2021屆上海市虹口區(qū)高三化學(xué)等級(jí)考一模試卷含答案

虹口區(qū)2020學(xué)年度第一學(xué)期期終學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試

高三化學(xué)試卷

2020.12

考生注意：

1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。

2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂（選擇題）

或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。

3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼

在指定位置上?

4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-I40-16

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化，不屬于化學(xué)變化的是

2.2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下

列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.摩與14c互為同位素B.Si3N4中N為+3價(jià)

C.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)D.N2的電子式：NHN：

3.NH3+HC1-NH4C1過(guò)程中化學(xué)鍵變化敘述錯(cuò)誤的是

A.有離子鍵斷裂B.有離子鍵形成

C.有共價(jià)鍵斷裂D.有共價(jià)鍵形成

4.下列化合物中，屬于原子晶體的是

A.干冰B.氯化鈉C.氟化硅D.二氧化硅

5.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.氯化氫B.醋酸錢(qián)C.一水合氨D.二氧化碳

6.能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是

A.熔點(diǎn)：S>C12B.酸性：HC1O4>H2SO4

C.相對(duì)原子質(zhì)量：C1>SD.氧化性：HC1O>H2SO3

7.強(qiáng)氯精是一種新型廣譜、高效、低毒的殺菌劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于有機(jī)物OCI

N、c—N/

B.分子式為C3O3N3cI3Cl—1/V-

\_/

C.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有兩種

D.分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.在醋酸溶液中，CH3co0H電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.溶液顯電中性B.氫離子濃度恒定不變

C.c(H+)=c(CH3coeT)D.溶液中檢測(cè)不出CH3co0H分子存在

9.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是

A.2-乙基丁烷B.2-甲基-1,3-丁二烯

C.3,3-二甲基丁烷D.2,2-二甲基-3-戊煥

10.下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑B.熱的純堿溶液去油污效果更好

C.加熱蒸干A1CL溶液不能得到無(wú)水AlChD.鏤態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

11.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是

A.浪苯(BQ：NaOH溶液

B.C2H2(H2S)：C11SO4溶液

C.AlCb溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳

D.NaCl溶液(SO?)：BaCb溶液、Na2cCh溶液、鹽酸

12.在由水電離產(chǎn)生的H'濃度為lxl()T3mo[/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

2-2+2-

A.K>C10\NOJ、SB.K+、Fe>I>SO4

C.Na+、Ca?+、Cl、HCO3D.Na*、Cl\N03、SO產(chǎn)

13.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的是

A.(CEbCCH2cH3B.(CH3cH2%CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH2CH2CH3

14.異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A.產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定

B.此過(guò)程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂

C.異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

HCH3產(chǎn)物②

D.Imol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價(jià)鍵H-C—C-CHj

HCl

15.下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.A1溶于NaOH溶液產(chǎn)生氣體：Al+2OH?A1O?+H2T

A2+

B.銅片溶于熱的稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-3Cu+2NOt+4H2O

C.向AgCl濁液中加入硫化鈉，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgC1+S2-Ag2s+2C「

+2+

D.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H+CaCO3CO2T+H2O+Ca

16.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯B.收集氯化氫氣體C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣

17.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,

具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示意圖如下(實(shí)線(xiàn)代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)

注)，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)氣尸

wX

B.Z與丫可能組成多種離子化合物W-V

YY

c.z的簡(jiǎn)單離子半徑大于丫的簡(jiǎn)單離子C9〉

D.Y的氣態(tài)氨化物熱穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物

18.利用右圖裝置探究鐵的腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I中鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.裝置II中鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.裝置I中石墨電極附近溶液pH上升

D.裝置II模擬了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

19.常溫下，水存在H2OH++OH的平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將水加熱，K“,增大，pH減小

B.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，K“,減小

C.向水中加入少量固體NH4CLc(H+)>10_7mol/L,以不變

D.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡正向移動(dòng)，c(H*)降低

20.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、丫均表示石墨電極

且與直流電源連接方式相同，&表示水分子)，下列說(shuō)法正確的是

A.X電極與電源負(fù)極相連

B.圖b、c中丫電極上會(huì)生成不同產(chǎn)物

C.NaCl是電解質(zhì)，三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D.圖b說(shuō)明通電后發(fā)生了：NaCl-Na++C「

二、（本題共14分）

二硫化硒（SeS2）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。

完成下列填空：

21.硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。

硒在元素周期表中的位置是___________________________________

硒原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；

硒化氫的電子式為。

22.已知SeS2分子比例模型如右所示，推測(cè)SeS2為分子（填“極性”或“非極性。

23.SeS2中硫元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

工業(yè)上提取硒的過(guò)程如下：

第一步（未配平）：X+Se+H2SO4->Na2SO4+H2SeO3+C102T+H20

已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4。

第二步：向H2SeC）3溶液中通入SO2,可析出固體Se。

24.第一步中X的化學(xué)式為o每溶解ImolSe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。

