電解第二課時(shí)

電解第二課時(shí)第1頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl=Na++Cl－H2OH++OH-陽(yáng)離子：Na+、H+（少量）陰離子：Cl－、OH—（少量）氧化性：H+>Na+；還原性：Cl—>OH—陰極反應(yīng)：2H+

+2e—

=

H2↑陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e—=

Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

第2頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解過(guò)程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。2、以電解氯化銅為例實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液陰極陽(yáng)極氯氣銅CuCl2溶液現(xiàn)象：

陽(yáng)極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)

陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出

氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成了銅和氯氣。

第3頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析：

①通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？各種離子的濃度大小如何？∵CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

H2O＝H+＋OH－∴CuCl2溶液里存在Cl－、Cu2+、H+、OH－通電前，這些離子在無(wú)規(guī)則自由移動(dòng)，相互碰撞。

C(Cl－）>C(Cu2+)>C(H+)>C(OH—）第4頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月②通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？

通電后，自由離子作定向移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。③比較四種離子得失電子的能力。

Cu2+>H+Cl－>OH－

④當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生了什么變化？

陽(yáng)極：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應(yīng)）第5頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4H+＋4e－＝2H2↑（相當(dāng)于電解水）⑤電解一段時(shí)間后，溶液中的Cu2+和

Cl－已大大減小，若繼續(xù)通電，電極上將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

CuCl2Cu+Cl2↑通電第6頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+）

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)極：陰極:3、離子的放電順序——得失電子的難易第7頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、電解規(guī)律陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原CuCl2

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu↓減小減小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解第8頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陽(yáng)極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原H2SO4

實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原H2SO4

陽(yáng)極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-→2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解第9頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陽(yáng)極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2Cl-→2e-＋Cl2↑陰極:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液第10頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣銅陽(yáng)極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解第11頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+第12頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解

僅溶質(zhì)電解

溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解

含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuO第13頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：

1、寫出電解硫酸鈉溶液的電極反應(yīng)和方程式。

陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4H+＋4e－＝2H2↑

（PH不變）2、寫出電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)和方程式。

陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：2Cu2+＋4e－＝2Cu（PH減小）方程式：2H2O＝2H2↑＋O2↑

通電方程式：2CuSO4＋2H2O＝2H2SO4＋2Cu↓＋O2↑

（2Cu2+＋2H2O＝4H+＋2Cu＋O2↑）

通電通電第14頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、寫出電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)和方程式。

思考：標(biāo)況下產(chǎn)生44.8L氣體時(shí)，陰極上析出銀多少克？108×8＝864g陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

陰極：4Ag+＋4e－＝4Ag（PH減?。┓匠淌剑?AgNO3＋2H2O＝4HNO3＋4Ag↓＋O2↑

（4Ag+＋2H2O＝4H+＋4Ag↓＋O2↑）

通電通電第15頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC第16頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、下列敘述中不正確的是：

A.電解池中與電源正極相連的是電解池的陰極。

B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

C.電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極。

D.電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。第17頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡。

B.用石墨做電極電解溴化銅溶液，陽(yáng)極質(zhì)量增加。

C.把銅片插入濃氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵。

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.第18頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

6、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上產(chǎn)生氫氣；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y第19頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B第20頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8、下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC第21頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月9、在水中加等物質(zhì)的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-