2021年高考高中化學知識點大綱總結

2021年高考高中化學知識點大綱總結2021年高考在即，現(xiàn)總結2021年高考高中化學，重要的、常考的化學知識點總結并歸納，供大家學習參考。人教版高一化學必修一知識點必記

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法一，化學實喊安全都包括哪些內(nèi)容？.遵守實臉室規(guī)則..了解安全措施.(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風扇中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實騙時應注意臉純，尾氣應燃燒掉或作適當處理.(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.(3)濃酸沾在皮尿上,用水沖凈然后用稀NaHC。3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理.(4)濃堿撒在實臉臺上，先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中?用水沸爭后再用硼酸溶液淋洗口(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋..常用危險化學品的標志有哪些？二,混合物的分離?口提純的方法有哪些？1過濾一適用于不溶性固體和液體的分離. ■■實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗I鐵架臺(帶鐵圈),裝置如右圖.注意事項： 乙1)一貼1二低，三靠。一貼一濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低I濾紙要《氐于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三堂，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)嶪濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁口⑵玻璃棒起到引流的作用..蒸發(fā)一適用于可溶性固體和液體的分離.實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒?鐵架臺(帶鐵圈):裝散口右圖.注意事項：(1)在加熱蒸發(fā)過程中,應用玻璃棒不斷攪拌?防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；

(3)熱的蒸發(fā)皿應用玷堪鉗取下，不能直接放在實險臺上，以免燙壞實險臺或遇水弓I起蒸發(fā)皿破裂.如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸憎——利用互溶的液態(tài)混合物中各蛆分沸點的不同? 加熱使其某一組分變成蒸汽?經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目前是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去中注意事項:①溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處.②蒸僧燒瓶中放少量碎瓷片一防液體暴沸a③冷凝管中冷卻水從下口進.上口出。④先打開冷凝水，再加熱r(3)熱的蒸發(fā)皿應用玷堪鉗取下，不能直接放在實險臺上，以免燙壞實險臺或遇水弓I起蒸發(fā)皿破裂.如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸憎——利用互溶的液態(tài)混合物中各蛆分沸點的不同? 加熱使其某一組分變成蒸汽?經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目前是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去中注意事項:①溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處.②蒸僧燒瓶中放少量碎瓷片一防液體暴沸a③冷凝管中冷卻水從下口進.上口出。④先打開冷凝水，再加熱r加熱前需墊石棉網(wǎng),4.萃取——利用某種物質(溶質)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同j用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法.實臉儀器：分液漏斗，燒杯，鐵架臺(帶鐵圈)，(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水,查漏的方法：在分液漏(2)加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干.實驗步驟：①裝液②振蕩③靜性④分液注怠事項:實驗儀器：溫度計.蒸憎燒瓶.石棉網(wǎng)r鐵架臺,酒精燈，冷疑管，牛角管，錐形瓶.第第2頁共1E立第第2頁共1E立第第1史共15中第一章物質結構元素周期表

第一節(jié)元素周期表一.周期表總給原子序西［=核用荷效=質子數(shù)=梭外阻子數(shù)1、依據(jù)格行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遍用叢丘至佑排列縱行：含卜層電子數(shù)指向的元素按電子層數(shù)謝噌從上向下升期J2結構周期序數(shù)二■卜電子層數(shù) 主訪放二員外層電子數(shù)「短周期（集I.23同期）‘周期：了個（共七個橫行）,周期表, I長周期（第蟲&匕、了周期）「主族了個：IA-WA蔗：16個（共1B個姒行）剎族7個：I&VUB'} 1過漉元翥第回族1個（3個縱行）J」1霧族（1個〕稀宥G體元縈二，元素的性質與原子結構（-）1蛭居元素L緊于轉溝［相悵性：最外層電子數(shù)柜向，都為1個【遞變性：從上至」下，隨著核電核數(shù)的帽大，電子層費增筑一原子書工增大2、物理性質的相假性矛口迷變性：（1）相曝性：詛白色固體.硬度小.密度小曾至金后）、喀點低、曷導熱、導電、有泡性口（2）遞變性（從鋰到胞）：①密度逐漸贈大（K反堂）②熠點、祖與逐漸降低結論，破金屈原子結構的相瞋性和速變性.導致物E里性疝同柱存曲目值性和速變生3、化學性質〔1〕柚以由（■金屬程只有一種氧化物）盧麒 占靜4LI+6"LlaO ZNa+5 網(wǎng)由32Na+2H2O=2MaOH+Hit2K-+2HzO=2KOH+H2t2R+2H心=2ROH+H2.t產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為41價.結論：堿全周元素原子的品外層上都只有 力個電子，因此，它們的化學性質相42（2）遞變性：①與氧氣反應越來越容易②與水反應越來越劇烈給論：?余屁件逐漸增強②原子結構的遞變性導致化學件質的速變性.

