5-1-2元素周期表及其應(yīng)用（解析版）（蘇教版2019必修第一冊）

5.1.2元素周期表及其應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并建立三者之間簡單計(jì)算的思維模型。【知識(shí)梳理】一、元素周期表1．元素周期表的出現(xiàn)與演變1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制了第一張?jiān)刂芷诒怼?．元素周期表的編排原則(1)原子核外電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。(2)原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。每個(gè)縱行稱為一個(gè)族(8、9、10縱行除外)。2．周期表結(jié)構(gòu)(1)元素周期表的編排原則eq\x(順序)?按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。eq\x(橫行)?將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行。eq\x(縱列)?將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成列。(2)周期具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。元素周期表有7個(gè)橫行，共有7個(gè)周期。元素的周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：周期序數(shù)＝電子層數(shù)。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)短周期1H～He2122Li～Ne82103Na～Ar8318長周期4K～Kr184365Rb～Xe185546Cs～Rn326867Fr～Og327118(3)族族是指周期表的列。周期表由18列，第8、9、10三列合為一族，其余每列各為一族，共16個(gè)族。主族元素的族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。詳細(xì)情況見下圖：(4)元素周期表方格中的信息：【能力達(dá)成】1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多答案：D解析：元素周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序排列而成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，18個(gè)縱列，但只有16個(gè)族(其中第Ⅷ族有3個(gè)縱列)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，電子層數(shù)均相同，短周期中第二、三周期的元素按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8，但第一周期和長周期元素不符合此規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多，D項(xiàng)正確。2．在元素周期表中，鉑的相關(guān)信息如圖所示，下列對圖示解讀正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．“78”是鉑的原子序數(shù)C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．鉑的名稱為Pt答案：B3．已知某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．該元素位于第三周期ⅡA族B．該元素位于第二周期Ⅷ族C．該元素位于第二周期ⅡA族D．該元素位于第四周期ⅡB族答案：A解析：由該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知原子序數(shù)為12，其原子序數(shù)比Ne元素大2，則位于Ne元素所在周期的下一周期的ⅡA族，即位于第三周期ⅡA族，A正確。4．下列對元素周期表的描述不正確的是()A．長周期只包括含鑭系和錒系的后兩周期B．短周期只包括元素周期表中前三周期C．過渡元素全部為金屬元素D．第一周期到第六周期中，周期數(shù)越大，所含金屬元素種類越多答案：A解析：長周期包括第四、五、六、七周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期只包括前三周期，B項(xiàng)正確；過渡元素全部為金屬元素，C項(xiàng)正確；由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第一到第六周期中，周期數(shù)越大，所含非金屬元素種類越少，金屬元素種類越多，D項(xiàng)正確。5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多答案：D解析解析：元素周期表是按照元素原子序數(shù)遞增的順序排列而成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，18個(gè)縱列，但只有16個(gè)族(其中第Ⅷ族有3個(gè)縱列)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，電子層數(shù)均相同，短周期中第二、三周期的元素按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8，但第一周期和長周期元素不符合此規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多，D項(xiàng)正確。6．下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬和鹵素的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低答案：D解析：溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)正確；堿金屬中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)不正確。7．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18答案：B8．據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族答案：B解析：第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，據(jù)此可以判斷116號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表的第七周期ⅥA族，B正確。9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A．Z一定是活潑金屬B．Z原子的最外層電子數(shù)是6C．Y的最高正價(jià)為＋7價(jià)D．X是非?；顫姷姆墙饘僭卮鸢福築解析：由于短周期為一、二、三周期，結(jié)合題圖所示知，X元素所在的周期為第一周期，故X元素為He元素，則Y元素為F元素，Z元素為S元素。He為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；F沒有正價(jià)，S原子最外層有6個(gè)電子。10．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10答案：D解析：若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25，綜上分析，答案為D。11.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋16答案：A解析：由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A。12．下圖是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()答案：B13．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：周期數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是：____________________。(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。(3)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第八周期最多可能含有元素種類為________。A．18B．32C．50D．64答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系，鑭系和錒系各包含15種元素(2)ⅢBⅣA(3)C解析：因有機(jī)物中含碳元素，故ⅣA元素形成化合物最多。由表中數(shù)據(jù)知元素種類第一周期為2×12＝2，第二、三周期：2×22＝8，第四、五周期：2×32＝18，第六、七周期：2×42＝32，于是推測第八周期應(yīng)為2×52＝50?！局R(shí)梳理】二、同主族元素的性質(zhì)（一）、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層均有1個(gè)電子遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大(1)物理性質(zhì)元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點(diǎn)除銫外，其余都呈銀白色，硬度小，延展性好，密度比較小，熔點(diǎn)也比較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)(2)堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象堿金屬LiNaKRbCs與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較為緩和，鋰浮在水面，并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體反應(yīng)迅速并放熱，鈉融化成小球反應(yīng)迅速，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸結(jié)論：從上表可知，ⅠA族元素金屬性強(qiáng)弱隨著原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)。