2022-2023學(xué)年山東省威海市環(huán)翠區(qū)城里中學(xué)九年級（下）期中化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年山東省威海市環(huán)翠區(qū)城里中學(xué)九年級（下）期中化學(xué)試卷某公司通過提取玉米中的某種營養(yǎng)成分，加工成可以承受litre高溫的“玉米杯”.玉米杯在自然環(huán)境中降解的產(chǎn)物只有水和二氧化碳，既安全又環(huán)保.玉米杯加工流程如圖所示.你分析，該加工流程過程中主要發(fā)生物理變化的是（）發(fā)酵降解加工成型融合化學(xué)變化是人們改造世界的主要途徑。下列變化一定不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)的是（）。2分子轉(zhuǎn)化成。3分子鎂原子轉(zhuǎn)化成鎂離子碳一12轉(zhuǎn)化為碳一13鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)殂~元素（）①③B.②③C.②④D.③④北京冬奧會采用了很多新型材料和技術(shù)，例如滑雪頭盔的材料選用了碳纖維、玻璃纖維、彈性體三種地球成分合成的新材料，冰壺場館“冰立方”建筑釆用膜材料ETFE,它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，使用壽命至少為25-35年，是用于永久性多層可移動屋頂結(jié)構(gòu)的理想材料;能有效地利用自然光，透光率高達95%同時起到保溫隔熱的性能，節(jié)省能源。對兩種材料的認識錯誤的是（）ETFE的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下較活潑滑雪頭盔的材料屬于復(fù)合材料冬奧會中從工業(yè)廢氣中回收二氧化碳，釆用CO?超臨界制冰技術(shù)，實現(xiàn)了可持續(xù)發(fā)展北京冬奧會從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)功不可沒通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向收集滿CO?的軟塑料瓶中加入約；體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO?能與NaCl反應(yīng)B50。（：時，將17gKCl固體加入50g蒸餡水中，完全溶解后緩慢降溫降溫至2（rc時開始有晶體析出2（TC時，KC1的溶解度為17gC將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一D向某化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學(xué)肥料一定不是氮肥A B.B C.C D.D下列關(guān)于原子、分子、離子等微觀粒子的認識中，正確的是（）原子中核外電子，特別是最外層電子，是決定元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵原子的種類、數(shù)量和排列方式?jīng)Q定分子的種類同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)原子得失電子變成離子后，元素的種類隨之發(fā)生了改變湯姆森之前，科學(xué)家對原子的認識是原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不可再分盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型原子一定是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成全部B.①②③⑤⑥C.①②③⑥⑦D.①②④⑤⑥據(jù)探測衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)分析，火星大氣中95%是二氧化碳，其余為少量的氮氣、氫氣，還找到了有液態(tài)水存在的證據(jù)。根據(jù)以上信息，某同學(xué)作出如下推斷：火星大氣是混合物火星大氣與地球大氣成分相似火星上鋼鐵不容易生銹火星環(huán)境適宜人類生存火星上溫室效應(yīng)顯著。你認為正確的是（）

A.①③⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤某餅干包裝袋上的說明（部分）如下：商品名稱XX餅干配料小麥粉、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、食用香精規(guī)格400g儲藏方法存放于陰涼干爽處，避免陽光直射下列說法正確的是（）鮮雞蛋、奶油中富含蛋白質(zhì)餅干配料中只有白砂糖屬于糖類從營養(yǎng)均衡的角度看，餅干中缺乏維生素類營養(yǎng)素餅干配料中不含無機鹽如圖表示a,b,c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）溶解度g溶解度g溫度PP點表示t/C時a,b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等t/C時a、c飽和溶液升溫到七2。（：，均變?yōu)椴伙柡蚢中含有少量b時，可釆用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aVC時，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克海洋是巨大的資源寶庫，我們可以通過物理方法成化學(xué)方法從海洋中獲取很多資源，對于相關(guān)認知有誤的是（）淡化海水的方法有：熱法、膜法等海水提鎂中，證明海水中Mg。?是否全部轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2,可以向上清液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則沒有全部轉(zhuǎn)化粗鹽中可溶雜質(zhì)（含MgCh和CaCl2）,可以向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液、過量的NazCOa

溶液，此過濾后再加入適量稀鹽酸去除雜質(zhì)氨堿法制純堿,依據(jù)元素守恒的原則，應(yīng)向氯化鈉中加入含C元素和0元素的物質(zhì)性下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向稀鹽酸和氣化銅的混合溶液中加入過量的氧氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸氫氧化鈉浴

