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文檔簡介

中考人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(絕對(duì)全-中考必備)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧CO:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中 Q的量減少,CO和CO的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟:提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證/記錄與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器――試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)一受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶(二)測(cè)容器——量筒量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水壬。量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器――托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到 0.1克。)注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn)(2)稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí),先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼(先大后?。?)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回后去碼盒。(四)加熱器皿一一酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹也撲滅火焰,不能用水沖。(五)夾持器――鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 四處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從t式管底部往上套;夾持部位在距試管口近 1/3處;用手(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中_2、藥品取用的總原則①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或 V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鐐子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。②液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會(huì)造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加熱。(2)加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的 1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成 450角,受熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。(四)過濾 操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有 :①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用堪竭鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石 _棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿( NaCO)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒 ,插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分QN2CO稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水e、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷?不隹原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不熊原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差(2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(COSO、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 COSO、NO、Q和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排 放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO、CH等)酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 (Fe3C4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。⑶氧氣的制備:工業(yè)制氧了一一分離液態(tài)空氣法(原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化)實(shí)驗(yàn)室制%氣原理 2H2QMnO22H2O+02T2KMnO 4—&MnO+MnO2+02T2KC1O 3MnO2KCl+3O2T(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a-步驟:查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化藝性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:①氧氣:,供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)1支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍③稀有氣體(H&NeAr、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣:帶火星的木條②二氧化碳:澄清的石灰水③氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。J劇烈氧化:燃燒(緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng) ②都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置 水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉耳目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng): 2H2o===2H4+02T產(chǎn)生位置 負(fù)極正極體積比2 :1質(zhì)量比

F.檢驗(yàn):Q---出氣口置一根帶火星的木條 ----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H①表示一種物質(zhì)化學(xué)式的含義 H①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解2H2。===2H4+QT(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如: H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如: H2O+CQ==HaCO3、水的污染:(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 J%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有 80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是OoC.我國水資源的狀況分布不均,人均量少(2)水污染A水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放日防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化其中凈(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是辿既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸儲(chǔ)、煮沸D.長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO-5HO水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣Hb1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):(1)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)占麻2H+O====2HO 點(diǎn)燃匍;要驗(yàn)純(方法?)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生(2)還原性(用途:冶煉金屬)△H2+CuO===Cu+H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) Hb、C、CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法CuSO+5H2O=原理:Zn+H2SQ=ZnSO4+H2T Zn+2HCl=ZnClCuSO+5H2O=不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性4、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子口」分,原子不口」分?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類,組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成「原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)/構(gòu)M分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、Q、N2、Cl2。離子:NaC^離子化合物,如氯化鈉由鈉離子( Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成< 「混合物(多種物質(zhì))分類《 /質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 、(一種元素J(一種物質(zhì))化合物:I有機(jī)化合節(jié)CH4、C2H5OHQH2Q、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物H2。CuOCO2-NaOHCa(OH)KOH上機(jī)化合物 局HClH 2SOHNC3

