第一章 原子結(jié)構(gòu)

第一章原子結(jié)構(gòu)第1頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律1.1原子結(jié)構(gòu)1.2元素周期表和元素周期律1.3化學(xué)鍵第2頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子、分子和離子是物質(zhì)參與化學(xué)變化的最小單元，了解原子的內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)和性能，是理解化學(xué)變化本質(zhì)的前提條件，是化學(xué)科學(xué)的核心內(nèi)容。1.1原子結(jié)構(gòu)1.1.1、原子組成微粒及其相互關(guān)系1、原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史傳統(tǒng)觀念實(shí)驗(yàn)新發(fā)現(xiàn)

為其他實(shí)驗(yàn)所證實(shí)

產(chǎn)生新觀念

世人接受↑↓←←←第3頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）公元前5世紀(jì)--18世紀(jì)的哲學(xué)觀念Democritus(460—370B.C.)德謨克利特（古希臘哲學(xué)家）宇宙萬(wàn)物都由看不見(jiàn)的微粒組成的，這種微粒被稱(chēng)為“原子”（希臘文意思是不可分割的）。但這只是一種猜想，一種推理，沒(méi)有實(shí)驗(yàn)根據(jù)，因而對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是朦朧的、幼稚的，處于萌芽時(shí)期。第4頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1．一切元素都由不可再分的微粒構(gòu)成，這種微粒叫做原子。原子在一切化學(xué)變化中都保持它的不可再分性。（2）1803年道爾頓提出了“原子學(xué)說(shuō)”JohnDalton（1766-1844）2．同一元素的原子性質(zhì)完全相同第5頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月道爾頓把古代模糊的原子假說(shuō)發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。復(fù)合原子第6頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）1904年湯姆生提出原子的“葡萄干蛋糕模型”1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，測(cè)定了帶負(fù)電粒子的荷質(zhì)比(e/m)。陰極射線(xiàn)管第7頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月+湯姆生認(rèn)為：原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在球體中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消，整個(gè)原子顯中性。1904年，湯姆生提出了原子的“葡萄干蛋糕模型”它不僅能解釋原子為什么是電中性的，電子在原子里是怎樣分布的，而且還能解釋陰極射線(xiàn)現(xiàn)象和金屬在紫外線(xiàn)的照射下能發(fā)出電子的現(xiàn)象。第8頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1909年，通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了原子核--集中了原子全部(99.9%以上)質(zhì)量，而大小僅為原子１/１０１２的帶正電荷的粒子。（4）1911年，盧瑟福提出了原子的行星模型E.Rutherford

1871～1937α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔α射線(xiàn)源第9頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“行星式模型”電子像行星繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣繞原子核運(yùn)動(dòng)。盧瑟福原子模型存在的致命弱點(diǎn)是正負(fù)電荷之間的電場(chǎng)力無(wú)法滿(mǎn)足穩(wěn)定性的要求，即無(wú)法解釋電子是如何穩(wěn)定地待在核外。第10頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.電子在一些特定的可能軌道上繞核作圓周運(yùn)動(dòng)，離核愈遠(yuǎn)能量愈高；2.當(dāng)電子在這些可能的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)原子不發(fā)射也不吸收能量，只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)原子才發(fā)射或吸收能量。（5）1913年，玻爾模型玻爾第11頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、原子的內(nèi)部組成名稱(chēng)與符號(hào)電荷質(zhì)量Q/CQ/aum/kgm/au原子核質(zhì)子(p)1.6021×10-19+11.7×10-271836中子(n)001.7×10-271839核外電子(e-)1.6021×10-19-19.1×10-271第12頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、原子組成微粒的體積關(guān)系由表數(shù)據(jù)可計(jì)算：

Ｖ核/Ｖ原子＝（10-15～-14）3/（10-10）3

＝１/1012～15原子核是原子體積的百萬(wàn)億分之一！原子幾乎是空的。

Ｖ電子/Ｖ原子＜１/1012～15第13頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一般物質(zhì)的密度只有1×１0０g·cm－３

數(shù)量級(jí)，根據(jù)愛(ài)因斯坦(Einstein)的質(zhì)能聯(lián)系方程可以算出，原子核內(nèi)蘊(yùn)藏著異常巨大的潛能。原子正是通過(guò)其巨大質(zhì)量的核和核電荷對(duì)化學(xué)反應(yīng)施加影響。

