化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

1、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

《鹽類的水解》

第一課時(shí)

教學(xué)目的

1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2.培育學(xué)生分析問(wèn)題的力量，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

3.培育學(xué)生的試驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

試驗(yàn)預(yù)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

教學(xué)方法啟發(fā)式試驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過(guò)程

［提問(wèn)引入］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

［演示］1.用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2.用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)留意事項(xiàng)）

［學(xué)生試驗(yàn)］用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

［爭(zhēng)論］由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

［學(xué)生小結(jié)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

［敘述］下面我們分別討論不同類鹽的水溶液酸堿性不同的緣由。

［板書(shū)］一、鹽類的水解

1鼻考釗跛嵫蔚乃解

［爭(zhēng)論］（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

［播放課件］結(jié)合學(xué)生的爭(zhēng)論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。

［講解］CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。

［小結(jié)］（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。

（5）鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫(xiě)“”號(hào)。

［爭(zhēng)論］分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式。

［板書(shū)］（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）

其次步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）

［強(qiáng)調(diào)］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

［板書(shū)］2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

［爭(zhēng)論］應(yīng)用鹽類水解的.原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的緣由，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

［學(xué)生小結(jié)］NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。

［爭(zhēng)論］以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

［學(xué)生小結(jié)］由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

［總結(jié)］各類鹽水解的比擬

鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無(wú)無(wú)中性

（投影顯示空表，詳細(xì)內(nèi)容由學(xué)生填）

［穩(wěn)固練習(xí)］

1迸卸舷鋁醒穩(wěn)芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）。

A.c（Na+）=2c（CO3-）B.c（H+）＞c（OH-）

C.c（CO3-）＞c（HCO3-）D.c（HCO3-）＞c（OH-）

2、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

在教學(xué)工開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，通常會(huì)被要求編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。我們應(yīng)當(dāng)怎么寫(xiě)教案呢？以下是小編收集整理的化學(xué)教案－鹽類的水解（其次課時(shí)）_高中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，盼望可以幫忙到有需要的朋友。

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問(wèn)。

（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由；

氯化鋁溶液呈性，緣由；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應(yīng)用試驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

試驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)展比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析；

試驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)比比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析。

教學(xué)過(guò)程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的`酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比擬

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進(jìn)展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭(zhēng)論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，通過(guò)爭(zhēng)論分析，拓寬學(xué)問(wèn)面，活潑學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

（A）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][H+][OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+][H+][OH—]（D）[NH4+]=[Cl—][H+][OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][H+][OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+][H+][OH—]（D）[NH4+]=[Cl—][H+][OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

（A）[NH4+][Cl—][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][OH—][H+]

（B）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（D）[Cl—][NH4+][OH—][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項(xiàng)是（）

（A）參加的堿過(guò)量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反響后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過(guò)轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問(wèn)角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過(guò)程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一學(xué)問(wèn)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)展題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)展設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量，培育了學(xué)生思維的制造性。

3、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

1、理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)

3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律推斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式1、培育學(xué)生分析問(wèn)題的力量，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

2、通過(guò)比擬、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再提醒鹽類水解的本質(zhì)

3、由試驗(yàn)中各種鹽溶液的pH的不同分析其緣由，進(jìn)而找出影響鹽類水解的因素及應(yīng)用。培育學(xué)生的試驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育鹽類水解的概念、本質(zhì)和規(guī)律鹽類水解方程式和離子反響式的正確書(shū)寫(xiě)

水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成相應(yīng)的離子。

水解反響是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號(hào)，水解程度一般很小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小，一般不標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)。

多元酸鹽的水解是分步進(jìn)展的。多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過(guò)程簡(jiǎn)單，可寫(xiě)成一步，生活中，我們會(huì)發(fā)覺(jué)廚房的油污用“食用堿“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面試時(shí)也要參加“食用堿”,做出來(lái)的面試才會(huì)香。這是為什么呢？通過(guò)今日的學(xué)習(xí)大家就會(huì)解決這些生活問(wèn)題。

1、選擇適宜的方法測(cè)試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性

2、依據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽3、分析上述試驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度查找緣由鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的.酸堿性中性酸性堿性