(二)、鹵族(ⅦA族)元素1．鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層均有7個(gè)電子遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大2.鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性顏色：eq\o(→,\s\up11(F2：淺黃綠色Cl2：黃綠色Br2：深紅棕色I(xiàn)2：紫黑色),\s\do4(均有顏色))顏色加深熔、沸點(diǎn)：eq\o(→,\s\up11(F2：氣體Cl2：氣體Br2：液體I2：固體),\s\do4(均較低))逐漸升高水溶性：eq\o(→,\s\up11(F2：反應(yīng)Cl2：溶解Br2：溶解I2：微溶),\s\do4(除F2外，都不易溶于水，但都易溶于有機(jī)溶劑，如CCl4、酒精等))逐漸減小(1)鹵素單質(zhì)及其化合物在生活中的用途：牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率，具有強(qiáng)氧化性的氯氣可用于自來水和泳池殺菌消毒，碘酒在醫(yī)療中用于傷口的消毒等。(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈橙紅色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈紫紅色Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈紫紅色Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論Cl2→Br2→I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)微點(diǎn)撥：因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F2＋2H2O=4HF＋O2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。5．同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)由1逐漸增大到8(第一周期除外)相同主要化合價(jià)正價(jià)由＋1→＋7負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)相同(O、F無最高正價(jià))原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大得失電子的難易程度失電子由易到難，得電子由難到易得電子由易到難，失電子由難到易最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，酸性減弱非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱6．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律請?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容。①增強(qiáng)②減弱③增強(qiáng)④增強(qiáng)⑤Al⑥Si⑦金屬⑧非金屬(1)同一周期元素(稀有氣體元素除外)同一主族元素(3)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)Ⅰ、分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。Ⅱ、分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。[辨析]一、堿金屬的性質(zhì)1．相似性(R表示堿金屬元素)原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R＋2H2O=2ROH＋H2↑。2．遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。(1)(2)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(3)與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。二、鹵素的性質(zhì)1．相似性(X表示鹵素元素)鹵素原子都容易得到一個(gè)電子使其最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們的單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，都具有較強(qiáng)的氧化性。(1)與H2反應(yīng)：X2＋H2eq\o(=,\s\up9(一定條件))2HX。(2)與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2Na＋X2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2NaX。(3)與H2O反應(yīng)①X2＋H2O=HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；②2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)與NaOH溶液反應(yīng)X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。2．遞變性(X表示鹵素元素)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(1)(2)與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價(jià)鹵化物(如FeI2)?！灸芰_(dá)成】1．下列關(guān)于鹵族元素從上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；②單質(zhì)的顏色加深；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高；⑤陰離子的還原性增強(qiáng)；⑥Cl2能把Br2、I2從其鹽溶液中置換出來A．①②③⑥B．①②③④C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤答案：C解析：①錯(cuò)，鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。②對，鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深。③錯(cuò)，鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。④對，鹵族元素從上到下，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高。⑤對，鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。⑥對，氧化性強(qiáng)的單質(zhì)能把氧化性弱的單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來，氧化性：Cl2>Br2>I2，故Cl2能把Br2、I2從其鹽溶液中置換出來。2．下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬和鹵素的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低答案：D解析：溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)正確；堿金屬中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱，鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)不正確。3．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關(guān)系，它們性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒均只生成正常氧化物。以下對鋰的性質(zhì)敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li不能從水中置換出H2D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2答案：D解析：根據(jù)處于“對角線”位置關(guān)系的元素，它們的性質(zhì)相似。MgSO4易溶于水，因此Li2SO4也溶于水，A錯(cuò)誤；Mg(OH)2是難溶于水、受熱易分解的中強(qiáng)堿，所以LiOH也是難溶于水、受熱易分解的中強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；Mg能與水反應(yīng)置換出H2，所以Li同樣也能，C錯(cuò)誤；MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，因此Li2CO3受熱也易分解，生成Li2O和CO2，D正確。4．鹵素是活潑的非金屬元素，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镮2、Br2、Cl2、F2答案：C解析：鹵素原子的最外層有7個(gè)電子，A錯(cuò)誤；從F到I，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，B錯(cuò)誤、C正確；鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镕2、Cl2、Br2、I2，D錯(cuò)誤。