總結；謝變性從上到下（從LI到Cs）,版若核電核數(shù)的陪加，堿金惠原子的電子反激逐斯增多，原子核對靠外層電子的引力逐漸槐比 原子失去電子的能力怡強， 即金京性逐漸培乳所以從LI到C￡的全層性逐漸的G氮（.-）由放元素二1總結；謝變性從上到下（從LI到Cs）,版若核電核數(shù)的陪加，堿金惠原子的電子反激逐斯增多，原子核對靠外層電子的引力逐漸槐比 原子失去電子的能力怡強， 即金京性逐漸培乳所以從LI到C￡的全層性逐漸的G氮（.-）由放元素二1.原子結枸「相忸性：最外層電子數(shù)相同,都為7個遞變性：從上到下，遁苜核電核數(shù)的憎大,電子居翔曾寥，原子半徑噌大2.物理4生質的送變性： ｛從Fu到1GU）鹵袞單用的顏色還新辦冷泉;：工｝密度逐漸噌大：【白Q辰富〉（3）單瑤）嗨、杷白升高3、化學性質3）鹵毒羊肚與導氣的反應:FjCl￡日rih鹵案單質與Hl：的劇烈程虞（2）鹵素串枝間的道疑反應依次贈同生成的轉化拗的源定性：依次增期（HF最穩(wěn)定）2匹小+CI工=2NaCl+Br2氯比性,CLB「n；正原畦.01B「2NAI+CI窗=2N占C1+晨弱化性：CI?12： 還原性：CI12Na.1'Brz=2N眄"z氧化性：Bra12； 還原性二Br1FC「BrFzCbHrt12結論:里蹄士雷化性從下到上依次增理（B氫牝性最強），對于陰離子的還原性;從上到卞依次1普西1「還原性前即結論：③非金屬性逐漸痛整原子結溝的逆變性用教化學性質的遞交性.總造：遞變性M上到下（MF口到"）.除后接電核數(shù)的噌加.鹵族元索原子的電子層數(shù)逐斷噌塞,原子謖々到電的非金周國塞漸時最外層電子的引力逐斯感ga原子得主陣子的能力激弱，即非金屬性逐漸減弱,所以從蹦導，々到電的非金周國塞漸總之同主族從±JUT,隨著旗電核數(shù)的1勖1電子層胞逐漸用算，原子核對品外層目子的引力逐漸減弱,原子用電子的能力時弱，先電子的鴕力愿強.即非金需性逐漸減金屬性面樂僧強.三孩塞原子的咆成:(1)原子的演呈主要案中在原子核上.（工）廢子和中子的招對質量都冠以為 1r電子的質呈可忽略.原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)(1)原子的演呈主要案中在原子核上.（工）廢子和中子的招對質量都冠以為 1r電子的質呈可忽略.原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)根夕短了數(shù)0（4）質量狗CA存質子數(shù)位1+中了數(shù)（N）在化學上.我們用符號zr原子核原子zX?K來表示一個質旨妙為A,臣子數(shù)為工的具體的X.原孑.二中子N個口（AZ｝個一質子巳個磔rm子工個樓京犢素嚴具有一定數(shù)目的房子3口一定數(shù)目的中子的一種蓋子穆為檀案.一種原子即為一種嚷索.第第3兵共15蟲第第3兵共15蟲國再季：質孑數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，或：同一種元素的不同祓直間巨稱為同位盍.（1）兩同：質子敖相同同一元索《之）兩不同：甲子數(shù)不同-質后翻不同（3）屬于同一種元■素的不同祎原子第二節(jié)元素周期律一.原子校外電子的排布1在多個電子的原子里，根外電子是分層運就只叫電子分層卻布。電子層數(shù)（nJ12 3 4 5舌7符號 KL M W OP Q能:鰭丸小： K〈L3獻二N、Ct《P<Q2根外甩子的排奄規(guī)律（1）校外電子總是盡先排布在能量低的電子里，然后由里向外，依次排布.（能量弱氏厚理）o（2）各電子層最為客他的電子激是 2n2[n表示電子理】（3）顯外層電子蛇木挺過84-（K后是顯外比時，聞去不超過 2個）：次外品電子數(shù)目不超18個,倒數(shù)比三層不超過32個.二元基朋q律；1樓外電子品引布的周期性變化每周明勵卜層電子敷一1 1 3機層由1-Z；2、原子半徑呈周期性的變化;每周期廨子半欠二逐淅演?。ㄍ诘?0族最大：；3,主要化合價：每周期最直正化合（介：4-1 *+7（稀有氣體0價,F化例I中沒胥正飾）每周期負化合價：-可 -1&元素的毒痕性卻非密，朝忖早悟期?性的變化.同翩號元素金屈性和非金屬■件的遞變忤：【1｝?.Na+M=?-2MaOH+H2T｛春晶）Mg*2HiO2Mg（OH]a+HaT金屬性；Na>Mg2）Mq+ZHCi-MgCIp+H?t〔容易）5+6HCl=2A）Cl43H?1徽?。