模塊二 化學(xué)基本概念-廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試模塊驗(yàn)收卷（解析版）

2023年7月廣東化學(xué)合格性考試模塊驗(yàn)收卷模塊二化學(xué)基本概念一、單選題（本題共35小題，每個(gè)選項(xiàng)只有1個(gè)正確答案）1．氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列變化過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD燃料的燃燒鐘乳石的形成雷電作用的自然固氮鋼鐵的銹蝕2．下圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的元素符號(hào)是A．H B．Li C．O D．Si3．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．燒堿——NaOH B．石膏——K2CO3 C．純堿——CuSO4 D．干冰——H2O4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A． B． C． D．5．下列物質(zhì)中氯元素化合價(jià)為+3的是A．HClO4 B．NaClO C．NaClO2 D．KClO36．下列各組溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是A．Br2 B．Na2O C．H2SO4 D．KNO38．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．Fe B． C．NaCl溶液 D．熔融KOH9．下列物質(zhì)屬于膠體的是A．雞蛋清溶液 B．豆腐 C．酒精 D．10．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A．原子的重新組合 B．電子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合價(jià)的升降11．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的A．0.8molHe B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2C．NA個(gè)CH4(NA為阿伏加德羅常數(shù)) D．16gO2(O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1)12．氧化還原反應(yīng)的特征是A．元素化合價(jià)的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移C．有氧元素參加的反應(yīng) D．原子的重新組合13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量是A．0.25mol B．0.50mol C．1.0mol D．1.5mol14．氯及其化合物用途廣泛。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．用燒堿和Cl2反應(yīng)制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2OD．用軟錳礦與濃鹽酸加熱制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O15．在水溶液中能夠大量共存的一組離子是A．Mg2+、Al3+、OH- B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

CO D．Ag+、Ca2+、Cl-16．圖中表示氫原子，表示碳原子，表示氧原子，可用來(lái)表示乙醇(CH3CH2OH)分子的空間填充模型的是A． B． C． D．17．用的固體配成溶液250mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．18．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A． B． C． D．19．下列離子方程式正確的是A．與稀混合：B．與反應(yīng)：C．與鹽酸反應(yīng)：D．與稀反應(yīng)：20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化鈉的電子式：B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化鈣的電離方程式：21．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、22．下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量是一種物理量B．的摩爾質(zhì)量是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的質(zhì)量也相等23．下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．將銅片插入硝酸銀溶液中：B．將稀硫酸滴在鐵片上：C．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：D．將少量碳酸鈣粉末加入到稀鹽酸中：24．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是A．的摩爾質(zhì)量為44B．16g的物質(zhì)的量為1molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為22.4LD．在0.5mol中含有的數(shù)目約為個(gè)25．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、26．下列離子方程式中，正確的是A．將稀鹽酸滴在鐵片上：B．將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：C．將氨水與稀鹽酸混合：D．將少量過(guò)氧化鈉加入冷水中：27．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2B．5.1gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1)C．0.2molCl2D．0.25NA個(gè)CO2(NA為阿伏加德羅常數(shù))28．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用足量次氯酸鈣溶液吸收二氧化硫：B．二氧化碳通入氯化鈣溶液：C．硫酸鋁溶液中加入足量氫氧化鋇：D．石灰乳和醋酸溶液混合：29．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氯化氫的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2結(jié)構(gòu)式：N=ND．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH-30．將30mL1mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．3mol/L B．0.01mol/L C．0.3mol/L D．0.03mol/L31．下列離子方程式正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：C．氨水與稀硫酸的反應(yīng)：D．銅和濃硝酸的反應(yīng)：32．下列說(shuō)法正確的是A．CO屬于酸性氧化物 B．CuO可溶于水轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2C．NaCl水溶液能導(dǎo)電屬于電解質(zhì) D．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液33．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．SO2與水反應(yīng)：B．銅和稀硝酸反應(yīng)：C．氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：D．氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)：34．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．35．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．甲烷的空間填充模型： B．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化氫的電子式為： D．NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++二、不定項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每題由2個(gè)或以上正確答案）36．文學(xué)中有“點(diǎn)石成金”，趣味實(shí)驗(yàn)中有“點(diǎn)L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時(shí)間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺．則“點(diǎn)L成M”可能是（）A．點(diǎn)鋁成銅 B．點(diǎn)銀成鈉 C．點(diǎn)鋅成鈣 D．點(diǎn)鐵成銅37．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．HNO3=H++NO B．(NH4)2SO4=NH+SOC．KOH=K++OH- D．BaCl2=Ba2++Cl2-38．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子: D．蔗糖的分子式C12H22O1139．下列敘述正確的是（

