第一章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第1頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

【考綱下載】1.了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、

吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)

熱、燃燒熱、中和熱等概念.2.初步了解新能源的開發(fā).3.理解熱化學(xué)方程的含義、能正

確書寫熱化學(xué)方程式.4.掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算.

【考情上線】1.熱化學(xué)方程式的書

寫及正誤判斷.2.反應(yīng)熱的大小比較

及簡單計算.3.新能源的開發(fā)及中

和熱的測定.

第2頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第3頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.反應(yīng)熱(1)定義：化學(xué)反應(yīng)過程中

或

的熱量叫做反應(yīng)熱.(2)符號：

.(3)單位：

.放出吸收ΔHkJ/mol第4頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月【注意】

反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強)有關(guān).不特殊指明，即指25℃，1.01×105Pa條件下測定，同時反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)及量的多少有關(guān).第5頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量

反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量

反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量表示方法

2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較ΔH>0ΔH<0大于小于大于小于第6頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實例2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/molC(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3kJ/mol常見的反應(yīng)①②可燃物的燃燒③大多數(shù)的化合反應(yīng)④活潑金屬與酸的置換反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)

反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)③弱電解質(zhì)的電離④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)⑤C與H2O(g)、C與CO2的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)分解第7頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月【注意】

需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)只有在加熱時才能反應(yīng)，如S＋O2

SO2.第8頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月二、熱化學(xué)方程式的書寫1.定義：表明反應(yīng)所

的熱量的化學(xué)方程式.2.意義：除具有一般化學(xué)方程式的意義外，還有其具體含義.(1)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)代表反應(yīng)物或生成物的

.(2)反應(yīng)物或生成物在不同狀態(tài)條件下，產(chǎn)生的熱量值

.放出或吸收物質(zhì)的量不相同第9頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3.熱化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫出配平的

.(2)注明各物質(zhì)的

.(3)寫出對應(yīng)的

.4.實例1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出55.65kJ的熱量，則甲

烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

.＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/mol化學(xué)方程式狀態(tài)反應(yīng)熱CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)第10頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月三、燃料的充分燃燒條件及意義1.化石燃料：包括

、

、天然氣等不可再生能源.3.燃料不充分燃燒的危害：產(chǎn)生污染，危害健康.2.充分燃燒的條件(1)要有適當(dāng)過量的

.(2)燃料與空氣有足夠大的

.煤石油空氣接觸面積第11頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月4.新能源的開發(fā)(1)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低化石燃料在能源結(jié)構(gòu)中的比率.(2)開發(fā)新能源，如

、燃料電池、

和

等.(3)特點是資源豐富，且有些可以再生，對環(huán)境沒有污染或污染少.太陽能風(fēng)能氫能第12頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月四、中和熱的測定實驗1.實驗裝置第13頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.實驗步驟(1)組裝量熱器(如上圖)：保溫隔熱效果一定要好.小燒杯口

要與大燒杯口

，以減少熱量損失.燒杯間要填加隔

熱材料，提高保溫隔熱效果.(2)量取一定量鹽酸倒入小燒杯中，測定并記錄鹽酸的

.(3)量取定量氫氧化鈉溶液，測定并記錄氫氧化鈉溶液的溫度.(4)將氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中攪拌，充分反應(yīng)后，測定

并記錄混合液的

溫度.(5)重復(fù)實驗兩次.相平溫度最高第14頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3.數(shù)據(jù)處理【注意】測量溶液的溫度時應(yīng)將溫度計懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部.不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用.同時實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失.第15頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷下列說法是否正確(1)(2009·天津高考T6－A)CO的燃燒熱為283kJ.(

)(2)(2009·上海高考T5－D)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化.(

)(3)(2009·四川高考T7－C)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng).(

)第16頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)(2008·四川高考T7－D)1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和

二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱.(

)(5)(2007·廣東高考T14－D)實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放

熱反應(yīng).(

)(6)(2007·山東高考T12－D)C(石墨s)

C(金剛石s)；ΔH>0，

所以石墨比金剛石穩(wěn)定.(

)答案：(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√第17頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第18頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下五點：(1)ΔH只能寫在標有反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)的化學(xué)方程

式的右邊，并用“；”隔開.若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；

若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”.ΔH的單位一般為kJ/mol.(2)反應(yīng)熱ΔH與測定條件(如溫度、壓強)有關(guān).因此書寫熱