┙鹬夹?；Mg>Al 根據(jù)1、2得出： 金層性Ma>Mq>Al㈠｝堿性M日<3H>MgfOH）步AHCJH）3 金屬性：金急性Na>Mg>A?步Mg和卜金屬在逐配瘢目（4）轉館: 號iP與匚I.邙質與H，的反應越來越容易、生成的氧化物越聚越德定最府價熱化物對固水住物的除莊遨漸噂強高中化學選修4化學反應與原理章節(jié)知識點梳理第一章化學反應與能量化學反應中的能量變化⑴化學反應的受血源物化學錠斷裂和1—物化'；錠形成K中舊鑲斷裂期M媼1,一鍵八成套斤放能拈⑵化學反應的特征，既有物質變化，乂有能局變化，優(yōu)學反學反反中的轉化形式：式能、無能用電能等.邀常主晏表現(xiàn)為熱能的變化,一、恰變反應熱1-反應熱：化學反應過程中所放出或吸收的熱城，仟阿化學反應都有反應姑，因為任何化學反應都含存在熱量變比，即要白吸熱費么放循。反應費可以分為1燃燒熱、中和熱、溶解熱).常變gH)的意義?在恒#條件卜進行的化學反應的熱烈椀，符號；色也單位；kj.^ul,即:恒壓卜皓變=反應熱，都“用也H表示『單住都是k”咖L.產(chǎn)生嵯因：化學犍斷裂——噴熱 化學鍵形成一一放熱放出熱力的化學反應.做姆i圖時AH為口或AH@表示的時候.“kj/m和"不能省略吸取熱量的化學反應.1吸幅泗熱)AH為或刈表東的附帔“+”，*kj/wo后不能省略放熱反附和吸物反應判斷方法①能比圖像反應過程 反應過程左圖反應物總能最大1?產(chǎn)物思晶緊.，為詼焦反應；有圖為反應物總能量低于產(chǎn)物總能量?為吸熱反應注意上取圖中可以用如物質的翻房越裔越不穩(wěn)定；h.?定是所有物域的能：「上機1可不是某一個物質的能量離于產(chǎn)物或者低于產(chǎn)物的能量②通過犍他的計算AH也可以利用H算AH來判斷是吸熱還是放熱.△I仁生成物所具有的總能晟-反應物所具書的總能地=反應物的息健能-生成物的總鍵能(不定說把家正記項背公式，底方理解反應物時就變股的危堂和產(chǎn)捌成就時所放出時能貴相對大小，如果斷就哪收能量大于成鍵釋放能量則為吸熱度應，如果或就悻放的篦量大于胡褪吸收的微量到為就熱反應)根據(jù)德能ii第反同熱的關鍵是也能找出反應物和生成物所含共價鍵的數(shù)乩注總晶體鉆構中化學進的南也常見物質中的化學健數(shù)目mCH,Pjsc金剛&物質 石墨二 箍(C-0)?'H；(F-p]<Si(hh(S-S)

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愜批j243kJ/tnol愜批禮中的數(shù)值表示斯升或者而成Irw】化學魏時所吸收或者域枚的成為&根據(jù)方程式：A[<.,-l：ifi+2-1H-fi7SJkJALw=2X432=864k.|AE31-A￡^864k.l-679k,M85kJ說明是放熱反應，則誣反應的△FtT的kJ/的1③對常見的反應進行心憶☆常帖的放熱反應：①所有的燃燒反應②所有的酸膩中和反應⑶大卷數(shù)的化今反應④白度氧化衽原反應，加殺屬與水或授的反應，食物腐敗等：⑤生打矢（■軾化鈣）和水反應⑥鋁熱反畫等☆常見的吸妙反應二⑴晶體BNOH）*8由口與NH.口⑵大芬數(shù)的分疆反應⑶條件一般是持線加熱或舟溫的反應，如C和匚口工、匚利FLO德）府反應，UHj,CO,匚為還原劑的熱還原法對金屬的冶煉，溫嚼警示Q）物用的物理變化過程中，也叁有艇化的定化.但不趨于嗯熱反應或祖曲反應，在進行反應法的有關訐棄時，?山苑要考慮到物理變化時的拉戒應.如物監(jiān)的三態(tài)變化.同種沏質不同狀態(tài)時所具有的褪量:氣態(tài)+液態(tài)，固態(tài)（2）物質注解一臟裝鹽癖彈是吸熱現(xiàn)象，制的物質源于水是就熟.<i）化學反應進就然還是噫造與反應發(fā)生的梏件沒有此傳聯(lián)手…如瞰然反應NlLiCL與BadH卜在常溫常任下即可進行，而觸手放激反應需要在加熱的條件下才能進行.常）地i身糙能的關系：物碘具有的能量越帳.物靡電稿定，能量和贄能成反比。（5）常溫是相？，.1⑴標況是相。1口1一（6）比較△”時此■須連同苻號一起比較.正確理解反應過程、能量圖象品；舊鍵斷裂吸收的能爆或稱為活化值.良：新鍵形成放出的族代我稱為逆反應的活化能。△*=占一用，為此反應的結變。傕化劑的作用】降怔小、員，但不影響反應放熱還是吸熱取決于起點（反腐物）和終戊（生成物）能量的高低。利用狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小昔反度為放熱反應

