2021年中考化學(xué)試題匯編18實驗探究題

專題18實驗探究題

1.(2021廣東省)某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。

(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是。

(3)將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。

【提出問題】灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H?O；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色;

堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl］不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體。

【提出假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中不含MgCL,你認(rèn)為原因是o

乙同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想II：Mg(OH)Cl猜想HI：Mg(OH)2

【實驗探究】乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向試管①中加入適量_____(填物質(zhì)名沉淀消失無氣泡產(chǎn)

實驗1猜想I不成立

稱)生

加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的

實驗2濾紙條變紅猜想n________

濾紙條置于試管口

加熱試管③，將產(chǎn)生的氣體通過變色硅

實驗3變色硅膠________猜想ni成立

膠

【討論分析】實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈___________性，生成

HC1氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】(DMg+2HCl=MgC12+H2f；(2)去除鎂條表面的氧化膜；(3)氯化鎂可溶；稀

A

鹽酸；成立；由藍色變?yōu)榉奂t色；酸；Mg(OH)Cl=MgO+HClT

【解析】(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgC12+H2b(2)鎂和

氧氣常溫下生成一層氧化膜，實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故

填：去除鎂條表面的氧化膜。

［提出假設(shè)］氯化鎂是可溶的，故白色沉淀中不含MgCb，故填：氯化鎂可溶。［實驗探究］實

驗1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無氣泡產(chǎn)生，

說明猜想I不成立；實驗2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾

紙條變紅說明生成了氯化氫氣體，Mg(OH)C1不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣

體，樣品中一定有Mg(OH)Cl,猜想II成立；實驗3：得出結(jié)論猜想HI成立，即白色沉淀

中有氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；故填:

稀鹽酸；成立；由藍色變?yōu)榉奂t色。［討論與分析］實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于

水使溶液呈酸性，生成HC1氣體的原因是Mg（OH）C1不溶于水，受熱易分解生成MgO

A

和HC1氣體，故填：酸：Mg（OH）Cl=MgO+HCIto

2.（2020廣東?。┠撑d趣小組在學(xué)習(xí)碳（C）的化學(xué)性質(zhì)時;了解到高溫下C與CuO反應(yīng)

生成CO2,C還能使COz轉(zhuǎn)變成CO。于是對過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中是否含有CO

進行了探究。

【猜想與假設(shè)K還原CuO時產(chǎn)生的CO2與C進步反應(yīng)生成CO,化學(xué)方程式是。

【查閱資料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2sO4反應(yīng)。

【實驗方案】取研細(xì)和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g）,混合均勻并裝入試管，連

接裝置，高溫反應(yīng)，檢驗氣體。

【實驗過程】

（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗CO,除此之外，還可通過幾種裝置的組合，

由另一種明顯的現(xiàn)象來進一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序為一尾氣處

理（填字母）。

A.①一②—③一④B.④―①一②—③一①

C.①一—?①一一D.③一->①一

（2）上述進一步確定CO存在的現(xiàn)象是（裝置③中粉末的顏色變化除外）。

（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（4）寫出CO尾氣處理的方法：（一種即可）。

【實驗結(jié)論】高溫下，過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中有CO。

【延伸應(yīng)用】冬天，室內(nèi)用炭火取暖時，應(yīng)注意?

高溫

【答案】CO2+C=2COB前一個澄清石灰水不變渾濁，后一個澄清石灰水

A

變渾濁；CO+CuO=Cu+CO2點燃（或收集）保持通風(fēng)

高溫

【解析】［猜想與假設(shè)］C02與C在高溫條件下反應(yīng)生成co,化學(xué)方程式是co2+c=

2CO；

［實驗過程］（I）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗co,除此之外，還可通過幾種裝

置的組合，由另一種明顯的現(xiàn)象來進一步確定co的存在，則裝置連接的最佳順序為

④-①T②T③一①T尾氣處理：先用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，然后用澄清石灰水不

變渾濁驗證二氧化碳被除盡，然后用濃硫酸干燥氣體，再通過③中將co轉(zhuǎn)化成二氧化碳，

然后通過澄清石灰水變渾濁驗證有二氧化碳生成；（2）上述進一步確定CO存在的現(xiàn)象是前

一個澄清石灰水不變渾濁，最后一個盛有澄清石灰水的試管內(nèi)，液體變渾濁；（3）裝置③中

發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成二氧化碳和銅，化學(xué)方程式是

A

=

CO+CuOCu+CO2：（4）一氧化碳燃燒生成二氧化碳，CO尾氣處理的方法：點燃（或收集）;