由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水的電離，而水本身是中性的，為什么參加某些鹽就會(huì)顯酸性或堿性，而參加另一些鹽仍呈中性呢？這節(jié)課我們就來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。

下面我們分別討論不同類型的鹽溶液酸堿性不同的緣由。

依據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要遺忘水的電離）及粒子間的相互作用進(jìn)展比擬、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由。（留意：適時(shí)地給學(xué)生引導(dǎo)）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相對(duì)大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有有相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+＋OH-

NaCl＝Na++Cl-H2OH+＋OH-

NH4++OH-NH3·H2OH2OH+＋OH-

CH3COO-+H+CH3COOH【】

1、NH4Cl溶液為何顯酸性？是由NH4Cl電離產(chǎn)生的嗎？

2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離？

3、NH4Cl溶液中存在哪些離子？

4、該溶液中各種微粒之間有沒(méi)有相互作用?

5、若離子相互作用對(duì)水的電離有何影響？

請(qǐng)同學(xué)們爭(zhēng)論一下這個(gè)問(wèn)題，CH3COONa水溶液為什么呈堿性？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+][OH-]

CH3COONa溶于水之后，完全電離。（由于CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）

CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴

把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的電離平衡嗎？

H2OH++OH-………⑵

我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中局部電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，依據(jù)，可逆反響，反響物和生成物同時(shí)共存，那么就肯定有CH3COOH。

CH3COO-+H+CH3COOH………⑶

把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到

水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

這說(shuō)明CH3COONa溶于水后，反響有NaOH生成，所以溶液顯堿性。把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

隨著CH3COONa的參加，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反響的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性

CH3COONa=CH3COO+Na+

H2OH++OH

CH3COOH

化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

離子式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？

2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解

NH4Cl=NH4++Cl

+

H2OOH+H+

NH3·H2O

化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

大家要留意一個(gè)，就是我們以前就學(xué)過(guò)的，可逆反響是不能進(jìn)展徹底的。由上可知，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽會(huì)發(fā)生水解嗎？

說(shuō)得好！是不會(huì)。由于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽所電離出來(lái)的離子都不會(huì)和水電離出來(lái)的H+或OH-發(fā)生反響生成弱電解質(zhì)，比方NaCl，電離出來(lái)的Na+和Cl-都不會(huì)與水電離出來(lái)的H+或OH-反響。

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解

依據(jù)剛剛我們一起分析的各種鹽在水溶液在的狀況，大家思索：什么是鹽的水解？鹽的水解有什么規(guī)律？鹽的水解與酸堿中和反響有什么聯(lián)系？

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

鹽類水解的表示：是酸堿中和反響的逆反響

酸+堿鹽+水

鹽的水解可看作酸堿中和反響的逆反響，為吸熱過(guò)程。

CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。

鹽類水解過(guò)程中，水的電離程度有何變化？

可見(jiàn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過(guò)程。

由強(qiáng)堿和弱酸反響生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反響生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解。

強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對(duì)強(qiáng)弱打算。

請(qǐng)大家依據(jù)我們剛剛書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要留意哪些問(wèn)題？

一般鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”和“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

鹽類水解是可逆反響，是中和反響的可逆反響，而中和反響是趨于完成的反響，所以鹽的水解是微弱的，鹽類水解不寫(xiě)，而用“”

多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)展的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較簡(jiǎn)單，中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)究竟即可。值得留意的是，其最終生成的弱堿不打“↓”，因其水解的量極少，不會(huì)生成沉淀，但可形成膠體，

以CO32―為例，的水解的離子方程式：

CO32―+H2OHCO3―+OH―(主要)

HCO3―+H2OH2CO3+OH―(次要)

Al3＋水解的離子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成相應(yīng)的離子。

水解反響是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號(hào)，并不標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)。（Al

1、推斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3

（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI

2、以下反響不屬于水解反響生成或水解方程式不正確的選項(xiàng)是(D)

1、HCl+H2OH3O++Cl―2、ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl

3、Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH

4、Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A、12B、34C、124D、全部

4、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

鹽類的水解（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2．培育學(xué)生分析問(wèn)題的力量，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培育學(xué)生的試驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

試驗(yàn)預(yù)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學(xué)方法啟發(fā)式試驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過(guò)程（）