）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．中子數(shù)為18的氯原子：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：40．關(guān)于漂白粉的以下敘述中不正確的是A．在空氣中久置變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B．在100℃即分解，產(chǎn)生的氣體Cl2C．其溶液可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色D．工業(yè)上是將Cl2通入石灰乳中制得的41．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用過(guò)濾的方法，無(wú)法將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)42．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A．通過(guò)過(guò)濾操作，不能將混合物中的溶液和膠體分離B．粒子直徑在之間的物質(zhì)屬于膠體C．向氫氧化鐵膠體中滴加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀D．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體43．澳大利亞科學(xué)家AndreiV。Rode發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個(gè)泡沫約含有4000個(gè)碳原子，直徑約為6~9nm，在低于-183℃時(shí)，該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是A．“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同C．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆诨旌衔顳．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)44．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含碳原子的數(shù)目定是NAB．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAC．48gO2所含的電子數(shù)為16NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2O中原子的數(shù)目為6NA45．等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說(shuō)法不正確的是A．常溫常壓下，密度之比為17∶44B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子數(shù)之比為1∶1D．質(zhì)量之比為44∶1746．下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．向溶液中通入：B．同濃度同體積溶液與溶液混合：C．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：D．向溶液中加入足量粉，溶液藍(lán)色消失：47．同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品紅溶液③將②的溶液加熱A．①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O?H2SO3?2H++B．②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2C．③中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的D．上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和漂白性48．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)：B．Fe與稀硫酸反應(yīng)：C．澄清石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：49．FeCl3與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如圖）。下列說(shuō)法不正確的是A．Fe（OH）3膠體帶正電B．膠體粒子的直徑介于1～100nm之間C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為6.02×1022D．在U形管中注入Fe（OH）3膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深50．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)H++OH?=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在有大量的Na+與OH?C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同參考答案1．B【詳解】A．燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鐘乳石的形成中是碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．雷雨作用是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鋼鐵銹蝕的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。2．B【詳解】該原子質(zhì)子數(shù)為3，是3號(hào)元素，元素符號(hào)是Li，故選：B。3．A【詳解】A．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A正確；B．生石膏為CaSO4·2H2O，熟石膏為2CaSO4·H2O，石膏是硫酸鈣的水合物，故B錯(cuò)誤；C．純堿為Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D．干冰是CO2的固體，故D錯(cuò)誤；答案為A。4．D【詳解】A．Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D正確；故選D。5．C【詳解】A．HClO4中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)、O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，A項(xiàng)不符合題意；B．NaClO中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)、O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，B項(xiàng)不符合題意；C．NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)、O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)，C項(xiàng)符合題意；D．KClO3中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)、O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。6．A【詳解】A．、、、之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．在環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以氧化而不能大量共存，故B不符合題意；C．與可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．、與都能反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。7．A【詳解】Br2是由Br元素組成單質(zhì)，Na2O、H2SO4、KNO3均屬于化合物，選項(xiàng)A符合題意；故答案為A。8．D【詳解】A．鐵能導(dǎo)電，但鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電的離子不是二氧硫電離的，是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離出的離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C．氯化鈉溶液屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，故C不選；D．