人教版富集在海水中的元素氯

組織建設(shè)第2課時氯氣與堿反應(yīng)及氯離子檢驗第2節(jié)富集在海水中的元素——氯溫故知新第一課時重點學(xué)習了氯氣的化學(xué)性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)二、氯原子的結(jié)構(gòu)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣具有強氧化性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)＋17287問題導(dǎo)學(xué)游泳池消毒漂白粉或氯氣漂白粉是如何制備的呢？問題導(dǎo)學(xué)思考交流問題一、工業(yè)上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化學(xué)方程式表示。制取漂白液2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理書寫時注意方程式的配平問題探討思考交流Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO怎樣保存漂白粉？密封，保存于陰涼干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照問題二、漂白液、漂白粉久置于空氣中會失效，其原因是什么？用化學(xué)方程式表示。2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO制取漂白劑作消毒劑(自來水)1、氯氣與堿反應(yīng)的應(yīng)用氯氣Cl2知識點1、氯氣與堿反應(yīng)總結(jié)感悟2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2、氯氣的其他用途制取HCl及其它氯化物；合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料知識點2、氯氣的實驗室制備一、反應(yīng)原理失2e－得2e－MnO2+4HCl（濃）MnCl2

＋Cl2

＋2H2O根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計出實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置嗎？思考討論(2)MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO等強氧化劑代替

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O濃鹽酸可用濃H2SO4和NaCl固體代替。(1)濃HCl的作用：（只能用濃鹽酸）足量MnO2與含HCl0.2mol的濃鹽酸反應(yīng)，可制得標況下Cl2的體積是多少？還原劑、酸性內(nèi)容解讀知識點2、氯氣的實驗室制備問題討論一、反應(yīng)原理已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解度不大，而HCl極易溶于水，欲收集純凈、干燥Cl2且不造成污染，下列裝置的作用以及連接順序是：

DA

GFBHEC除去HCl干燥Cl2收集Cl2尾氣吸收制取氯氣氣體凈化洗氣瓶知識點2、氯氣的實驗室制備問題導(dǎo)學(xué)一、反應(yīng)原理知識點2、氯氣的實驗室制備二、制取裝置內(nèi)容解讀發(fā)生裝置：固體與液體加熱制氣體凈化裝置：飽和食鹽水(HCl)，濃硫酸(H2O)

收集裝置：向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)尾氣處理：NaOH溶液吸收知識點2、氯氣的實驗室制備三、實驗步驟⑴儀器的安裝：由下而上，從左到右⑵檢查氣密性：⑶添加藥品：先固后液，先下后上⑷緩緩加熱：思考：如何驗滿？制備實驗”二、三、四”二意識：安全意識與環(huán)保意識三原理：反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理四過程：氣體發(fā)生過程、凈化過程、收集過程、尾氣處理過程內(nèi)容解讀知識點2、氯氣的實驗室制備總結(jié)感悟拓展：Cl2工業(yè)制法電解飽和食鹽水知識點3、Cl-的檢驗問題探討問題討論在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀HNO3，出現(xiàn)什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3加入稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水知識點3、Cl-的檢驗問題探討問題討論在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀HNO3，出現(xiàn)什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3加入稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色↓白色↓白色↓輕微白色↓不溶解不溶解產(chǎn)生氣泡不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液與Cl-形成AgCl白色沉淀，還可與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不與稀硝酸反應(yīng);Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。思考交流樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯離子檢驗的一般步驟知識點3、Cl-的檢驗問題探討科學(xué)視野氟原子氯原子溴原子碘原子鹵素原子結(jié)構(gòu)27+9287+1728187+352818187+35①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，統(tǒng)稱為鹵素(成鹽元素)。②都是典型的非金屬元素;科學(xué)視野感光膠卷變色眼鏡變色眼鏡鹵素單質(zhì)及其化合物的用途科學(xué)視野課堂感悟課時小結(jié)氯氣與堿的反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制漂白液或吸收尾氣2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O制漂白粉Cl2的制備Cl2的性質(zhì)Cl2的用途Cl-的檢驗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1.氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是(

)實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論A加入含有NaHSO3的石蕊試液，紅色褪去有Cl2分子存在B加入有色布條，有色布條褪色有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有氯