2023-2024學年高中化學人教版（2023）必修第一冊 專題3 氯及其化合物的應(yīng)用 學案（原卷版+解析版）

第第頁2023-2024學年高中化學人教版（2023）必修第一冊專題3氯及其化合物的應(yīng)用學案（原卷版+解析版）第二章海水中的重要元素—鈉和氯

第二節(jié)氯及其化合物

專題氯及其化合物的應(yīng)用

【學習目標】1.通過設(shè)計實驗探究氯水的成分,完善含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。

2.通過含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學習，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會化學對生活、環(huán)境保護的重要意義，增強社會責任感，進一步了解研究物質(zhì)的思路和方法。

【學習重點】氯水的成分及多重性、含氯化合物的應(yīng)用

【學習難點】次氯酸的漂白性檢驗的干擾因素的排除

【課前預(yù)習】

舊知回顧：1.氯氣與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

2.次氯酸和次氯酸鹽都具有強氧化性。工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

新知預(yù)習：1．新制氯水中含有氯元素的微粒有Cl-、ClO-、Cl2、HClO等。家用消毒液的有效成分是NaClO，次氯算的酸性比碳酸弱。

2.漂白粉露置于空氣中最終得到的物質(zhì)是CaCl2。有關(guān)化學方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

【課中探究】

情景導入：觀看福建廈門原電化廠氯氣泄露事件視頻。當時大量氯氣在空氣中彌漫，廠區(qū)附近的居民及多所小學、幼兒園的師生，出現(xiàn)各種不適反應(yīng)。幸虧消防員及時趕到現(xiàn)場，用高壓水槍驅(qū)散氯氣，幾小時后險情排除，后經(jīng)醫(yī)療鑒定，他們都是氯氣刺激性反應(yīng)出現(xiàn)的癥狀，尚未造成大面積人員中毒事件。（見PPT視頻）

一、氯水的多重性及檢驗

活動一、氯水的多重性

任務(wù)一、回顧氯水中的成分是什么？根據(jù)氯水的成分可知，新制氯水應(yīng)具有哪些化學性質(zhì)？

【答案要點】①新制氯水中部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。所以，新制氯水中含有“三分子”：H2O、Cl2、HClO?！八碾x子”：H＋、OH－、Cl－、ClO－。

②新制氯水具有強酸性（其中鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸）、不穩(wěn)定性（次氯酸見光易分解）、強氧化性（次氯酸、Cl2）。

任務(wù)二、討論交流：氯水中含有Cl2，所以氯水呈淡黃綠色，新制氯水中含有的Cl2和次氯酸(HClO)均具有強氧化性，有何區(qū)別？

【答案要點】①氯水中Cl2和HClO均具有強氧化性，所以新制氯水具有強氧化性。

②次氯酸除具有強氧化性外，還具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不穩(wěn)定性（見光易分解，反應(yīng)的方程式：2HClO2HCl＋O2↑）。

③氯水具有漂白性的原因是因為氯水中的HClO的強氧化性，可將色素氧化而使其顏色褪去；其次，HClO的氧化性比Cl2強，還能殺死水里的病菌，給自來水殺菌、消毒；氯氣雖具有強氧化性，但干燥的氯氣不具有漂白性。

④當向氯水中加入強還原性物質(zhì)，便可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：氯水能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(用于對Cl2收集的驗滿)，能與Na2SO3、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。

【對應(yīng)練習】1．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）

A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性將增強

D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性

【答案】D

【解析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強。據(jù)此解答。A．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強，故C項正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項錯誤。故答案為：D。

2.下列說法正確的是()

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

B．光照新制氯水有氣體逸出

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

【答案】B

【解析】A．久置的氯水成分為鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅不褪色，故A錯誤；B．光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故B正確；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸而失效，應(yīng)密封保存，故C錯誤；D．氯氣不有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故D錯誤；答案選B。

活動二、氯水成分的檢驗方法

任務(wù)一、討論交流：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。如何設(shè)計簡單實驗進行驗證新制氯水中含有①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)？填寫下表內(nèi)容。

【答案要點】

反應(yīng)微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋

Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓

H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

HClO有色布條布條顏色褪去HClO具有強氧化性

Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Cl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－