［延伸應(yīng)用］冬天，室內(nèi)用炭火取暖時，應(yīng)注意保持通風(fēng)，防止碳發(fā)生不完全燃燒產(chǎn)生一氧化

碳，使人中毒。

3.（2019廣東?。┠郴瘜W(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2,驗滿后，將澄清石灰水

倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對這個異?，F(xiàn)象進行了探究。

【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

【查閱資料】

（l）CCh過量時，CaCCh沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2o

（2）AgCl不溶于稀硝酸。

提出猜想】I.石灰水已完全變質(zhì)II.III.CCh中混有HC1

【實驗方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CCh,并進行探究。制備CO2的化學(xué)方程式為

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

取少量澄清石灰水于試

(1)生白色沉淀。猜想I不成立。

管中，加入______溶液。

將少量CO2氣體通入盛

(2)___________O猜想II不成立。

有澄清石灰水的試管中。

將氣體通入盛有______猜想in成立.

(3)溶液的試管中，再加稀硝___________O反應(yīng)方程式為

酸。___________O

【實驗結(jié)論】制取的氣體CCh中混入了HC1,所以澄清石灰水沒有變渾濁。

【交流討論】若要收集到純凈、干燥的C02,需將混合氣體依次通入飽和NaHC03溶液和

【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶C02,倒入

澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實驗成功的原因是(寫一點)。

【答案】C02過量，CaCO3沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O氯化鎂沒有產(chǎn)生白色沉淀硝酸銀

產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNCh=AgClJ+HNO3濃硫酸二氧化碳在水中的溶解

度不大，且排水法收集呼出的氣體中沒有干擾實驗的氣體成分

【解析】［提出猜想］根據(jù)題意，石灰水沒有變渾濁，可能由于石灰水已完全變質(zhì)、C02中混

有HC1、也有可能是由于C02過量，CaCCh沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2而導(dǎo)致沒有

變渾濁。故填：COz過量，CaCCh沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCCh)2；［實驗方案］興趣組

用原藥品繼續(xù)制取CO2,并進行探究。制備CO2的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCL+CO2T+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H20；(1)取少量澄清

石灰水于試管中，加入氯化鎂溶液。生成白色沉淀。證明澄清石灰水中仍有氫氧化鈣，因此

猜想I不成立。故填：氯化鎂；(2)將少量CCh氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，沒有產(chǎn)

生白色沉淀，說明不管二氧化碳的量是否過量，都不會產(chǎn)生沉淀，則證明猜想n不成立。故

填：沒有產(chǎn)生白色沉淀；(3)將氣體通入盛有硝酸銀溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色

沉淀，猜想1H成立。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3；故填：硝酸

銀；產(chǎn)生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCU+HNO3；［交流討論］若要收集到純凈、干燥的CCh,

需將混合氣體依次通入飽和NaHCCh溶液除去CO2中混有的HC1,再將氣體通入濃硫酸溶

液中干燥。故填：濃硫酸；

［拓展思考］回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶C02,倒入澄

清石灰水后，石灰水變渾濁。該實驗成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法

收集呼出的氣體中沒有干擾實驗的氣體成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水

法收集呼出的氣體中沒有干擾實驗的氣體成分。

4.(2018廣東省)請參與下列探究實驗：

【實驗探究】

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

用玻棒分別蘸取95%的酒精、酒精________,蒸謂水結(jié)論:酒精是可燃物，水不

(1)

蒸播水置于火焰上。是可燃物。

在鐵片兩端放大小相同的硬乒乓球碎片先燃燒、結(jié)論:乒乓球碎片的

(2)

紙片、乒乓球碎片，在鐵片中硬紙片后燃燒。_________比硬紙片的低。

間加熱。

在右圖qn打開分液漏斗的旋

①溶液中產(chǎn)生氣泡；

鹽酸現(xiàn)象②的原因是:CO?不助

(3)②蠟燭火焰a____填

塞1燃；___________?