液質(zhì)量g向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸 叡向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加金屬的質(zhì)量g入過量的金屬鎂和鋁11.天宮課堂一一“變"出奧運五環(huán)航天員通過化學(xué)反應(yīng)讓奧運五環(huán)在中國空間站上飄浮。首先王亞平在透明的五環(huán)模型中加入了無色的透明溶液依次是1、4、5號環(huán)中的碳酸鈉、2號環(huán)中的碘化鉀、碘酸鉀，3號環(huán)中的乙酸溶液，看似完全（相同的透明五環(huán)在加入不同試劑后就顯現(xiàn)出了不同顏色。食醋、食鹽和純堿（碳酸鈉）都是日常生活中常用的物質(zhì)。食醋中通常含有3%?5%的乙酸（CH3COOH,由醋酸根CH3COO-和h+構(gòu)成），乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體。（1） 碳酸鈉溶液能使酚猷試液變成 色。（2） 食醋可以鑒別食鹽和純堿，寫出鑒別反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3） 碘化鉀、碘酸鉀遇到乙酸后產(chǎn)生碘單質(zhì)，可用 （填試劑名稱）檢驗，出現(xiàn) 現(xiàn)象證明碘的生成。（4） 稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成 色等，據(jù)此，我們可以（對比、比較、歸納、演繹） 出酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。通過對稀鹽酸和稀硫酸的構(gòu)成粒子進行（對比、比較、歸納、演繹） ，可以發(fā)現(xiàn)它們具有相似化學(xué)“性質(zhì)的原因是組成中含有（填粒子符號） ,醋酸的水溶液中含有H+,利用（對比、比較、歸納、演繹） 方法，我們可以預(yù)測醋酸溶液能與下列（填序號） 發(fā)生反應(yīng)。氮氣熟石灰銅稀鹽酸氧化銅“青花瓷"是最具代表性的中國瓷器。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鉆（CoO）o鉆［讀音：gU］元素符號為Co,在元素周期表中與鐵元素同位于第4周期、第vn族。（1）認識鉆的結(jié)構(gòu)：VDB例IB25MnVDB例IB25Mn26Fe27Co28Ni29Cu4鐳鐵鉆鐐銅54.9455.8558.9358.6963.55元素周期表（部分）原子結(jié)構(gòu)示意圖鐵元素與鉆元素是不同種元素，原因是 ;兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為原子的 :一個鉆原子比一個鐵原子多一個 （填序號）。中子電子質(zhì)子電子層鉆原子在化學(xué)變化中易 （填"得到”或“失去”）電子形成 （填符號）。鉆的化合物鉆酸鋰(化學(xué)式為LiCoO2,鋰元素化合價為+1)常用作手機電池的正極材料，其中鉆元素的化合價為 。認識鉆的性質(zhì)和用途已知：鉆(Co)是一種銀白色的金屬、硬度大，常溫下，鉆在潮濕的空氣中不會被銹蝕；加熱時，鉆會與氯氣、硫等起化學(xué)作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化鉆(CoCl2)吸水后由藍色變成了粉紅色，在工業(yè)上，鉆可以制成多種合金；在醫(yī)療上，鉆的一種化合物是維生素B"的主要成分，可用來醫(yī)治惡性貧血、氣喘、脊髓肋病等。根據(jù)上述資料歸納金屬鉆的化學(xué)性質(zhì)： 。金屬鉆和鐵一樣，能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;和鐵一樣，鉆也能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若要比較金屬鉆與金屬鋁的活動性強弱，某同學(xué)認為用金屬鉆和一種化合物的溶液就能比較，他選用的化合物的化學(xué)式是 。下列說法不正確的是 (填標號)。鉆合金的硬度大于鉆鉆及其化合物均無需密封保存人體缺乏鉆元素可以補充維生素B】2二氯化鉆可用于檢驗物質(zhì)是否含有水認識鉆的制取在實驗室用硫酸酸浸的方法從鉆礦石中提取鉆元素，并探究最佳提取條件?！静殚嗁Y料】酸浸時發(fā)生如下反應(yīng)：CoO+H2S04=CoSO4+h2o2CO2O3+4H2S04=4CoSO4+02T+4H2O+2H2SO4+NazSOg=2COSO4+2H2O+Na2SO4以上反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。【進行實驗】將礦石在一定條件下酸浸4小時，測量鉆元素的浸出率。部分數(shù)據(jù)如下：實驗礦石用量g硫酸用量/gNa2SO3用量/g溫度「C鉆元素的浸出率％185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77【解釋與結(jié)論】對比實驗1和2可得出的結(jié)論是 o設(shè)計實驗1和3能否形成對照組？ ,原因是 o欲得出“其他條件不變，Na2SO3用量對鉆元素的浸出率有影響”的結(jié)論，需要對比的實驗是 o 由上述實驗可知，影響鉆元素浸出率的因素有 ?！痉此寂c評價】工業(yè)生產(chǎn)中采用實驗 （填序號）的提取條件更合理。2021年3月15日，習(xí)近平總書記在會議上提出：“要把碳達峰、碳中和納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局。”“碳達峰”就是我們國家承諾在2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后再慢慢減下去；而到2060年，針對排放的二氧化碳，要采取植樹、節(jié)能減排等各種方式全部抵消，這就是“碳中和”。（1）實現(xiàn)“碳中和”，需要通過能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整和替代實現(xiàn)。①請寫出甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式： ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填字母序號）；化合氧化放熱復(fù)分解②構(gòu)建以新能源為主體的新型電力系統(tǒng)。下列選項中，不屬于新能源的是 （填字母序號）；氫能風(fēng)能