1.當反應物狀態(tài)指同，生成物擾態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成5,體放熱最少.工當反應物狀態(tài)不同,生成物狀態(tài)相同時.連體反應放熱最少.氣體反應放熱最多.3.在比技反應熱（V。的大小時.立普符號比較,年于我熱反應，放生時熱量越多,A"反而越小.二、熱化學方程式I-概念表示參加化學反應的物質的物質的埴和反應故的關系的化學方程式■:例如;-200匕％101kPa時,此與碘蒸氣作用生成2mmHI氣體時.放出】49kJ摭量,其熱化學方程式為200rH-（0”W助和后口111把）A/7=-14.9kj'imnl'n.意義；表明了化學反庖中的物戰(zhàn)變化相能0變化,如：2H：閭+Q⑶=2Mo⑴Abu—5716kJm川」表示:1 *1％川ImJ氧Y亞芯+電工mN泄態(tài)小時宜出571.hkJ的曲」八.居與化學方程式注意要點：①熱化學方程武必須標出能質變化?即反應熱八撲AH對應的正負號都不能省口②熱化學方程式中必他標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（s.l,另分別凝示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中洛盛用aq表示）③熱化學反應方程式不標靚件，除韭題中特別指出反應時的溫段和壓強?④熱化學方程式中的化學計用效表不物質的呈，不表示個數(shù)利體枳.可以是整數(shù)，也可以是分教⑤各物族系數(shù)加倍，△H加儕，即：AH和計量數(shù)成比例;反應迎向迸打，紳值變符號,數(shù)值不變.易錯警示⑴時于同素界形體，除迨明疑義肢態(tài)外.還要注明名稱，因為同去異彩體展照構成元老相同，但屬于不同物質，其本身具有的能量不同，所以反應中的AM也不同.口）加康本身具行的能量與物質的聚集技態(tài)班美.聚集技槨不同?反應鵡人打的敦值次及洋號都丁能不同.等量的同一物航，三態(tài)時能受最大，其次力液盍，最小的為國方.凸）不論化學反在走否可延，熱化學方把式中的反良熱表示反應遂行到底I完全持牝）時的蛇量電化,山:空口二館）+O2（g）2SO4g）-197kJ'iiiol'1,<4X2molSO：｛^1mHCHgi完全醇化為21nMs。鹿）時數(shù)山也能量。尖際上投入工口。180乳像和1niNCHg）不可他其-化為2mHsOMg）,因此放的苕也沒有l(wèi)97kJ多,判斷熱化學方程式正誤的“五審”一審葉”一二審甲D-：審狀態(tài)一審葉”一二審甲D-：審狀態(tài)四常數(shù)俏時應件五竄幡否竹介概念廢熱反應一定為“一'一四反應一定為T”通位一審為“kl-mol-”,同鉛號曲“皿「成竭篤物質的狀態(tài)心薪正崎，撲別止溶曲中的反應奶n錯反應熱的轂值、通州與方程式的化學計埔數(shù)相對應.即化學計讓數(shù)叮3H成正比告反疵逆向進行時■其反應熱與.『反應的反施典故值相等，符號相反如掘燒熟』,和熱的熱化學方程式高中化學選修3知識點詳細總結主要知i只要點：1＞原子結構A元素周期貨和元素周期律3、共價鍵4、分（?的空間均型5、分子的性質熱晶體的結構和性質第一章原子結構與性質C—）原子結構1、能層和能細口）能層和能級的劃登他嫻1K1r2L八t2V3M3"3|，3114NJh.八?4?1415O5*5P5<1516P而得小ml4M一Q包F-TUI-Ki-TV.W.e*腦蟲r*、1136511bj7L4①在同一個原產(chǎn)中，離核越近能足能鼠越低：②同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級除p、&f,能量由低到高依次為0、p、d、fa③任一能笈，能皴數(shù)等于能層中效口④8、Prd*f?…可容納的電子數(shù)依次是i,3、5、7 的兩倍.易能層不同能級相同，所容納的最名電戶數(shù)柑同*（2）能層、能級、原子軌道之間的關系I234tt1KL1:■,ft玄p￡pd(pdf11311S13&7■童皮0M22fi26IO2*IDMz8Ifl12每能層所容納的最M電廠數(shù)是工2ir(n：能屏的序數(shù));2、構造原理?