HClO、H＋石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性

Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑

任務(wù)二、問題探究：液氯、新制氯水與久置的氯水有何區(qū)別？由此可知實驗室里如何保存氯水？填寫下表內(nèi)容。

【答案要點】液氯、新制氯水與久置的氯水的區(qū)別：

新制氯水久置氯水液氯

區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)

分類混合物混合物純凈物

顏色淺黃綠色無色黃綠色

組成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2

性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水強)僅表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)

保存實驗室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配。保存氯水時，應(yīng)避免光照、受熱，實驗室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。

任務(wù)三、閱讀教材P45頁“科學技術(shù)社會”欄目內(nèi)容，思考驗證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗原理與方法是什么？

【答案要點】①數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機依次相連，采集實驗過程中各種物理量(如pH、溫度、壓強、電導率等)變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過軟件對數(shù)據(jù)進行分析,獲得實驗結(jié)論。也就是說，數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。

②驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計成數(shù)字化實驗。實驗步驟如下:

第一步：將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接;

第二步：將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中;

第三步：用強光照射氯水，同時開始采集數(shù)據(jù)。測定氯水光照過程中，pH、氯離子濃度、O2的體積分數(shù)三個量的變化情況如下圖所示：

【對應(yīng)練習】1．新制氯水中含多種微粒，通過下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論(氯水中含有)

A向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液變橙黃色Cl2

B向NaHCO3溶液滴加新制氯水，產(chǎn)生無色氣體H＋

C向FeSO4溶液中滴加新制氯水，溶液變黃色HClO

D向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，溶液先變紅后褪色OH－

【答案】CD

【解析】A項，氯氣把溴離子氧化成溴單質(zhì)，正確；B項，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確；C項，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，錯誤；D項，紫色石蕊溶液先變紅，是因為有氫離子，溶液有酸性，后褪色，是因為有次氯酸，溶液有漂白性，錯誤。

2．數(shù)字化實驗是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計算機連接起來，采集實驗過程各變化數(shù)據(jù)。下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時所獲圖象，下列縱坐標代表的物理量與圖象不相符的是（）

A．溶液的pHB．溶液中氫離子的濃度

C．瓶中氧氣的體積分數(shù)D．溶液的導電能力

【答案】A

【解析】A．用強光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，溶液酸性增強，pH減小，與圖象不符，故A選；B．光照時，發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O2↑，HCl在水中完全電離，則氫離子的濃度增大，與圖象相符，故B不選；C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分數(shù)增大，與圖象相符，故C不選；D．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增大，與圖象相符，故D不選；故選：A。

二、含氯物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

活動一、氯氣與水反應(yīng)的特點與應(yīng)用

任務(wù)一、討論交流：用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時，所選最佳試劑是什么？如何制備較高濃度的HClO

【答案要點】①氯水中存在三個可逆反應(yīng)（平衡）：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。

②飽和食鹽水中Cl－濃度大，氯氣與水的反應(yīng)向左進行程度大，導致Cl2在水中的溶解度小，故用排飽和食鹽水法收集Cl2。

③除去Cl2中HCl雜質(zhì)時，把混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，由于HCl極易溶與水（HCl溶于水不存在可逆反應(yīng)，且溶于水后完全電離HCl==H＋＋Cl－，所以溶解度不受氯離子濃度影響），Cl2溶解度很小，所以可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)。

④可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)右移，HClO濃度增大。反應(yīng)方程式：CaCO3+HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，而CaCO3+HClO→不反應(yīng)。

任務(wù)二、實驗探究：將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，溶液褪色，如何設(shè)計簡單實驗證明褪色的原理是什么？

【答案要點】①原因分析：將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉的溶液（紅色）中，溶液褪色可能的原因是氯水具有強酸性與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，也可能是氯水具有的漂白性。

②實驗驗證：

第一種方法：向反應(yīng)后的混合溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，如果溶液又變紅色，則說明是因中和反應(yīng)褪色，反之是因氯水的漂白性褪色。

第二種方法：向反應(yīng)后的混合溶液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅（實際情況），則說明是氯水的漂白性褪色。反之是因中和反應(yīng)褪色。

【對應(yīng)練習】1．某化學試劑廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是（）

A．緊急組織群眾沿逆風方向疏散

B．處在該廠實驗室的工作人員，撤離時可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻

C．處在該廠附近家中的群眾，應(yīng)用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻，向低洼處撤離