“先于”“后于”）b熄滅。

套

NaiCOs

1尸溶液

用大燒杯罩住高低兩支點燃

①燒杯底部變黑；②CO2不助燃，蠟燭不完全

4y

(4)蠟燭火焰d比c先熄燃燒；d先熄滅原因

滅。是:_______。

【拓展】堆積的面粉不容易點燃，即使少量點燃也只是小火燃燒；如果把面粉撒向空中遇火

星可能會發(fā)生爆炸。“小火燃燒”和“發(fā)生爆炸'’的原因分別是:。

【答案】（1）燃燒：不燃燒：（2）著火點：（3）先于；C02密度比空氣大；（4）燃燒生成

的熱氣體密度小，占據(jù)燒杯的上方，上方氧氣含量較低；“小火燃燒”的原因是：因為堆積

的面粉與空氣接觸不充分；“發(fā)生爆炸”的原因是：與空氣接觸面積大，燃燒比較劇烈，空

氣受熱膨脹，發(fā)生爆炸

【解析】（1）根據(jù)酒精是可燃物，水不是可燃物解答；（2）根據(jù)乒乓球碎片先燃燒、硬紙片后

燃燒解答；（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大解答；（4）根據(jù)氧氣的密度比空氣大，上方氧氣

含量較低解答；【拓展】根據(jù)面粉與空氣的接觸面積不同分析解答。（1）由于酒精是可燃物，

水不是可燃物，所以能觀察到的實驗現(xiàn)象是酒精燃燒，蒸儲水不燃燒；（2）根據(jù)乒乓球碎片

先燃燒、硬紙片后燃燒可知，乒乓球碎片的著火點比硬紙片的低；（3）打開分液漏斗的旋塞，

分液漏斗中的鹽酸注入燒杯中，與燒杯中的碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，CO2不助燃且

密度比空氣大。故能觀察到蠟燭火焰a先于b熄滅。（4）d先熄滅的原因是燃燒生成的熱氣體

密度小，占據(jù)燒杯的上方，氧氣的密度比空氣大，上方氧氣含量較低；【拓展】“小火燃燒”

的原因是因為堆積的面粉與空氣接觸不充分；“發(fā)生爆炸''的原因是與空氣接觸面積大，燃燒

比較劇烈，空氣受熱膨脹，發(fā)生爆炸。

5.（2017廣東?。┠惩瑢W(xué)進行“題23圖”兩個實驗。

愷斌

-Hl*

f|i0,

M7乙J

u臚*

5823圖。

(1)甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是,溶液由藍色變成無色。

(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成

分進行探究。

【查閱資料】硫酸鋼不溶于酸。

【提出猜想】白色沉淀為：I.；II.Mg(0H)2和BaSCU;HI.Mg(0H)2和MgCCh.

【實驗方案】

實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論

過濾、洗滌白色沉淀備用；①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想I成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為

向白色沉淀中加入鹽酸至___________O

過量②若_____且無氣體產(chǎn)生，猜想H成立。

③若沉淀完全溶解，________,猜想IH成立。

【拓展與思考】如果猜想m成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時；上述白色

沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(0H)2、MgCC)3和BaSCU，原因是。

【答案】⑴2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+2H2O+Na,2co3；(2)鎂的表面有紅色固體生成。

(3)氫氧化

鎂；Mg(OH)2++2HCl==MgCb+2H2。；②沉淀部分溶解③且有氣體產(chǎn)生【拓展與思考】碳

酸鈉溶液過量；

碳酸鈉和氫氧化鎂不共存。

【解析】（1）碳酸氫鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHC6-Ba（OHh=BaCCU-2H2O-Na2co3；（2）鎂的活動性比銅的強，鎂能與硫酸銅溶潰反應(yīng)生成硫

酸鎂和銅，觀察到的現(xiàn)象是溶滿由藍色變?yōu)闊o色，鎂的表面有紅色固體生成。（3）硫酸鋼和氫氧化鎂

能生成氯氧化鎂和硫酸鋼白色沉淀，碳酸鈉和硫酸鎂能生成碳酸鎂白色沉淀；甲試管中一定有氫氧化

鈉，乙試管的溶液中一定有硫酸鎂，所以硫酸鎂一定存在，所以沉淀可能是由氫氧化鎂。①若沉淀全

部溶解，且無其它現(xiàn)象；則沉淀只有氫氧化鎂；其化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg（OH）2++2HCl=MgCh-2H9；

