江西省宜春市獨(dú)城中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江西省宜春市獨(dú)城中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．單質(zhì)

C．堿

D．電解質(zhì)參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析能夠反應(yīng)且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答．①最終得到紅褐色Fe（OH）3沉淀；②NaOH過(guò)量，最終無(wú)沉淀；③最終有碳酸鈣沉淀；④最終有氫氧化鋁白色沉淀；⑤最終有碳酸氫鈉白色沉淀．解答：解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最終沒(méi)有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等3.將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液與過(guò)量氨水

B．NaOH溶液與AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液與鹽酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略4.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學(xué)式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.1個(gè)含有5

個(gè)碳原子的烴分子中，最多可含有4個(gè)碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均可以得到C4H10的烷烴，A錯(cuò)誤；化學(xué)式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯(cuò)誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無(wú)論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個(gè)C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C—C單鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應(yīng)均可以生成烷烴C4H10。5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是A．某無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C．某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見(jiàn)光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略6.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3參考答案：C略7.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2

===2Cu+SO2，下列說(shuō)法中，正確的是A．Cu2S只做還原劑

B．O2發(fā)生氧化反應(yīng)C．S元素被氧化

D．當(dāng)0.8molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子參考答案：C略8.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是()A、氯化鈉

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、濃硫酸參考答案：A略9.下列離子方程式中正確的是

（

）A．將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO高考資源網(wǎng)

B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—高考資源網(wǎng)

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3↑+H2O高考資源網(wǎng)參考答案：C略10.氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③參考答案：C略11.科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏C．氨氣易液化，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸D．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O參考答案：D略12.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：略13.在溶液中可以大量共存，加OH—產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO2—3、Cl—

B．Na+、Cl—、HCO—3、Mg2+

C．Cl—、NO—3、K+、Ca2+

D．NH+4、K+、H+、SO2—4參考答案：B略1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能是①鐵

②鋁

③鐵鋰合金

④鎂鋁合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④參考答案：C略15.下列離子方程式不正確的是

（）

A．次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量

B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液中：

C．用惰性電極電解CuSO4溶液：

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用實(shí)驗(yàn)室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘?jiān)鼮樵希迫÷然瘹錃怏w。(1)某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是

。(2)某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是

，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是(錯(cuò)答要倒扣分)

。(3)寫出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式：

。(4)本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣的裝置所用的儀器是

。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)濃硫酸

玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)

(3)2KCl+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl↑

(說(shuō)明：只回答KCl+H2SO4(濃)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、燒杯略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。(3)某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。(4)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（本題14分，每空2分）

（1）四（或4）

VIII（2）

2：1

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（5）①防止Mg、Al被空氣氧化

②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O略18.(8分)從有機(jī)物A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。己知A分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且連在相鄰的碳原子上。試回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(2)B→E的化學(xué)方程式

。(3)G不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填序號(hào))。

①取代反應(yīng)

②氧化反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④加成反應(yīng)(4)G和苯酚的混合物共xmol，完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2aL，則生成水

mo1。參考答案：19.煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）2[CaSO4?2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式

．（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闊煔獬虻年P(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同，下列說(shuō)法正確的是a.3個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的大小順序：aA＞aB＞aCb．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)c．A、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tA＞tBd．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來(lái)除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個(gè)20L的容器中，測(cè)得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx①在T1溫度下，計(jì)算20﹣40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率

mol/（L?min）．②若其它條件都相同，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x0.06．③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度原平衡時(shí)SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

．參考答案：（1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol；（2）ad；（3）①2×10﹣5；②＜；＞；③=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=1/c（SO2），溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的反應(yīng)為2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)等于①×2+②×2+③，計(jì)算△H；（2）對(duì)于A容器，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體體積減小，但要保持恒壓，必須壓縮體積，相當(dāng)與增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，B容器為恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積縮小，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相對(duì)A要小，C容器恒溫絕熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，相對(duì)B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)??；氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量均在發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量不是變量，不能判斷平衡；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）①在T1溫度下，計(jì)算20﹣40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L?min；②因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的含量增大；③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度等于原平衡時(shí)SO2的濃度，因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．【解答】解：（1）石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的反應(yīng)為2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)等于①×2+②×2+③，計(jì)算△H=+178.2×2+（﹣402）×2+（﹣234.2）=﹣681.8kJ/mol，故答案為：2CaCO3（s）+