太陽能石油氫氧燃料電池汽車替代傳統(tǒng)能源汽車，可有效減少碳排放。氫氧燃料電池供電的過程中, 能轉(zhuǎn)化為 能；下列做法中，不符合“低碳生活”的是 （填序號）。騎行共享單車，倡導(dǎo)綠色出行踐行光盤行動，杜絕鋪張浪費舊衣焚燒掩埋，加快生產(chǎn)銷售選用節(jié)能家電，減少能源消耗（2）推進碳達峰、碳中和，科學(xué)技術(shù)發(fā)揮核心作用。圖1I.以CO?為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖1所示圖1CO： Ca(OH)2I①物 WH海液I ^3^03^I CaCO.I圖2反應(yīng)1用化學(xué)方程式表示為 。反應(yīng)2中碳元素的化合價 （填“升高”“不變”或''降低”），在該反應(yīng)中CO?發(fā)生 反應(yīng)，F(xiàn)eO作 劑。n.利用NaOH溶液吸收C02,部分轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖2,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 :該轉(zhuǎn)化中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ?；瘜W(xué)上經(jīng)常利用物理或化學(xué)的方法對混合物進行分離與提純（除雜）?！咎岢鰡栴}】如何除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳呢？【設(shè)計方案】小明設(shè)計了如下三種方案：

上述方案中有一個是不合理的方案，寫出合理方案中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;【交流反思】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì) 0【遷移應(yīng)用】運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化根，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 溶液，然后進行過濾、完成該步實驗需要的玻璃儀器有 ,最后進行 ，即得氯化鎂固體。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化根、氯化鈉和硫酸鉀。過程如下：混合粉末步驟①足量的水浴解、過濾混合粉末步驟①足量的水浴解、過濾濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ;步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，濾液C中一定含有的陰離子是 （填符號）；步驟③中乙溶液是 （填化學(xué)式）溶液。15.實驗室里有?瓶放置己久的亞硫酸鈉（Na2SO3）固體樣品，愛動腦筋的小亮同學(xué)在征得老師同意后，對該樣品的成分進行了探究：【查閱資料】亞硫酸鈉化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易與氣氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉n.亞硫酸鈉（亞硫酸鹽）與碳酸鈉（碳酸鹽）化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均相似n.so2是一種有刺激性氣味的氣體【提出問題】該亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)了呢？【建立猜想】猜想1：樣品未變質(zhì)猜想2：樣品全部變質(zhì)猜想3：樣品部分變質(zhì)【設(shè)計并進行實驗】對猜想3進行驗證實驗操作實驗現(xiàn)象及對應(yīng)反應(yīng)方程式結(jié)論 猜想3成立【交流反思】根據(jù)以上探究，實驗室里亞硫酸鈉必須密封保存。為了防止與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，實驗室必須密封保存的藥品很多，試舉?例： （填藥品名稱）。16.某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品f樣品質(zhì)量，glO.Og,再用lOO.Og硫酸逐滴滴入，實驗情況如圖所示，求：所用10.0L稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ \3.5 3.550100稀硫酸溶液g答案和解析【答案】C【解析】解：A、發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B、 降解過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、 加工成型過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、 融合過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選：Co有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化.化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成.判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成.本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決.【答案】D【解析】解：①。2分子轉(zhuǎn)化成。3分子，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能通過化學(xué)變化實現(xiàn)；鎂原子轉(zhuǎn)化成鎂離子的變化可以是鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，能通過化學(xué)變化實現(xiàn)；碳一12轉(zhuǎn)化為碳一13,原子發(fā)生變化，化學(xué)變化中原子種類不變，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)；鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)殂~元素，元素種類發(fā)生變化，化學(xué)變化中元素種類不變，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)；綜上可知，③④的變化一定不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)。