D．消防官兵趕到現(xiàn)場后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中

【答案】C

【解析】A．氯氣有毒，沿逆風方向疏散能減少吸入氯氣的量，避免中毒，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液能夠吸收氯氣，且堿性較弱，當氯氣泄露時，可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻，故B正確；C．氯氣密度大于空氣密度，泄露時，應(yīng)向高處撤離，故C錯誤；D．氯氣能夠與堿反應(yīng)被堿吸收，所以消防官兵趕到現(xiàn)場后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正確；故選：C。

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒

B．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒

D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

【答案】B

【解析】A．漂白粉具有強氧化性，可以用于生活用水消毒，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．NaClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，不是利用其堿性，C錯誤；D．次氯酸具有漂白性，能用于有色物質(zhì)的漂白，D錯誤；答案選B。

活動二、漂白液與漂白粉的性質(zhì)與應(yīng)用

任務(wù)一、思考交流：漂白液和漂白粉的制備方法、成分分別是什么？如何保存？

【答案要點】①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂白精。

②漂白液的主要成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。

③漂白原理（漂白粉在潮濕的空氣中）：2ClO-＋CO2＋H2O===2HClO＋CO（漂白粉可生成CaCO3)。

④漂白液、漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。因為：2HClO2HCl＋O2↑，

或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉在空氣中變質(zhì)最終得到的物質(zhì)是CaCl2。

任務(wù)二、工業(yè)上常將Cl2通入燒堿溶液來制備“84”消毒液，84消毒液能與潔廁靈（主要成分為HCl）混合使用嗎？疫情期間，使用84消毒液殺菌、消毒時應(yīng)注意哪些問題？

【答案要點】①84消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合會立即發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O產(chǎn)生有毒的氯氣，所以“84”消毒液不能與潔廁靈混用。

②使用84消毒液殺菌、消毒時應(yīng)注意：密閉保存于陰涼處；一般用于清洗地面的84消毒液需要與水1：100的比例混合，噴灑家具和角落的則是1:20的比例混合使用；不能徒手接觸，必須戴上塑料手套和口罩；不能用于床鋪等紡織物（具有漂泊性）、蔬菜、水果等消毒等。

【對應(yīng)練習】1．氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。下列說法正確的是（）

A．可用pH試紙測定氯水的pH

B．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣

C．在“84”消毒液中加入潔廁靈(含有鹽酸)以增強其漂白性

D．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性

【答案】B

【解析】A．氯水中有次氯酸，具有漂白性，使用pH無法測定其pH值，A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，有效成分是次氯酸鈣，B正確；C．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有毒，不能增強漂白性，C錯誤；D．氯氣和是反應(yīng)式從次氯酸，次氯酸具有漂白性，D錯誤；故選B。

2．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是（）

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

B．氧化性：ClO->SO>I2

C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．ClO-與I-在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍，故A正確；B．根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：ClO->I2，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性I2>SO，因此氧化性順序為ClO->I2>SO，故B錯誤；C．新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色，Cl2氧化性大于I2，由I2>SO可知，向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故C正確；D．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍，說明生成了單質(zhì)碘，次氯酸鈉溶液顯堿性，說明ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。

【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P51-52頁練習5、6

2.（易）下列說法正確的是（）

A．氯氣性質(zhì)活潑，因此液氯不宜儲存在鋼瓶中

B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，車間里將會彌漫白煙

C．氯氣可以使?jié)駶櫟牟紬l褪色，但氯氣不具有漂白性

D．日常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時加入大量濃鹽酸

【答案】C

【解析】A．氯氣性質(zhì)活潑，但是常溫下不和鐵反應(yīng)，液氯可以儲存在鋼瓶中，A錯誤；B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，HCl與水蒸氣結(jié)合液化形成小液滴，車間里將會彌漫白霧，B錯誤；C．氯氣可以使?jié)駶櫟牟紬l褪色，是因為Cl2與H2O形成的HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可以滴加少量的稀鹽酸，若使用大量濃鹽酸，ClO-與Cl-反應(yīng)生成Cl2，造成危害，D錯誤；故選C。

