人教版金屬的化學(xué)性質(zhì)（16張）

金屬活動(dòng)性順序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa位于金屬活動(dòng)性順序表中氫（Ｈ）之前的金屬遇到鹽酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第三章金屬及其化合物

第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)1、理解金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)間的內(nèi)在關(guān)系并靈活運(yùn)用。

2、掌握金屬鈉與水、酸的反應(yīng)。

3、掌握鐵與水蒸氣的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表猜測(cè)金屬鈉能否和酸發(fā)生置換反應(yīng)？2、試分析鈉和酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么（根據(jù)其離子方程式去討論）？猜測(cè)金屬鈉能否和水發(fā)生反應(yīng)？3、人們常用鐵壺來(lái)裝水和燒水，說(shuō)明金屬鐵在這些情況下都不能和水反應(yīng)，那么，是不是在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)呢？1、請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表猜測(cè)金屬鈉能否和酸發(fā)生置換反應(yīng)？解析：位于金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣，所以金屬鈉能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。2、試分析鈉和酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？猜測(cè)金屬鈉能否和水發(fā)生反應(yīng)？（分析其離子方程式）解析：化學(xué)方程式：2Na+2HCl

=2NaCl+H2↑離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑鈉和酸的反應(yīng)其實(shí)是和酸中的氫離子反應(yīng)，它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，也能和水發(fā)生反應(yīng)，置換水中的氫。常溫下，只有K、Ca、Na能置換水中的氫3、人們常用鐵壺來(lái)裝水和燒水，說(shuō)明金屬鐵在這些情況下都不能和水反應(yīng)，那么，是不是在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)呢？

解析：不是的，鐵和水蒸氣在高溫的條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究1：鈉和水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-3】將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中觀察有關(guān)現(xiàn)象并記錄結(jié)論①鈉浮在水面上

②熔化成一個(gè)閃亮的小球

③小球迅速四處游動(dòng)

④發(fā)出嘶嘶響聲

⑤溶液變紅

金屬鈉的密度小于水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉來(lái)回游動(dòng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體酚酞使堿溶液變紅

（1）鈉通常存放在煤油中，可以隔絕空氣和水

（2）實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶

（3）鈉著火應(yīng)用干沙土撲滅

鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑本實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)實(shí)驗(yàn)探究2：鐵與水蒸氣的反應(yīng)

觀察現(xiàn)象并記錄得出結(jié)論并寫(xiě)出化學(xué)方程式

加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲

3Fe+4H2O(g)==

Fe3O4+4H2↑高溫4.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來(lái)呢？

實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中金屬1.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測(cè)可能會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。解析：鈉塊先沉在煤油和水的界面，有氣泡產(chǎn)生時(shí)，然后鈉塊上浮，當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直到鈉塊消失。

2.預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑注意：鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)課后作業(yè)：