海水“曬鹽”知識點-九年級化學(xué)魯教版下冊_第1頁
海水“曬鹽”知識點-九年級化學(xué)魯教版下冊_第2頁
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文檔簡介

8.2海水“曬鹽”1、（1）結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。（2）蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液達到飽和溶液，繼而析出晶體。（適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)）（3）降溫結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液，溶質(zhì)的溶解度減小，從溶液中析出晶體。（適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)）2、探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響實驗（理解）①在盛有10gKNO3固體的試管中加入常溫下的200ml水，震蕩，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體部分溶解。②給上述試管加熱至60℃左右發(fā)現(xiàn)試管底部硝酸鉀全部溶解。③將上述盛有熱的硝酸鉀溶液的試管，放入盛有冰水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)試管底部又出現(xiàn)固體。3、溶解度概念及四要素溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時鎖絨基恩的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④單位：克g4、（1）溶解度曲線：物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化而變化的關(guān)系如：硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣；線上的點：表示在某一溫度時的溶解度曲線交點：表示兩物質(zhì)在該溫度時溶解度相等（此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等）曲線及上方：表示溶液為飽和溶液。曲線下方：表示的溶液為不飽和溶液。粗鹽5、海水曬鹽的流程：粗鹽母液海水蒸發(fā)池結(jié)晶池母液6、粗鹽提純：（1）難溶性雜質(zhì)、難溶性雜質(zhì)：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶（有較多固體析出時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)）（2）可溶性雜質(zhì)（硫酸鈉Na2SO4、氯c化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2共6個化學(xué)方程式）①加入過量的氯化鋇溶液；②加入過量的碳酸鈣溶液；③加入過量氫氧化鈉溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH為7；①Na2SO4BaCl2BaSO4CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl;BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl;MgCl2+NaOH=NaCl+Mg(OH)2Na2CO32HCl2NaCl+

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