2015中考試題研究化學第一部分主題十九

第一部分考點研究模塊五

科學探究主題十九

物質(zhì)的共存、分離和除雜（提純）廣西2012～2014中考試題精選考點特訓營考點梳理

典例精析2015備考試題精編考點梳理考點一 物質(zhì)的共存1.

物質(zhì)共存的條件組內(nèi)物質(zhì)均可溶。在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。2.

常見的相互不能共存的離子Cl-和Ag+（AgCl↓）SO

2-和Ba2+（BaSO↓）4

4H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+［Cu（OH）2↓、2Fe（OH）

↓、Mg（OH）

↓］3+NH4

（NH3↑+H2O）3

3H+（H2O+CO2↑）Ca2+、Ba2+（CaCO↓、BaCO↓）3CO

2-OH--

+HCO3

和H

（H2O+CO2↑）【特別提醒】離子能共存，意味著離子間不能發(fā)生反應(yīng)。3.

解密物質(zhì)共存中的隱含條件pH<7，酸性溶液，則溶液一定存在H+,且該溶液中沒有能與H+反應(yīng)的物質(zhì)（離子）。常見的描述有：酸性溶液、pH=2（pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬

能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放

出氣體的溶液等。pH>7，堿性溶液，則溶液一定存在OH-，且該溶液中沒有能與OH-反應(yīng)的物質(zhì)（離子）。常見的描述有：堿性溶液、pH=11（pH>7）的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。（3）溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4

、MnO4-

2-等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。考點二 物質(zhì)的分離和除雜（提純）物質(zhì)的分離是通過恰當?shù)姆椒?，把混?/p>

物中各成分一一分開，分別得到純凈物；而

物質(zhì)除雜（提純）則是除去某物質(zhì)中混有的

少量雜質(zhì)，獲得相對純凈的物質(zhì)。由于物質(zhì)

除雜或提純的過程除了選擇合適的除雜試劑

外，常常還需要選擇合適的分離方法，因此，物質(zhì)的分離和提純互相聯(lián)系。1.

常見物質(zhì)的分離方法（1）氣體與氣體的分離，常用吸收法。常見吸收氣體的試劑如下：被吸收的氣體吸收氣體的試劑CO灼熱的氧化鐵、氧化銅CO2氫氧化鈉固體或其溶液、堿石灰固體O2灼熱的銅粉、鐵粉HCl堿溶液、水被吸收的氣體吸收氣體的試劑H2O（水蒸氣）濃硫酸、生石灰、堿石灰、無水CaCl2、無水CuSO4NH3酸溶液、水固體與液體的分離，常采用過濾法。固體與固體的分離，常根據(jù)兩種固體的性質(zhì)采取一定的措施后，再采用過濾法。特殊方法：根據(jù)物質(zhì)沸點不同、是否能被磁性吸引等性質(zhì)進行分離。2.

常見物質(zhì)除雜（提純）（1）除雜原則不增→除去雜質(zhì)過程中，不能引進新雜質(zhì)

不減→不能減少提純物質(zhì)，加入試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)易分→分離簡便易行，雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易分離物質(zhì)簡單→步驟簡單、操作簡便

環(huán)?！廴咀钚』虿晃廴经h(huán)境最好→所選用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時，最好增加被提純物質(zhì)的量除雜原則（2）常見的除雜方法過濾法：適用于固體與液體混合物的分離和可溶性固體與不可溶性固體混合物物理方法的分離。舉例：粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)：適用于分離溶質(zhì)與溶劑，除去易揮發(fā)的雜質(zhì)。舉例：從含HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度：適用于分離溶解度受溫度影響變化大小不同的可溶性固體物質(zhì)。舉例：分離NaCl與KNO3的混合物化氣法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去。舉例：除去Na2SO4中的Na2CO3可加適量的H2SO4沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾而除去。舉例：除去NaCl中Na2SO4可加適量的BaCl2置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。舉例：除去FeSO4中的CuSO4可加適量的鐵粉再過濾溶解法：將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去。舉例：除去C粉中的CuO可加適量的稀硫酸再過濾

加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。舉例：除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分。舉例：除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO化學方法3.