氫氧化鉀是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以屬于電解質(zhì)，熔融的KOH里有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D選；故選D。9．A【詳解】A．雞蛋清溶液為膠體，A正確；B．豆腐不是膠體，是膠體聚沉后得到的，B錯(cuò)誤；C．酒精不是膠體，是溶液，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇為沉淀，不是膠體，D錯(cuò)誤；故選A。10．B【詳解】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志為元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的得失或者共用電子對(duì)的偏移，故B符合題意；答案選B。11．C【詳解】A．He的物質(zhì)的量為0.8mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2的物質(zhì)的量為=0.2mol；C．NA個(gè)CH4的物質(zhì)的量為1mol；D．16gO2的物質(zhì)的量為=0.5mol；綜上所述，所含分子數(shù)最多的是NA個(gè)CH4，選項(xiàng)C符合題意；答案為C。12．A【詳解】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選A。13．C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量是，故選：C。14．A【詳解】A．KBr溶液中通入少量

Cl2生成溴單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正確；B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液中滴加氯水，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．燒堿即氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．軟錳礦中的二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。15．B【詳解】A．Mg2+、Al3+與OH-能反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ba2+、之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．C【詳解】乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有一個(gè)氧原子，氧原子與碳原子和氫原子相連，觀察四個(gè)選項(xiàng)中的空間填充模型可知，C正確，故答案選C。17．A【詳解】的固體的物質(zhì)的量為：，溶液體積為：0.25L，物質(zhì)的量濃度為：，故選A。18．B【詳解】鐵與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；等量的鐵（如3mol）與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為3mol和4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是：3:4，故選B。19．B【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaCl2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，B項(xiàng)正確；C．MgO應(yīng)以化學(xué)式保留，MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20．C【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為苯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．Si為14號(hào)元素，核電荷數(shù)為14，核外電子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．氯化鈣的電離方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。21．B【詳解】A．與因發(fā)生反應(yīng)生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．與因發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與因發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。22．A【詳解】A．物質(zhì)的量與長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度和發(fā)光強(qiáng)度一樣均為國(guó)際基本物理量，故A正確；B．的質(zhì)量是88g，的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的體積相等，但質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。23．C【詳解】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生成的是，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。24．D【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；B．16g的物質(zhì)的量為=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol中含有的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為個(gè)，故D正確；故選D。25．C【詳解】A．鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B不選；C．四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故C可選；D．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D不選；故選C。26．A【詳解】A．將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故在離子方程式中需要拆寫，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，書(shū)寫離子方程式時(shí)不拆寫，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．方程式不守恒，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選A。27．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36LCO2的物質(zhì)的量為：=0.15mol；B．NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，5.1gNH3的物質(zhì)的量為：=0.3mol；C．Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol；D．0.25NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為：0.25mol；所以上述四種物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是B，答案選B。28．A【詳解】A．足量次氯酸鈣溶液吸收二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．酸性HCl＞H2CO3，故二氧化碳通入氯化鈣溶液中不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液中加入足量氫氧化鋇，還應(yīng)生成BaSO4的沉淀，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．石灰乳作反應(yīng)物時(shí)，不拆寫，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選A。29．B【詳解】A．氯化氫分子中H原子與Cl原子共用1對(duì)電子對(duì)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．N2分子內(nèi)含氮氮三鍵，使其具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．電離方程式中電荷不守恒，正確的Ba(OH)2的電離方程式應(yīng)為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D錯(cuò)誤；故選B。30．C【詳解】溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)稀釋公式可知稀釋后溶液的濃度c=，故合理選項(xiàng)是C。31．B【詳解】A．所給離子方程式原子不守恒，正確的為：，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水：，B正確；C．一水合氨為弱堿，不可拆，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2：，D錯(cuò)誤；故選B。