新教材高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡課件新人教版選擇性必修2

第二章化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)在因素。2．掌握濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。1．通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響，

以變化觀念與平衡思想掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，討論分析濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。課前素能奠基課堂素能探究課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情景呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)我們知道，不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，對于到達(dá)溶解平衡的飽和溶液，改變溫度時(shí)，溶解與結(jié)晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等反響條件，平衡狀態(tài)是否也會(huì)發(fā)生變化？法國著名科學(xué)家亨利·勒夏特列生于1850年10月8日，在家庭的熏陶下他從小就對科學(xué)感興趣，1888年，他根據(jù)大量的事實(shí)提出了平衡移動(dòng)原理，也稱為勒夏特列原理。你知道它的內(nèi)容是什么嗎？課前素能奠基

一、化學(xué)平衡移動(dòng)1．定義在一定條件下，當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，如果改變反響條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到到達(dá)新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)到達(dá)新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。新知預(yù)習(xí)＝

≠

＝

3．平衡移動(dòng)與反響速率的關(guān)系外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是通過改變反響速率來實(shí)現(xiàn)的。條件改變時(shí)：(1)假設(shè)v(正)______v(逆)，平衡______移動(dòng)；(2)假設(shè)v(正)＞v(逆)，平衡向______反響方向移動(dòng)；(3)v(正)＜v(逆)，平衡向______反響方向移動(dòng)。＝

不

正

逆

二、濃度對化學(xué)平衡的影響1．【實(shí)驗(yàn)2－1】紅

將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中，向b試管中參加少量鐵粉，溶液紅色________；向c試管中滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，溶液紅色________。這些現(xiàn)象說明當(dāng)向平衡混合物中參加鐵粉或硫氰化鉀溶液后，平衡混合物中的____________濃度發(fā)生了變化。變淺

加深

硫氰化鐵

2．結(jié)論在可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下：(1)c(反響物)增大或c(生成物)減小，平衡向__________方向移動(dòng)。(2)c(反響物)減小或c(生成物)增大，平衡向__________方向移動(dòng)。3．理論解釋濃度的改變導(dǎo)致__________的改變，但K________，使Q≠K，從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。但濃度的改變不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。正反響逆反響濃度商

不變

三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．【實(shí)驗(yàn)2－2】(1)實(shí)驗(yàn)操作：用50mL注射器吸入20mLNO2與N2O4的混合氣體，并將細(xì)管端用橡皮塞封閉。然后將活塞向外拉，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)推拉活塞時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論減小體系壓強(qiáng)氣體顏色___________________，最終比向外拉活塞前顏色______減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向生成________的方向移動(dòng)增大體系壓強(qiáng)氣體顏色___________________，最終比向里推活塞前的顏色______增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向生成________的方向移動(dòng)先變淺又逐漸變深

淺

NO2

先變深又逐漸變淺

深

N2O4

氣體體積減小

氣體體積增大

不移動(dòng)

預(yù)習(xí)自測1．以下圖是恒溫條件下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時(shí)間變化的示意圖。以下表達(dá)與示意圖不相符合的是 ()A．反響到達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等B．該反響到達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡狀態(tài)ⅡC．該反響到達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，到達(dá)平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反響物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等解析：條件改變后，v′(正)＞v′(逆)，根據(jù)圖像分析應(yīng)是增大了反響物的濃度。C

2．可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志的是 ()A．反響混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B．正、逆反響速率發(fā)生改變C．反響物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變C

解析：增大A的濃度，盡管平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，反響物B的轉(zhuǎn)化率升高。由于A的濃度增大，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。AD

課堂素能探究

知識(shí)點(diǎn)

問題探究：1．某一可逆反響，一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡。(1)假設(shè)化學(xué)反響速率改變，化學(xué)平衡是否發(fā)生移動(dòng)？(2)假設(shè)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反響速率是否一定發(fā)生改變？2．有固體(或純液體)參加的反響，到達(dá)平衡后，增加或減少固體(或純液體)的量，平衡是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)？濃度影響平衡移動(dòng)再認(rèn)識(shí)探究提示：1．(1)假設(shè)v(正)、v(逆)依然相等，那么平衡不移動(dòng)，否那么移動(dòng)。(2)只要平衡發(fā)生移動(dòng)，那么反響速率一定發(fā)生改變。2．不會(huì)移動(dòng)，改變固體(或純液體)的量，不會(huì)改變固體(或純液體)的濃度，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。知識(shí)歸納總結(jié)：1．影響規(guī)律。①增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)＞v(逆)，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)：②減小反響物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆),使得v(正)＜v(逆)，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)：典例1A