化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件.不注明即為25℃、101kPa.第19頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符

號可能不同.因此必須在方程式中用括號注明反應(yīng)物和

生成物的聚集狀態(tài)(“s”、“l(fā)”或“g”).熱化學(xué)方程式中不

用“↑”和“↓”.(4)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，

不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整

數(shù)，也可以是分數(shù).第20頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量.由于ΔH與反應(yīng)

完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計

量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與

正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反.第21頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A.H2O(g)===H2(g)＋；ΔH＝＋242kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－484kJ/molC.H2(g)＋===H2O(g)；ΔH＝＋242kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋484kJ/mol第22頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

依據(jù)題目中提供的數(shù)據(jù)，可先寫出正確的熱化學(xué)方程式，然后對各選項的正誤作出判斷.判斷時需注意生成物水的狀態(tài)是氣態(tài)而不是液態(tài).

第23頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[聽課記錄]根據(jù)題意及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則可知熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋===H2O(g)；ΔH＝－242kJ/mol或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484kJ/mol.也可將H2O(g)寫作反應(yīng)物，H2(g)、O2(g)寫作生成物，但此時ΔH的符號為“＋”.[答案]

A第24頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷熱化學(xué)方程式正誤的注意點有哪些？提示：(1)看方程式是否配平.(2)看是否丟掉或?qū)戝e反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài).(3)看是否丟掉ΔH的“－”和“＋”及單位(kJ/mol).(4)看反應(yīng)熱的數(shù)值是否與聚集狀態(tài)的關(guān)系搞錯.第25頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱概念在、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱第26頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

中和熱單位kJ/mol能量變化放熱反應(yīng)ΔH正負ΔH<0反應(yīng)條件25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol，也可能不是1mol生成物的量不限量1mol水燃燒熱第27頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)用文字敘述燃燒熱和中和熱時用正值表示.如：CH4的

燃燒熱為890.3kJ/mol.(2)“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒

后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物.完全燃燒時，下列元素要生

成對應(yīng)的氧化物：C→CO2、H→H2O、S→SO2、C→CO

不是完全燃燒，而S→SO3不是燃燒產(chǎn)物，生成的水為

液態(tài)不能是氣態(tài).第28頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(2009·四川高考)25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)第29頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol第30頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[解析]

中和熱是指強酸、強堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量，選項A錯誤；辛烷的燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物如H2O(l)而不是H2O(g)時放出的熱量，選項C、D均錯誤.[答案]

B第31頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1.(2009·西城區(qū)模擬)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確

的是(

)A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，

則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol，則CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol第32頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ/mol，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ/molD.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/mol，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1400kJ/mol第33頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：H2SO4與Ba(OH)2的反應(yīng)除了H＋＋OH－===H2O的中和熱外還包括Ba2＋＋SO===BaSO4的反應(yīng)熱，選項A錯誤；選項B中CH3OH燃燒生成的是H2(g)而不是穩(wěn)定的氧化物H2O(l)；選項C中的H2O為氣態(tài)而不是液態(tài).答案：D第34頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1.物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系第35頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.反應(yīng)熱的計算方法(1)利用鍵能計算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵

所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，

單位為kJ/mol或kJ·mol－1.

方法：ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差.如反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計算反應(yīng)熱：ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量.第36頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各

生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可

以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一

步完成時的反應(yīng)熱是相同的.即：第37頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)根據(jù)燃燒熱或中和熱求算當(dāng)物質(zhì)的燃燒熱為x，則amol該物質(zhì)完全燃燒時ΔH＝

－ax；當(dāng)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為y，則當(dāng)生成b

molH2O時的ΔH＝－by.第38頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3.可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ/mol，

因可逆反應(yīng)不能進行完全，則若向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量要

小于197kJ.