②硫酸鋼不溶于酸。若沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想H成立。③若沉淀完全溶解，目有氣體產(chǎn)生,

猜想HI成立。因為碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氧化鎂、同時生成二氧化碳?xì)怏w”拓展與思考】

如果猜想in成立，產(chǎn)生此結(jié)果的犀因是做甲實蛉時碳酸鈉溶液過量；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)

的組合是Mg（0H）2、MgCCh和BaSOs,原因是碳酸鈉和氫氧化鎂不共存。

6.（2021年廣東省佛山市南海區(qū)中考二模）幾位同學(xué)假期到“水肥一體”示范農(nóng)場參加勞動

實踐，帶回三種（氯化錢、碳酸鉉和尿素）失去標(biāo)簽的氮肥樣品進行鑒別實驗，三種樣品分

別標(biāo)號為1、2、3<,

（提出問題）如何鑒別出三種肥料？

（查閱資料?）①錢鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣：②Ag。不溶于稀硝酸。

（實驗探究）

實驗操作現(xiàn)象解釋和結(jié)論

（1）甲同學(xué)各取少量樣品于研缽

______________O2號氮肥是尿素

中，加入熟石灰，研磨

（2）另取少量1號和3號樣品于

寫出其中一個化學(xué)方程式

試管中，加足量水溶解，加入1號和3號都出現(xiàn)白色沉淀

______________O

______溶液。

（3）過濾得步驟（2）產(chǎn)生的沉1號沉淀不溶解，3號沉淀溶解

1號氮肥是______。

淀，分分別滴加過量稀硝酸并有氣泡。

（交流討論）

乙同學(xué)提出，以上的實驗探究中，步驟是多余的，原因是。

（拓展思考）

乙同學(xué)分別向三種溶液中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象如圖，試判斷，長期施用（填名稱）氮

肥土壤容易酸化。往變藍的（NEU）2c。3溶液滴加（填序號）溶液會逐漸變紅。

（NH4）8溶液

（變藍）

石蕊溶液

/'尿素溶液

（變化不明顯）

NH4cl溶液

（變紅色）

A.K2s04B.NaCl

C.CaChD.Na2cO3

【答案】1、3號有刺激性氣味產(chǎn)生，2號無明顯現(xiàn)象硝酸銀

NH4Cl+AgNO3=AgClJ+NH4NO3或@也）2co3+2AgNC）3=Ag2cO3J+2NH4NO,氯化

鏤1因為1號和3號都與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，而2號不能，直接利用步驟2就可

以鑒別出樣品2,即尿素氯化鏤C

【解析】實驗探究：G）實驗結(jié)論為2號氮肥是尿素，尿素不是鏤鹽，加熟石灰研磨，不產(chǎn)

生氨氣，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生；（2）根據(jù)氯化俊、碳酸鍍都與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，

而且氯化筱與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鐵與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉

淀溶于稀硝酸，因此選擇加入試劑硝酸銀；氯化俊與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸筱，

化學(xué)方程式為：NH4Cl+AgNO,=AgCl+NH4NO,,碳酸鏤與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和

硝酸筱，化學(xué)方程式為：（NHDzCO'+ZAgNO^AgzCO,i+ZNH,NOs；

（3）根據(jù)根據(jù)氯化鍍、碳酸鉉都與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而且氯化鍍與硝酸銀反應(yīng)生

成氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，碳酸錢與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀溶于稀硝酸，因此1號是

氯化錢；交流討論：因為1號和3號都與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，而2號不能，直接利用步驟

2就可以鑒別出樣品2,即尿素，因此步驟以1是多余的；拓展思考：石蕊遇酸性溶液變紅

色、遇堿性溶液變藍色；根據(jù)圖中的現(xiàn)象，將石蕊滴氯化筱溶液中變紅，說明氯化核溶液顯

酸性，故長期施用氯化鉉氮肥土壤容易酸化；（NHQ2c03能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和氯化鍍，生成的氯化錢可使紫色石蕊變紅，而K2s0hNaCKNa2cO3都不能與碳酸鍍反

應(yīng)；故選C。

9.（2021年廣東省廣州市名校中考一模聯(lián)考）高鎰酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。小組

對高鎬酸鉀的某些性質(zhì)進行研究。

I,不穩(wěn)定性

（1）高鋅酸鉀受熱易分解，化學(xué)方程式為,3.16gKMnO4完全分解后質(zhì)量減少

------g?