因此，原子核的性質(zhì)決定了原子的種類(lèi)和性質(zhì)。4、原子組成微粒的質(zhì)量關(guān)系

原子核的體積只有原子體積的１／１０１２－1５，而原子核的質(zhì)量卻占了原子質(zhì)量的99.9%以上，原子核的密度：ρ≈1×10１３g·cm－３第14頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、原子組成微粒的電荷關(guān)系

根據(jù)原子及其內(nèi)部微粒的電荷關(guān)系，英國(guó)人莫斯萊研究證明：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)都恰好等于原子序數(shù)，即：原子序數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)也就是說(shuō)，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素。但質(zhì)子數(shù)相同的原子，中子數(shù)不一定相同，這意味著同種元素中可能含有不同的原子。第15頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月式中左下標(biāo)Z為質(zhì)子數(shù)，左上標(biāo)A為核子數(shù)(質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)因?yàn)樗频扔谠淤|(zhì)量的數(shù)值，故A又稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)。將質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)單核粒子統(tǒng)稱(chēng)為同一種元素，用元素符號(hào)Ｅ表示。將質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的單核粒子稱(chēng)為同一種核素，用核素符號(hào)表示。元素核素第16頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。即中，Z相同A不同的同種元素稱(chēng)為同位素。第17頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒(méi)有放射性。同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同（如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成），物理性質(zhì)有差異，主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)）。同位素的發(fā)現(xiàn)，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)更深一步。這不僅使元素概念有了新的含義，而且使相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)也發(fā)生了重大的變革，再一次證明了決定元素化學(xué)性質(zhì)的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），而不是原子質(zhì)量數(shù)。第18頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.1.2、原子核外電子排布規(guī)律1、電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)：核外電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌跡，只在一定的空間區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；在該區(qū)域內(nèi)離原子核遠(yuǎn)近不同電子出現(xiàn)的幾率也不同；

不同電子具有大小和形狀不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域且在核外按照能級(jí)和一定規(guī)則分層排布。第19頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述方法奧地利物理學(xué)家薛定諤于1926年提出了能同時(shí)反映微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性和粒子性的微觀粒子數(shù)理方程，人們將其稱(chēng)為薛定諤方程。Schrodinger第20頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四個(gè)量子數(shù)

量子數(shù)是在求解薛定諤方程的過(guò)程中自然產(chǎn)生的。一組量子數(shù)就對(duì)應(yīng)著電子的一種能量狀態(tài)。

電子的能量狀態(tài)是不連續(xù)的，因此量子數(shù)的取值也是不連續(xù)的。

量子數(shù)的名稱(chēng)、符號(hào)及其意義分述如下：(1)主量子數(shù)（符號(hào)：ｎ）

n=1（K），2（L），3（M），4（N）…正整數(shù)

n描述的是核外電子能量高低和離核遠(yuǎn)近的主要量子數(shù)。n值越大，表示電子能量越高，電子離核的平均距離就越遠(yuǎn)。第21頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）角量子數(shù)（符號(hào)：l

）角量子數(shù)的取值，受到主量子數(shù)ｎ的限制，當(dāng)n值一定時(shí)，l可取的值為從0開(kāi)始的正整數(shù)；角量子數(shù)l的值由小到大可依次用符號(hào)表示，分別代表ｓ、ｐ、ｄ、ｆ電子云。l決定電子角動(dòng)量的大小，ｎ相同l越大，電子的角動(dòng)量（M）越大，電子的能量（E）越高。l

＝０(s)、１(p)、２(d)、３(f)…，（n–1）l代表電子的角動(dòng)量，確定原子軌道的空間形狀。第22頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在多電子原子中，l與n一起決定電子的能量，所以通常將n相同、l不同的電子歸在同一電子層中的不同電子亞層，例如：n＝４（第4層）：

l＝０、1、2、3，分別稱(chēng)為4ｓ、4ｐ、4ｄ、4ｆ亞層。第23頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）磁量子數(shù)（符號(hào)：ｍ）磁量子數(shù)m決定了原子軌道在空間的伸展方向。ｍ＝０，±１，±２，…，±lm可?。?l+1）個(gè)值某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同的伸展方向而得到幾個(gè)空間取向不同的原子軌道。當(dāng)