5．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是()A．由反應(yīng)“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”可推出反應(yīng)“F2＋H2O=HF＋HFO”也能發(fā)生B．HCl的水溶液酸性很強(qiáng)，推出HF的水溶液酸性也很強(qiáng)C．由反應(yīng)“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”可推出反應(yīng)“2Fe＋3I2=2FeI3”也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)答案：D解析：F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2：2F2＋2H2O=4HF＋O2，A錯(cuò)誤；HF是弱酸，B錯(cuò)誤；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C錯(cuò)誤；同一主族從上到下，主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故K常溫下與水反應(yīng)比Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈，D正確。6．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是()A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li＋到Cs＋氧化性依次增強(qiáng)答案：C解析：堿金屬單質(zhì)中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略帶金屬光澤，其他的都是銀白色的，A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次降低，還原性依次增強(qiáng)，形成的陽離子的氧化性依次降低，對應(yīng)的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，C正確，B、D錯(cuò)誤。7．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是()A．從上到下，元素的非金屬性增強(qiáng)B．易形成－1價(jià)離子C．從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱D．從上到下，氫化物的還原性依次增強(qiáng)答案：A解析：同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C、D項(xiàng)正確；ⅦA族元素最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成－1價(jià)離子，B項(xiàng)正確?！局R(shí)梳理】三、元素周期表的應(yīng)用1．指導(dǎo)人們尋找新材料和稀有礦產(chǎn)某元素通常與它的同族元素、相鄰?fù)芷谠匦再|(zhì)相似，在自然界中以共生礦形式存在。根據(jù)在周期表位置，尋找地殼含量較大或分布較集中的元素的礦床，如鉑會(huì)存在于金礦。2．預(yù)測元素的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性：Mg>Al、Ca>Mg，則由堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2>Al(OH)3。(2)推測陌生元素的某些性質(zhì)例如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At2)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。(3)．制備具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)在金屬、非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。釩、鉑、銠、銀組成的物質(zhì)作催化劑，鈦?zhàn)髦圃旎鸺l(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星的殼體?！灸芰_(dá)成】1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來做半導(dǎo)體材料，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素答案：B解析：用來制造半導(dǎo)體材料的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近。2．已知某主族元素的原子最外層有7個(gè)電子，推測下列選項(xiàng)不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小答案：B解析：某原子的最外層有7個(gè)電子，說明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A正確；F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D正確。3．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素的簡單離子半徑大?。孩埽劲荩劲贐．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥答案：C解析：元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34B．該元素處于第四周期ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO4答案：A解析：從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期ⅥA族，B正確；SeO2中Se的化合價(jià)為＋4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確。5．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，Y的簡單離子半徑在同周期中最小?；卮鹣铝袉栴}：W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，Y簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。答案：H2SO4解析：由題目描述可知，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為eq\f(W,X、Y、Z)，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的離子半徑在同周期中最小，則Y為Al。由于金屬元素X與非金屬元素W可形成兩種二元化合物，可知X為Na，W為O，則Z為S。可根據(jù)要求完成問題。【知識(shí)梳理】四、“位—構(gòu)—性”在元素推斷題中的應(yīng)用1．一般解題思路在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下具體方法進(jìn)行推斷：2．推斷方法(1)對于簡單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對照此表進(jìn)行推斷。(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。[辨析]1.元素周期表中的“數(shù)字”規(guī)律(1)奇偶數(shù)規(guī)律①主族元素，原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的，其最外層電子數(shù)也為奇(偶)數(shù)。②元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價(jià)是奇數(shù)；原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價(jià)是偶數(shù)?？珊営洖椤捌嫘蚱孀迤鎯r(jià)，偶序偶族偶價(jià)”。(2)左上右下序數(shù)規(guī)律元素周期表中，過渡元素左側(cè)(第ⅠA、ⅡA族)上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于上面的元素所在周期內(nèi)元素的種類數(shù)；過渡元素右側(cè)(第ⅢA～ⅦA族、0族)上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于下面的元素所在周期內(nèi)元素的種類數(shù)。如下表所示：(3)個(gè)位族序數(shù)規(guī)律觀察元素周期表中族(包括主族和副族、0族)序數(shù)的奇偶性、元素原子序數(shù)的奇偶性可發(fā)現(xiàn)，除第Ⅷ族以外的其他族，族數(shù)的奇偶性與元素原子序數(shù)的奇偶性是一致的；第Ⅷ族包括第8、9和10三列，列數(shù)的奇偶性與元素原子序數(shù)的奇偶性也是一致的。我們將這個(gè)規(guī)律叫個(gè)位族序數(shù)規(guī)律。左上右下序數(shù)規(guī)律和個(gè)位族序數(shù)規(guī)律可幫助我們根據(jù)原子序數(shù)快速地判斷元素在元素周期表中的位置。2．確定元素在周期表中位置的方法(1)利用原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系例如：某原子核外電子最外層有7個(gè)電子，有3個(gè)電子層，則可推出該元素在第三周期第ⅦA族，是Cl。