還原反應電解池課件

電解原理的應用教材版本：人教版學科：高中化學年級：二年級單位名稱：彰武縣高級中學主講教師：何志明電解原理的應用教材版本：人教版電解飽和食鹽水

在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用石墨做電極。把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近。接通直流電源后，注意觀察管內發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化。電解飽和食鹽水在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾實驗現(xiàn)象及結論現(xiàn)象：陽極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體可以使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍陰極有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅。結論：陽極產(chǎn)生Cl2陰極產(chǎn)生H2和NaOH實驗現(xiàn)象及結論現(xiàn)象：陽極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體寫出電解飽和食鹽水的電極反應：陽極：陰極：總反應方程式：2H++2e-===H2↑2Cl--2e-===Cl2↑2NaCl+

2H2O

==

Cl2↑

+H2

↑

+2NaOH電解Ｃl2Ｈ2NaOH電解產(chǎn)物之間能夠發(fā)生化學反應嗎？寫出電解飽和食鹽水的電極反應：陽極：2H++2e-==45－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）陽離子交換膜陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室應用一：氯堿工業(yè)5－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶5練習

飽和NaCl溶液石墨棒

下圖是一個簡易家庭用次氯酸鈉消毒液發(fā)生器，請根據(jù)電解飽和食鹽水的反應原理，畫出外加電源與導線(標出電源的正、負極)，簡單分析發(fā)生器的工作原理

—+ab陽陰陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應：2Cl—

+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2O練習飽和NaCl溶液石墨棒下圖是一個簡易家6還原反應電解池課件8粗銅含雜質(ZnFeNiAgAu等)純銅粗銅陽極：

Zn—2e-

→Zn2+Fe—2e-

→Fe2+Ni

—2e-

→Ni2+Cu—2e-

→Cu2+

ZnFeNiCuAgAu

陰極:

Cu2++2e-→Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液應用二：銅的電解精煉8粗銅含雜質(ZnFeNiAgA8應用三電鍍銅1、電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。2、目的：增強金屬抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。應用三電鍍銅1、電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍

3、電鍍槽的形成條件

陰極：待鍍的金屬制品（鍍件）陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液

鐵片銅片硫酸銅溶液3、電鍍槽的形成條件鐵片銅片硫酸銅溶液10【例】在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設計方案正確的是（）A.銀作陽極，鍍件作陰極，溶液含有銀離子B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液含有銀離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液含有亞鐵離子D.銀作陰極，鍍件作陽極，溶液含有銀離子跟蹤·練習A【例】在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設計方案正確的是1112陽極：6O2--12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al應用四電冶金通電總反應式：2Al2O34Al+3O2↑冶煉鋁原理:助熔劑：冰晶石（Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉）陽極材料(碳)和熔融氧化鋁需要定期補充思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?12陽極：6O2--12e-=3O2↑應用四電冶12鈉的制取總反應式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑鎂的制取總反應式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑鈉的制取1314電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應將電能轉變成化學能的裝置。應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。①兩電極接直流電源②電極插人電解質溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應陰極：還原反應陽極：氧化反應陰極：還原反應應用電解原理將不純的金屬提純的裝置。①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極②電解質溶液須待提純金屬的離子陽極：不純金屬；陰極：純金屬陽極：氧化反應陰極：還原反應電解池、電解精煉池、電鍍池的比較14電解池電解精煉池電鍍池定義形成電極電極將電能轉變成化學能1415

1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習15

1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板15162.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖茿BCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB162.根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：ABCD16173．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負極B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC173．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后17184.德國人哈伯發(fā)明了合成氨技術而獲得1918年諾貝爾化學獎，但該方法須在高溫高壓催化劑，否則難以自發(fā)進行。2000年希臘化學家斯佳在《科學》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮氣通入一加熱到570℃的電解池（如圖）氫氮在電極上合成氨，而且轉化率高于哈伯法的五倍，達到80%.

該電解池采用了能傳導某種離子（H+、Li+、F-、O2-

）的固體復合氧化物為電解質（簡稱SCY），吸附在SCY內外側表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。寫出上文中電解池的陰陽極反應式和電解池總反應式。固體復合氧化物184.德國