l

＝０、1、2、3時(shí)，m依次可取1、3、5、7個(gè)數(shù)值。我們常把n、l和m都確定的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為原子軌道。所以，s亞層只有1個(gè)原子軌道；p亞層只有3個(gè)原子軌道；

d亞層只有5個(gè)原子軌道；f亞層只有7個(gè)原子軌道。第24頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（4）自旋量子數(shù)（符號(hào)：ｍｓ）=---順時(shí)針?lè)较蜃孕?--逆時(shí)針?lè)较蜃孕?。自旋量子?shù)ｍｓ表示了電子自旋運(yùn)動(dòng)的方向：第25頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（5）四個(gè)量子數(shù)的關(guān)系

四個(gè)量子數(shù)的取值不是任意的，而是存在著一定的制約關(guān)系，四量子數(shù)與原子軌道之間的關(guān)系總結(jié)在表中。同一原子中沒(méi)有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。在同一原子中的各個(gè)電子，它們的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不可能完全相同，即四個(gè)量子數(shù)中至少有一個(gè)量子數(shù)是不同的，所以原子中每一層上的軌道數(shù)是一定的，電子的最大容量也是一定的。第26頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3核外電子排布的基本原則

（1）泡利(W.pauli）不相容原理“在同一原子中沒(méi)有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子”或者“同一原子軌道只能容納兩個(gè)自旋相反的電子”。根據(jù)這一原理可以確定各電子層、亞層最多可容納的電子數(shù)。（2）能量最低原理在不違背泡利原理的前提下，核外電子在各原子軌道中的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子的能量處于最低的狀態(tài)。第27頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月核外電子填充順序圖ⅠA-ⅡAⅢA-ⅧAⅢB-ⅧB(niǎo)La系周期

ⅠB-ⅡBAc系第28頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在能量相同的軌道上排布電子時(shí)，總是以自旋相同的方向優(yōu)先分占不同的軌道，這樣體系的能量較低。當(dāng)電子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)(如p3，d5，f7)或全充滿(mǎn)狀態(tài)(如p6，d10，fl4)時(shí)，原子核外電子的電荷在空間的分布呈球形對(duì)稱(chēng)，有利于降低原子的能量。（3）洪特(Hund)規(guī)則C原子電子軌道圖第29頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.2.1

元素的周期1.2.2

元素的族1.2.3元素的分區(qū)1.2.4原子半徑1.2.5電離能1.2.6電子親和力1.2元素周期表1.2.7電負(fù)性第30頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫(Д.И.Мeндлeeв)在元素系統(tǒng)化的研究中，將元素按一定順序排列起來(lái)，使元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化，元素性質(zhì)的這種周期性變化規(guī)律，稱(chēng)為元素的周期律（elementperiodicity），其表格形式稱(chēng)為元素周期表。門(mén)捷列夫

到目前為止，人們已經(jīng)提出了多種形式的周期表，如短式周期表、長(zhǎng)式周期表、三角形周期表、螺旋式周期表等，但目前最通用的是由A.Werner

首先倡導(dǎo)的長(zhǎng)式周期表。第31頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第32頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月螺旋式第33頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第34頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月層式路標(biāo)式第35頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月透視式第36頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三角式第37頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月柱形環(huán)式第38頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月放射式短式第39頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月長(zhǎng)式周期表第40頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.2.1元素的周期原子軌道按能量高低，劃分成7個(gè)能級(jí)組，就對(duì)應(yīng)著周期表中的7個(gè)周期。每個(gè)能級(jí)組中能容納的電子數(shù)目，就是該周期中所含元素的數(shù)目（第七周期除外）。周期號(hào)數(shù)=能級(jí)組號(hào)數(shù)=電子層數(shù)=最大主量子數(shù)ｎmax周期原子軌道數(shù)元素個(gè)數(shù)1122483484918591861632716未完成第41頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月周期表中每一個(gè)縱列的元素具有相似的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)，故稱(chēng)為一個(gè)族。18個(gè)縱列共分為分為16個(gè)族，主族、副族各含8個(gè)族（其中第Ⅷ族包含3個(gè)縱列）。1.2.2元素的族族ABA12345678123456701234567第42頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月凡是最后一個(gè)電子填在(n-1)d或(n-2)f能級(jí)上的元素，稱(chēng)為副族元素。主族