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷①原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素。②原子最外層有1個(gè)或2個(gè)電子的元素，可能是第ⅠA族或第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族元素或氦元素。③原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④若某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則該元素位于第三周期；若為陽離子，則其對應(yīng)元素位于第四周期。(3)根據(jù)0族元素原子序數(shù)推斷(4)利用“陰上陽下”規(guī)律推斷具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其對應(yīng)元素在元素周期表中的位置關(guān)系符合“陰上陽下”規(guī)律。若X(n＋1)＋、Yn＋、Z(n＋1)－、Mn－(n>0)的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們對應(yīng)的元素在周期表中的位置關(guān)系如下：【能力達(dá)成】1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物答案：C解析：根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O>NH3；D項(xiàng)，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。2．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法中不正確的是()XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物答案：C解析：設(shè)X原子的最外層電子數(shù)為x，則有x＋x＋2＋x＋3＝17，解得x＝4，X、Y、Z、Q依次是碳、硫、氯、砷元素。S、Cl的氧化物對應(yīng)水化物中H2SO3、HClO等為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。原子半徑：As>S>Cl，碳元素有－4、＋2、＋4等多種價(jià)態(tài)，H3AsO4是砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，A、B、D三項(xiàng)正確。3．下列敘述不正確的是()A．同周期非金屬元素的原子半徑越大，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B．同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子在反應(yīng)中越難失去電子答案：A解析：同周期非金屬元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；同周期非金屬元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，B正確；同周期主族元素的原子半徑越大，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，其原子越容易失去電子，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得電子，形成的簡單陰離子越穩(wěn)定，在反應(yīng)中越難失去電子，D正確。4．砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是()A．位于第四周期ⅤA族 B．屬于非金屬元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．穩(wěn)定性：AsH3<NH3答案：C解析：周期序數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，砷原子電子層數(shù)是4，最外層有5個(gè)電子，所以砷位于第四周期ⅤA族，故A正確；砷是非金屬元素，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P>As，所以酸性：H3AsO4<H3PO4，故C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N>As，所以穩(wěn)定性：AsH3<NH3，故D正確。5．X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()XYZA．原子半徑：X<Y<ZB．X的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的簡單氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD．Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)堿答案：B解析：同周期自左向右，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)>Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z>X，故原子半徑：Y>Z>X，A不正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X>Z，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Z，B正確；硫元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)，氧元素?zé)o最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；由于Y和Z位于短周期，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不可能均為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。6．如圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是()A．P B．SiC．Cl D．S答案：A解析：因E在第四周期，A、B、C、D為前三周期元素，應(yīng)位于ⅢA族右邊。設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D為(x－8)，E為(x＋18)，則(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素為P。7．同周期三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷正確的是()A．含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B．陰離子還原性按X、Y、Z順序減弱C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱D．原子半徑按X、Y、Z順序減小答案：C解析：由題意可知X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，①酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正確；陰離子的還原性：X－<Y2－<Z3－，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3<H2Y<HX，C正確；原子半徑：X<Y<Z，D不正確。8．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為0Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體C．Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)答案：B解析：Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，碘在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤。9．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素原子的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E原子的最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息推斷，下列說法中正確的是()A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．元素D、E分別與元素A形成的化合物的穩(wěn)定性：A2D>AED．元素B、D、E的簡單離子半徑：B>D>E答案：B解析：五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，則A為H；C的氧化物常用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，則C為Si；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素原子的2倍，則D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E原子的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)＝7－6＝1，B為Na。五種元素中，只有Na是金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；元素D、E分別為S、Cl，非金屬性：Cl>S，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D<AE，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則對應(yīng)的簡單離子半徑：D>E>B，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是()A．