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)留意事項(xiàng)）

用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

下面我們分別討論不同類鹽的水溶液酸堿性不同的緣由。

一、鹽類的水解

1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學(xué)生的爭(zhēng)論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

c（OH－）c（H+），從而使溶液顯堿性。

（1）CH3COONa的.水解

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。

（5）鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫(xiě)“”號(hào)。

分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式。

（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

其次步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)

寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的

形式。

2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的緣由，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電

解質(zhì)，所以強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

各類鹽水解的比擬

鹽類

實(shí)例

能否水解

引起水解的離子

對(duì)水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽

CH3COONa

能

弱酸陰離子

促進(jìn)水的電離

堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽

NH4Cl

能

弱堿陽(yáng)離子

促進(jìn)水的電離

酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl

不能

無(wú)

無(wú)

中性

（投影顯示空表，詳細(xì)內(nèi)容由學(xué)生填）

1．推斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

課本習(xí)題一、二、三

5、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工，經(jīng)常要依據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。來(lái)參考自己需要的教案吧！下面是小編細(xì)心整理的鹽類的水解（其次課時(shí)）_高中化學(xué)教案，僅供參考，歡送大家閱讀。

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問(wèn)。

（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由；

氯化鋁溶液呈性，緣由；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

2．應(yīng)用試驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

試驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)展比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析；

試驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)比比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析。

教學(xué)過(guò)程（）：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

2．比擬溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3．溶液中離子濃度大小的比擬

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進(jìn)展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是：

A．

B．

C．

D．

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習(xí)

1．在溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參加一種試劑過(guò)濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

3．以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．中的和B．的純水中和

C．中電子和中子D．明礬溶液中與

4．以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．B．C．D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的”因素及其影響原理。

2．鹽類水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3．?dāng)U展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（試驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（試驗(yàn)2）

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解學(xué)問(wèn)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4．典型例題

5．?dāng)U展

探究活動(dòng)

探究試驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭(zhēng)論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)，通過(guò)爭(zhēng)論分析，拓寬學(xué)問(wèn)面，活潑學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項(xiàng)是（）

(A)參加的堿過(guò)量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反響后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過(guò)轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問(wèn)角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過(guò)程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一學(xué)問(wèn)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)展題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)展設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量，培育了學(xué)生思維的制造性。

6、鹽類的水解教學(xué)反思

本課時(shí)主要通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象動(dòng)身，引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的學(xué)問(wèn)和弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)問(wèn)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能穩(wěn)固所學(xué)學(xué)問(wèn)，又能有效地?cái)U(kuò)展學(xué)問(wèn)，使學(xué)生發(fā)生熟悉上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，把握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)推斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：

（1）表達(dá)新課程改革素養(yǎng)教育的理念。

（2）利用試驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松開(kāi)心。

本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：

（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采納試驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活潑，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參加的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培育他們的試驗(yàn)操作力量、觀看力量、表述力量和自我評(píng)價(jià)力量。充分表達(dá)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀學(xué)問(wèn)，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展現(xiàn)，充分培育學(xué)生的力量。

（2）對(duì)于教材中試驗(yàn)的改良特別勝利。把家庭小試驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了試驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用周密試紙使學(xué)生對(duì)溶液得到酸堿性推斷特別精確。

本節(jié)課缺乏之處有：

（1）課堂氣氛不夠活潑，我想可能是學(xué)生比擬緊急，另外有一個(gè)思索題設(shè)計(jì)的比擬難

（2）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生根本把握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書(shū)寫(xiě)還不夠嫻熟。

（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。

（4）試驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)，以至于沒(méi)能按規(guī)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

7、附鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

一、課標(biāo)要求

熟悉鹽類水解的原理．

二、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問(wèn)與技能

熟悉鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)，2、過(guò)程與方法

通過(guò)試驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的緣由；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)緣由，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中把握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)緣由，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培育學(xué)生小組合作爭(zhēng)論的”力量

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

探究鹽類水解的本質(zhì)

四、教學(xué)過(guò)程

板塊一查找規(guī)律

1情景創(chuàng)設(shè)：

通過(guò)觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫(xiě)出反響的化學(xué)的化學(xué)方程式。依據(jù)視頻提出問(wèn)題提問(wèn)：A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分C泡沫滅火器的反響原理學(xué)生爭(zhēng)論