（占8列，分8族）凡是最后一個(gè)電子填入ns或np能級(jí)的元素稱(chēng)為主族元素。通式：ns1-2np0-6副族

（占10列，分8族其中第8族占3列）(n-2)f1-14(n-1)d1-10ns1-2通式：第43頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

元素周期表中價(jià)電子排布類(lèi)似的元素集中在一起，分為5個(gè)區(qū)，并以最后填入的電子的能級(jí)代號(hào)作為區(qū)號(hào)。1.2.3元素的分區(qū)ns1－2

ns2np1－6(n－1)d10ns1－2(n－1)d1－10ns1－2(n－2)f0－14(n－1)d0－2ns2第44頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.2.4原子半徑的周期性孤立原子的半徑：

原子的基電子組態(tài)中，占據(jù)最高能級(jí)上的電子到原子核的距離。由于電子的波動(dòng)性和不確定關(guān)系而測(cè)不準(zhǔn)?？梢杂没鶓B(tài)原子最外層的原子軌道的半徑近似代表其半徑孤立原子的半徑。

ｒｎ＝ｎ2ａ0/（Ｚ*）實(shí)際原子的半徑：其大小與其所處環(huán)境有關(guān)，取決于它與環(huán)境中原子之間作用力的性質(zhì)。第45頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)原子的共價(jià)半徑

——同種元素的兩個(gè)原子A，以共價(jià)鍵結(jié)合成分子A２時(shí)，兩原子的核間距的一半，為A原子的共價(jià)半徑。(2)范德華半徑——在以范德華力形成的分子晶體中，不屬于同一個(gè)分子的兩個(gè)最接近原子的核間距的一半。(3)原子的金屬半徑

——在金屬晶體中，兩相互接觸原子的核間距(離)的一半。-rrr第46頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、同周期元素原子半徑的變化

同一周期的元素，自左至右，原子半徑隨原子序的數(shù)增加而減小。

這是因?yàn)樵谥髁孔訑?shù)相同的情況下，原子的有效核電荷數(shù)越大，對(duì)最外亞層中電子的吸引力就越大，相應(yīng)的原子半徑則越小。

主族元素的原子半徑遞減規(guī)律更為明顯，副族元素的原子半徑遞減不明顯。第47頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月這是由于電子填充情況不同所致：

主族元素的電子依次填入最外層軌道，對(duì)核電荷的屏蔽作用較小(0.35)，致使有效核電荷遞增顯著；副族的d區(qū)元素電子是依次填人次外層的d軌道，對(duì)核電荷的屏蔽作用較大(0.85)，故有效核電荷遞增不明顯；從d區(qū)過(guò)渡到ds區(qū)IB、ⅡB族時(shí)，原子半徑有所回升這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子層結(jié)構(gòu)為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)，電子云呈現(xiàn)球形對(duì)稱(chēng)之故。第48頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、同族元素原子半徑的變化

同一族元素的原子半徑，由上而下增大，這是因?yàn)橛缮隙轮髁孔訑?shù)遞增的緣故。但是第六周期d區(qū)元素的原子半徑與第五周期元素相近，甚至有所減小，這是因?yàn)樵诘诹芷诘蘑驜族出現(xiàn)了鑭系元素，在一個(gè)格子內(nèi)集中了15個(gè)核電荷，使有效核電荷對(duì)原子半徑減小的影響，超過(guò)了電子層數(shù)對(duì)原子半徑增大的影響，我們將這種現(xiàn)象稱(chēng)為“鑭系收縮”。第49頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.2.5電離能及其變化規(guī)律

電離能的概念：

基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子成為氣態(tài)+1價(jià)離子所需的最低能量稱(chēng)為第一電離能I1，再相繼失去第二、三、…個(gè)電子所需能量依次稱(chēng)為第二電離能、第三電離能(I2I3…)等等。第50頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）各級(jí)電離能的關(guān)系

原子失去電子后，離子中電子受核的吸引增強(qiáng)，能量有所降低，故從A+離子中再失去一個(gè)電子所需的能量，即第二電離能必大于第一電離能，依次類(lèi)推。逐級(jí)電離能總是遞增的，即：I1<I2<I3<I4

