人教版必修二第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度

1一、選擇題〔110220〕在室溫下，反響速率最慢的反響是〔 〕A、H+F2 2

-HF

B、H2

+Br2

HBrC、Ag++Cl－

AgCl

D、H++OH－

HO2mol，A的平均反響速率為0.12mol·Ｌ－1·s－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是〔 〕A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molSO和只由2存在于〔 〕

18O原子組成的氧氣(18O)，在確定條件下到達平衡時，則2

18OA、只存在于O中 B、只存在于O和SO中2 2 3C、只存在于SO和SO中 D、SO、SO和O中都有可能存在2 3 2 3 2甲、乙兩個容器內(nèi)都在進展AB的反響，甲中每分鐘削減4mol，乙中每分鐘削減2A，則兩容器中的反響速率( )A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無法確定反響E+F==G，在溫度T下進展，反響M+N==K在溫度T下進展，T>T，且E1 2 1 2和F的濃度均大于M和N的濃度〔其他條件均一樣，則兩者的反響速率〔 〕A、前者大 B、后者大 C、一樣大 D、無法推斷6．對于反響2SO(g)＋O(g) 2SO(g)，能增大正反響速率的措施是〔 〕2 2 3A、通入大量O B、增大容器容積 C、移去局部SO D、降低體系溫度2 34molA2molB2L的容器中混合并在確定條件下發(fā)生如下反響：2A〔g〕+〔g==2〔g。假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/，現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A0.3mol·L－1·s－1B0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。正確的選項是〔 〕A、①③ B、①④ C、②③ D、③④4molHI2HI(g)

H(g)＋I(g)30％2 2的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是〔 〕A、4mol B、3.4mol C、2.8mol D、1.2mol恒溫恒容的密閉容器中進展反響：A〔g〕 降到0.8mol/L需20s，那么反響物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需時間為〔 〕A、10s B、大于10s C、小于10s D、無法推斷10．下面四個選項是四位同學在學習過化學反響速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的選項是( )A、化學反響速率理論可指導怎樣在確定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學反響速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學反響速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益二、選擇題〔每題有1-2個答案，只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，210330〕用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加快的( 〕A、對該反響體系加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉4在確定條件下，某容器中充入N和H合成NH，以下表達中錯誤的選項是〔 〕2 2 3ABCD確定溫度下，可逆反響A(g)＋3B(g) 2C(g)到達平衡的標志是〔 〕AC生成的速率與C的分解速率相等 B單位時間生成nmol生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2可逆反響N

+3H 2NH50010L2molN和2和2molH，則到達平衡時，NH的濃度不行能到達的值是〔 〕A、0.1mol·L—1 B、0.2mol·L—1 C、0.05mol·L—1D、0.15mol·L—1設(shè)C+CO 2C〔吸熱反響，反響速率為υ ；N+3H 2NH〔放熱反響，反響2 1 2 2 3速率為υ ，對于上述反響，當溫度上升時，υ 和υ 的變化狀況為( )2 1 2A、同時增大 B、同時削減 C、υ 增大，υ 減小 D、υ 減小，υ 增大1 2 1 2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：NaSO+HSO==NaSO+SO+22 3 2 4 2 4 2S↓+HO,以下各組試驗中最先消滅渾濁的是〔 〕2試驗 溫度/℃ NaSO溶液 稀HSO HO223 2 4 2V/mL c/〔mol·L-1〕 V/mL c/〔mol·L-1〕 A 25 5 0.1 10 0.1 52 3B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210向四個體積一樣的密閉容器中分別充入確定量的SOO，開頭反響時，按正反響速率由2 2大到小排列的挨次正確的選項是〔 〕500℃時，SO和O10mol反響2 2500℃時，用VO2 5

作催化劑，10molSO2

5molO反響2丙：450℃，8molSO2

5molO2

反響 丁：500℃，8molSO2

5molO反響2A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁 C、乙、甲、丁、丙 D、丁、丙、乙、甲在N〔g〕+3H〔g〕 2NH〔g〕的反響過程中，上升溫度，使N的反響速率變?yōu)樵? 2 3 2來的2倍，則其他物質(zhì)的速率變化為〔 〕A、H的速率變?yōu)樵瓉淼?倍 B、H的速率保持不變2 2C、NH2倍3

D、NH4倍3100.1mol·L—1·s—1，假設(shè)溫度每上升10℃反響速率增加到原來的2倍。為了把該反響速率提高到1.6mol·L—1·s—1，則該反響需要在什么溫度下進展〔 〕A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、6020．確定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。以下描述正確的選項是〔 〕A10s時，Y79.0%B、反響的化學方程式為：X(g〕＋Y(g) 2Z〔g〕C10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/LD10Z表示的反響速率為158mol/(s)三、填空題〔36分〕219分〕依據(jù)反響4FeS+11O==2FeO+8SO，試答復(fù)下了各問：2 2 2 3 2常用哪些物質(zhì)來表示反響的化學反響速率 ；當生成SO的速率為0.64mol／(L·s)時，則O削減的速率為 ；2 24s后O2.8mol／L，此時間內(nèi)SO0.4mol／(L·s)，則開頭時O2 2 2的濃度為 。226分確定溫度下在10L容器中參與5molSO和3molO3molSO2 2 2發(fā)生了反響，則：生成了 molSO，SO

的轉(zhuǎn)化率為 。3 2平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。平衡時SO的濃度是 ，O的濃度是 ，SO的濃度是 。2 2 3239分〕某溫度時，在3LXYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以下圖該反響的化學方程式 ；反響開頭至2min末，X的反響速率為 ；該反響是由 開頭反響的。〔正反響逆反響〕2412分在25100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5．6g純鐵粉，反響開頭至2min末收集到H1.12L(SPT)，此后，又經(jīng)過4min，2鐵粉完全溶解。假設(shè)不考慮溶液體積的變化，則：2minFeCl2

表示的平均反響速率是 ；在后4min內(nèi)用HCI表示的平均反響速率是 ；前2min與后4min相比反響速率 較快？其緣由是 。試驗金屬金屬c(HSO試驗金屬金屬c(HSO)V(HSO)2 42 4溶液溫度/℃金屬消逝序號質(zhì)量/g狀態(tài)/mol·L-1/mL反響前反響后的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440試驗4和5說明， 對反響速率有影響， 反響速率越快，能說明同一規(guī)律的試驗還有 〔填試驗序號〕；僅說明反響物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的試驗有 〔填試驗序號〕；本試驗中影響反響速率的其他因素還有 ，其試驗序號是 。試驗中的全部反響，反響前后溶液的溫度變化值〔約15℃〕相近，推想其緣由：。高一化學必修2作業(yè)〔六〕答案卷班級學號姓名題號12345678910答案題號11121314151617181920答案219分〕〔〕3〕。226分〕〔1〕；。〔2〕?！?〕；；。239分〕；〔2〕〔〕。24〔12分〕〔〕；〔3〕；。；；；〔2〕；〔3〕，?！?〕。高一化學必修2作業(yè)〔六〕其次章第三節(jié)化學反響的速率和限度參考答案題號12345678910答案BCDDDABABC題號11121314151617181920答案BBACBDADCCCAB219分，每空3分〕〔1〕SO或O2 2〔2〕0.88mol／(L·s)〔3〕5mol／L226分，每空1分〔1〕3；60% 〔2〕6.5mol239分，每空3分24〔12分，每空3分〕(1)v(FeCl)=0．25mol·L-1·min-12(2)v(HCl)=0