故選：Do根據(jù)。2分子轉(zhuǎn)化成。3分子，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化來分析；根據(jù)鎂原子轉(zhuǎn)化成鎂離子的變化可以是鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣來分析；根據(jù)碳一12轉(zhuǎn)化為碳一13,原子發(fā)生變化，化學(xué)變化中原子種類不變來分析；根據(jù)鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)殂~元素，元素種類發(fā)生變化，化學(xué)變化中元素種類不變來分析。本題主要考查了粒子的轉(zhuǎn)化和化學(xué)變化的判別，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認真分析即可解答?！敬鸢浮緼【解析】解：A、ETFE使用壽命至少為25-35年，說明其化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A錯誤；B、 滑雪頭盔的材料選用了碳纖維、玻璃纖維、彈性體三種地球成分合成的新材料，屬于復(fù)合材料，故B正確；C、 從工業(yè)廢氣中回收二氧化碳，釆用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)，能使二氧化碳循環(huán)使用，實現(xiàn)了可持續(xù)發(fā)展，故C正確；D、 使用清潔能源和環(huán)保材料，能減少污染，保護環(huán)境，這些都與化學(xué)有關(guān)，故D正確。故選：Ao根據(jù)材料的類別以及性質(zhì)進行分析解答即可。本題考查的是化學(xué)與材料以及環(huán)境保護的知識，可以依據(jù)已有的知識解答?！敬鸢浮緾【解析】解：A、向收集滿CO?的軟塑料瓶中加入約?體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，不能說明CO?能與NaCl反應(yīng)，可能是二氣化碳溶于水，或與水反應(yīng)造成的，故選項實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論錯誤。B、 50。（：時，將17gKCl固體加入50g蒸億水中，完全溶解后緩慢降溫，降溫至20弋時開始有晶體析出，說明20°C,50g水中最多溶解17g氯化鉀，則該溫度下100g水中最多溶解氯化鉀34g,則20。（：時，KC1的溶解度為34g,故選項實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論錯誤。C、 將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣，通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，說明氧氣是燃燒需要的條件之一，故選項實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論正確。D、 向某化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨，沒有氨味，說明該化肥不是鉉態(tài)氮肥，但也可能是尿素等氮肥，故選項實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論錯誤。故選：CoA、 根據(jù)二氧化碳能溶于水，能與水反應(yīng)生成碳酸，進行分析判斷.B、 根據(jù)溶解度的概念，進行分析判斷.C、 根據(jù)燃燒的條件，進行分析判斷.D、 根據(jù)鉉態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，進行分析判斷.本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷.【答案】B【解析】解：①決定元素化學(xué)性質(zhì)的為原子的最外層電子數(shù)，正確；原子的種類、數(shù)量和排列方式?jīng)Q定分子的種類，正確；物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，且同種原子按不同方式結(jié)合可構(gòu)成不同物質(zhì)，正確；原子得失電子變成離子后，原子最外層電子數(shù)改變，則元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，但元素種類不變，不正確；湯姆森之前，科學(xué)家認為原子不可再分，正確；盧瑟福等科學(xué)家在湯姆森研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)a粒子轟擊金箔實驗結(jié)論，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型，正確；原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，但原子中不一定含有中子，如氫原子中不含中子，不正確。則認識正確的有①②③⑤⑥，故選：Bo根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的為原子的最外層電子數(shù)，原子的種類、數(shù)量和排列方式?jīng)Q定分子的種類，物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，原子得失電子變成離子后，原子最外層電子數(shù)改變，原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，氫原子中不含中子，分析。本題主要考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題?！