河南省新鄉(xiāng)市城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子不可能是陰離子B.非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原C.含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過程中，玻璃棒最多使用兩次D.飽和FeCl3滴入沸水并稍微加熱，得到的是帶正電的氫氧化鐵膠體參考答案：BA.含金屬元素的離子也可能是陰離子，例如偏鋁酸根離子等，A錯(cuò)誤；B.非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原，例如硫燃燒中硫元素被氧化，硫與鐵反應(yīng)生成FeS的反應(yīng)中硫元素被還原，B正確；C.含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、過濾和蒸發(fā)均需要玻璃棒，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體不帶電，其膠粒帶正電荷，D錯(cuò)誤，答案選B。2.下列敘述中正確的是A.1mol任何氣體所占體積約為22.4LB.配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中C.1molNH3中約含有6.02×1024個(gè)電子D.1molO2的質(zhì)量是32g·mol－1參考答案：CA、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L?mol﹣1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B、58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，則1molNH3含有10mol電子，即6.02×1024個(gè)電子，故C正確；D、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1，故D錯(cuò)誤。3.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)消耗3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolB；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

參考答案：C略4.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略5.下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（

）A.聚合反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.取代反應(yīng)參考答案：D【分析】先根據(jù)H、O、C的價(jià)電子數(shù)，判斷出反應(yīng)物、生成物的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻扛鶕?jù)C原子價(jià)電子為4，H原子價(jià)電子為1，O原子價(jià)電子為6，可知：該圖示表示的反應(yīng)是乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的表示方法的知識(shí)。物質(zhì)表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)不同，掌握常見的有機(jī)反應(yīng)斷鍵方式和成鍵特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。6.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略7.下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑參考答案：C8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C．俄國化學(xué)家門捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略9.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3參考答案：AD10.能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是

A

B

C

D參考答案：D略11.下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．膠體是一種純凈物C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體參考答案：C12.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D13.下列關(guān)于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實(shí)驗(yàn)室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤。B、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強(qiáng)氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯(cuò)誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將金屬氧化到最高價(jià)；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。14.能夠催熟水果的物質(zhì)是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.汽油參考答案：B略15.生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是

A．霧

B．氫氧化鐵膠體

C．石灰乳

D．KNO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”在高溫條件下反應(yīng)，取過量的鐵粉進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的離子方程式

．參考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+

【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）液體加熱易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）依據(jù)氧化銅為黑色，與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成同和水解答；（3）停止反應(yīng)，B中固體有四氧化三鐵，鐵，依據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）液體加熱易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案為：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與水，現(xiàn)象為黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；故答案為：黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；（3）停止反應(yīng)，B中固體有四氧化三鐵，鐵，依據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_____________________________________________________