初中常見物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式總結(jié)大全

初中常見物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式總結(jié)大全本文是一份初中常見物質(zhì)的化學(xué)式列表，包括非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、氧化物、酸、鹽等。這些物質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要，掌握它們的化學(xué)式能夠幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)知識(shí)。非金屬單質(zhì)包括氫氣、碳、氮?dú)?、氧氣、磷、硫、氯氣等，它們的化學(xué)式分別是H2、C、N2、O2、P、S、Cl2。金屬單質(zhì)包括鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、鐵、鋅、銅、鋇、鎢、汞等，它們的化學(xué)式分別是Na、Mg、Al、K、Ga、Fe、Zn、Cu、Ba、W、Hg。氧化物包括水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷、氧化鈉、二氧化氮、二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫等，它們的化學(xué)式分別是H2O、CO、CO2、P2O5、Na2O、NO2、SiO2、SO2、SO3。鹽包括氯化鉀、氯化鈉（食鹽）、氯化鎂、氯化鈣、氯化銅、氯化鋅、氯化鋇、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化銀等，它們的化學(xué)式分別是KCl、NaCl、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、AgCl。酸包括硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸、硫化氫、溴化氫、碳酸等，它們的化學(xué)式分別是H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2S、HBr、H2CO3?；拾蛩?、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、磷酸二氫鉀、硝酸鉀等，它們的化學(xué)式分別是CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3。還有一些常見的有機(jī)物，比如甲烷、乙炔、甲醇、乙醇、乙酸、甲醛等，它們的化學(xué)式分別是CH4、C2H2、CH3OH、C2H5OH、CH3COOH、HCHO。以上是本文的內(nèi)容，歡迎下載學(xué)習(xí)。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。關(guān)于碳的化學(xué)性質(zhì)，有以下幾個(gè)例子：1.碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃CO2。2.木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。3.焦炭還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。在煤爐中，會(huì)發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，分別是：1.煤爐的底層會(huì)發(fā)生C+O2點(diǎn)燃CO2的化學(xué)反應(yīng)。2.煤爐的中層會(huì)發(fā)生CO2+C高溫2CO的化學(xué)反應(yīng)。3.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生是由2CO+O2點(diǎn)燃2CO2的化學(xué)反應(yīng)引起的。二氧化碳的制法與性質(zhì)如下：1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)可制得二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。2.碳酸不穩(wěn)定而分解，化學(xué)方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑。3.二氧化碳可溶于水，化學(xué)方程式為：H2O+CO2=H2CO3。4.工業(yè)上可以通過高溫煅燒石灰石制得二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑。5.鑒別二氧化碳可通過石灰水與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。一氧化碳的性質(zhì)如下：1.一氧化碳可以還原氧化銅，化學(xué)方程式為：CO+CuO加熱Cu+CO2。2.一氧化碳可燃，化學(xué)方程式為：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。其他反應(yīng)包括碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。關(guān)于燃料及其利用，甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O，酒精在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O，氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O。關(guān)于金屬，鋁在空氣中形成氧化膜，化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3，這是鋁耐腐蝕的原因。同時(shí)，金屬單質(zhì)和酸可以發(fā)生置換反應(yīng)，例如鋅和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鐵和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鎂和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，鋁和稀硫酸的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。還有鋅和稀鹽酸的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，鐵和稀鹽酸的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。1、金剛石和石墨是由碳組成的物質(zhì)，分別具有不同的晶體結(jié)構(gòu)。2、水銀也稱汞，是一種有毒的金屬元素。3、生石灰，也稱氧化鈣，是一種白色固體，常用于水泥制造和處理廢水。4、干冰是固態(tài)二氧化碳，常用于制冷和干冰炸彈。5、鹽酸，也稱氫氯酸，是一種強(qiáng)酸，常用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室。6、亞硫酸是一種無色氣體，常用于漂白和消毒。7、氫硫酸是一種有毒氣體，常用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室。8、熟石灰和消石灰都是由氫氧化鈣組成的物質(zhì)，常用于建筑和農(nóng)業(yè)。9、苛性鈉、火堿和燒堿都是由氫氧化鈉組成的物質(zhì)，常用于工業(yè)和清潔劑。10、純堿，也稱蘇打，是一種碳酸鈉的化合物，常用于清潔和中和酸性物質(zhì)。11、碳酸氫鈉，也稱小蘇打，是一種酸式碳酸鈉的化合物，常用于制作發(fā)酵粉和中和酸性物質(zhì)。12、膽礬、藍(lán)礬和硫酸銅晶體都是由硫酸銅和水分子組成的物質(zhì)，常用于染色和電鍍。13、銅綠和孔雀石都是由氫氧化銅和碳酸根離子組成的物質(zhì)，常用于染色和制備顏料。14、甲醇是一種有毒的無色液體，常用于工業(yè)和制作溶劑。15、酒精，也稱乙醇，是一種常見的無色液體，常用于飲料和消毒。16、醋酸，也稱乙酸，是一種有酸性的無色液體，常用于食品加工和制作溶劑。17、氨氣是一種堿性氣體，常用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室。18、氨水，也稱一水合氨，是一種常見的堿性液體，常用于清潔和中和酸性物質(zhì)。19、亞硝酸鈉是一種含有亞硝酸根離子的鹽，常用于食品加工和防腐劑。1、許多物質(zhì)的顏色和狀態(tài)與它們的化學(xué)組成有關(guān)。例如，金屬元素鐵和鎂通常呈銀白色，而汞則是銀白色的液態(tài)。許多化合物，如氧化鈣、氫氧化鈣、氯化鉀和氯酸鉀等，通常呈白色固體。銅離子存在于溶液中時(shí)呈藍(lán)色，而鐵離子則呈淺綠色。2、一些物質(zhì)的顏色也可以用于識(shí)別它們。例如，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，而硫酸銅晶體呈藍(lán)色。