敬鸢浮緼【解析】解：①火星大氣中95%是二氧化碳，其余為少量的氮氣、氫氣，是由多種物質(zhì)組成的，是混合物，所以正確；火星大氣中95%是二氧化碳，其余為少量的氮氣、氫氣，而空氣的組成按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%,所以錯誤；鐵生銹是鐵與空氣中的氣氣和水反應(yīng)生成鐵銹，火星大氣中無氧氣，鐵不會生銹，所以正確；人生存就必須呼吸，氧氣能供給呼吸，火星大氣中無氧氣，所以錯誤；主要的溫室氣體是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大氣中95%是二氧化碳，溫室效應(yīng)強于地球，所以正確。故選：Ao根據(jù)火星大氣的成分判斷。根據(jù)火星大氣的成分和空氣的組成間區(qū)別判斷。根據(jù)鐵生銹的實質(zhì)判斷。根據(jù)氧氣能供給呼吸判斷。根據(jù)主要的溫室氣體是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答。本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力。思維跨度大，強調(diào)了學(xué)生信息提煉和運用的能力。【答案】C【解析】解：A、鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)、奶油中含有主要營養(yǎng)元素是油脂，故A錯誤：B、 餅干配料中小麥粉、白砂糖都屬于糖類，故B錯誤；C、 水果蔬菜中富含維生素，餅干中沒有水果蔬菜，所以從營養(yǎng)均衡的角度看，餅干中缺乏維生素類營養(yǎng)素，故C正確；D、 配料中的食鹽屬于無機鹽，故D錯誤；故選：CoA、 從鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)、奶油中含有主要營養(yǎng)元素是油脂去分析解答；B、 從餅干配料中小麥粉、白砂糖都屬于糖類去分析解答；C、 從水果蔬菜中富含維生素，餅干中沒有水果蔬菜，去分析解答；D、 從配料中的食鹽屬于無機鹽去分析解答。均衡營養(yǎng)，合理膳食，養(yǎng)成不偏食，不挑食的習(xí)慣。【答案】D【解析】解：A、P點表示時a,b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；B、 時a、c飽和溶液升溫到上2。（：，a變?yōu)椴伙柡腿芤?，c仍飽和，錯誤；C、 a的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故a中含有少量b時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a,錯誤；D、 0弋時，b的溶解度為25g,故125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25g,正確；故選：Do本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！敬鸢浮緽【解析】解：A、淡化海水的方法有：熱法（蒸餡法、多級閃急蒸餡法等）、膜法（反滲透法等）等，故A正確；B、 證明海水中MgC12是否全部轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2,不能向上層清液中加入硝酸銀溶液，因為氯化鈉、氯化鎂均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、 粗鹽中可溶雜質(zhì)（含MgC12和CaCl2）,鎂離子用氫氣根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，可以向粗鹽水中加入過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液，過濾后再加入適量稀鹽酸，除去過量的氫氣化鈉、碳酸鈉，故C正確；D、 氨堿法制純堿，依據(jù)元素守恒的原則，純堿中含有Na、C、0三種元素，因為NaCl中不含C、。元素，所以應(yīng)向氯化鈉中加入含C元素和0元素的物質(zhì)，故D正確。故選：BoA、 根據(jù)淡化海水的方法有：熱法（蒸餡法、多級閃急蒸餡法等）、膜法（反滲透法等）等進行分析。B、 根據(jù)氯化鈉、氯化鎂均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀進行分析。C、 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀進行分析。D、 根據(jù)元素守恒進行分析。本題主要考查對海洋資源的合理開發(fā)與利用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題?！敬鸢浮緼D【解析】解：A、不飽和的硝酸鉀溶液，再加入硝酸鉀固體還能繼續(xù)溶解，等到飽和后硝酸鉀不再溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不會改變，故A正確；B、 加入的氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)，所以開始加入澄清石灰水時溶液中不會產(chǎn)生沉淀，直至把稀鹽酸消耗完全后才會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C、 向氫氣化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7,故C錯誤；D、 將鎂片和鋁片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸混合，則酸全部參加反應(yīng)，酸相同，最后生成的氫氣質(zhì)量相同，圖中橫坐標表示的是金屬的質(zhì)量，當加入少量金屬時，等質(zhì)量的A1和Mg,Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg多，因此A1所對應(yīng)的曲線在Mg的上方，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗A1的質(zhì)量比Mg少，圖象符合該特點，故D正確。故選：ADoA、根據(jù)飽和溶液的定義來進行解答；B、 氯化銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，但是在酸性環(huán)境中沉淀難以形成，可以據(jù)此解答；C、 向氫氣化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7；D、 當加入少量金屬時，等質(zhì)量的A1和Mg,Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg多，因此A1所對應(yīng)的曲線在Mg的上方，且產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗A1的質(zhì)量比Mg少.