II.腐蝕性

（查閱資料）KMnO4溶液呈中性，有腐蝕性。

（進行實驗）

實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnCU溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如表。

KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%

雞皮的變化無明顯變化邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏?/p>

實驗2：將銅片分別浸泡在4種不同的溶液環(huán)境中進行實驗，所得數(shù)據(jù)如表。

實驗編號①②③④

25mL0.1%

25mL0.1%25mL蒸儲水+1025mLl%KMnO4溶

浸泡銅片的溶液成分KMnCh溶液+10滴

KMnCU溶液滴濃硫酸液+10滴濃硫酸

濃硫酸

實驗前0.540.540.540.54

銅片質(zhì)量/g

18小時后0.540.520.540.43

（解釋與結(jié)論）

（2）實驗1的目的是：在相同條件下，探究與之間的關(guān)系。

（3）實驗2中，通過對比②和④，得出的結(jié)論是：在相同條件下，。

（4）實驗2中，欲得出“KMnCh和硫酸共同作用才有腐蝕性”的結(jié)論，需要進行對比的實驗

有（填實驗編號）。

△,

【答案】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O210.32高鎰酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)腐蝕性

高缽酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，對銅片的腐蝕性越強①②③

【解析】（1）高鋸酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成銹酸鉀、二氧化鍋和氧氣，書寫化學(xué)方程式注

A,

意配平及氣符號，所以化學(xué)方程式為2KMnO4=LMnO4+MnO2+OJ；反應(yīng)后減少的質(zhì)量

為氧氣質(zhì)量，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為處

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

3.16gtn

316_3.16g

~32——m~

機=0.32g；（2）實驗1中，變量為高鐳酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而雞皮則是表示不同的腐

蝕程度，所以可看到隨著高鋅酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，雞皮腐蝕形成越強；（3）②和④的

變量為高鎬酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高銃酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的，銅片質(zhì)量減少越多，說明

反應(yīng)生成程度越強；（4）實驗①和②，證明需要濃硫酸，實驗②和③證明需要高錦酸鉀，所

以通過①②③三組實驗才可以得出結(jié)論。

10.（2021年廣東省廣州市名校中考一模聯(lián)考）圖1為學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化傳感器測得的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。

（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看做Ig/mL）

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）當(dāng)溶液呈中性時，所消耗2%氫氧化鈉溶液的體積是mL,實驗室用5%的NaOH

溶液配制50mL2%的NaOH溶液用于實驗，則需要量取5%的NaOH溶液mL。

（3）請在圖2虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒補充完整_____o

（4）小明的學(xué)校實驗室并無配置數(shù)字化傳感器，但小明也想探究“鹽酸和NaOH溶液之間是

否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)總體上有兩個方案：

方案一：檢測鹽酸和NaOH溶液混合之后有無新物質(zhì)生成。

方案二：檢測鹽酸或NaOH溶液在混合后。

經(jīng)過動手實驗和一番思考，小明決定采用方案來探究“鹽酸和NaOH溶液之間是否發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)”，原因是。

現(xiàn)可提供的試劑有：鹽酸、氫氧化鈉溶液、鋅粒、細(xì)鐵絲、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、石蕊、

酚酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液。請幫小明補充實驗設(shè)計。

選取試劑類別實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾

若觀察到溶液由紅色恰好變無色，說明

酸堿指示劑滴酚酰，混勻：再向燒杯中緩慢滴

NaOH被消耗掉了。

入稀鹽酸并不斷攪拌。

向混合后的溶液中加入______（填

______（填物質(zhì)類別）若觀察到______，說明______。

具體物質(zhì)），振蕩，觀察現(xiàn)象。

向混合后的溶液中加入______（填

______（填物質(zhì)類別）若觀察到______,說明______。

具體物質(zhì)），振蕩，觀察現(xiàn)象。

+

【答案】HCI+NaOH=NaCl+H2O1020Na;OH是否消失二因

為檢驗氯化鈉需要用硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生沉淀，而鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也能生成沉淀，無法