NaOHCa(OH)KOH鹽NaClCuSO4NaCO第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子、z+t^'W2一最外層上有原子 111c人I=b72J2個(gè)電子第■電子/(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 「 決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) Y(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 (4)1決定 決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4)相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同( MgHe最外層電子數(shù)為2)'表示某種元素如O:氧元素b、意義表示該種元素的一個(gè)原子注意:**有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,如Fe、He、'表示某種元素如O:氧元素b、意義表示該種元素的一個(gè)原子注意:**有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,如Fe、He、C、Si沒有宏觀意義,如 3Q只表示3個(gè)氧原子c、*發(fā)有關(guān)元素周期表現(xiàn):門捷列夫77橫行(7個(gè)周各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)t18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn):v非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn):> 4稀有氣體元素:如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn):e、e、元素之最:地殼:。Si、Al、Fe細(xì)胞:QC、H3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義:如Fe3+(1)表示方法及意義:如Fe3+:(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)*原子數(shù)w電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖「質(zhì)子數(shù)>電子數(shù):則為陽離子,如tAl3+質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù):則為陰離子,同種元素的原子與離子比較:①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,③電子層數(shù)可能相(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用兀素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價(jià)a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)bFe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe_ 2+:3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子, 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 02、化學(xué)式(1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為 Q、H2、N2、Cl2。b化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH,CH除外)(2)意義:如化學(xué)式HO的意義:4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)(3)計(jì)算:a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、婺旦二公堂型體片丕變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不聲宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 I微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)葉種類一定變微觀:分子種生一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫: (注意:a2、書寫: (注意:a、配平b、條件c、3、含義①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比)n\刖斤)以2H2+O2H2。為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng){還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)『氧化劑:提供氧的物質(zhì)t還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑: H、GCQ3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附也痣炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足,生成CO:C+O2些-CQ不完全燃燒(氧氣不充足),生成CQ2C+O些-2CO應(yīng)用:冶金工業(yè)3、還原性:C+2CuO局溫2CU+CQT (置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2c2Fe2c3+3CFe+3CQT三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制 Q的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 CQ只能用排水法密度比空氣大用向上撥空氣法 CQ2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下?lián)芸諝夥?、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaC(3+2HCl==CaCl2+H2Q+COT2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:十段燒石灰石: CaCQ^^CaQ+COX生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰: CaQ+HO=Ca(QH2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO==H2O+COT碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁: CG+Ca(OH)2==CaCOj+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2地選2CO(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng), CO是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理: Ns2CO+2HCl==2NaCl+H2O+COT)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(Hb、COC具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)1)可燃性:2CO+屋空2CO(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)H2和Q的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和Q的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別:H2、COCH可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2?!