2021年度高三化學知識框架和知識點總結(jié)

高三復習總綱.

一、復習核心一--掌握25條必要知識點

熱點（重點）知識重現(xiàn)次數(shù)重現(xiàn)率

化學史、環(huán)保、石油及煤化工10100%

物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比10100%

阿氏常數(shù)990%

熱化學方程式770%

核外電子排布，推導化學式10100%

氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性比較10100%

氧化性還原方程式書寫及配平原子量，化合價990%

原子量、分子量，化合價880%

離子共存10100%

離子鑒別880%

判斷離子方程式正誤10100%

溶液濃度、離子濃度比較及計算10100%

pH值計算10100%

溶液濃度、溶解度660%

化學反映速率、化學平衡990%

鹽類水解10100%

電化學知識10100%

化學鍵，晶體類型及性質(zhì)770%

Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素單質(zhì)及化合物10100%

完畢有機反映化學方程式990%

同分異構(gòu)體10100%

有機物聚合及單體推斷770%

有機物合成10100%

有機物燃燒規(guī)律660%

混合物計算990%

2、

1.阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加法羅定律及推論）

2.氧化還原反映概念及應(yīng)用

3.離子反映、離子方程式

4.電解質(zhì)溶液（溶液濃度、、中和滴定及PH計算、膠體知識）

5.“位一構(gòu)一性”（金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應(yīng)用、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變）

6.化學鍵與晶體及其特點

7.化學反映速率與化學平衡

8.等效平衡思想應(yīng)用

9.弱電解質(zhì)電離平衡（溶液中微粒間關(guān)系（物料平衡和電荷守恒）鹽類水解、弱電解離子濃

度與大小比較）

10.

11.離子鑒定、共存與轉(zhuǎn)化

12.、熱化學方程式及反映熱計算

13.原電池與電解池原理及應(yīng)用

14.典型元素常用單質(zhì)及其化合物重要性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化關(guān)系

15.官能團、官能團擬定、同分異構(gòu)和同系物

16.有機反映類型

17.有機合成推斷

18.有機新信息題有機聚合體

19.陰陽離子鑒別與鑒定

20.物質(zhì)除雜、凈化、分離和鑒定

21.實驗儀器使用與連接和基本操作

22.實驗設(shè)計與評價

23.混合物計算

24.化學史、環(huán)保、能源

25.信息和新情景題模仿思想

3、復習備考小專項40個

1.化學實驗儀器及其使用

2.化學實驗裝置與基本操作

3.常用物質(zhì)分離、提純和鑒別

4.常用氣體制備辦法

5.慣用加熱辦法與操作

6.實驗設(shè)計和實驗評價

7.有機物燃燒規(guī)律

8.有機反映與判斷

9.有機代表物互相衍變

10.有機物鑒別

11.既能與強酸反映又能與強堿反映物質(zhì)小結(jié)

12.分解產(chǎn)物為兩種或三種物質(zhì)

13.碳酸與碳酸鹽互相轉(zhuǎn)化

14.鋁三角

15.鐵三角

16.中學里可以和水反映物質(zhì)

17.中學中圖像小結(jié)

18.離子反映與離子方程式

19.氧化還原反映

20.無機反映小結(jié)

21.阿伏加德羅常數(shù)

22.阿伏加德羅定律

23.原子構(gòu)造

24.元素周期律和元素周期表

25.化學鍵、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造

26.化學反映速率

27.化學平衡應(yīng)用（化學平衡、溶解平衡、電離平衡）

28.鹽類水解

29.原電池

30.電解池

31.幾種定量實驗

32.離子共存、離子濃度大小比較

33.溶液酸堿性與pH計算

34.多步反映變一步計算

35.溶解度、溶液濃度及有關(guān)計算

36.混合物計算

37.化學計算中巧妙辦法小結(jié)

38.無機化工

39.有機合成

40.能源與環(huán)保

二、第一輪基本理論

化學反映及能量變化

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特性：反映先后元素化合價有變化

?還原性化合價升高弱氧化性

含

及

傳1t

化t

\*八.

關(guān)

系

Un出5J還原劑氧化反映｝i氧化產(chǎn)物

‘氧化劑’還原反映還原產(chǎn)物

士/I,

1I-------------------------------------------------------

_____f1

氧化性化合價減少弱還原性

'氧化還原反映有元素化合價升降化學反映是氧化還原反映。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）反映都是氧化還原反映。

概念氧化劑：反映中得到電子（或電子對偏向）物質(zhì)（反映中所含元素化合價

物）

減少

化合價

含元素

映中所

質(zhì)（反

離）物

對偏

電子

子（或

失去電

反映中

劑：

還原

物）

升高

；

成物

得生

化所

被氧

原劑

：還

產(chǎn)物

氧化

虱

。

成物

得生

原所

被還

化劑

：氧

產(chǎn)物

生還原

丕

京

一

又

快

被氧化

高，

價升

化合

子，

失電

橋：I

雙線

'

化產(chǎn)物

氧

+

原產(chǎn)物

=還

原劑

還

+

氧化劑

---1

----

,I-

被還原

少，

價減

化合

子，

得電

電子

橋：

單線

辦法

移表達

電子轉(zhuǎn)

I

化產(chǎn)物

氧

+

原產(chǎn)物

=還

化劑

氧

+

還原劑

止

箭號起

義、

達意

主表

購者

目等

電子數(shù)

別：

要區(qū)

總數(shù)

價升高

劑化合

=還原

少總數(shù)

合價減

化劑化

：氧

原則

根據(jù)

；

總數(shù)