確定氯化鈉的存在鹽硫酸銅溶液無藍色沉淀NaOH被消耗掉了金屬

氧化物氧化鐵粉末溶液顏色不變鹽酸被消耗掉了

【解析】(1)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：

NaOH+HCl=NaCl+R2O；(2)當(dāng)溶液呈中性時，溶液的pH=7,從圖1可知此時反應(yīng)

處于a點，所以，氫氧化鈉溶液的體積為10ml；

實驗室用5%的NaOH溶液配制50mL2%的NaOH溶液用于實驗，則需要量取5%的NaOH

溶液的質(zhì)量根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變進行計算；設(shè)5%的NaOH溶液的體積為x,

又因m=pV,即xxlg/mlx5%=50mlxlg/mlx2%,x=20ml,所以，需要量取5%的NaOH

溶液為20ml：(3)從圖1可以看出b點時溶液的pH>7,即氫氧化鈉溶液過量，所以，圖

中應(yīng)補充鈉離子和氫氧根離子，故填：Na*;OH;

(4)從題目中的設(shè)計可以看出，小明采用的是檢測反應(yīng)后溶液的成分來證明反應(yīng)是否發(fā)生.

方案一：檢測鹽酸和氫氧化鈉溶液混合之后有無新物質(zhì)生成，除生成物外，還可以檢測鹽酸

和氫氧化鈉是否剩余；因為檢驗氯化鈉需要用硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生沉淀，而鹽酸與硝酸銀

反應(yīng)也能生成沉淀，無法確定氯化鈉的存在，所以，方案二合理。根據(jù)所提供的藥品可以選

擇鹽溶液或金屬氧化物來驗證氫氧化鈉或鹽酸的有無，向混合后的溶液中加入硫酸銅溶液或

氯化鐵溶液。通過是否產(chǎn)生藍色或紅褐色沉淀來判斷氫氧化鈉的有無，向混合后的溶液中加

入氧化銅粉末或氧化鐵粉末，通過過溶液是否變色來判斷鹽酸的有無；故填寫鹽時，選用硫

酸銅溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象是無藍色沉淀時NaOH被消耗掉了；當(dāng)選用金屬氧化物時可選氧化

鐵粉末，對應(yīng)的現(xiàn)象是溶液顏色不變，則結(jié)論是鹽酸被消耗掉了。

11.(2021年廣東省廣州市天河區(qū)華南師范大學(xué)附屬中學(xué)中考一模)酸堿中和反應(yīng)是初中階

段重要的一類反應(yīng)，某小組用一定濃度的NaOH溶液和一定濃度的鹽酸反應(yīng)來進行相關(guān)探

究。

(實驗探究I)

相同條件下往50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪

拌，觀察到溶液的溫度升高，由此現(xiàn)象得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，

發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了下列3個對比實驗：

①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化。

②50mL一定濃度的NaOH溶液與50mL蒸僧水混合，測量溶液溫度的變化。

③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)

字化實驗技術(shù)測得以上3個實驗的溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)由圖可知，鹽酸、NaOH溶液稀釋時均(填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時

20.7

溫實臉②

度

20.5

，七

204050

時間/s

（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離

子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。

（實驗探究H）

（1）往裝有50mL一定濃度的NaOH溶液的燒杯中滴加2~3滴酚酥試液，再,溶

液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

（2）取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對

此紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酰除外）進行再探究。

查閱資料：酚酷在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。

作出猜想：猜想一：NaCI猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2cO3

大家認(rèn)為猜想三溶液中可能存在Na2cCh的原因是

實驗驗證：取少量樣品溶液于試管中，滴加,猜想三錯誤。

原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH,加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在..范圍

內(nèi)，溶液的顏色變紅。

總結(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚獻試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。

【答案】放熱低于H+、OH逐滴加入一定濃度的鹽酸氫氧化鈉和空氣中二

氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生8.2<pH<14

【解析】[實驗探究I]（1）由圖可知，實驗①、實驗②中，溶液在稀釋過程中溫度都有上

升，故鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱，結(jié)合實驗③曲線，可以發(fā)現(xiàn)鹽酸、氫氧化鈉溶液

