微專題大素養(yǎng)②章末共享

微專題·大素養(yǎng)②章末共享微專題一鈉的化合物的圖像解題Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像實驗操作和反應(yīng)n(CO2)-n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：CO32-+H+ab段：HCO3-＋H＋=H2圖像特點Oa向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCO3-＋H＋=H2O＋向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、CO3ab段：HCO3-＋H＋=H2O＋圖像特點：Oa>ab向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：CO32-+H＋ab段：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa圖像解題方法在“Na2CO3＋HCl”中“順序”的作用Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)時，試劑加入順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同：①向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始不產(chǎn)生氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)原理為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。②向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)原理為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。[微訓(xùn)練一]1．將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()2．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③微專題二氯氣的制備實驗拓展——氣體的制備與性質(zhì)驗證一、四類典型裝置1．氣體的發(fā)生裝置(1)加熱固體藥品制取氣體(圖①)，如制取氧氣。(2)固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體(圖②)，如制取二氧化碳。(3)固體與液體或液體與液體反應(yīng)加熱制取氣體(圖③)，如制取氯氣。2．氣體的凈化干燥裝置結(jié)合氣體雜質(zhì)的性質(zhì)，如果想用液體試劑來除雜就選用圖A裝置，如果想用固體試劑來除雜就選用圖B、C裝置。3．氣體的收集裝置氣體的收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性是否與氧氣反應(yīng)及氣體的密度。一般有排空氣法、排液(水)法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。(1)排空氣法：(2)排液(水)法：4．尾氣處理裝置對于有毒或?qū)諝庥形廴镜臍怏w，要進行尾氣處理。結(jié)合氣體的性質(zhì)可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。二、氣體制備實驗操作流程儀器連接?檢查氣密性?填裝藥品?防倒吸防氧化措施?實驗過程?儀器拆卸三、氣體制備實驗先后順序(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5)防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。[微訓(xùn)練二]1．某?；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是________________________________________________________________________。裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放________。(3)實驗開始時，先________a________b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再________a________b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖?填序號)________。A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．水2．某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)裝置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的________裝置(填序號)，該裝置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微專題三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的使用——“一查五忌一原則”1．第一步操作——查漏關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。2．容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。3．選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1．基本公式：c＝nV2．與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系：m＝M·c·V；3．與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：c＝1000ρwM(密度的單位是g·cm－3)4．關(guān)于稀釋的計算：c濃溶液·V濃溶液＝c稀溶液·V稀溶液；5．關(guān)于混合的計算：c(總)·V(總)＝c1V1＋c2V2。[微訓(xùn)練三]1．配制1Lmol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是()①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取g溶于1L水中②稱取膽礬g溶于1L水中③將g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將gCuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①②B．③④C．①③D．②④2．下列a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標出使用溫度的儀器是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取g固體樣品(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質(zhì)量為________g。(4)在某次實驗中，要用500mLmol·L－1的NaOH溶液，配制此濃度NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(5)下列操作使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．定容時俯視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(6)實驗室用密度為g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mLmol·L－1的鹽酸。請回答下列問題：①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。②配制240mLmol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL。3．某實驗小組擬配制mol·L－1的NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器：________(填序號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________(填序號)。①稱量NaOH固體讀數(shù)時，左盤高，右盤低②所用的砝碼生銹③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中并接著進行后續(xù)操作⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線微專題·大素養(yǎng)②章末共享[微訓(xùn)練一]1．解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當?shù)渭拥降谝粋€格時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加到第二格時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，正好與選項C圖像相符，故C正確。答案：C2．解析：圖像Ⅰ中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比nNa2CO3nNaHCO3＝13-1-1＝11，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH答案：A[微訓(xùn)練二]1．解析：(1)Ⅰ裝置是制取Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)Ⅱ、Ⅲ部分屬于凈化裝置部分，飽和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl氣體；裝置Ⅲ應(yīng)盛放濃H2SO4，用來干燥Cl2。(3)首先明確裝置Ⅳ的作用——用來臨時儲存氯氣，防止換集氣瓶時生成的氯氣排出；故實驗開始時，關(guān)閉a，打開b，換瓶時關(guān)閉b，打開a。(4)要吸收多余的Cl2，需要堿液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和濃H2SO4中溶解度都很小。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl濃硫酸(3)關(guān)閉打開打開關(guān)閉(4)BC2．解析：(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=I2＋2KCl。(4)因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意。所以應(yīng)選擇圖中的④裝置，該裝置的作用是干燥Cl2。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)無色溶液變藍色Cl2＋2KI=I2＋2KCl(4)④干燥Cl2(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[微訓(xùn)練三]1．解析：物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO4·5H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1L。1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，其質(zhì)量為16.0g，若要稱取CuSO4·5H2O，應(yīng)稱取25.0g。所以有2種方案：稱取16.0gCuSO4溶于水配成1L溶液或稱取25.0g膽礬溶于水配成1L溶液，故③④正確。答案：B2．解析：(1)標出使用溫度的儀器是量筒、容量瓶和溫度計，液體體積受溫度的影響，量取液體體積需在標明的溫度下進行；配制溶液時需指明溫度，溫度改變會影響濃度；溫度計是測量物質(zhì)的溫度的儀器，須標明溫度的量程和刻度值。(2)使用前需要檢查是否漏水的是容量瓶、分液漏斗，它們都是需密封使用的容器，所以需要檢查是否漏水。(3)稱取10.5g固體樣品，則砝碼為10g，游碼為0.5g，天平的設(shè)計是左盤的質(zhì)量等于右盤加游碼的質(zhì)量，如放反，則物品的質(zhì)量等于砝碼減游碼的質(zhì)量，則物品的質(zhì)量為10g－0.5g＝9.5g。(4)配制500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。(5)A.砝碼生銹后質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所取溶質(zhì)物質(zhì)的量偏高，溶液的濃度偏大，A符合題意。B.將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量(使用游碼)；導(dǎo)致所取溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏小，B不符合題意。C.待溶液冷卻至室溫后體積減小，則溶液的濃度偏大，C符合題意。D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏小，D不符合題意。E.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液總體積偏小，溶液的濃度偏大，E符合題意。