結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)，但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備?？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，快速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)留意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不行橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全掩蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步掩蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)漸漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

留意：泡沫滅火器不行用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威逼人身安全

2試驗(yàn)探究

讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計(jì)，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量以下物質(zhì)的PH

教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計(jì)的使用規(guī)章

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl,Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4Al2(SO4)3

3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類教師最終呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組爭(zhēng)論，分析試驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)爭(zhēng)論結(jié)果

結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以教師幫忙歸納）

板塊二分析緣由

1.提問(wèn)：C(H)

C（OH）酸性C(H)=C（OH）中性那么鹽溶液中H+OH-從何而來(lái)？

+-+-+-

4.教師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)覺(jué)會(huì)有弱電解質(zhì)生成

平衡時(shí)C(H)C（OH-）

小結(jié)：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)

+

致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本緣由。5.觀看視頻，從微觀角度了解水解的緣由

6.通過(guò)類比，學(xué)生自己寫(xiě)出CH3COONa的水解過(guò)程，

7.教師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過(guò)程得了解8.教師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的緣由學(xué)生小組爭(zhēng)論溶液成不同酸堿性的緣由

教師幫忙學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。

9.教師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的緣由，

學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

8、鹽類水解教學(xué)反思

《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學(xué)目標(biāo)，即學(xué)問(wèn)目標(biāo)：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

力量目標(biāo)：培育學(xué)生科學(xué)探究的力量和分析問(wèn)題的力量；培育學(xué)生運(yùn)用比照法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的規(guī)律思維力量和規(guī)律推理力量。

情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立唯物辯證觀；培育學(xué)生的主動(dòng)參加意識(shí)和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。

這節(jié)課先通過(guò)試驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)覺(jué)問(wèn)題，提出問(wèn)題，在通過(guò)思索辯論，得出結(jié)論。讓學(xué)生充分體驗(yàn)過(guò)程與方法。首先通過(guò)復(fù)習(xí)水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是由于打破了水的電離平衡所導(dǎo)致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)探究得出結(jié)論。接著依據(jù)試驗(yàn)結(jié)論提出兩個(gè)問(wèn)題：

1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系嗎？

2、以醋酸鈉為例爭(zhēng)論強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？

通過(guò)學(xué)生分組爭(zhēng)論得到結(jié)論。進(jìn)而運(yùn)用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是由于醋酸鈉在溶于水時(shí)發(fā)生了水解的原因，使學(xué)生的認(rèn)知得到更進(jìn)一步深化。在此根底上，讓學(xué)生以氯化銨為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的緣由，學(xué)生很簡(jiǎn)單的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性是由于它不水解的原因。

對(duì)于本課的重點(diǎn)：畢竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導(dǎo)學(xué)生得出水解的條件、水解的實(shí)質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)章。運(yùn)用多媒體課件及學(xué)生板演對(duì)比進(jìn)展課堂練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)化對(duì)水解實(shí)質(zhì)的理解。最終師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的學(xué)問(wèn)完整化，目標(biāo)明朗化。

回憶整個(gè)教學(xué)過(guò)程，可取之處一是對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)把握精確。教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，也是教學(xué)活動(dòng)的中心和方向。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)明確，課堂教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)就有了明確的方向，盡管課堂突出了學(xué)生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒(méi)有偏離教學(xué)活動(dòng)的中心。

二是充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，大多數(shù)學(xué)生都能參加到課堂活動(dòng)中來(lái)，給他們以充分動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的時(shí)間。在課堂中充分表達(dá)了學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。使學(xué)生在積極參加中經(jīng)受實(shí)踐、觀看、分析、推理，從而在體驗(yàn)過(guò)程中，形成了完整的化學(xué)概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面把握規(guī)律的實(shí)質(zhì)奠定了根底。

