新課標(biāo)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合計(jì)算測試題

2009屆新課標(biāo)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)綜合計(jì)算測試題1．（08上海卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOAUTOTEXT=加熱>CO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)2．（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。(3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。3．（07上海卷）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。4．（07天津卷）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。⑵.若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為__________t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______kJ。5．（07廣東卷）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)E、加入催化劑G、移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。6．（07寧夏卷）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）7．（07江蘇卷）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：(1)將6．62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)8．（06廣東卷）地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．（06廣東卷）鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I-→Co2++I2(未配平) 反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓ 通過計(jì)算求： ⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵該鈷化合物的化學(xué)式。10．（06上海卷）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3十C

→

4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

11．（06上海卷）已知：

4NH3+5O2

→

4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計(jì)算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。

(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3

①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。

12．（06江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為：Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

13（06江蘇卷）利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中

反應(yīng)的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。

⑶若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amol?L－1和bmol?L－1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為cmol?min－1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

14．（05北京卷）2CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。15．(05上海卷)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。16．(05上海卷)酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。 ①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g17．（05天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XKJ熱量。⑴通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是____________________，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為________________。⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O5的反應(yīng)熱△H=________________。⑶寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。18．（05江蘇卷）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。19．（05江蘇卷）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。（1）通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20．（05廣東卷）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為+3價(jià)。分別稱取該樣品0.49lg兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和適量的蒸餾水，加熱至75℃，趁熱加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3-完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500mol·L-1KMnO通過計(jì)算，分別求：（1）0.49lg樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）化合物的化學(xué)式。己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O參考答案1．（1）0.075mol。(2）