2019年高考化學(xué)試題及答案

2019年高考化學(xué)試題及答案019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)，于2019年6月9日舉行。以下是該考試的部分選擇題。7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)8.關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說(shuō)法正確的是：A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是：A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯10.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10^-3mol·L^-1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm^-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl^-11.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10^-3，Ka2=3.9×10^-6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH^-)12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+N2+8e^-→2NH3+H2OC.在陽(yáng)極區(qū)，水被氧化成O2和電子D.該方法可以實(shí)現(xiàn)氨的連續(xù)生產(chǎn)。2MV2+2H++2MV+是電池反應(yīng)中的電子傳遞方程式。在負(fù)極區(qū)，金屬V被氫離子還原成V2+離子；在正極區(qū)，氧化劑2H+被還原成H2分子，同時(shí)V2+被氧化成V4+離子。在電池中，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，形成電勢(shì)差，驅(qū)動(dòng)電子在外部電路中流動(dòng)，從而發(fā)生電流?？茖W(xué)家合成出了一種新化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。正確的敘述是：B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z。根據(jù)元素周期表，同一短周期元素的原子半徑逐漸減小，電子親和能逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大。因此，非金屬性的順序應(yīng)為X<Y<Z。因?yàn)閆核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，所以Z的電子親和能最大，最容易接受電子，最具非金屬性。硼酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（1）在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(OH)3+3H2SO4→B2(SO4)3+6H2O。（2）“濾渣1”的主要成分有SiO2和Al2O3。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是NaOH。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是使H3BO3更容易溶解在水中，提高其產(chǎn)率。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為：Mg2++2OH?+CO2→Mg(OH)2·MgCO3。母液經(jīng)加熱后可返回“溶侵”工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是加熱Mg(OH)2·MgCO3沉淀，釋放出CO2，得到輕質(zhì)氧化鎂。硫酸鐵銨是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是用酸洗液浸泡。（2）步驟②需要加熱的目的是使廢鐵屑與硫酸反應(yīng)更徹底，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是加熱爐。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置是洗氣瓶（填標(biāo)號(hào)2）。（3）步驟③中選用足量的H2O2使Fe2+被氧化成Fe3+，并使溶液pH升高，有利于硫酸鐵銨的結(jié)晶。根據(jù)硫酸鐵銨的解離反應(yīng)：NH4Fe(SO4)2·xH2O?NH4++Fe(SO4)2?，可判斷NH4Fe(SO4)2是鹽酸性的。在“過(guò)濾3”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至1.5左右，目的是使Fe3+更容易與SO42-結(jié)合形成Fe(SO4)2沉淀。（4）步驟④中生成的Fe(OH)3·xH2O沉淀可以用于制備黃鐵礬。母液經(jīng)加熱后可返回“步驟②”工序循環(huán)使用。剔除下面文章的格式錯(cuò)誤，刪除明顯有問(wèn)題的段落，然后再小幅度地改寫每段話。本篇文章存在格式錯(cuò)誤，需要進(jìn)行修改。同時(shí)，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，需要分批加入H2O2，并保持溶液的pH小于0.5。實(shí)驗(yàn)步驟⑤中，需要進(jìn)行具體的實(shí)驗(yàn)操作，最終得到硫酸鐵銨晶體樣品。該樣品經(jīng)過(guò)干燥后可以得到晶體樣品，并且可以使用熱重分析法測(cè)定其所含結(jié)晶水?dāng)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在加熱到150℃時(shí)，樣品失掉了1.5個(gè)結(jié)晶水，失重率為5.6%。因此，硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為FeNH4(SO4)2·12H2O。水煤氣變換是一種重要的化工過(guò)程，廣泛應(yīng)用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。在Shibata的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)將純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，可以得到平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。在同一溫度下，使用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2。在721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)。此時(shí)，平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25~0.50。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，水煤氣變換的ΔH小于0，該歷程中最大能壘（活化能）E正=0.4eV。該步驟的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系。催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)為0.035kPa·min?1。467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是曲線b和曲線c。489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是曲線d和曲線e。隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是增長(zhǎng)曲線、衰減曲線。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是？（選項(xiàng)填寫標(biāo)號(hào)）A．B．C．D．答案：B（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Mg2+。答案：Mg2+（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°8?75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。答案：熔點(diǎn)高低與化合物中離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越低。Li2O是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高；MgO也是離子化合物，但離子鍵比Li2O更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；P4O6和SO2是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)較低。（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x=192pm，Mg原子之間最短距離y=320pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是2.31g·cm?3。答案：ρ=M/(a^3×NA)，其中M為MgCu2的摩爾質(zhì)量，a為晶格常數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知，MgCu2的晶胞中有4個(gè)Mg原子和8個(gè)Cu原子，故M=Mg的摩爾質(zhì)量×4+Cu的摩爾質(zhì)量×8=0.004×4+0.0635×8=0.552g/mol。由圖可知，a=x/√2=192/√2=135.8pm，故ρ=0.552/(135.8×10^?8)^3×6.02×10^23=2.31g·cm?3。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是？答案：羧酸（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳。答案：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H|H3C—C*—CH2—CH3|OH（3）寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))答案：HHH|||H3C—C*—CH2—C—CH3，H3C—C*—CH2—C—H，H3C—C*—CH2—C—OH|||OHHOH（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是？答案：NaBH4，乙醇，室溫（5）⑤的反應(yīng)類型是？答案：酯水解（6）寫出F到G的反應(yīng)方程式。答案：F+H2O→G（7）設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備化合物G的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案：甲苯+Br2→2-溴甲苯；2-溴甲苯+NaCN→2-氰基甲苯；2-氰基甲苯+CH3COCH2COOC2H5+NaOMe→G。3.這段文字可能是一些化學(xué)公式和反應(yīng)，但是沒有任何上下文或說(shuō)明，因此無(wú)法確定哪些是格式錯(cuò)誤或明顯有問(wèn)題的段落。建議提供更多信息或上下文以便更好地處理。27.這段文字可能是關(guān)于一種化學(xué)反應(yīng)的步驟。可以將其改寫為：（1）使用堿溶液進(jìn)行水洗。（2）在熱水浴中加速反應(yīng)。（3）將Fe2+氧化為Fe3+，并防止引入雜質(zhì)。（4）通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾（洗滌）的步驟，制備NH4Fe(SO4)2·12H2O。28.這段文字可能是關(guān)于一個(gè)方程式的各項(xiàng)參數(shù)。可以將其改寫為：（1）大于某個(gè)數(shù)值。（2）使用C作為參數(shù)。（3）小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H*+OH*）。（4）使用0.0047bcad作為參數(shù)。35.這段文字可能是關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和能量的討論?？梢詫⑵涓膶憺椋海?）討論關(guān)于A的問(wèn)題。（2）sp3sp3乙二胺的兩個(gè)