狧2+CO)2)還原性:CO+CuO^=Cu+CO(非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2c3+3CO^^2Fe+3CO(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)除雜:CO[Cq通入石灰水或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==NCO+HOCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO-^—Cu+COCaO[CaCO3]只能煨燒(不可加鹽酸) CaCO3 CaO+COT注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸:CaCO2HCl==CaCl2+HO+COT(CO2-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);煤燃燒排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO煙塵等(2)石油:"工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);汽車尾氣中污染物:CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?;瘜W(xué)T的質(zhì): 可燃性CH4+202型也CQ+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)T質(zhì):可燃性C2H5OH+3O型L2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng):如所有的燃燒(2)吸熱反應(yīng):如C+CO^^2CO4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料:?)優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。(2)需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?第八單元知識(shí)點(diǎn)、金屬材料1、金屬材料1、金屬材料.合金(幾不種)純金屬(90多種)2、金屬的物理性質(zhì):/ (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最:(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 >鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)銘:硬度最高的金屬 (6)鴇:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鉞:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:黑色金屬:通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。J 重金屬:如銅、鋅、鉛等I有色金屬|(zhì)L輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?!?一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼:含銘、銀的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨等。{(1)熔點(diǎn)高、密度小(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+H2T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里:(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 (除K、Ca、Na四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe 2O3—2Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是FeQ)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是:鐵與Q、水接觸(鐵銹的主要成分: Fe2O3-XH2O(銅生銅綠的條件:銅與O、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu(OH)2CO)(2)防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:「①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬[③合理開采礦物G尋找金屬的代用意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無色,如CuSO為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d-溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體,液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判耳 小水,水為溶劑液體溶于液體「3、飽和溶液、不飽和溶液 片水,量多的為溶劑(1)概念:(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)■升溫、加溶劑-飽和溶液注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NHNO溶解溶解放熱:如NaOH^ff、濃H2SO溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如 NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)■升溫、加溶劑-飽和溶液注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NHNO溶解溶解放熱:如NaOH^ff、濃H2SO溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如 NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn): 100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克(2)溶解度的含義:20c時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:在20c時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20c時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36克(3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線例:―IS80物質(zhì),降Ct2t3t1?NP13c時(shí)A的溶解度為80gP點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同N點(diǎn)為t3c時(shí)A的不飽和溶液 ,可通過加入A貸『的方法使它變?yōu)轱柡蛅iC時(shí)A、曰C、溶解度由大到小的順序C>B>A晶體。⑺12c時(shí)A、會(huì)析出晶體的有B、C的飽和溶液各A和B無晶體析出的有A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶A溶解度是80g降溫到tiC的方法獲取C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用過濾法:分離A與B(含量少)的混合物,用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為 101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法:分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的血和溶液,如 KNO)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式:1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、在飽和溶液中:S溶質(zhì)的質(zhì)量 X100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= x100%(C<S)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制:①步驟:計(jì)算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟:計(jì)算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成型是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(HSO)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO)T咸是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水( NH3-H2O)鹽是由金屬元素元素(或鏤根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化①金屬除銹用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油(1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚配試液變色(2)金屬+酸一鹽+氫氣(3)金屬氧化物+酸一鹽+水(4)堿+酸一鹽+水(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)試齊I]Cl-AgNO及HNOso2-①Ba(NQ)2及HNODHCl及BaCl2CO2-HCl及石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NaCO==CaCQJ+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑:2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚一試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+H2O==H2COSO+H2O==H2SOSO+H2O==H2SO(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Ns2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH ”溶BaO+H2O==Ba(OH)2 性堿JCaO+HO==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO+Ca(OH)2==CaCQJ+HO(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2c3+6HCl==2FeCl3+3H2O注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2^CuO+H2O 