><8>O>OOO?<)^9■■0?oos>0(1)構造原理是電「排入軌道的順序，構造原理揭示了原廣核外電廣的能皴分布。(2)構造原理是E寫基態(tài)原子電子排布式的儂據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之-3(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象.如E<3d)>E(4G.E(4d)>E<5s>vE<5d)>E(6s).E>￡(7s). (4f)>￡C5p).E(4D>E(fis)等。原F軌道的能筆關系是：as<(n-2)f<<n-i)d<np(4)能級阻序數(shù)對應著元素周期去的周叨序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目封底?行他個周期的元素數(shù)目.根據(jù)構造原理，在各電子原子的電子排布中；各能層最多容納的電子數(shù)為2加工底外層不超過8個電F三次外層不超過Ig個電/;倒數(shù)第三層不超過3?個電子.⑸基態(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài):最低能量狀態(tài)。處r最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子.②激發(fā)態(tài)：較高一能量狀態(tài)(相對甚態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能氧后*電子躍遷至較高能汲時的狀態(tài)。處于撤發(fā)態(tài)的原產(chǎn)稱為激發(fā)態(tài)原子。③原子光譜：不同元泰的原『發(fā)生電手躍遷時會吸收(.基態(tài)一激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)一較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能〕，產(chǎn)生不同的光譜一一原子光諧c吸僮光譜和發(fā)射光譜)「利用此番分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線密定元素。3、電子云與原子軌道(1)電子云；電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道.因此，人們用“電子云”模想來描述校外電子的運動.“電子云”描述了電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運動狀態(tài)的用象化描述°<2）原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為兜叫的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道「s電戶的原子軌道呈球形對稱，心能級各行1個原T',軌道：p電子的原產(chǎn)軌道里統(tǒng)辯形，呼能級各有3個原子軌道，相互垂直（用門，口，Ph表示）；艱能級各有5個原子軌道,流能組各有7個原子軌道。4、核外電子排用規(guī)律（1）能最最低原理『在基態(tài)原子里,電子優(yōu)先排布在能睛最低的能級里，然扇排布在能商逐漸升高的能級電.泡利原理；1個原子軌道里最多只能容納？個電子，且自旋方向相反.（3）洪特規(guī)則；電子排布在同一能鍛的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同*（4）洪特規(guī)則的特例*電子排布在p、d、f等能級時，當其處于全空、竿充滿或全充滿時，即即、f\P\d"jdj\聲，整個原r的能顯最低，最穩(wěn)定。能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個驚子處「能量最低狀態(tài)”。仃）5-1，d能級上電子數(shù)等于1。時，副族元素的族序數(shù)=m能級電子數(shù)（D元素周期表和元素周期律I.