化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè) 第二章復(fù)習(xí)（1）課件(共20張PPT)

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第二章·海水中的重要元素

——鈉和氯

復(fù)習(xí)課

本章化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)主要是兩大類：

元素化合物和物質(zhì)的量

通過對(duì)Na和Cl兩種元素的研究，同學(xué)們應(yīng)該掌握高中階段研究元素化合物知識(shí)的基本方法。

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

常見用途

顏色、狀態(tài)、密度、溶解性……

方程式、反應(yīng)現(xiàn)象……

工業(yè)制備、實(shí)驗(yàn)室制備

一、單質(zhì)鈉

物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點(diǎn)低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）

化學(xué)性質(zhì)：

強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)

1、與氧氣的反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2Na2O2

2、與水的反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

變暗

先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

浮、熔、游、響、紅

二、氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉過氧化鈉

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途

白色固體

淡黃色固體

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化

得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原

氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子

二、氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉過氧化鈉

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途——

白色固體

淡黃色固體

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2Na2O2

供氧劑、漂白劑

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)CaCl2

Ca(OH)2

NaOH

加熱

CO2

溶液性質(zhì)

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

白色粉末，遇水結(jié)晶，放熱，溶解度較大

白色晶體，遇水溶解，吸熱，溶解度很小

不反應(yīng)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

不反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

不反應(yīng)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反應(yīng)

堿性較強(qiáng)

堿性較弱

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉

制備

用途

NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3↓+NH4Cl

NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

制玻璃、制肥皂、

造紙工業(yè)、紡織工業(yè)

胃藥、滅火器、

食品工業(yè)中的膨化劑

思考與交流：如何區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？

1、加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水

2、直接觀察外觀

3、溶于水加酚酞

4、溶于水加氯化鈣溶液

溶于水加氫氧化鈣溶液？加氫氧化鈉溶液？

思考與交流：在滅火器中不使用碳酸鈉而使用碳酸氫鈉的原因是什么？

1、相同質(zhì)量，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多

2、生成同樣的二氧化碳，碳酸氫鈉消耗的酸性物質(zhì)更少

3、碳酸氫鈉成本更低

四、焰色試驗(yàn)：

很多金屬及其化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)這種現(xiàn)象可以定性判斷試樣中所含的金屬元素，這種操作稱為焰色試驗(yàn)。

Na的焰色為黃色，K的焰色為紫色

透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

（濾去可能存在的鈉鹽的黃光）

五、氯氣：

物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空氣

化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)

2Na+Cl22NaCl

Cu+Cl2CuCl2

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口形成白霧。

五、氯氣：

化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性非金屬單質(zhì)

2Na+Cl22NaCl

Cu+Cl2CuCl2

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2O=HCl+HClO

形成氯水，氯水具有的性質(zhì)是：

酸性、強(qiáng)氧化性和漂白性

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

制漂白液

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

制漂白粉

漂粉精

H+Cl2HClO

五、氯氣：

制備方法：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

五、氯氣：

用途：

自來水消毒、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、制HCl

六、次氯酸：

HClO：一元弱酸，酸性弱于碳酸，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性和漂白性

所以氯水應(yīng)該保存在

2HClO2HCl+O2↑

棕色試劑瓶

物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量

一、物質(zhì)的量：

符號(hào)是n單位是mol

1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)為NA），NA大約為6.02×1023mol-1

2、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

符號(hào)為M，單位為g/mol

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相同

3、氣體摩爾體積：同溫同壓下，任何氣體一定具有相同的氣體摩爾體積

阿伏加德羅定律：相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）

推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol

0℃、101kPa

4、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

符號(hào)為cB

單位為mol/L

物質(zhì)的量

N（mol）

物質(zhì)的質(zhì)量

m（g）

÷M

×M

粒子數(shù)

N

×NA

÷NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體的體積

V（L）

×22.4L·mol－1

÷22.4L·mol－1

物質(zhì)的

量濃度

CB（mol·L－1）

×V液

÷V液

關(guān)系式

方程式中的

系數(shù)比等于

物質(zhì)的量之比

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：

以固體配制為例，用到的儀器有：

一定規(guī)格的容量瓶、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

⑴容量瓶要先檢漏

⑵計(jì)算

⑶稱量

⑷溶解（少量水，攪拌）

⑸移液（玻璃棒引流）

⑹洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）

⑺定容（利用膠頭滴管進(jìn)行定容）

⑻搖勻

無影響

不變

不變