2Fe(OH) 3=FezQ+3HO五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì):OH+H==H2O3、應(yīng)用:(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一pH0 7 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH的測(cè)定:最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許,滴在 pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系:指示劑pH值七1僦、酚Mt酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性>7艾盅色變紅色(4)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O);pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元 《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見的鹽定義:能解離出金屬離子(或NH+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影胴/、大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)父換Cl-促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲碳酸鈉NaCO純堿(因水溶液呈堿性)蘇打白色粉末狀固體,易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體,易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上,治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí),會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子,化學(xué)式為NaCO-10H2Q碳酸鈉晶體Na2CO?10H2O(純凈物),俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化:常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后,失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)3、2NaHCO3」Na2CO+H2O+COTNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+COT二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽(可溶)+金屬1一金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)2、鹽+酸一新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)3、鹽+堿一新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4、鹽+鹽一兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)注:①復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀:AgClJBaSO,JCu(OH)2jFe(OH)3(Mg(OH)zJBaCOjCaCOj生成氣體:H+與CO2;NH+與ON生成水:H+與OH③反應(yīng)實(shí)質(zhì):離子結(jié)合成HO:H'與OHT:H+與CO2;NH+與OHJ:Ag+與Cl;CO2 Ba2+與CO2;SO2ca2+與co2……Mg2+與OH……四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸 H2SQ3不溶)2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶;硫酸鹽除BaSO難溶,AgzSO、CaSO微溶外,其余多數(shù)可溶;氯化物除AgCl難溶外,其余多數(shù)均可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶,其余都難溶。注:BaS@、AgCl不溶于水,也不溶于酸。五、特殊離子鑒別:H+1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:CO”鹽OH1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽:Fe3+、Cu2+鹽Cl用AgNQ溶液,生成不溶于硝酸的AgC_沉淀SO的用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO2用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用O口能生成紅褐色沉淀Ci2+用OH能生成藍(lán)色沉淀NH+用OH能生成NHOH不穩(wěn)定,分解出NH;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg+用OH能生成白色沉淀Cs2+用CO"能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥作用:促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮:葉黃a、常用氮肥:含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO 17.7%易分解,施用時(shí)深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮,且均NH4NC3 35%易爆,結(jié)塊不引用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)(如草木(NH4)2SO421.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)次、熱后次寺)T比口她用NH4C126.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH)2 46.7%含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)NF3.h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定,易放出NHTNaNG3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑:堿(NaOHCa(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH3T+WOc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥 作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。缺鉀:葉尖發(fā)黃KCl-常用鉀肥草彳灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為 K2CO),呈堿性K2SO4:長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥 作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿(催果)缺磷:生長遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSQ 不能與堿徘物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣Ca(H重過磷酸鈣Ca(H2Pq)2如草木灰、熟石灰(4)復(fù)合肥:含NP、K中的兩種或三種KNO3 'NH4H2PQ 區(qū)能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPq一3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染:N2QNH、H2sSO2(3)引起水體污染:NP過多,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月日磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒,熔化起泡冒煙不燃燒,跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解:1、離子共存:即離子不能結(jié)合成 Hk。J、T例:下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A.SQ2-、Cl-、Na+、HB .K+、SO2-、CiT、N03-C.Cl-、K、SO2-、Ns+ D,Cs2+、Cl-、CO2-、Na+2、除雜質(zhì):(所加物質(zhì),能去除雜質(zhì)成分,不能與原物質(zhì)反應(yīng),也不引進(jìn)新雜質(zhì),最好生成原物質(zhì)。)例:NaOH(Ba(OH)2) Na 2SQ(NaCO)&SQ(CuSO) KNO 3 (CuSO)3、區(qū)分物質(zhì):找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。例:NaOHWCa(OH)2 H2SO與HCl NaCl 、HCl與 N&CO NaOH與NaCO找顏色;無顏色的,兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例:下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是( )A.NaOHHClCuSO4MgSO4 B.NaCOK2SQBaCl2HClC.KNOHClFeCl3NaOH D.KNOH2SONaOHBaCl25、制取物質(zhì):2HCl+=2NaCl++TNa2CO+=2NaOH+JCQ+= +CaCO3JNaOH+==+H2O6、推斷題:(1)敘述型:找關(guān)鍵詞;(2)框圖型:找題眼;(3)表格型:兩兩反應(yīng),找現(xiàn)象;(4)密碼型:找特殊性質(zhì);(5)連線型:找反應(yīng)種類,代入