元素周期表的結構元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的耦期，原子的價電子思數(shù)決定元素所在的族1>（1）原子的電子層構型和周期的劃分周期是指能層〔電子層）相同，按照暴高能級組電子數(shù)依次增后的順序排列的一行元素二即元素周期表中的一個演行為一個周期?周期表共有七個周期;同周期元素旅左到右f除稀有氣體外），無素的盍強性逐漸減弱，非急屈性逐漸增強。C2）原子的電子構型和族的劃分疑是指價電子數(shù)相同C外圍電子排布相同），按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素.即元素周期表中的一個列為一個族（第VH1族除外）「共行十八個列，I?六個族.同主族周期元素從上到下，元素的焦屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱n（箝原子的電子構型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，分別為5區(qū)、P區(qū)、dIK,f區(qū)和心區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名林來自報構造原理最.后鎮(zhèn)人電子的除級的符號。二元素周期律22高中化學選修五知識總結、有機物的結構牢牢記?。涸谟袡C物中H.■價，Ci四價，。:二價、N（氨基中為淅、X（鹵桑）：?價（一）同系物的判斷規(guī)律.庭（分廣桀成差若丁個匚氏）.西同H可地式，同結構）.三注意11）必為同一類物質;⑵結構相覦（即行相似的相于連接方式或相同的仃能團種類和同II%門》同系物間物性不同化性相似,因此,具宥相同通式的有機物除的有外都不能確定是不是同系物。此如，要熱悉習慣命名的有機物的組成，如油酸%亞油氫軟脂酸、含雙搬等，以便r赧認他們的同系物.（二）、同分異構體的種類⑴碳解異構：指碳原產(chǎn)之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結構而造成的異構.如GHiz有三種同分異構體，即正戊烷、異或烷和新或烷匚⑵位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈I二的位置不同而造成的異構如1一「烯與2—丁垢,1—內(nèi)醉號2—丙麗、鄒二甲紫勺間二甲笨及對二甲笨口⑶異類異構：指口能團不同而造成的舁構，也叫官能團異構。如1-「烘與L?「就、內(nèi)烯與環(huán)閃燒、乙標與甲陋、丙悵燈閃陽、乙酸號甲酸甲酣、葩苞糖與果融、蒞糖與麥芽觸等.（表）⑷其他異構方式:如順反異構、時映界構1也叫做鏡像葉構或F件作構）等，在中學階段的信息題中齷有涉及#常見的類別并構組儂通式可便的類別苑型實例「跖口烯燒、環(huán)烷燒(?H日^iCHj與嶼&&塊憐、二垢燒CHKYH式H與「"=(H「H=CH」CriHj口尸K)飽和，元醉、眥CakOH與CH30cHa醛、酮、怫醉、環(huán)酰、環(huán)―CHQH式'HO、 CHAXX^Hj、CH=CHCH30H 與CH,—CH—CH:CHt—CH—OH0 通按酸、酯.羥基醛CHjCOOH , 1K'OOCHj 與HCl?Hs—CHU「■nH』”)的、芳香醉、芳香眥電￡<^-OH、C^-CKj-OHFjC)^0-CH'硝基烷1同某假CHKH：—與HmNCHl'OOHCn(tLO)m.單精或二捌葡tkl糖與果糖（C#11120s1%蔗糖與麥芽糖（C曲?i）（三）.同分異構體的書寫規(guī)律節(jié)寫時T曼-St把主鏈寫不鬟寫得想七薨八的,以免干擾自己的視覺：思濰一定理有可按F列順序考慮:.由長到■支鏈山情到散，位置山心到邊，川列鉆、間、巡.一就翻蹦T位置異構T順反異構T官能團異構的順宇H輸榴可控官能團異構T贏藤斯Sr位置異構t扇靜構的順序書寫.不管按哪種"生W寫都必加防止漏寫和重寫..若遇到笨環(huán)上有三個現(xiàn)代基時*可先定兩個的位置關系是翎或間或對,然后再對第二:個取代基依次進tf定位.同時哩注意哪些她與前面咆肛的;（鳴）.同分并構體數(shù)月的判斷方法.記憶法記住已孽握的常見的異構體數(shù)0例加I：⑴凡n含一個碳原子的分子均無異向；9丁烷、丁塊、丙送，丙醉仃2種；⑶成烷、戊塊行3種;⑷「星、「一（包括順反異構-CJJjof芳?。┴?種；<5'己烷、C-HsO［含整環(huán)）仃5種；■$）CsHeCh的芳香醐仃6種;⑺戊基、