《化學反應速率和限度》 市賽獲獎

哈一中第二十屆“新苗杯”

教學大賽《化學反應的速率和限度》化學組：張鵬指導教師：杜洪濤化學反應快慢千差萬別1、概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。一、化學反應速率物質的量濃度1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，求在這10s內A的化學反應速率為多少？鞏固練習一v

反應4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，10秒后，NO的物質的量增加了0.4mol，此反應的化學反應速率用NO來表示為多少？v(NO)=＝0.02mol/（L·s）v(O2)=＝0.025mol/（L·s）v(NH3)=＝0.02mol/（L·s）鞏固練習二4NH3+5O24NO+6H2O解：△n（mol）：0.40.50.40.6催化劑注意:1)同一個化學反應的速率，可以用反應中不同物質濃度的變化來表示；數(shù)值可以不同，但意義相同。2)其化學反應速率之比等于化學反應方程式中計量數(shù)之比v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6催化劑2~3mL約3%的H2O2幾滴1mol／LFeCl3溶液冷水熱水實驗2-5FeCl3實驗原理：2H2O22H2O+O2↑實驗小結現(xiàn)象結論熱水冷水放出氣體較快放出氣體慢升高溫度，化學反應速率加快。降低溫度，化學反應速率減慢實驗2-5實驗2-6MnO2粉末2~3mL約3%的H2O2幾滴1mol／LFeCl3溶液不加其它試劑實驗小結現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加試劑實驗2-6氣泡冒出很快氣泡冒出較快

幾乎沒氣泡加入催化劑，化學反應速率加快。探究試驗2mL3mol·L-1鹽酸2mL0.1mol·L-1鹽酸鎂條反應原理：Mg+2H+=Mg2++H2↑實驗小結現(xiàn)象3mol·L-1鹽酸0.1mol·L-1鹽酸放出氣體較慢放出氣體較快反應物濃度大，化學反應速率快；反應物濃度小，化學反應速率慢。結論：影響化學反應速率的因素

二、外界條件對化學反應速率的影響溫度反應物濃度催化劑如何影響其它因素加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。練習催化劑可以加快化學反應速率生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。

面粉廠空氣中充滿了面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。練習練習

同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨D

下列過程中，需要增大化學反應速率的是（

）A、鋼鐵的腐蝕

B、食物腐敗

C、塑料老化

D、工業(yè)合成氨D練習

在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應物來表示的該反應的平均反應速率為(

)A.0.4mol·(L·s)-1B.0.3mol·(L·s)-1

C.0.2mol·(L·s)-1D.0.1mol·(L·s)-1

C

練習

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(

)A.加熱B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉B

練習

把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產生H