高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)4

[最新考綱]1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷[重溫真題]答案C答案D答案D答案D答案C感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，命題靈活，涵蓋知識(shí)面廣，其中與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷是選擇題?？茧y點(diǎn)，而Ⅱ卷則是以課本反應(yīng)及信息反應(yīng)為主的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)加以重視。特別關(guān)注：①選項(xiàng)中隱蔽條件的挖掘；②信息型離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧。[知識(shí)精華]2.悟法：“四兩”破千題：離子方程式正誤判斷的審題要點(diǎn)[題組精練]答案C答案D答案A考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置突破離子共存[重溫真題]答案AA答案C答案B答案D感悟高考1.題型：選擇題2.考向：離子共存類選擇題主要為限制條件下離子能否大量共存的判斷，命題角度靈活，考查知識(shí)面較廣，能夠較好地考查學(xué)生的分析判斷能力。特別關(guān)注：①認(rèn)真審題、規(guī)避“陷阱”；②掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)。1.溶液酸、堿性的幾種表示方法[知識(shí)精華]酸性溶液a.pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)。b.能使pH試紙顯紅色的溶液。c.能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。d.能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。

堿性溶液a.pH＞7或c(H＋)＜c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)。b.能使酚酞溶液顯紅色的溶液。c.能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。d.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液?？赡転樗嵝匀芤阂部赡転閴A性溶液a.與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能為HNO3形成的酸性溶液)。b.由水電離出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)(說(shuō)明：n＜7水解顯酸性或堿性，n＞7加酸或加堿抑制水的電離)。c.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。狀元體會(huì)對(duì)于離子共存題目的正確作答，審題是關(guān)鍵，首先要注意題干要求，審清關(guān)鍵詞，如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能”等；其次對(duì)“無(wú)色透明”的理解，“無(wú)色”對(duì)應(yīng)“有色”，應(yīng)掌握常見(jiàn)有色離子，“透明”對(duì)應(yīng)“渾濁”，應(yīng)掌握常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)，另外還需特別關(guān)注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說(shuō)法。[題組精練]C答案D答案C答案A5.(名師創(chuàng)新)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)答案A■思維建模

判斷離子共存的“三個(gè)方向”“一個(gè)程序”1.審題三方向 (1)溶液的顏色 (2)溶液的酸堿性 (3)離子不能大量共存的原因2.思維程序

考點(diǎn)三新情境下氧化還原反應(yīng)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.(1)[2012·江蘇化學(xué)，16(4)]在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式__________________ __________________________________________________。 (2)[2013·江蘇化學(xué)，16(4)]淡黃色固體S能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。[重溫真題](3)[2013·江蘇化學(xué)，16(2)]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

(4)[2014·江蘇化學(xué)，20(3)]H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。感悟高考1.題型：填空題2.考向：氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)和新趨勢(shì)，主要是在實(shí)驗(yàn)綜合題及工藝流程題上以氧化還原反應(yīng)滴定和配平為最常見(jiàn)的考查方式，一般難度較大，復(fù)習(xí)時(shí)加以重視。特別關(guān)注：①酸堿滴定與氧化還原反應(yīng)滴定的聯(lián)系與區(qū)別；

②加強(qiáng)配平訓(xùn)練與指導(dǎo)。1.熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物

[知識(shí)精華]2.一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟狀元體會(huì)守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問(wèn)題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。題組1氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1.(1)[2013·江蘇化學(xué)，20(2)]白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。(2)[2014·江蘇化學(xué)，20(2)]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3

、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。[題組精練]①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________。答案(1)3mol

(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)

②0.5mol

③提高混合氣體中空氣的比例

3.(1)(2015·鎮(zhèn)江一模)通入硫化氫可將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，溶液中有淡黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (2)(2015·鎮(zhèn)江一模)將過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍(lán)色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。 (3)(2015·鹽城三模)在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________ _____________________________________________。(4)(2015·南通一模)加入KMnO4溶液能夠把溶液中的Fe2＋以Fe(OH)3沉淀形式除去，自身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________。(5)(2015·蘇錫常鎮(zhèn)二模)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________?！鼋忸}建模

書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。答題規(guī)則：離子檢驗(yàn)滿分表述【示例】(1)(2015·全國(guó)卷Ⅰ，27改編)(2分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下面問(wèn)題：如何驗(yàn)證“凈化除雜”前的溶液中含有Fe2＋：____________________________________________________。

(2)(2015·上?；瘜W(xué)，六)(3分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是_______________________________________________________________________________________________________?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)取少量濾液放入試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，證明含有Fe2＋(2分)(2)取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒(méi)有洗滌干凈(3分)【滿分規(guī)則】①必須取少量樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，不能在待檢物質(zhì)中直接加入檢驗(yàn)試劑②檢驗(yàn)原理要正確，并且離子檢驗(yàn)中，應(yīng)采取措施排除其它離子干擾③要完整地表述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，不能用原理代替檢驗(yàn)操作④敘述要全面，試劑的用量要準(zhǔn)確⑤現(xiàn)象要明顯⑥檢驗(yàn)多種離子時(shí)，一般要分別取待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)【解題指導(dǎo)】

滿分答題模板以Cl－的檢驗(yàn)為例：[隨堂過(guò)關(guān)]1.MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________________________答案取濾液Ⅱ1～2mL于試管中，加入少量KSCN溶液，若顯紅色，證明濾液Ⅱ中有Fe3＋；若不顯紅色，證明濾液Ⅱ中沒(méi)有Fe3＋(或取濾液Ⅱ1～2mL于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，如果有紅褐色沉淀生成，證明濾液Ⅱ中有Fe3＋；如果沒(méi)有紅褐色沉淀生成，證明濾液Ⅱ中沒(méi)有Fe3＋)2.將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