稀釋時溫度的變化量遠低于兩溶液混合時溫度的變化量；故填：放熱；低于。（2）從微觀角

度分析，中和反應(yīng)實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是

由于氫離子和氫氧根離子兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成水分子放出熱量的緣故，故填：H+、OH-o

［實驗探究II1（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酷試液，再逐滴加入一

定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng),

故填：逐滴加入一定濃度的鹽酸。（2）氫氧化鈉容易和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,

故大家認(rèn)為猜想三溶液中可能存在Na2co3；實驗驗證：取樣，滴加足量的稀鹽酸，無氣泡

產(chǎn)生，猜想三錯誤，因為碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡；原因分析：由

資料可知，酚酥在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。反應(yīng)后無色

溶液中仍存在少量NaOH,加熱蒸發(fā)，隨著溶劑水的不斷減少，氫氧化鈉的濃度逐漸增大，

溶液的pH逐漸增大，當(dāng)溶液的pH在8.2<pH<14范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅；故填：氫氧

化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；8.2<pH<14o

12.（2021年廣東省中山市中考二模）某同學(xué)在學(xué)完鐵的生銹條件后，對家里銅線表面綠色

的物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，經(jīng)過請教老師得知該物質(zhì)是銅銹（堿式碳酸銅）。堿式碳酸銅有哪些化學(xué)

性質(zhì)呢？該同學(xué)決定通過實驗進行探究。

（查閱資料）堿式碳酸銅化學(xué)式為CU2（OH）2c03

（實驗1）探究分解產(chǎn)物

實驗過程：取少量銅綠于試管中，在酒精燈上加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。

實驗現(xiàn)象：一段時間后，小紅觀察到固體粉末逐漸變?yōu)楹谏?，且試管壁有水珠出現(xiàn)，石灰水

變渾濁。

（1）由銅綠的分解產(chǎn)物推斷：銅綠是銅在空氣中與氧氣、、（填化學(xué)式）

等物質(zhì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化而生成的。

（2）該同學(xué)回想起老師講過碳酸根離子的檢驗，于是他另取少量銅綠于試管中，逐滴滴加稀

鹽酸，觀察到銅綠逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，形成藍色溶液，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式

（實驗結(jié)論）

銅綠的化學(xué)性質(zhì)：①能與反應(yīng)；②。

（實驗2）該同學(xué)對分解產(chǎn)物中的黑色固體的組成提出如下猜想：

猜想1：黑色固體是碳單質(zhì)

猜想2：黑色固體是氧化銅；

猜想3：o

該同學(xué)設(shè)計了后續(xù)實驗對猜想進行驗證：取分解后的黑色固體少許于試管中，加入足量稀硫

酸，充分反應(yīng)后觀察，若觀察到,則猜想2成立。

【答案】a0CO2CU2（OH）2CO,+4HCI=2CUC12+CO2T+3H2O酸受熱易分

解黑色固體是碳和氧化銅的混合物黑色固體全部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色

【解析】實驗1：（1）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅由Cu、0、H、C四種元

素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、。、

H、C,根據(jù)空氣中所含元素，銅綠是銅與空氣中氧氣、HzO、CO2等物質(zhì)發(fā)生復(fù)雜化學(xué)變

化生成的；(2)堿式碳酸銅中含氫氧根離子和碳酸根離子，氫氧根離子能與氫離子反應(yīng)生成

水,碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,故堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、

二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2(OH),CO,+4HC1=2CUC12+CO2T+3H,O；實驗

結(jié)論：由以上分析可知，銅綠受熱易分解生成氧化銅、二氧化碳和水，堿式碳酸銅能與稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，故銅綠的化學(xué)性質(zhì)：①能與酸反應(yīng)；②受熱易分解；實

驗2：銅綠中含Cu、C、H、0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故

生成的黑色固體可能是碳，也可能是氧化銅，也可能是碳和氧化銅的混合物，故猜想3：黑

色固體是碳和氧化銅的混合物；猜想2成立，說明黑色固體是氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸銅和水，故取分解后的黑色固體少許于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后觀察,

若觀察黑色固體全部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，則猜想2成立。

13.(2021年廣東省江門二中中考化學(xué)三模)學(xué)生在做課本下冊P72酸堿鹽之間能否反應(yīng)的

探究實驗時，用到了H2so4、Ba(N03)2、NaOH、Na2cO3四種溶液.實驗結(jié)束后,所有

的廢液集中在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁.為了防止污染環(huán)境，化學(xué)小組將廢液

進行過濾：

［關(guān)于濾渣的猜想］

小東認(rèn)為：濾渣中只有BaS04

小西認(rèn)為：濾渣中含有BaCCh

(1)小西證明自己的觀點成立的方法是：.

