2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)全冊(cè)復(fù)習(xí)

人教版(2019)高中化學(xué)必修2全冊(cè)復(fù)習(xí)A.從海水中提鈾和重水對(duì)于強(qiáng)軍戰(zhàn)略具有重大意義

B.隨著原子序數(shù)的增大，堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)均升高

題號(hào)一二三四總分

C.有機(jī)玻璃可由加聚反應(yīng)制得，電木可由縮聚反應(yīng)制得

得分

D.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著物質(zhì)變化，也一定伴隨著能量變化

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高鑄鉀溶液褪色

一、單選題

B.煤的干餡是物理變化

1.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃

C.纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

料電池。這種質(zhì)子交換膜燃料電池的原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

D.液化石油氣可由石油分緇獲得，汽油可由石油分儲(chǔ)或石油裂化獲得

7.下列有關(guān)烽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

■空氣

A.乙烯和聚乙烯都能使浪的四氯化碳溶液退色

質(zhì)子交換膜B.苯不存在碳碳雙鍵，所以笨不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲烷和苯不能使KMn()4溶液退色，因此甲烷和苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

A.電池的正極是a極D.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，而乙烯和茶兩種分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面型

B.質(zhì)子(H+)透過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到a極8.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是()

C.正極的電極反應(yīng)式為()2+4e-+4H+=250現(xiàn)象解釋

D,消耗2mol電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi將氯氣通入澳化鈉溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

A還原性：Br->Cl-

2.下列說(shuō)法不正確的是橙黃色

A.堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈

B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.化學(xué)反應(yīng)速率只能用來(lái)描述可逆反應(yīng)的快慢

向某溶液中加入硝酸酸化的氟化鋼溶液，有

C.化學(xué)平衡的移動(dòng)通常受溫度、濃度和壓強(qiáng)等因素的影響C說(shuō)明該溶液中可能含有sot

白色沉淀生成

D.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法均涉及輛化還原反應(yīng)

D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用，下列說(shuō)法正確的是

A.AB.BC.CD.D

①利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)

9.生活離不開化學(xué)，關(guān)于下述有機(jī)物的說(shuō)法科學(xué)正確的是()

②化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量

①葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；②氨基酸分子間脫水可形成肽鍵：③乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)

③利用化學(xué)反應(yīng)開發(fā)各種分析技術(shù)

生成氫氣；④只用水就可以鑒別苯、四氯化碳和酒精：⑤塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物；@

④加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及其實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)

石油分儲(chǔ)可得到乙酸、苯及其衍生物

A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.全部

A.①④⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.①②④

4.目前一次性餐具中最有發(fā)展前景的是

10.下列事實(shí)和解釋正確的是

A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.竹、木餐具

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaQ固體后反應(yīng)速率加快是因?yàn)樵龃罅薈廠的濃度

5.下列說(shuō)法不正確的是

B.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

C.5%的H2O2中加入Mn（）2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸n（）2粉末降低了反應(yīng)的焰變，活化分子數(shù)16.20、（9分）乙酸是食醋的主要成分。

增多，有效碰撞增多（1）乙酸的分子式是__O

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)滴入CuS04稀溶液反應(yīng)速率變慢是因?yàn)镃uS04溶液中的水降低了硫酸的濃度（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變___色。

（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體。某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)

二、多選題，本題共5小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

11.下列物質(zhì)可用于治療用酸過多的是（）

A.碳酸氮鈉B.氮氧化鋁C.氫氧化鈉D.硫酸鋼

12.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.石油分儲(chǔ)可獲得汽油、煤油等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.使用“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可減少空氣污染①B試管中的液體物質(zhì)是,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

C.汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均為妙類該有機(jī)反應(yīng)的類型是反應(yīng)。

D.硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是（填“甲”、“乙”、“丙”）

13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的陳述中正確的是（）③試管B"」的液體能和生成物中混有的某雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小

B.受熱后的蒸發(fā)皿要用用鍋鉗夾取，并放在石棉網(wǎng)上冷卻

C.過濾時(shí)，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物17.煤炭資源必須實(shí)現(xiàn)“集約開發(fā)、綠色開采、高效轉(zhuǎn)化、清潔利用”?；卮鹣铝袉栴}：

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，為了避免溶質(zhì)的損失，直接把稱量的固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中（1）煤是一種________（填“可再生”或“不可再生”）能源；煤干懦可得到焦?fàn)t氣、煤焦油、粗氨水和