三是恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段，提高教學(xué)效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn)，通過(guò)制作多媒體課件，將微觀世界的東西展現(xiàn)給學(xué)生，使抽象的概念生動(dòng)形象了，為學(xué)生更好的理解概念搭建了平臺(tái)。同時(shí)多媒體課件的運(yùn)用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實(shí)現(xiàn)了三維一體的教學(xué)目標(biāo)，提升了課堂品嘗。缺乏之處是鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)沒(méi)有充分的時(shí)間進(jìn)展穩(wěn)固練習(xí)，可能會(huì)造成學(xué)生在詳細(xì)書(shū)寫(xiě)上的不標(biāo)準(zhǔn)等詳細(xì)問(wèn)題的發(fā)生。而造成后面時(shí)間較緊的緣由就是開(kāi)頭的試驗(yàn)探究時(shí)間較長(zhǎng)，原想給學(xué)生一個(gè)完整的試驗(yàn)探究過(guò)程（提出猜測(cè)——設(shè)計(jì)試驗(yàn)——觀看現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒(méi)有精確把握學(xué)生的力量，疏忽了學(xué)生動(dòng)手力量較差的弱點(diǎn)，給整個(gè)教學(xué)過(guò)程增加了些許不盡人意之處。

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書(shū)中有這樣一段話：“學(xué)生的腦力勞動(dòng)是教師的腦力勞動(dòng)的一面鏡子。在教師備課的時(shí)候，教科書(shū)無(wú)論如何不能作為學(xué)問(wèn)的唯一來(lái)源。真正能夠駕馭教育過(guò)程的高手，是用學(xué)生的眼光來(lái)讀教科書(shū)的?！本瓦@短短的幾句話，多年來(lái)在我的教學(xué)實(shí)踐中如同一盞航標(biāo)燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學(xué)，那么教師在備課時(shí)首先應(yīng)當(dāng)備學(xué)生（即了解學(xué)生狀況），而后才是備教材，而且要從學(xué)生的實(shí)際動(dòng)身來(lái)備，這樣在教學(xué)中才能做到有的放矢，事倍功半。信任當(dāng)自己再一次走進(jìn)課堂的時(shí)候，肯定會(huì)比這節(jié)課把握得更到位。通過(guò)反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必需不斷提升自我，用新的教育理念指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐，必需在實(shí)踐中重新進(jìn)展角色定位，讓課堂成為教師才智呈現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的樂(lè)土，讓課堂成為學(xué)生持續(xù)進(jìn)展的搖籃。

9、鹽類水解教學(xué)反思

本課時(shí)主要通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象動(dòng)身，引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的學(xué)問(wèn)和弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)問(wèn)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能穩(wěn)固所學(xué)學(xué)問(wèn)，又能有效地?cái)U(kuò)展學(xué)問(wèn)，使學(xué)生發(fā)生熟悉上的飛躍。本節(jié)課的.學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，把握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)推斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：

（1）表達(dá)新課程改革素養(yǎng)教育的理念。

（2）利用試驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松開(kāi)心。

本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：

（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采納試驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活潑，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參加的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培育他們的試驗(yàn)操作力量、觀看力量、表述力量和自我評(píng)價(jià)力量。充分表達(dá)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀學(xué)問(wèn)，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展現(xiàn)，充分培育學(xué)生的力量。

（2）對(duì)于教材中試驗(yàn)的改良特別勝利。把家庭小試驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了試驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用周密試紙使學(xué)生對(duì)溶液得到酸堿性推斷特別精確。

本節(jié)課缺乏之處有：

（1）課堂氣氛不夠活潑，我想可能是學(xué)生比擬緊急，另外有一個(gè)思索題設(shè)計(jì)的比擬難

（2）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生根本把握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書(shū)寫(xiě)還不夠嫻熟。

（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。

（4）試驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)，以至于沒(méi)能按規(guī)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

10、鹽類水解教學(xué)反思

學(xué)生的認(rèn)知力量是學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)中一種重要的科學(xué)力量，也是化學(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生力量培育的一個(gè)重要方面?；瘜W(xué)概念是抽象概括的學(xué)問(wèn)，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的思維和想象力量。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往單純灌輸，較少的考慮到學(xué)生的承受途徑是否恰當(dāng)。因此，在本節(jié)課的教學(xué)中，我留意貫徹新課程教學(xué)的理念，采納啟發(fā)、探究式教學(xué)方法可使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中、認(rèn)知過(guò)程中思維更加活潑，行為更加主動(dòng)，獵取學(xué)問(wèn)的需求更加劇烈。

教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，爭(zhēng)論的是學(xué)生看不見(jiàn)、摸不著的微觀分子