第十二單元 化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水(無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)一、蛋白質(zhì)1、功能:是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分力直物的種子(如花生、大豆)3、構(gòu)成:由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成XI/合成4、人體蛋白質(zhì)代謝合成尿素+CC+H尿素+CC+H2C,放出熱量人體所需各種蛋白質(zhì)200倍,導(dǎo)致缺氧而死。蛋白質(zhì) A人體 ?水解5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育,組織更新)(1)血紅蛋白:由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用:運(yùn)輸Q和CO的載體血紅蛋白+02 氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理:血紅蛋白與CC結(jié)合能力比與C2結(jié)合能力強(qiáng)吸煙危害:CC尼古丁、焦油等(2)酶:生物催化劑特點(diǎn):高效性、選擇性、專一性淀粉酶 麥芽糖酶例:淀粉(能使碘變藍(lán)) ?麥芽糖 ?葡萄糖(人體可直接吸收的糖)6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆):破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因#物理:高溫、紫外線等一化學(xué):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽( Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等應(yīng)用:用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本,使標(biāo)本長期保存。二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60370%)1、組成:由CHk。三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖(1)淀粉(CHwQ)n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶(CH10Q)n——吃 6H2O6+ 番 淀粉(肌肉和肝臟中)水(2)葡萄糖GHLC6(人體可直接吸收的糖)供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要呼吸作用:C6H2C6+6CB-*6CC 2+6H2C15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要光合作用:6CC+6HOB+C 6H2O6+6Q(3)蔗糖O2H22O1:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂:油 動(dòng)物油脂:脂肪2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪:維持生命活動(dòng)的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量,為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取1、存在:水果、蔬菜、魚類等2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺Va:夜盲癥缺7c:壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素 50多種f常量元素(11種)在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量士素 在人體中含量<0.01%Fe、Zn、SeI、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在(2)來源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過多:結(jié)石、骨骼變粗過少:青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(4)補(bǔ)鈣產(chǎn)品:鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;2、鈉和鉀(1)Na+存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g(2)作用:維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人體中的微量元素 必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等70ft對(duì)人體的作用攝入量過高、過低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分,能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高,會(huì)使人中毒I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育,造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大F(氟)能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生制齒,過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病

課題3有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素 產(chǎn)機(jī)化合物而化合物(不包括COCO和NaCO、CaCO等碳酸鹽)1、生活中常見的有機(jī)物CH4(最簡單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、 C2H50H(乙醇,俗名:酒精)、CH3C00H乙酸,俗名:醋酸)、 GHLQ(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因:原子的排列方式不同有機(jī)物 「有機(jī)小分子如:CH、C2H50H、CHCOOHGH2Q等(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。㎜有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如:蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料天然橡膠等、晴綸(1)分類「天然有機(jī)高分子材料 如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等、晴綸二合成有機(jī)高分子材料「塑料(三大合成材料) 合成纖維:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)合成橡膠一(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀節(jié)構(gòu) 熱塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)網(wǎng)狀加熱固性如:電木(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。(4)鑒別羊毛線和合成纖維線:物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;化學(xué)方法:點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味,易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)(1)危害:①破壞土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染(2)解決途徑①減少使用不必要的塑料制品;②重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙二、中考化學(xué)推斷題2.A?H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示( “一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,、”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同. A的濃溶液有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑; C可用來改良酸性土壤;D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污; E的水溶液為淺綠色,F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液; A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H.(1)寫出化學(xué)式:B_,F—。(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型吉O(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一.以上 8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是【答案】(1)HCl,CuSQ.(2)Na2CQ+Ca(OH)2—CaCQJ+2NaOH(3)CuO+H2SO—CUSQ+H2O;置換反應(yīng).(4)單質(zhì).