福建省福州市四校聯(lián)盟2022-2023學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題含答案

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高二化學

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.本試卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3專題一~專題五第二單元。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法正確的是（）

A.、、屬于脂肪烴B.屬于環(huán)烷烴

C.化合物與苯互為同系物D.化合物所含官能團為羧基

2.在恒溫、恒容的容器中進行反應：，反應物的濃度由降到需要20s，那么由降到所需時間為（）

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

3.有機物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

4.物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置不宜用于HCl尾氣吸收的是（）

A.B.C.D.

5.下列說法中正確的是（）

A.分子中共價鍵鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第ⅡA族和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C.水分子可表示為，分子中鍵角為

D.、、的鍵能之比為，說明分子中鍵鍵能＞鍵鍵能

6.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.a、c兩點的相等B.b點的大于c點

C.a點導電能力比b點強D.與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積：

7.我國科學家成功合成了3nm長的管狀定向納米碳管，長度居世界之首。下圖是不同直徑納米碳管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于納米碳管的直徑。下列關(guān)于納米碳管及冰柱結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是（）

A.納米碳管是制造飛機的理想材料

B.納米碳管中的碳原子采用雜化

C.水在納米碳管中結(jié)冰的規(guī)律是納米碳管直徑越小，結(jié)冰溫度越高

D.四種冰柱結(jié)構(gòu)中水分子的結(jié)構(gòu)相同

8.芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性，其熔點為，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于芹黃素的說法錯誤的是（）

A.常溫下為固體，需密封保存B.可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C.1mol芹黃素最多能與發(fā)生加成反應D.1mol芹黃素最多能與溴水中的發(fā)生反應

9.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的，其中J為0族元素。

XYZ

R

W

J

下列說法正確的是（）

A.R原子的核外電子的軌道表示式為

B.與的半徑大小關(guān)系為

C.X的第一電離能小于Y的第一電離能

D.表中電負性最大的元素為W

10.如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

B.反應一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉

C.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為

D.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為

二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

11.（11分）溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離、提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）裝置Ⅱ中冷凝管除導氣外，還有______的作用，冷凝水從______（填“a”或“b”）口進入。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四個實驗裝置中能起到防倒吸的有______（填序號）。

（2）實驗開始時，關(guān)閉，開啟和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反應開始，寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的有機化學反應的化學方程式：____________，反應類型為______，能說明苯與液溴發(fā)生的是此反應類型的現(xiàn)象是____________。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是____________。

（3）反應結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是____________。

（4）三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體呈棕黃色，若依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

④加入無水粉末干燥；

⑤通過______（填操作名稱），可得到無色的較純凈的溴苯。

12.（12分）氫疊氮酸（）和莫爾鹽是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，時，該酸的電離常數(shù)為。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②的溶液與的NaOH溶液等體積混合后，恢復到，混合溶液中各離子和分子濃度由大到小的順序為____________。

③已知時，，，則相同溫度下，，該反應正反應______（填“能”或“不能”）基本進行徹底，請通過計算說明____________。

（2）在溶液中，加入固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下（已知莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392）：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

消耗溶液體積/mL25.5225.0224.98

滴定終點的現(xiàn)象是____________，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為______（用含字母a、c的式子表示）。上表中第一次實驗的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是______（填字母）。

A.第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

13.（8分）從環(huán)己烷可制備二乙酸-1，4-環(huán)己二酯，下列有關(guān)8步反應，其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。請回答下列問題：

（1）反應____________屬于取代反應；反應____________屬于消去反應（填序號）。

（2）A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A______，C______。

（3）反應④所用試劑和條件是____________。

（4）寫出第⑧步反應的化學方程式____________。

（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A~D這四種有機物分子中含有手性碳原子的是______（填字母）。

14.（13分）鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為____________。

（2）①鐵氰化鉀溶液可以檢驗，中含有鍵的數(shù)目為_______（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值），鐵氰化鉀晶體中各種粒子間的相互作用不包括______。

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵

e.氫鍵f.范德華力

②向溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成藍色溶液，則含有的鍵的物質(zhì)的量為______mol。

（3）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化。甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為______，碳原子的雜化類型為______。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為和，則熔點NiO______（填“＜”或“＞”）FeO，判斷依據(jù)是____________。

（5）某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為______。

②若該晶體的密度是，則晶胞中兩個距離最近的Fe原子的核間距為______cm。（用含的代數(shù)式表示，不必化簡，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）

15.（16分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

鍵能/（）391243191431

化學鍵

（1）①氯胺（）的電子式為______?？赏ㄟ^反應制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如上表所示，則上述反應的______。

②與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為____________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為、、）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min04080120160

（甲容器，）/mol2.001.501.100.600.60

（乙容器，）/mol1.000.800.650.530.45

（丙容器，）/mol2.001.000.500.500.50

①該正反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率______。

（3）用焦炭還原的反應為：，在恒溫條件下，和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：（填“＜”“＞”或“＝”）。

②A、B、C三點中的轉(zhuǎn)化率最低的是______（填“A”“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)______（是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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參考答案

1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.B

11.（除標注外，每空1分）

（1）冷凝回流aⅢ、Ⅳ

（2）（2分）取代反應

Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成除去溴化氫中的溴蒸氣

（3）除去Ⅱ中溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（2分）

（4）蒸餾

12.（1）①（1分）

②（2分）

③能（1分）正反應的平衡常數(shù)為（2分）

（2）滴入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色（紫紅色或淺紅色也可），且30s內(nèi)不變色（2分）

（2分）AC（2分）

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