3．（易）用化學方法鑒別氯化氫和氯氣，不能選用的是（）

A．濕潤藍色石蕊試紙B．濕潤紅色石蕊試紙

C．濕潤的淀粉KI試紙D．硝酸銀溶液

【答案】D

【解析】A．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可以使?jié)駶櫟挠猩镔|(zhì)褪色，HCl不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙褪色，能鑒別，故A不選；B．氯氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙褪色，通入HCl試紙不褪色，可以鑒別，故B不選；C．氯氣具有氧化性，可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，試紙變藍，HCl無現(xiàn)象，可以鑒別，故C不選；D．氯化氫通入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀白色程沉淀，氯氣通入也會和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選：D。

4.（中）經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，會使配制的溶液變質(zhì)的是（）

A．全部B．②④⑤C．②⑤D．④

【答案】A

【解析】經(jīng)氯氣消毒的自來水相當于較稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；含有的Cl-，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物質(zhì)，可將FeCl2氧化成FeCl3，故使題述溶液均變質(zhì)，選擇A。

5.（中）如圖所示，從甲的左端通入潮濕的Cl2，當關(guān)閉I閥，打開II閥時，乙中紅布條沒有明顯變化，當打開I閥，關(guān)閉II閥時，乙中濕潤紅布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是（）

A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．水D．飽和食鹽水

【答案】AB

【解析】氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中試劑可吸收氯氣或干燥氯氣。A．濃硫酸可以用于干燥氯氣仍，故A正確；B．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以當關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅色布條逐漸褪色，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，水不能干燥氯氣，且氯氣在水中溶解度不變，故C錯誤；D．飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故D錯誤；故答案選AB。

6.（中）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A．物質(zhì)b可使?jié)駶櫽猩紬l褪色B．物質(zhì)e只有氧化性

C．物質(zhì)d常用作自來水消毒劑D．a(chǎn)→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實現(xiàn)

【答案】B

【解析】由元素的化合價及物質(zhì)類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽。

A．b為Cl2，能與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則氯氣可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，A正確；B．e為氯酸鹽，處于氯元素的中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，B錯誤；C．d為ClO2，二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D．a(chǎn)為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，二氧化錳與濃HCl反應(yīng)生成氯氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，a→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實現(xiàn)，D正確；故選：B。

7.（中）向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。

下列敘述正確的是（）

A．過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+

B．過程II溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性

C．過程III溶液由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有HClO

D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，也會出現(xiàn)相同的顏色變化

【答案】A

【解析】氯氣與水反應(yīng)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性。A．過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+，A正確；B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是因為HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B錯誤；C．過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，是因為溶液中溶有氯氣，C錯誤；D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，則溶液先變藍色，后褪色，D錯誤；故選A。

8.（難）利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)④的化學式為___________，⑦的電離方程式為___________________________________。

(2)②屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成⑧和⑩，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)之比為___________。

(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

【答案】(1)Cl2O7HClO4=H++ClO4-(2)電解質(zhì)

(3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O(4)1∶5

(5)3ClO-+2NH4+=3H2O+3Cl-+N2↑+2H+

【解析】根據(jù)Cl元素的化合價與物質(zhì)所屬類別關(guān)系可知：①是Cl2，②是HCl，③是ClO2，④是Cl2O7，⑤是HCl，⑥是HClO，⑦是HClO4，⑧是NaCl，⑨是NaClO，⑩是NaClO3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）根據(jù)上述分析可知：④是Cl2O7；⑦是HClO4，該酸為一元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、ClO4-，該酸在水中電離方程式為：HClO4=H++ClO4-；

（2）②是HCl，該化合物在水中會電離產(chǎn)生H+、Cl-，因而能夠?qū)щ姡蔋Cl為電解質(zhì)；

（3）⑤是HCl，⑨是NaClO，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O；

（4）①是Cl2，Cl2與熱的濃NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO3、H2O，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，可得該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O；在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是NaClO3，還原產(chǎn)物是NaCl，故該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)之比為1：5；第二章海水中的重要元素—鈉和氯

第二節(jié)氯及其化合物

專題氯及其化合物的應(yīng)用

【學習目標】1.通過設(shè)計實驗探究氯水的成分,完善含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。

2.通過含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學習，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會化學對生活、環(huán)境保護的重要意義，增強社會責任感，進一步了解研究物質(zhì)的思路和方法。

【學習重點】氯水的成分及多重性、含氯化合物的應(yīng)用

【學習難點】次氯酸的漂白性檢驗的干擾因素的排除

【課前預(yù)習】

舊知回顧：1.氯氣與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：。

2.次氯酸和次氯酸鹽都具有性。工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與反應(yīng)制得，化學方程式：。