本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行分析解答.【答案】紅Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H20+C02T淀粉溶液變藍紅歸納比較H+演繹②⑤【解析】解：(1)碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚猷試液變紅；碳酸鈉和食醋反應(yīng)會生成醋酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H20+C02T：碘單質(zhì)能與淀粉作用出現(xiàn)變藍的現(xiàn)象；酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅；酸類相似的性質(zhì)可以根據(jù)各種酸與不同物質(zhì)反應(yīng)的相似之處歸納得出；稀鹽酸和稀硫酸具有相似的性質(zhì)可以比較兩物質(zhì)中相同的微粒導(dǎo)致性質(zhì)相同，比較側(cè)重相似性，對比側(cè)重差異性；稀鹽酸和稀硫酸中具有相似化學(xué)性質(zhì)是具有共同的部分氫離子導(dǎo)致的；醋酸具有跟稀鹽酸和稀硫酸相同的微粒，可以合理推測醋酸的水溶液具有酸性：酸性物質(zhì)能與堿、活潑金屬、鹽、金屬氣化物反應(yīng)；氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易于其他物質(zhì)反應(yīng)，不符合題意：熟石灰屬于堿，能與酸反應(yīng)，符合題意；銅的金屬活動性比氫弱，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題意；稀鹽酸同屬于酸，不與醋酸反應(yīng)，不符合題意；氧化銅是金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)，符合題意；故選：②⑤。故答案為：(1)紅；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H20+C02T；淀粉溶液；變藍；紅；歸納；比較；H+；演繹；②⑤。根據(jù)堿性溶液能使酚猷試液變紅進行分析；根據(jù)碳酸鈉和食醋反應(yīng)會生成醋酸鈉、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)淀粉遇碘變藍色進行分析；(4)根據(jù)酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅；酸類相似的性質(zhì)可以根據(jù)各種酸與不同物質(zhì)反應(yīng)的相似之處歸納得出；稀鹽酸和稀硫酸具有相似的性質(zhì)可以比較兩物質(zhì)中相同的微粒導(dǎo)致性質(zhì)相同，比較側(cè)重相似性，對比側(cè)重差異性；稀鹽酸和稀硫酸中具有相似化學(xué)性質(zhì)是具有共同的部分氫離子導(dǎo)致的；醋酸具有跟稀鹽酸和稀硫酸相同的微粒，可以合理推測醋酸的水溶液具有酸性；酸性物質(zhì)能與堿、活潑金屬、鹽、金屬氧化物反應(yīng)進行分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得岀正確的結(jié)論?！敬鸢浮抠|(zhì)子數(shù)不同最外層電子數(shù)相同BC失去C°2++3常溫下，鉆在潮濕的空氣中不會被銹蝕；加熱時，鉆會與氯氣、硫等起化學(xué)作用，生成氯化物、硫化物Co+2HC1=CoCl2+H2?3Co+2。2?拏C03O4ACLB①其他條件相同時，硫酸用量越多，鉆的浸出率越大不能有兩個變量實驗4和實驗5硫酸和亞硫酸鈉的用量、溫度5【解析】解：(。①鐵元素與鉆元素是不同種元素，原因是鐵元素與鉆元素的質(zhì)子數(shù)不同，在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故鐵和鉆具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為原子的最外層電子數(shù)相同，鉆原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為27,核外電子數(shù)為27,相對原子質(zhì)量為59,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則鉆的中子數(shù)為59-27=32,鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26,核外電子數(shù)為26,相對原子質(zhì)量為56,則鐵的中子數(shù)為56-26=30,A、 1個鉆原子的中子數(shù)比1個鐵原子的中子數(shù)多2個，而不是1個，故A不符合題意：B、 1個鉆原子的電子數(shù)比1個鐵原子的電子數(shù)多1個，故B符合題意；C、 1個鉆原子的質(zhì)子數(shù)比1個鐵原子的質(zhì)子數(shù)多1個，故C符合題意；D、 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉆原子和鐵原子的核外電子層數(shù)相同，故D不符合題意；故選：BC；在化學(xué)變化中，原子最外層電子數(shù)小于4個，易失去最外層電子，形成最外層為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉆原子最外層有2個電子，故鉆原子在化學(xué)變化中易失去2個電子形成Co2+；LiCoO2中，鋰元素化合價為+1，氧元素的化合價為-2,設(shè)鉆元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零可得，+l+x+(-2x2)=0，則x=+3,故鉆元素的化合價為+3；(2)①物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)岀來的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)上述資料可知，金屬鉆的化學(xué)性質(zhì)為常溫下，鉆在潮濕的空氣中不會被銹蝕，加熱時，鉆會與氯氣、硫等起化學(xué)作用，生成氯化物、硫化物；金屬鉆和鐵一樣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉆和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co+2HC1=CoC12+H2T,鉆能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鉆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C0+2O2讐S3O4'若要比較金屬鉆與金屬鋁的活動性強弱，可用金屬鉆和鋁的可溶性鹽溶液反應(yīng)，觀察是否有鋁被置換出來，從而判斷兩種金屬的活動性強弱，則他選用的化合物的化學(xué)式是A1CI3；A、合金的硬度比純金屬更大，則鉆合金的硬度大于鉆，故A說法正確；B、 