B元素是非金屬性最強(qiáng)的元素B．A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．三種元素的原子半徑由大到小的順序是B>A>C答案：A解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，結(jié)合短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對位置可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為(x＋2)，B的原子序數(shù)為(x＋9)，原子中原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為(2x＋18)，由題意可得3x＋11＝2x＋18，解得x＝7，故A、B、C分別為N、S、F。非金屬性最強(qiáng)的元素是F，A錯(cuò)誤；N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，B正確；SO2、SO3和H2S溶于水分別得到亞硫酸、硫酸、氫硫酸，水溶液均顯酸性，C正確；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則N、S、F三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镾>N>F，即B>A>C，D正確。11．四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是()A．b元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>cC．c為第二周期ⅥA族元素D．原子半徑：d>c>b>a答案：C解析：四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H。d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，則d為Al。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則b、c元素原子最外層電子數(shù)之和為11，且b、d的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知b為N，c為O。N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b<c，B錯(cuò)誤；O的核電荷數(shù)為8，是第二周期ⅥA族元素，C正確；一般來說，短周期主族元素的原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：d>b>c>a，D錯(cuò)誤。12．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案：D解析：由4種元素在周期表中的位置及“W與X的最高化合價(jià)之和為8”可推知W、X、Y、Z依次為N、Al、Si、P元素。原子半徑：N<Al，常溫常壓下硅單質(zhì)為固態(tài)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，Al(OH)3是兩性氫氧化物而不是強(qiáng)堿。【學(xué)習(xí)效果】1．原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為()A．第二周期ⅤA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅤA族答案：D2．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素是()A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能答案：D3．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P答案：C解析：解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。4．現(xiàn)有兩種短周期元素A、B，原子序數(shù)分別為a、b，若a＋8＝b，則下列有關(guān)A、B的說法正確的是()A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族答案：D解析：A、B可能不是同主族元素，如H元素與F元素，A錯(cuò)誤；同周期的短周期元素，原子序數(shù)之差小于8，A、B兩元素一定不在同周期，B錯(cuò)誤；若A、B在相鄰周期，A、B可能不是同主族元素，如H元素與F元素，C錯(cuò)誤；若A為H元素，原子序數(shù)為1，B為F元素，原子序數(shù)為9，則符合題述，D正確。5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是()A．圖1為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))B．在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D．圖2是元素周期表的部分輪廓圖，可在B區(qū)域內(nèi)尋找制造催化劑及耐高溫材料的元素答案：A解析：元素周期表中最右側(cè)0族元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118，因此10和11號(hào)元素不在同一個(gè)周期，A錯(cuò)誤。9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是()WXYZA．原子半徑：X>Y>ZB．W、Y兩種元素能與氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．Y能形成H2Y、H2YO4答案：C解析：根據(jù)題給信息可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl。同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：X>Y>Z，A項(xiàng)正確；W可與氧元素形成化合物CO2，Y可與氧元素形成化合物SO2，B項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W，選項(xiàng)中未指明是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y能形成H2S、H2SO4，D項(xiàng)正確。10．W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．簡單離子的還原性：X>WD．簡單離子半徑：Z>Y>X答案：B解析：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y為鋁元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，Z為鈉元素。同周期元素從左到右，金屬性減弱，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則HF穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，B項(xiàng)正確；F2的氧化性強(qiáng)于Cl2，F(xiàn)－的還原性比Cl－弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－、Al3＋、Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：X>Z>Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為__________________________族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。(3)碳和硅元素的氫化物都可以燃燒，但硅元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_______________。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：________________________。(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號(hào))。答案：(1)ⅤA(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SiO2＋2H2O(4)Se＋H2△,H2Se(5)S＞O＞F解析：(1)圖中陰影部分為氮族元素，即ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素的弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SiO2＋2H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H2反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se＋H2△,H2Se。(5)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，所以原子半徑：S＞O＞F。12．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)－4、＋4－2－1、＋7＋3其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色試驗(yàn)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號(hào))。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．還原性XR<YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y原子半徑的最小范圍是________。答案：(1)第三周期ⅦA族同位素(2)2Na＋2H2O=2NaOH