新知預(yù)習：1．新制氯水中含有氯元素的微粒有等。家用消毒液的有效成分是，次氯算的酸性比碳酸。

2.漂白粉露置于空氣中最終得到的物質(zhì)是。有關(guān)化學方程式：

。

【課中探究】

情景導入：觀看福建廈門原電化廠氯氣泄露事件視頻。當時大量氯氣在空氣中彌漫，廠區(qū)附近的居民及多所小學、幼兒園的師生，出現(xiàn)各種不適反應(yīng)。幸虧消防員及時趕到現(xiàn)場，用高壓水槍驅(qū)散氯氣，幾小時后險情排除，后經(jīng)醫(yī)療鑒定，他們都是氯氣刺激性反應(yīng)出現(xiàn)的癥狀，尚未造成大面積人員中毒事件。（見PPT視頻）

一、氯水的多重性及檢驗

活動一、氯水的多重性

任務(wù)一、回顧氯水中的成分是什么？根據(jù)氯水的成分可知，新制氯水應(yīng)具有哪些化學性質(zhì)？

任務(wù)二、討論交流：氯水中含有Cl2，所以氯水呈淡黃綠色，新制氯水中含有的Cl2和次氯酸(HClO)均具有強氧化性，有何區(qū)別？

【對應(yīng)練習】1．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）

A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2

B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有Cl-

C．久置氯水酸性將增強

D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性

2.下列說法正確的是()

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

B．光照新制氯水有氣體逸出

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

活動二、氯水成分的檢驗方法

任務(wù)一、討論交流：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。如何設(shè)計簡單實驗進行驗證新制氯水中含有①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)？填寫下表內(nèi)容。

反應(yīng)微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋

Cl－

H＋

HClO

Cl2

Cl2、H2O

HClO、H＋

Cl2、H＋

任務(wù)二、問題探究：液氯、新制氯水與久置的氯水有何區(qū)別？由此可知實驗室里如何保存氯水？填寫下表內(nèi)容。

新制氯水久置氯水液氯

區(qū)別

分類

顏色

組成微粒

性質(zhì)

保存

任務(wù)三、閱讀教材P45頁“科學技術(shù)社會”欄目內(nèi)容，思考驗證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗原理與方法是什么？

【對應(yīng)練習】1．新制氯水中含多種微粒，通過下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論(氯水中含有)

A向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液變橙黃色Cl2

B向NaHCO3溶液滴加新制氯水，產(chǎn)生無色氣體H＋

C向FeSO4溶液中滴加新制氯水，溶液變黃色HClO

D向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，溶液先變紅后褪色OH－

2．數(shù)字化實驗是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計算機連接起來，采集實驗過程各變化數(shù)據(jù)。下圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時所獲圖象，下列縱坐標代表的物理量與圖象不相符的是（）

A．溶液的pHB．溶液中氫離子的濃度

C．瓶中氧氣的體積分數(shù)D．溶液的導電能力

二、含氯物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

活動一、氯氣與水反應(yīng)的特點與應(yīng)用

任務(wù)一、討論交流：用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時，所選最佳試劑是什么？如何制備較高濃度的HClO

任務(wù)二、實驗探究：將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，溶液褪色，如何設(shè)計簡單實驗證明褪色的原理是什么？

【對應(yīng)練習】1．某化學試劑廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是（）

A．緊急組織群眾沿逆風方向疏散

B．處在該廠實驗室的工作人員，撤離時可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻

C．處在該廠附近家中的群眾，應(yīng)用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻，向低洼處撤離

D．消防官兵趕到現(xiàn)場后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒

B．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒

D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

活動二、漂白液與漂白粉的性質(zhì)與應(yīng)用

任務(wù)一、思考交流：漂白液和漂白粉的制備方法、成分分別是什么？如何保存？

任務(wù)二、工業(yè)上常將Cl2通入燒堿溶液來制備“84”消毒液，84消毒液能與潔廁靈（主要成分為HCl）混合使用嗎？疫情期間，使用84消毒液殺菌、消毒時應(yīng)注意哪些問題？

【對應(yīng)練習】1．氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。下列說法正確的是（）

A．可用pH試紙測定氯水的pH

B．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣

C．在“84