解析：B項(xiàng)，通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，ΔH的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與參加反響物的量無關(guān)。A

解析：一般來說，有兩種及兩種以上反響物的可逆反響中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反響物的濃度，能使其他反響物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；及時(shí)移走CO2可減小CO2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大H2O的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO的轉(zhuǎn)化率；減小H2(產(chǎn)物)濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO的轉(zhuǎn)化率。知識(shí)點(diǎn)

壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的再認(rèn)識(shí)問題探究：1．有氣體參加的反響，增大體系的壓強(qiáng)后，平衡一定會(huì)移動(dòng)嗎？2．恒容條件下，反響A(g)＋B(g)===C(g)到達(dá)平衡后，增加A的量使總壓強(qiáng)增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率如何改變？知識(shí)歸納總結(jié)：1．影響規(guī)律。①增大壓強(qiáng)，可瞬間增大v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)②減小壓強(qiáng)，可瞬間減小v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)B．假設(shè)m＋n＜p＋q：C．假設(shè)m＋n＝p＋q：2．本卷須知。①無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反響速率，所以改變壓強(qiáng)不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。②在容積不變的密閉容器中，氣體反響已到達(dá)平衡，假設(shè)向該容器中充入與反響體系無關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反響物、生成物的濃度未改變。③在容積可變的恒壓容器中，充入與反響體系無關(guān)的氣體，此時(shí)雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小(相當(dāng)于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。典例2C

正反響不

x＋y＜z

不

解析：一看化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：是等體積反響還是非等體積反響。二看平衡建立的條件：是恒溫恒容還是恒溫恒壓。然后根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。名師博客呈現(xiàn)

等效平衡的類型類型1恒溫恒容時(shí)的等效平衡判定規(guī)律(1)恒溫恒容時(shí)，前后氣體分子數(shù)不等的可逆反響①規(guī)律闡述：恒溫恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響，通過可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量(即把一邊“歸零〞)，一般而言，將生成物轉(zhuǎn)化成反響物，與原平衡對應(yīng)相等，那么兩平衡等效。即恒溫恒容時(shí)，前后氣體分子數(shù)不等的可逆反響，“一邊倒〞后，量相等那么等效。③恒溫恒容，前后氣體分子數(shù)不等的可逆反響，分別從正、逆兩個(gè)方向建立平衡，且按照化學(xué)計(jì)量數(shù)投料，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：a．正、逆兩個(gè)方向反響物的轉(zhuǎn)化率之和等于100%。b．正、逆兩個(gè)方向吸、放熱的絕對值之和等于|ΔH|。c．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、體系的壓強(qiáng)、各組分的體積分?jǐn)?shù)都對應(yīng)相等。(2)恒溫恒容，前后氣體分子數(shù)相等的可逆反響①規(guī)律闡述：恒溫恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，通過可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量(即把一邊“歸零〞)，一般而言，將生成物轉(zhuǎn)化成反響物，與原平衡相比，只要反響物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，那么兩平衡等效。即恒溫恒容時(shí)，前后氣體分子數(shù)相等的可逆反響，“一邊倒〞后，比例相等那么等效。③恒溫恒容，前后氣體分子數(shù)相等的可逆反響，都從正反響方向建立平衡，反響物投料加倍，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：a．反響物轉(zhuǎn)化率、生成物產(chǎn)率、各組分百分含量都對應(yīng)相等；b．各組分濃度、各組分物質(zhì)的量、體系壓強(qiáng)都加倍。類型2恒溫恒壓時(shí)的等效平衡判定規(guī)律(1)規(guī)律闡述：恒溫恒壓條件下，對于任何可逆反響，通過可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量(即把一邊“歸零〞)，一般將生成物轉(zhuǎn)化為反響物，與原平衡相比，只要反響物的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，那么兩平衡等效。即恒溫恒壓時(shí)，“一邊倒〞后，比例相等那么等效。(2)恒溫恒壓時(shí)，都從正反響方向建立平衡，反響物投料加倍，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：①反響物轉(zhuǎn)化率、生成物產(chǎn)率、各組分百分含量、體系的壓強(qiáng)、各組分濃度都對應(yīng)相等。②各組分物質(zhì)的量、各組分質(zhì)量、容器體積都加倍。③圖示展示：以合成氨反響為實(shí)例課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收解析：由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，該反響的正反響是放熱反響，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)。C

2