第39頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月比較ΔH的大小時，要注意區(qū)別正與負.如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－akJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH2＝－bkJ/mola<b，ΔH1>ΔH2.第40頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月(2009·全國卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ/mol現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒

生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣

體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶1

B.1∶3C.1∶4D.2∶3第41頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[解析]

設(shè)混合氣體中H2為xmol，CH4為ymol.x∶y＝1.25∶3.75＝1∶3.[答案]

B第42頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.(2009·海南高考)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.15kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(

)A.－824.4kJ/molB.－627.6kJ/molC.－744.7kJ/molD.－169.4kJ/mol第43頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：將題給的兩個熱化學(xué)方程式變換為：2Fe(s)＋CO2(g)===Fe2O3(s)＋C(s)；ΔH＝－234.15kJ/molO2(g)===CO2(g)；ΔH＝－590.25kJ/mol將兩式相加即得ΔH＝－234.15－590.25＝－824.4kJ/mol.答案：A第44頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第45頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的實驗探究任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的熱效應(yīng)，通過化學(xué)實驗探究一個化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱是探究實驗方案設(shè)計的重要內(nèi)容，通過學(xué)生對這方面問題的探究，可提高學(xué)生綜合分析問題、設(shè)計和評價實驗的能力，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在實驗中的應(yīng)用主要體現(xiàn)在以下兩個方面：(1)設(shè)計實驗證明一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).(2)中和熱的測定及誤差分析.第46頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[提出問題]已知某一化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z的熱效應(yīng)較大，可以通過什么方法來驗證該反應(yīng)的熱效應(yīng)？[進行猜想]反應(yīng)X＋2Y===2Z是一

，它可以使反應(yīng)器及其周圍溫度升高，設(shè)計方案證明溫度升高.反應(yīng)X＋2Y===2Z是一

，它可以使反應(yīng)器及周圍溫度降低，設(shè)計方案證明溫度降低.第47頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[設(shè)計和實施方案]1.用下圖所示裝置研究反應(yīng)X＋2Y===2Z的熱效應(yīng)，請在圖中標明加入的物質(zhì).第48頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.現(xiàn)象與結(jié)論

；

.[思考與拓展]你還能設(shè)計出哪些方案來探究上述反應(yīng)的熱效應(yīng)？(用圖示表示設(shè)計方案，并說明現(xiàn)象與結(jié)論)第49頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】根據(jù)[猜想]提供的信息……使反應(yīng)器周圍溫度的變化，會引起封閉體系內(nèi)氣體壓強的變化.再依據(jù)設(shè)計1中提示，我們不難設(shè)計出實驗裝置：讓小試管套在一廣口瓶內(nèi)，然后連接一個盛有品紅溶液或加幾滴紅墨水的U形管.這樣可通過U形管內(nèi)液體液面的變化來判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng).【答案】

[進行猜想]放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第50頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[設(shè)計和實施方案]1.如下圖所示第51頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.向X中滴加一定量Y后，若觀察到U形管左管液面下降，右管液面上升，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng).相反，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)第52頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考與拓展]實驗方案：如下圖所示

第53頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)象與結(jié)論：若燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若燒杯內(nèi)溶液仍澄清且加入少量Ca(OH)2能溶解，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).第54頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第55頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

[隨堂鞏固]1.(2009·上海高考)下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是(

)A.會引起化學(xué)鍵的變化B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化第56頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)變化會產(chǎn)生新的物質(zhì)及伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g).故選C.答案：C第57頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.分析下面的能量變化示意圖，判斷下列熱化學(xué)方程式

書寫正確的是(

)

第58頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月A.CO(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0B.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0C.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH>0D.CO＋H2O===CO2＋H2；ΔH>0第59頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：由變化示意圖可知：ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)<0，且反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)均已標明，所以A、C、D三項不正確.答案：B第60頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)

＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

是甲烷的燃燒熱第61頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：A項，除中和熱外還包括Ca2＋＋CO===CaCO3的反應(yīng)熱，且H2CO3電離還需吸收熱量；C項，需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如NH3的催化氧化就是一個在加熱條件下進行的放熱反應(yīng)；D項，甲烷的燃燒熱應(yīng)指101kPa時，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放出的熱量答案：B第62頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月4.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/mol常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(已換算為標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放

出的熱量為(單位：kJ)(

)A.4Q1＋0.5Q3B.4Q1＋0.5Q2C.4Q1＋Q3D.4Q1＋2Q2第63頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：根據(jù)題意先確定在常溫條件下甲烷和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/mol.在112L混合氣體中甲烷的體積為89.6L，即4mol，氫氣的體積為22.4L，即1mol.可根據(jù)熱化學(xué)方程式計算出4mol甲烷和1mol氫氣完全燃燒時所放出的熱量共為4Q1＋0.5Q3.選項A符合題意.答案：A第64頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月5.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ/mol則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH

＝

，反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar

氣氛中進行的理由是

.第65頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月解