【解析】試題分析:根據(jù)“卜J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”,虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”,根據(jù)“A的濃溶液有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑 ”,所以A是硫酸,硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B,所以B是鹽酸,根據(jù)“C可用來改良酸性土壤",所以C為氫氧化鈣;根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污 ”,所以D是氫氧化鈉;根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”,則E為亞鐵離子的溶液;根據(jù)與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”,則F為硫酸銅;根據(jù)“購稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H',所以推測(cè)G是氧化銅,H是水,然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可(1)根據(jù)分析可知:B為HCl,F為CuSQ;(2)反應(yīng)C^D,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故其化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)lCaCQJ+2NaOH;(3)根據(jù)分析可知:A是硫酸,G是氧化銅,則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng),即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2SO4—CUSQ+H2O;F轉(zhuǎn)化為E,即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng);(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一. AB為酸,CD為堿,EF為鹽,GH為氧化物,故以上

8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式A-E是初中常見物質(zhì),有如圖所示的關(guān)系,其中 A是單質(zhì),B是生活中常用的調(diào)味品,C是紅色固體,E俗稱小蘇打.圖中 表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì).(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去).回答下列問題:(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式:B.(2)分別寫出C與D、D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)由C轉(zhuǎn)化為A的原理在工業(yè)上常用于?!敬鸢浮縉aClFQO3+6HCl=2FeC3+3H2ONaHCQ+HCl=NaCl+H2O+CQT煉鐵【解析】【分析】B是生活中常用的調(diào)味品,故B是氯化鈉,E俗稱小蘇打,E是碳酸氫鈉,D能與碳酸氫鈉反應(yīng),能生成氯化鈉,故D是稀鹽酸,C是紅色固體,能生成單質(zhì)A,且能與稀鹽酸反應(yīng),故C是氧化鐵,A是鐵,經(jīng)檢驗(yàn),推理合理?!驹斀狻?1)由分析可知,B是氯化鈉,化學(xué)式為: NaCl。(2)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的方程式為: Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O;稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為: NaHCC3+HCl=NaCl+H2O+CQT(3)氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵工業(yè)上長用于煉鐵。A、B、CD都是A和G均為紅色固A?A、B、CD都是A和G均為紅色固⑴寫出G物質(zhì)的化學(xué)式―。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途―。(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式―。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式—。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因―。高溫 △【答案】Cu冶煉金屬或做燃料 3CO+Fe03^=2Fe+3CQCO+CuO=Cu+CQ分子構(gòu)成不同【解析】【詳解】A?G是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、CD都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),且F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬,所以F是銀,A和G均為紅色固體,G會(huì)轉(zhuǎn)化成銀,所以G是銅,A和B生成的E會(huì)與轉(zhuǎn)化成銅,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,一氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅,所以C是氧化銅,D是二氧化碳,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以G是Cu;B是一氧化碳,用途有冶金、做燃料;(3)反應(yīng)①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式是:高溫3CO+Fe>O3^=2Fe+3CQ;反應(yīng)②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化△碳,化學(xué)方程式是:CO+CubCu+CQ;(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因是:分子構(gòu)成不同, 1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子。.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、酚Mt碳酸鈉、硝酸鋼等五瓶無色溶液,現(xiàn)將其任意編號(hào): A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其部分現(xiàn)象如下表:實(shí)驗(yàn)B+DB+CD+CD+E現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀溶液變紅①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式: B,C。②寫出溶液D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)將氯化鈉和氯化鈣的混合物 22.8g溶于水,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng),則該混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)?!敬鸢浮縃2SO4BaNO32Na2cO3BaNO32一BaCO3。+2NaNO362.3%【解析】【分析】物質(zhì)中兩兩混合能產(chǎn)生氣體的兩種物質(zhì)為稀硫酸和碳酸鈉,則 B、D分別為稀硫酸和碳酸鈉中的一種,物質(zhì)中兩兩混合,溶液變紅的有氫氧化鈉 +酚ML碳酸鈉+酚Mt,應(yīng)為D+E溶液變紅,所以D為碳酸鈉,E為酚Mt,B為稀硫酸,D+C產(chǎn)生沉淀,所以C為硝酸銀,A為氫氧化鈉。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,B的化學(xué)式為H2SO4,C的化學(xué)式為Ba(NO3)2;D為碳酸鈉,C為硝酸銀,D與C反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉,方程式為:Na2cO3BaNO32-BaCO3>:;2NaNO3(2)氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng),氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x,CaCl2+Na?CO3=CaCO3、■+2NaCl111 106x100g10.6%111 106X--100g10.6%x=11.1g所以固體中氯化鈉的質(zhì)量為22.8g-11.1g-11.7g71氯化鈣中氯兀素的質(zhì)量為 ——X100%<11.1g-7.1g,111355氯化鈉中氯兀素的質(zhì)量為氾2X100%<11.7g-7.1g,58.5所以固體中氯元素的質(zhì)量為7.1g+7.1g=14.2g14.2g固體中氯兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為——-X100險(xiǎn)62.3%。22.8g.下圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中 C是無色無刺激性的氣體,且能使澄清石灰水變渾濁;E是一種無污染的清潔能源,其燃燒產(chǎn)物是 Ho請(qǐng)根據(jù)上圖,回答下列有關(guān)問題:(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學(xué)式分別為A 、C、E:。(2)G轉(zhuǎn)化為H和A的反應(yīng)類型是反應(yīng);B轉(zhuǎn)化成E和D的反應(yīng)類型是反應(yīng)。(3)①A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;②D和氯氣化合生成 F的化學(xué)方程式為(4)以上圖中無色氣體C為中心,延展如圖:瓦卜」3£:?無色氣體仃落漉上何支不京淀?1—1高溫化合 ①請(qǐng)寫出實(shí)現(xiàn)這兩個(gè)轉(zhuǎn)化的另一反應(yīng)物JK的化學(xué)式:J、K。②請(qǐng)完善由CO和CaCQ分別轉(zhuǎn)變成無色氣體C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,

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