25.寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

該反應(yīng)中被氧化的元素是o

二、(本題共15分)

研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。利用催化技術(shù)可將尾氣中的

NO和CO轉(zhuǎn)變成CCh和N2,其反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)萼N2(g)+2CO2(g)

已知在不同大小的恒容密閉容器中，分別投入相同物質(zhì)的量的NO與CO發(fā)生上述反應(yīng),

達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。轉(zhuǎn)化率

完成下列填空：\\

該反應(yīng)屬于..反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

27.PiP2(填或“=”)；oT,V

a、6、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K“、場(chǎng)、尤相對(duì)大小關(guān)系是。

28.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是(選填編號(hào))；

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.反應(yīng)物NO的物質(zhì)的量濃度保持不變

d.反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：2V(CO2)生成=丫時(shí))浦耗

29.若容器容積為100L,起始投入NO和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol,達(dá)到a點(diǎn)平衡狀態(tài)所

需的時(shí)間為5min。則這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(N2)=。

30.(NH5S03可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。已知常溫?NHRSO3

溶液呈弱堿性，請(qǐng)解釋原因：O

31.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO3溶液與(NH4)2SO4溶液中，c(NlV)較大的是

_________溶液。

32.SO?用pH相同、體積相同的三種堿：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2來(lái)吸收，吸收SCh

的量由大到小的順序?yàn)?用編號(hào)表示)。

四、（本題共16分）

某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na2s2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2s2O3的某些性質(zhì)

進(jìn)行了探究。完成下列填空：

33.甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)①向新制氯水中滴加少量Na2s2O3溶液氯水顏色變淺

實(shí)驗(yàn)②取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCk溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2s2O3具有性。

34.乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水

將Na2s2O3氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說(shuō)明理由。

35.丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2s2O3的一種制取原理：S+Na2SO3區(qū)Na2S2O3?為探究外

界條件對(duì)Na2so3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次反應(yīng)時(shí)間為60min）：

序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2sO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2sO3轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)③18g63g42g80℃80.7%

實(shí)驗(yàn)④18g63g57g80℃94.6%

實(shí)驗(yàn)⑤36g63g42g80℃80.8%

實(shí)驗(yàn)⑥...

.....................

（1）實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na2s。3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是；

（3）實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。

36.丁同學(xué)將少量Na2s2O3溶液滴至AgNCh溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2s2O3沉淀，但

沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過(guò)濾后，濾液中只含AgNCh、NaNCh與H2sO4。

已知Ag、Ag2。、Ag2s均為黑色且難溶于水，推測(cè)該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是,

理由是。

五、（本題共15分）

雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。一種催化劑M的合成路線(xiàn)如圖：

n一定條件u

已知.R-NH2+R'-C-Ci-----------?R-NH-C-R'

完成下列填空：

37.寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)：o

38.④的反應(yīng)類(lèi)型是；反應(yīng)②所需試劑與條件為。

39.設(shè)計(jì)反應(yīng)②、③的目的是o

40.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

E試劑a

41.寫(xiě)出符合下列要求C的同分異構(gòu)體（任寫(xiě)一種）。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.分子中含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

iii.不存在*咒結(jié)構(gòu)

OH

42.設(shè)計(jì)由5芯-CHO為原料合成A的合成路線(xiàn)。

（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑〉B……暨鱉?目標(biāo)產(chǎn)物＞

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

虹口區(qū)2020學(xué)年度第一學(xué)期期終學(xué)生學(xué)習(xí)能力診斷測(cè)試

高三化學(xué)試卷參考答案

一、（本題共40分）

12345678910

CDADCBCBBA

11121314151617181920

CDAAABCABB

二、（本題共14分）

21.第四周期VIA族（2分）；2（1分）；HSeH（1分）

22.極性（1分）

23.Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S,原子半徑Se>S,原子核對(duì)核外電子的吸引

作用Se<S,得電子能力Se<S,共用電子對(duì)偏向S,S呈負(fù)價(jià)。（2分）

24.NaClOj（2分）；4以（2分）

25.H2SeO3+2SO2+H2O^SeI+2H2SO4（2分）；+4價(jià)SU分）

三、（本題共15分）

26.放熱反應(yīng)（1分）；

27.<（2分）；K/Kb=Kc（2分）

28.ac（2分）

29.5xl0-5mol/（L-min）（2分）

30.（NH4）2SO3溶液中存在NH4+與SO?”的水解，Na+水解呈酸性，S（V冰解呈堿性，且前

者水解程度小于后者，溶液呈堿性。（2分）

31.（NH4）2SO4（2分）

32.①〉②二③（2分）

四、（本題共16分）

33.BaSO4（2分）；還原（2分）

34.不正確，因?yàn)槁人^(guò)量，氯水中同樣含有C1（2分）

35.（1）亞硫酸鈉濃度（2分）；

（2）硫?yàn)楣腆w，不影響平衡移動(dòng)（2分）；

⑶（2分）

序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2sO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2so3轉(zhuǎn)化率