14.下列敘述正確的是（）:蔡（。^））是煤焦油的成分之一，燒X與蔡的摩爾質(zhì)量相同，X是甲烷的同系物，X的

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體分子式為o

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溟的四氯化碳溶液褪色（2）我國(guó)目前工業(yè)鍋爐大多采用沸騰燃燒鍋爐，該爐將固體燃料破碎成一定粒度的粉末，再被空氣吹入

D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體爐內(nèi)，在爐內(nèi)以類似沸騰的狀態(tài)燃燒（原理如圖所示）。該燃燒技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)在于（填字母）。

15.科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1.3二默基化合物（Y）合成?種重要的

具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并狡喃（Z）,W是中間產(chǎn)物（R］、R2均

為慌基）.則下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)

B.僅使用濱水或FeCb溶液不能鑒別X和Wa.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成

C.W中沒有手性碳原子b.將煤炭轉(zhuǎn)換為清潔能源，提高煤炭的熱效率

D.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)、都能使酸性高缽酸鉀褪色c.使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

（3）化學(xué)鏈燃燒是由德國(guó)科學(xué)家Richter和Knoche于1983年提出的，該反應(yīng)裝置是由燃料反應(yīng)器和空氣

三、非選擇題反應(yīng)器組成的。用FezOs代替氧氣與合成氣反應(yīng)，可提高燃燒效率。實(shí)現(xiàn)化學(xué)鏈燃燒的轉(zhuǎn)化示意圖如下：

第2頁(yè)共5頁(yè)

物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3PbCl2PbSPbCO3

Ksp2x10-138.0xIO』1X10-381.6x10-s8.0x10-287.4xIO-1，

①該技術(shù)對(duì)能源進(jìn)行了更為合理和高效的利用，且?guī)缀醪划a(chǎn)生氮氧化物：另一突出優(yōu)點(diǎn)是(從

環(huán)境角度考慮)。

②合成氣中的氣體有。2、C02.H20.(寫化學(xué)式).圖2

(3)步驟②趁熱抽源的原因是o

18.TP時(shí)，向?恒容密閉容器中充入2moic。2和5mol%發(fā)生反應(yīng)：C02(g)4-3H2(g)CH30H(g)+

(4)步驟③洗滌用的試劑是o

H20(g),以此模擬工業(yè)上合成甲醇，測(cè)得部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(5)將濾液H先酸化，然后加入MnOz，反應(yīng)的離子方程式為:若反應(yīng)后c(MM+)=0.2moi/L,

進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離出Fe3+和MM+,則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為[c(Fe3+)<lx10-5mol/L

時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為.

(1)反應(yīng)從開始到3min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率為_:平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為一。

20.現(xiàn)有反應(yīng)：A、CaCO3—Ca0+C02T

(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一(填字母)。

B、Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c、c+co222co

BN正(C°2)=3V逆(H?)

D、2K0H+H2S04=K2sO4+2H2O

C.CH30H(g)和電0值)的物質(zhì)的量濃度之比不變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變

(3)保持溫度和濃度不變，為加快該反應(yīng)的速率，可采取的措施有

19.PbC()3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等)和軟鋅礦(主要成

分為MnOz)制備PbC()3的流程如圖1：

圖1圖2

鹽酸NaCINa?C03溶液

曲忌畔回”需惠「馬噌三(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是(填反應(yīng)序號(hào)).

(2)在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是(填反應(yīng)序號(hào))，根據(jù)該原電池回答下列問

--------~?_一液11(含Mn"、Fe??和F而|

題：

圖1

①負(fù)極材料是,負(fù)極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)式為.

已知：PbCh難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見表。試回答下列問題:

②當(dāng)導(dǎo)線中有l(wèi)mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是(填序號(hào)).

a、溶液增重32.5gb、溶液增重31.5gc、析出lgH?d、析出11.211^3)

對(duì)于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X

中加入少量飽和C11SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示.

①m曲線表示鋅與稀硫酸(填"X”或"Y”)反應(yīng).

②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是(填序號(hào)).

a、C11SO4作催化劑

b、加入硫酸銅溶液增大了c(SO/)

c、Zn首先與CM+反應(yīng),生成的Cu與Zn,稀硫酸構(gòu)成原電池

d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積.

第4頁(yè)，共5頁(yè)

19.【答案】碳酸鉛弱化齊I(將難溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和PbCR80℃^3mol/LHCIPbCI2降溫易結(jié)晶析出,

2++3+z+

I.【答案】c