等等。元素的第一電離能最重要，I1是衡量元素的原子失去電子的能力和元素金屬性的一種尺度。第51頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電離能的大小主要取決于原子核電荷數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，元素電離能變化的趨勢(shì)，一般是隨著原子序數(shù)的增加而遞增；增加的幅度隨周期數(shù)的增加而減小。

但這種遞增趨勢(shì)并非單調(diào)遞增而是曲折上升。（2）電離能沿周期的變化規(guī)律第52頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.2.6電子親和能及其變化規(guī)律

電子親合能的概念（Y）原子的電子親合能通常是指一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子，獲得一個(gè)電子成為帶負(fù)電荷氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，非金屬性也越強(qiáng)。第53頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子親合能變化的周期性電子親合能的大小涉及核的吸引和核外電子排斥兩個(gè)因素。同周期的元素，電子親合能和電離能有相同的變化趨勢(shì)，即電離能大的元素，它的電子親合能也大。

同一周期的主族元素:隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減少，電子親和能逐漸增大。同一族元素:一般隨原子半徑減小而電子親和能增大。

這是因?yàn)樵影霃綔p小，核電荷對(duì)電子的吸引力就增強(qiáng)，原子則易結(jié)合外來(lái)電子而放出能量。

第54頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子序數(shù)第55頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素的電離能表示元素的原子失去電子的可能性，

電子親和能表示元素的原子得到電子的可能性。但在許多化合物形成時(shí)，元素的原子經(jīng)常是既不失電子也不得電子，如Cl2和H2反應(yīng)，電子只是在它們的原子之間發(fā)生偏移。

因此僅從電離能和電子親和能來(lái)衡量元素的金屬性或非金屬性是不全面的。1.2.7電負(fù)性第56頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

原子在分子中吸引電子的能力稱(chēng)為元素的電負(fù)性，用表示。電負(fù)性大小規(guī)律：同一周期：從左到右，增大。同一主族：從上到下，變小?！猵軌道上的一個(gè)電子的平均能量——S軌道上的一個(gè)電子的平均能量m——某元素原子的P軌道上的電子數(shù)n——某元素原子的S軌道上的電子數(shù)第57頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電負(fù)性()第58頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)電負(fù)性的大小，可以衡量元素的金屬性和非金屬性。一般認(rèn)為電負(fù)性在2.0以上的元素屬于非金屬元素，而電負(fù)性在2.0以下的屬于金屬元素。第59頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.3.11.3.21.3.31.3化學(xué)鍵第60頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)鍵定義：指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱(chēng)。

化學(xué)鍵主要分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類(lèi)型，其共同點(diǎn)是體現(xiàn)著原子或離子之間的強(qiáng)相互作用。化學(xué)鍵的鍵能一般在幾十到幾百kJ

mol-1。第61頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

離子鍵：由陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。以NaCl為例，說(shuō)明離子鍵的形成過(guò)程。

燃燒+Na×ClCl×_Na+第62頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)生成化合物時(shí)，一般都形成離子鍵。以離子鍵相結(jié)合的化合物稱(chēng)為離子化合物。絕大多數(shù)的鹽、堿和金屬化合物都是離子化合物。在離子化合物中離子具有電荷，就是該元素的化合價(jià)。離子化合物通常情況下都能形成晶體。第63頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。以氫分子為例，說(shuō)明共價(jià)鍵形成的過(guò)程：

通常情況下，當(dāng)一個(gè)氫分子與另外一個(gè)氫分子接近時(shí)，就相互作用而生成氫分子。

所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。非金屬元素的原子之間都是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。第64頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。在同種原子所形成的共價(jià)鍵中，兩個(gè)原子吸引電子的能力完全相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，因此成鍵原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵就是非極性共價(jià)鍵。例如：H—H鍵、鍵、鍵等都是非極性鍵。

在不同原子所形成的共價(jià)鍵中，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，這種原子帶部分負(fù)電荷，而吸引電子能力較弱的原子帶部分正電荷，這樣的共價(jià)鍵就叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。例如：H—Cl鍵、H—O鍵、H—N鍵等。第65頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分子的極性：

以非極性鍵結(jié)合而成的分子都是非極性分子。

如：H2、N2、O3、Cl2等。

以極性鍵結(jié)合的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子。這取決于分子的組