32．D【詳解】A．CO屬于不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)與水轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，B錯(cuò)誤；C．NaCl是化合物，其溶于水后會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?，故NaCl水溶液能導(dǎo)電，但其水溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來(lái)區(qū)分膠體和溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D。33．D【詳解】A．SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H2SO3H++，A錯(cuò)誤；B．銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa、H2O，二者反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。34．D【詳解】A．反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故A不符；B．反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3是穩(wěn)定的絡(luò)合物，故B不符；C．反應(yīng)生成鐵離子和NO，故C不符；D．之間不產(chǎn)生沉淀、氣體和水，故D符合；故選D。35．A【詳解】A．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，空間填充模型正確，A正確；B．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3電離：NaHCO3=Na++，碳酸氫根不可拆，D錯(cuò)誤；故選A。36．AD【詳解】取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時(shí)間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺，藍(lán)色溶液中含有Cu2＋，因此反應(yīng)是置換反應(yīng)，把銅置換出來(lái)，Al、Fe比銅活潑，能把銅置換出來(lái)，故AD正確。37．AC【詳解】A．HNO3為一元強(qiáng)酸，完全電離：HNO3=H++NO，故A正確；B．硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生2個(gè)銨根和1個(gè)硫酸根，電離方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，故B錯(cuò)誤；C．KOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式：KOH=K++OH-，故C正確；D．BaCl2電離出1個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子，電離方程式：BaCl2═Ba2++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選：AC。38．CD【詳解】A．氯化氫是共價(jià)化合物，所以其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為6，是C元素、質(zhì)量數(shù)為14的原子為，故C正確；D.蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，故D正確；故選CD。39．AB【詳解】A．氯原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A敘述正確；B．的中子數(shù)為66，電子數(shù)位49，則中子數(shù)與電子數(shù)之差=66-49=17，B敘述正確；C．中子數(shù)為18的氯原子為，C敘述錯(cuò)誤；D．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，D敘述錯(cuò)誤；答案為AB。40．BC【詳解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl、O2，發(fā)生的反應(yīng)前者為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，后者是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．漂白粉加熱不分解，B錯(cuò)誤；C．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物質(zhì)的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，Ca(ClO)2與水作用產(chǎn)生HClO具有漂白性，因此又使藍(lán)色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色，C錯(cuò)誤；D．由于Ca(OH)2溶解度小，為制取得到更多漂白粉，工業(yè)上通常是將Cl2通入石灰乳中制得的，D正確；故合理選項(xiàng)是BC。41．AB【詳解】A．Z中紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，膠體可以透過(guò)濾紙，故可利用過(guò)濾法分離石灰石固體和Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B．X為氯化鐵溶液，Z為氫氧化鐵膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，CaCO3與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和CO2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，C正確；D．Z為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故答案選AB。42．BD【詳解】A．溶液和膠體粒子均可透過(guò)濾紙，則通過(guò)過(guò)濾操作，不能將混合物中的溶液和膠體分離，故A正確；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分成溶液、膠體和濁液，其中粒子直徑在1—100nm之間的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鐵膠體中滴加氯化鈉溶液時(shí)，膠體在電解質(zhì)的作用下會(huì)產(chǎn)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故C正確；D．濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能制得氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故選BD。43．CD【詳解】A．純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)與金剛石不同，故其性質(zhì)與金剛石不完全相同，錯(cuò)誤；C．“碳納米泡沫”的直徑約為6~9nm，將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體屬于分散系，是一種混合物，正確；D．“碳納米泡沫”的直徑約為6~9nm，將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；故選CD。44．BD【詳解】A．氣體所處的狀況不明確，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有的碳原子數(shù)不一定是NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．32gO2的物質(zhì)的量為，所含氧原子數(shù)為2NA，32gO3的物質(zhì)的量為，所含氧原子數(shù)為2，故32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2，B項(xiàng)正確；C．48gO2的物質(zhì)的量為，1個(gè)O2分子中所含的電子數(shù)為8×2=16，所以1.5molO2分子中所含的電子數(shù)為24，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．36gH2O的物質(zhì)的量為，1molH2O中含3mol原子，故2molH2O中含6mol原子，即原子數(shù)目為6，D項(xiàng)正確。故選：BD。45．AC【詳解】A．常溫常壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44∶17，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1∶1，B項(xiàng)正確；C．1個(gè)CO2分子和1個(gè)NH3分子所含的原子數(shù)之比為3∶4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3∶4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44∶17，D項(xiàng)正確。故選AC。46．CD【詳解】A．氯化鈣與二氧化碳