［關(guān)于濾液的猜想］

小青認(rèn)為：濾液中含有NaNCh、Na2co3、NaOH

小黃認(rèn)為：濾液中含有NaNCh、Na2so4、H2SO4

小蘭認(rèn)為：濾液中含有NaNCh、Ba(N03)2、NaOH

小紅認(rèn)為：濾液中含有NaNCh、Na2so4、Ba(N03)2、NaOH

(2)大家討論后一致認(rèn)為的猜想一定不成立，理由是(用化學(xué)方程式表示)；

［設(shè)計實驗探究］

用pH試紙

>pH>7

①

取濾液分裝加入足里稀硫酸》沒有白色沉淀

三支試管②

滴加1滴CaC工溶液，變渾濁,靜置后取上層清液滴加2滴酚猷試酒.溶液變紅色

③

（3）根據(jù)實驗①可知的猜想不成立，根據(jù)實驗②可知的猜想不成立，根據(jù)實

驗③你認(rèn)為小青的猜想（填“成立”或“不成立”），理由是.

［應(yīng)用拓展］

（4）假設(shè)小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸對廢水進行處理，回收硝酸鈉溶液.操作及

判斷反應(yīng)完全的方法為.

【答案】向濾渣中滴加稀鹽酸（或稀硝酸），若有氣泡冒出，則含有BaCCh小紅

Ba（NO,）2+Na2SO4=BaSO44<+2NaNO,小黃小蘭不成立CaCL（溶液）量太

少，Na2cCh（溶液）除不盡，溶液仍顯堿性邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡

冒出

【解析】（1）由于碳酸鋼加稀鹽酸可生成二氧化碳，所以小西的猜想可通過向濾渣中滴加稀

鹽酸（或稀硝酸），若有氣泡冒出，則含有BaCCh;（2）由于小紅的猜想中硫酸鈉和硝酸鋼

可以反應(yīng)生成硫酸釧白色沉淀和硝酸鈉，不能共存，所以小紅的猜想一定不成立，其方程式

為：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3；

（3）由于溶液的pH大于7,所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質(zhì)，由于小黃的猜想中含有

硫酸，所以一定不成立；由于鋼離子和硫酸根離子會結(jié)合成硫酸鋼的白色沉淀，所以據(jù)實驗

②的現(xiàn)象可知小蘭的猜想不成立；由于實驗③中加氯化鈣的量太小，碳酸鈉有可能還沒有完

全反應(yīng)，而碳酸鈉的溶液顯堿性，所以不能證明物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，故小青的猜想不

成立；（4）由于小青的猜想是含有NaNCh、Na2cO3、NaOH,所以加入硝酸后硝酸會與氫氧

化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，而碳酸鈉與硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，所以操作及判斷

反應(yīng)完全的方法為邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出。

14.（2021?黑龍江牡丹江）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實

驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停

止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

I、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCL和Ca（OH）2;

猜想二：可能只有CaCL；

猜想三：。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟1:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管

__________________________O猜想一不正確

中，滴入幾滴酚獻溶液，振蕩。

步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一

___________,過一會有猜想二不正確，猜想

支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至

白色沉淀產(chǎn)生。三正確

過量。

（反思與拓展）

（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。

（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCb,應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物

質(zhì)可以是（寫化學(xué)式）

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2H2O可能是CaCL和HC1溶液不變紅色先

有氣泡產(chǎn)生CaC12+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源CaCO.,

【解析】I、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）

2+2HCI=CaCl2+2H2O；

n、反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分有三種可能，一是氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成

CaCl2,反應(yīng)物只有氯化鈣，這就是猜想二；還有就是反應(yīng)物有一種剩余，猜想一是氫氧化

鈣剩余，猜想三應(yīng)該是鹽酸剩余，故填：CaCb和HC1；步驟1中入幾滴酚獻溶液，是為了

驗證氫氧化鈣的有無，根據(jù)猜想一不正確，可