常見物質(zhì)的除雜（高頻考點）物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法氣體CO2CO通過灼熱的氧化銅CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl氣體通過飽和碳酸鈉溶液SO2HCl氣體通過亞硫酸鈉溶液COCO2通過足量的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法氣體O2、H2水蒸氣氧化鈣或濃硫酸或無水硫酸銅或堿石灰H2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸N2CO2先通過澄清石灰水，再通過濃硫酸物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體CuFe加入足量的稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾CuOCu在空氣中（或氧氣中）加熱FeZn、Al加入適量的FeSO4溶液，過濾FeCu用磁鐵吸引物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體CCu加入稀硝酸，過濾NaClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶KClKClO3直接加熱氯酸鉀KClMnO2加入適量水溶解、過濾、蒸發(fā)MnO2KCl溶解、過濾、洗滌、干燥物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體NaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CaOCaCO3高溫煅燒液體FeCl2CuCl2加入足量的鐵粉過濾NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNaHCO3滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體NaClNaOH加入適量的鹽酸，蒸發(fā)NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇，過濾NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaClCaCl2加入適量的碳酸鈉，過濾，，物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液過濾NaNO3Na2SO4加入適量的硝酸鋇溶液過濾、蒸干NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體NaOHCa(OH)2加入適量的碳酸鈉溶液，過濾FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉，過濾Cu(NO3)2AgNO3加入足量的銅粉，過濾，物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體KClK2CO3加入適量的稀鹽酸蒸干KClBaCl2加入適量的碳酸鉀或硫酸鉀，過濾、蒸發(fā)KOHK2CO3加入適量的氫氧化鈣，過濾物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體HClH2SO4加入適量氯化鋇溶液，過濾MgCl2HCl加入適量的Mg(OH)2，過濾H2OH2O2足量的二氧化錳，過濾KNO3K2SO4加入適量的硝酸鋇，過濾典例精析例1 (2014欽州）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是NaOH、CuSO4、KClKNO3、Ba(OH)2、NaClH2SO4、Ba(NO3)2、AlCl3MgCl2、AgNO3、Na2SO4(

)B【解析】A×硫酸銅溶液顯藍色，且硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，這兩種物質(zhì)不能大量共存B√可以大量共存C×硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，這兩種物質(zhì)不能大量共存D×氯化鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這兩種物質(zhì)不能大量共存，同時硝酸銀

能與硫酸鈉反應(yīng)生成微溶性的硫酸銀，也不能大量共存例2（2014梧州一模）下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

()選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2（O2）將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)B稀鹽酸（稀硫酸）加適量BaCl2溶液后再過濾CCO（CO2）將氣體通過灼熱的氧化銅粉末DH2（水蒸氣）將氣體通過濃硫酸C【解析】除去CO中的CO2應(yīng)將氣體通過氫氧化鈉溶液。2015備考試題精編1.

（2014蘇州）下列離子能在水溶液中大量共存的一組是-

-Fe3+、K+、NO3

、OH-

-H+、Na+、HCO3

、Cl+

-

2-Ba2+、NH4

、Cl

、SO4-

2-Na+、K+、NO3

、SO4(

D

)【解析】由題干可知，離子在水溶液中能大量共存，也就是任意兩種離子之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。鐵離子和氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，B錯誤；鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；各離子之間都不反應(yīng)，D正確。2.

（2014涼山州）下列離子在pH＝2的溶液中+NH42-CO3Fe3+Na+--Cl-

K+

NO3Na+

Cl-

K+Mg2+Ag+-NO3

Cl-NO3

Cl-能大量共存，且為無色溶液的是

(

A

)【解析】由題干可知需要滿足兩個條件：①能在pH＝2的酸性溶液里大量共存；②形成無色溶液。A選項中各離子之間都不反應(yīng)，A正確；Fe3+在溶液中顯黃色，C錯誤；B、D選項分析如下：3.

（2014南昌）某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是2-CO3Fe3+OH-Na+(

D

)第3題圖4.（2014煙臺）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是 （

CD

）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2(HCl)先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4溶液（H2SO4）加過量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D鐵粉（鋅粉）加過量FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，A錯誤；Na2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去

雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜

原則，B錯誤；CuO能與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾除去過量的氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜

原則，C正確；鋅粉能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、

干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符

合除雜原則，D正確。5.（2013北海）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，選用的試劑及方法均正確的是

(

D

)選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法ACO2H2O

（水蒸氣）NaOH固體干燥BKCl粉末KClO3少量MnO2加熱CNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾DFeCl2溶液CuCl2過量Fe粉過濾【解析】A×氫氧化鈉固體既能吸收水蒸氣，還能與被提純CO2反應(yīng)，不符合除雜原則B×引入了新的雜質(zhì)MnO2C×除雜試劑AgNO3溶液過量，引入了新雜質(zhì)AgNO3D√Fe能與雜質(zhì)CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和單質(zhì)Cu，然后過濾，所得濾液即為FeCl2溶液6.

（2014綿陽）下列實驗操作能達到目的的是

()選項實驗