二氯化鉆(CoCl2)吸水后由藍色變成了粉紅色，空氣中由水蒸氣，則二氯化鉆需密封保存，故B說法錯誤；C、 鉆的一種化合物是維生素B】2的主要成分，則人體缺乏鉆元素可以補充維生素B】2說法正確，故C說法正確；D、 二氯化鉆(CoCl2)吸水后由藍色變成了粉紅色，則二氯化鉆可用于檢驗物質(zhì)是否含有水，故D說法正確；故選：B；(3)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則以上反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是①，故選：①；對比實驗1和2可知，其他條件相同時，硫酸用量越多，鉆的浸出率越大，故對比實驗1和2可得出的結(jié)論是其他條件相同時，硫酸用量越多，鉆的浸出率越大；實驗1和3的硫酸用量和溫度都不相同，由兩個變量，不符合探究實驗的控制變量法，故實驗1和3不能形成對照組，原因是有兩個變量；欲得出“其他條件不變，Na2SO3用量對鉆元素的浸出率有影響”的結(jié)論，其中的變量是亞硫酸鈉的用量，則對照實驗之間只有亞硫酸鈉的用量不同，其他條件完全相同，故需要對比的實驗是實驗4和實驗5：對比實驗1和2可得出的結(jié)論是其他條件相同時，硫酸用量越多，鉆的浸出率越大，對比實驗4和5可得出的結(jié)論是亞硫酸鈉的用量越多，鉆的浸出率越大，對比實驗2和3可得出的結(jié)論是溫度越高，鉆的浸出率越大，故由上述實驗可知，影響鉆元素浸出率的因素有硫酸和亞硫酸鈉的用量、溫度：根據(jù)實驗1?5可知，實驗5的條件鉆的浸出率最大，故工業(yè)生產(chǎn)中釆用實驗5的提取條件更合理。故答案為：(1)①質(zhì)子數(shù)不同；最外層電子數(shù)相同；BC；失去；Co2+；+3;(2)①常溫下，鉆在潮濕的空氣中不會被銹蝕；加熱時，鉆會與氯氣、硫等起化學(xué)作用，生成氯化物、硫化物；@Co+2HC1=CoCl2+H2T;3C0+2O2 Co304;用％；③B;⑶①；其他條件相同時，硫酸用量越多，鉆的浸出率越大；不能；有兩個變量；實驗4和實驗5；硫酸和亞硫酸鈉的用量、溫度；5。①根據(jù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總成來分析解答;根據(jù)最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似來分析解答；根據(jù)鉆原子和鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析解答；根據(jù)原子和離子的轉(zhuǎn)化方法來分析解答；根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零來分析解答：①根據(jù)上述資料歸納金屬鉆的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)金屬鉆能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉆和氫氣來分析解答；根據(jù)鉆能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鉆來分析解答；根據(jù)金屬活動性的判斷方法來分析解答；A、根據(jù)合金的硬度比純金屬更大來分析判斷；B、 根據(jù)二氯化鉆(CoCl2)吸水后由藍色變成了粉紅色來分析判斷；C、 根據(jù)鉆的一種化合物是維生素函2的主要成分來分析判斷；D、 根二氯化鉆(CoCl2)吸水后由藍色變成了粉紅色來分析判斷；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念來分析解答；根據(jù)實驗1和2的信息來分析解答；根據(jù)實驗1和3的硫酸用量和溫度都不相同，由兩個變量來分析解答；根據(jù)欲得出“其他條件不變，Na2SO3用量對鉆元素的浸出率有影響”的結(jié)論，其中的變量是亞硫酸鈉的用量來分析解答；根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論來分析解答；根據(jù)實驗5的條件鉆的浸出率最大來分析解答。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！敬鸢浮緾H4+2O2、()2+2七0BCD化學(xué)電C2Fe304A=，U6FeO+02V降低還原還原C02+2NaOH=Na2CO3+H20氫氧化鈉【解析】解：(1)①甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳；甲烷燃燒的方程式為：CH4+2O2孕CO2+2H2O；該反應(yīng)有氧氣參加屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)；氫能、風(fēng)能、太陽能屬于新能源，石油是化石燃料，不是新能源：電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，氫氣燃料電池供電的過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A、騎行共享單車，倡導(dǎo)綠色出行，符合“低碳生活”，故A正確：B、 踐行光盤行動，杜絕鋪張浪費，符合“低碳生活”，故B正確；C、 舊衣焚燒掩埋，生產(chǎn)銷售，不符合“低碳生活”，故C錯誤；D、選用節(jié)能家電，減少能源消耗，符合“低碳生活”，故D正確;(2)I.①化學(xué)方程式為：2Fe304='b6FeO+O2T②反應(yīng)2是在700k條件下二氧化碳和氧化亞鐵反應(yīng)生成四氣化三鐵和碳，反應(yīng)前碳為+4價，反應(yīng)后為。價，反應(yīng)2中碳元素的化合價降低，該反應(yīng)中二氧化碳失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，氣化亞鐵得到氣，發(fā)生氣化反應(yīng)，做還原劑；II.