遼寧省鞍山市第四十四中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析

遼寧省鞍山市第四十四中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應參考答案：A略2.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略3.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：D略4.等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17:16B．它們的原子個數(shù)比為17:16C．它們的氫原子個數(shù)比為17:12D．它們所含氫元素的質量比為17:12參考答案：B略5.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大參考答案：B【詳解】A項、元素周期表共有18列,16個族，故A錯誤；B項、第ⅦA元素為鹵族元素，同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，故B正確；C項、氟元素只有負化合價，沒有正化合價，故C錯誤；D項、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯誤；故選B。6.下列儀器中有能用來作化學反應容器的是A.試管

B.燒杯

C.量筒

D.錐形瓶參考答案：C7.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略8.將下列物質各0.1mol投入水中，電離出的CL-為0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2參考答案：C9.實驗室里需用490mL

0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.84g硫酸銅配成500mL溶液B．稱取12.25g膽礬配成500mL溶液C．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，反應速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C.增大反應物的量，能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快D.活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度。參考答案：D分析：增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答。詳解：A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，D正確；答案選D。11.參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應為吸熱反應B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：A略12.下列說法中，正確的是

A．SO2的摩爾質量是64g

B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L參考答案：C略13.下列除去雜質的方法正確的是：A．通過灼熱的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水C．加入適量的稀鹽酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再過濾，可除去KCl溶液中的少量MgCl2參考答案：略14.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案：D詳解：Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，C錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，D正確。故選D。點睛：金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。15.已知298K時合成氨反應，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(假定熱量無損失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用H2O和5％NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。⑤將無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：⑴配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是

；⑵步驟③中，為了使反應在50~60℃下進行，可采用的方法是

；⑶步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是

；⑷步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是

；⑸純硝基苯是無色，密度比水

（填“大”或“小”），具有苦杏仁氣味的 。參考答案：⑴先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；⑵將反應器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的燒杯中，水浴加熱；⑶分液漏斗；⑷除去粗產品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸、硫酸）⑸大，油狀液體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略19.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。