3、一些氣體具有刺激性氣味，如氨氣、二氧化硫和鹽酸等。氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、甲烷和一氧化碳等氣體則是無色無味的。一些液體，如鹽酸、硝酸和醋酸等，也具有刺激性氣味。酒精是一種有特殊氣味的液體。4、一些物質(zhì)是有毒的，如一氧化碳、甲醇、氫氰酸和亞硝酸鈉等。這些物質(zhì)需要小心處理，以避免對(duì)人體和環(huán)境造成傷害。一些物質(zhì)，如氫氧化鈣和硫酸銅等，可以用作殺菌劑或防腐劑。5、許多物質(zhì)可以溶解在水中，但不是所有物質(zhì)都可以。含有鉀、鈉、硝酸根或銨根的物質(zhì)通?？梢匀芙庠谒?，而含有氯離子的化合物中只有氯化銀不溶解在水中。含有硫酸根離子的物質(zhì)中只有硫酸鋇不溶解在水中，而含有碳酸根離子的物質(zhì)中只有碳酸鉀、碳酸鈉和氨基甲酸不溶解在水中。化學(xué)中的一些最值和“三”在化學(xué)中，有很多有趣的事實(shí)和規(guī)律。以下是一些化學(xué)中的最值和“三”。1.溶解性在水中溶解的物質(zhì)中，堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水。其他堿不溶于水。大部分酸及酸性氧化物能溶于水，而大部分堿性氧化物不溶于水。能溶的堿性氧化物有氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣和氧化鈉。2.化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁，而地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)狻Ｌ烊淮嬖谧钣驳奈镔|(zhì)是金剛石。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。熔點(diǎn)最小的金屬是汞。人體中含量最多的元素是氧。組成化合物種類最多的元素是碳。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。3.“三”在化學(xué)中，有很多事情是“三”的。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子和離子。還原氧化銅常用的三種還原劑是氫氣、一氧化碳和碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子和電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳和鉻。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為FeO、Fe2O3和Fe3O4。溶液的特征有三個(gè)：均一性、穩(wěn)定性和混合物?；瘜W(xué)方程式有三個(gè)意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）和菱鐵礦（FeCO3）。煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐和平爐。常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱和高溫。15、將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法：(1)升溫，(2)加入溶劑；將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤河腥N方法：降溫、加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（需要注意的是，對(duì)于隨溫度降低而溶解度增加的物質(zhì)，如氫氧化鈣溶液，可以通過降溫和加入溶劑將其從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海鴮⒉伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤簞t可以通過升溫、加入溶質(zhì)以及恒溫蒸發(fā)溶劑這三種方法。）16、一般有三種方法可以用于收集氣體：排水法（適用于不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體）、向上排空法（適用于密度大于空氣的氣體）、向下排空法（適用于密度小于空氣的氣體）。17、水污染的主要原因有三個(gè)：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的隨意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、常見的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化可分為三類：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。20、CO2可以用于滅火的原因有三個(gè)：無法燃燒、無法支持燃燒以及密度大于空氣。21、單質(zhì)可以分為三類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)。22、目前世界上最重要的三種礦物燃料是煤、石油和天然氣。23、需要記住的三種黑色氧化物是氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下穩(wěn)定、可燃以及具有還原性。25、教材中出現(xiàn)的三種淡藍(lán)色是：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色的；(2)硫在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色是：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、在過濾操作中，有“三靠”原則：(1)漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊貼在玻璃捧引流處。28、主要的三種氣體污染物是SO2、CO和NO2。29、酒精燈的火焰可以分為三部分：外焰、內(nèi)焰和焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品時(shí)有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代的三大化學(xué)工藝是造紙、制火藥和燒瓷器。32、工業(yè)生產(chǎn)中的三大廢物是廢水、廢渣和廢氣。34、可以直接加熱的三種儀器是試管、坩堝和蒸發(fā)皿（此外還有燃燒匙）。35、質(zhì)量守恒原理可以解釋為原子的三個(gè)不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不發(fā)生變化。36、與空氣混合后可能引發(fā)爆炸的三種氣體是H2、CO和CH。本文介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些技巧和規(guī)律。在實(shí)驗(yàn)中，固體需要使用匙或紙槽，塊固則需要使用鑷子。液體應(yīng)該使用細(xì)口瓶，并在傾倒前貼上標(biāo)簽。讀數(shù)時(shí)需要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加時(shí)要垂直懸空，不平不倒不亂放，使用后要清洗。托盤天平需要放平，游碼旋螺針對(duì)中，左放物來右放碼。試紙測(cè)液時(shí)需要先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣時(shí)需要先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱時(shí)需要使用外焰，三分之二為界限。硫酸入水時(shí)需要慢慢注入，不停攪拌，防止沸濺。實(shí)驗(yàn)前需要檢查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，需要先撤導(dǎo)管后移燈。金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。寫化學(xué)式時(shí)需要使用“十字交叉法”，并根據(jù)口訣“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”來進(jìn)行。過濾操作時(shí)需要使用斗架燒杯玻璃棒和濾紙漏斗，過濾前需要靜置，三靠二低莫忘記。實(shí)驗(yàn)中還有一些規(guī)律：用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置，用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置。在生成氣體時(shí)，難溶于水且密度比空氣大的氣體可以用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體可以用向下排空氣法收集。