利用NaOH溶液吸收CO2,部分轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖2,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H20：該流程中氫氧化鈉開始是反應(yīng)物，后來又做生成物，可循環(huán)使用。故答案為：(1)①C%+2。2MCO?+2七0；BC;D;化學(xué)；電：C;Tlx 太陽能①2Fe3()4=6FeO+02②降低；還原；還原；n.CO24-2NaOH=Na2CO3+H20；氫氧化鈉。(1)①根據(jù)甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳進行分析。根據(jù)氫能、風(fēng)能、太陽能屬于新能源，石油是化石燃料進行分析。根據(jù)電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置進行分析。根據(jù)實行“低碳生活”的措施進行分析。(2)1.?根據(jù)反應(yīng)1進行分析。②根據(jù)在700k條件下二氧化碳和氣化亞鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和碳，反應(yīng)2中碳元素的化合價降低，該反應(yīng)中二氣化碳失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化亞鐵得到氣，進行分析。n.根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該流程中氫氣化鈉開始是反應(yīng)物，后來又做生成物進行分析。本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標注?！敬鸢浮緾uO+CO=Cu+CO2或2NaOH+C02=Na2CO3+H2OsKNa2CO3+2HC1=2NaCI+C02T+H20轉(zhuǎn)化成中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)硫酸鎂燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)KCkMgClz>NaClMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2IOHLCLHC1【解析】解：［設(shè)計方案］方案A：二氧化碳不和氣化銅反應(yīng)，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，方案A合理。方案B：二氧化碳不支持燃燒，無法點燃一氧化碳，方案B不合理。方案C：二氧化碳和氫氣化鈉生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，方案C合理。合理方案涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO4-CO=Cu+CO?、2NaOH+C02=Na2CO3+也0、Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20o［交流反思］方案A是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。方案二是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，再把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氣化碳，體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的思路二：將所需物質(zhì)中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。［遷移應(yīng)用］運用思路一：氯化鎂中混有少量氯化銀，雜質(zhì)是欽離子，可用硫酸根離子除去，要轉(zhuǎn)化為需要的物質(zhì)氯化鎂則需要引入鎂離子，所以加入的藥品是硫酸鎂。加入的硫酸鎂和氯化翅反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和氯化鎂，可以用過濾的方法將硫酸車貝沉淀除去，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)得到氯化鎂。運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化欽、氯化鈉和硫酸鉀，氯化欽和硫酸鉀生成硫酸銀沉淀和氯化鉀，步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCI2+K2S04=2KCl+BaS04X.濾液B中一定含有的溶質(zhì)是生成的KC1和不參與反應(yīng)的MgCl2>NaCl：根據(jù)實驗要求步驟②所加試劑可以為氫氧化鈉，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2I,濾液中一定含有生成的氯化鈉和不反應(yīng)的氯化鈉、氯化鉀及過量的氫氣化鈉，所以濾液C中一定含有的陰離子是OHLCl-o酸可以和難溶性堿反應(yīng)，因生成的是氯化鎂，所以步驟③中乙溶液是鹽酸和氫氧化鎂生成氯化鎂和水，蒸發(fā)之后得到氯化鎂。故答案為：【設(shè)計方案】CuO+CO=Cu+CO?或2NaOH+C02=Na2CO3+旗0或Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02T+H20o【交流反思】轉(zhuǎn)化成中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；硫酸鎂；燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)；KCl、MgC12、NaCl：MgCh+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)21;0H'>C「；HC1。由題目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因為方案A中一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，方案B中二氧化碳多，一氧化碳少，無法點燃；方案C中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