含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 【備課精講精研】 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

NFSOAI硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)換第二單元fashionH含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化回顧氯氣的性質(zhì)氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)換NaCl電解HClHClOHClO2HClO3HClO4CaClO等NaClO2等Mg(ClO3)2等Ba(ClO4)2等Cl2-1-10+1+3+5+7單質(zhì)硫硫化亞鐵硫化亞銅硫酸二氧化硫硫化氫亞硫酸鈉-2價(jià)：H2S、Na2S、NaHS、FeS等0價(jià)：S+4價(jià)：SO2、H2SO3、CuSO4、Na2SO4、BaSO4等+6價(jià)：SO3、H2SO4、硫酸鹽等思考：硫元素常見的化合價(jià)有哪些？常見的含硫化合物有哪些？當(dāng)硫元素化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。Fe+SFeS△硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S氧化性與非金屬與強(qiáng)氧化劑NaOHFeCuO2H2濃硫酸濃硝酸不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間通過氧化還原反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化0-20+40-20+6+40+6+4-20S+H2H2S△S+2H2SO4(濃）3SO2↑+2H2O△S+6HNO3(濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O△NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O△Cu+SCuS△S+O2SO2點(diǎn)燃1、在常溫下，硫單質(zhì)能與汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，為了除去不慎灑落的汞，人們常將硫黃粉撒在汞的表面。2、長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)慢慢變成硫酸鈉。學(xué)以致用Hg+S==HgS2Na2SO4+O2==2Na2SO4寫出化學(xué)方程式：3、實(shí)驗(yàn)室中用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉。4、二氧化硫在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫。學(xué)以致用

催化劑△SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OFe+SFeS△Hg+SHgS說明：不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間能否轉(zhuǎn)化，與反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)條件有關(guān)。相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間通過非氧化還原反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化

+4+4H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O+4+4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O+4+4+6+6SO3+H2O=H2SO4+6+6-20+4+6氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)+4+6非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)硫元素的化合價(jià)變化⑨?⑩H2SH2SO4H2SO3SO3SO2SFeS①②③④⑤⑥⑧⑦Na2SO3Na2SO4????典型的硫及其化合物轉(zhuǎn)化①H2S+O2=2S+H2O點(diǎn)燃②H2+S=H2S△③O2+S=SO2點(diǎn)燃④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

催化劑△⑦Fe+S=FeS△⑧2H2SO3+O2=2H2SO4⑨?⑩H2SH2SO4H2SO3SO3SO2SFeS①②③④⑤⑥⑧⑦Na2SO3Na2SO4????典型的硫及其化合物轉(zhuǎn)化

?Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

?SO2(少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O?2Na2SO3+O2=Na2SO4?SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）-2價(jià)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)。如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。1、鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（4）最高價(jià)+6價(jià)，只有氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，一般降到相鄰價(jià)態(tài)。（3）中間價(jià)態(tài)的0和+4價(jià)硫，既可以被氧化，也可以被還原。硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；②其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑；③其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。2、氧化劑和還原劑的判斷單元典型例題剖析2、硫元素的幾種化合物及單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①中濃硫酸是氧化劑B.反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為S+Na2SO3-NaS2O3D.反應(yīng)④中稀硫酸是還原劑題型硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化D1、如下所示，A為單質(zhì),B為一種具有還原性的二元含氧酸,C為溶液,且溶液中僅有一種溶質(zhì),D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出。回答下列問題(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A

；D

；E

；(2)③中所加的試劑應(yīng)該具有

(填"氧化"或“還原")性，可能為

或

。(3)寫出B→E的離子方程式:

；寫出C→F的離子方程式:

。SSO2BaSO4氧化O2H2O2H2SO3+Ba2++20H-=BaSO3↓+2H2OBa2++SO2-4=BaSO4↓3、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)角度。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:（1）X與Y反應(yīng)可生成淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析，下列選項(xiàng)中合理的反應(yīng)物是

(填字母)。a.Na2SO3與Sb.Na2S與SC.SO2與Na2SO4d.Na2SO3與Na2SO42H2S+SO2=3S+2H2Oa(3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成SO2與H2的混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

。(4)處理SO2廢氣的一種工藝如下所示:SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方