在點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定要檢純。使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?。最后，文章介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。2O50.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O51.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O52.磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O53.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)：CH3COOH+NaOH====NaCH3COO+H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O27、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的原理是滅火器原理。化學(xué)式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。28、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。29、鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是一種中和反應(yīng)，化學(xué)式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。30、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。31、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。32、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)式為HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3。33、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)式為3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl。34、碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)式為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。37、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。38、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。39、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。40、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。41、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。42、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。43、碳酸鈉和石灰水反應(yīng)的化學(xué)式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。44、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。45、硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑。46、氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。47、鹽酸除鐵銹的化學(xué)式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。48、鹽酸和燒堿反應(yīng)的化學(xué)式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)式為HCl+KOH=KCl+H2O。50、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)式為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。51、硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式為HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。52、磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式為H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O。53、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式為CH3COOH+NaOH=NaCH3COO+H2O。54、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。50.當(dāng)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)時(shí)，生成CuCl2和2H2O。51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，生成CaCl2和2H2O。52.當(dāng)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)時(shí)，生成FeCl3和3H2O。53.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，當(dāng)它與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成AlCl3和3H2O。54.硫酸和燒堿反應(yīng)時(shí)，生成Na2SO4和2H2O。55.當(dāng)硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，生成K2SO4和2H2O。56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)時(shí)，生成CuSO4和2H2O。57.當(dāng)硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)時(shí)，生成Fe2(SO4)3和6H2O。58.硝酸和燒堿反應(yīng)時(shí)，生成NaNO3和H2O。59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成CaCl2、H2O和CO2。60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成NaCl、H2O和CO2。61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成MgCl2、H2O和CO2。62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，生成AgCl↓和HNO3。63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，生成Na2SO4、H2O和CO2。64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，生成BaSO4↓和2HCl。65.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，生成Cu(OH)2↓和Na2SO4。66.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)時(shí)，生成Fe(OH)3↓和3NaCl。67.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)時(shí)，生成Mg(OH)2↓和2NaCl。鐵（Fe）易生銹，在純氧中燃燒會(huì)生成Fe3O4。P2O5和CO2是白色固體，易吸水，用作干燥劑。干冰易溶于水，水呈酸性，比空氣更容易降雨，是工業(yè)碳酸氣體的原料。SO2是一種刺激性氣味的氣體，其水溶液為H2SO3。SO3是一種難聞的氣體，其水溶液為H2SO4。甲烷（CH4）是一種無味易燃的氣體，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。乙醇（C2H5OH）易燃燒，用作燃料和消毒劑。甲醇（CH3OH）和乙醇類似，有毒并易燃燒。醋酸有刺激性氣味，具有酸性，可以用于指示劑變色。CaO是一種白色固體，易吸水，溶于水用作干燥劑。Fe3