阿伏伽德羅常數(shù)及其計算

阿伏伽德羅的計算〔2023·課標I〕8．N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是〔 〕A8gDO18gHO10N2 2 A2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+2NA0.1mol0.2NA2molNO1molO2

2NA【答案】C【解析】A選項，D和H是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，DOHO摩爾質(zhì)量不同，2 218gDO18gHO的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B選項亞硫酸為弱2 2酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2N，錯誤；C選項過氧化鈉與水反A應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O0.1mol0.2N，正A確；D選項NO2N，錯誤，答案選C。A〔2023·II卷〕10．N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是A0g10NA1L0.1mol·L－1NaHCO－溶液中HCO－和CO2－0.1N3 3 3 A鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA5g核互n)10NA【答案】C

U發(fā)生裂變反響： U+ n Sr+ U+10n凈產(chǎn)生的中子(【解析】A60g1摩爾，所以共價鍵的總數(shù)應當是11mol，B項依據(jù)物料守恒可知，HCO－、CO2－和HCO0.1N，C無論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧3 3 2 3 A化物，但是有時最外層失去一個電子，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N 正確，凈產(chǎn)生的中子A〔〕數(shù)為9N ，前面消耗一個，所以答案為C.A〔2023·四川〕5、設(shè)N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是AA、2.0gH18O與DO的混合物中所含中子數(shù)為N2 2 AB4.4g0.7NAC、標準狀況下，5.6LCO與足量NaO0.5N2 2 2 AD、50ml12mol/LMnO2

0.3NA【答案】A【解析】B選項中，14C-H鍵、1C-CσC=O1σσ鍵，另一個鍵π鍵，所以4.4g0.1mol0.6molσ鍵，即σ0.6N。C選項中，CONaO

發(fā)生如下反響：2NaO+2CO=2NaCO+O

↑，標A 2 2

2 2 2

2 3 25.6L0.25molCO0.25mol0.25ND2 A應的進展，鹽酸的濃度下降，當?shù)竭_肯定的程度便不再反響，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法到達N。A〔2023·廣東〕10．設(shè)n 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是AA．23gNa與足量HO反響完全后可生成n 個H分子2 A 2B．1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成n 個SO分子A 3C．標準狀況下，22．4LN2

和H混合氣中含n2

個原子D．3molFe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO

8n

個電子【答案】D

3 4 A【解析】Ａ、錯誤，鈉與水的反響中，１摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣；B、錯誤，1mol

C、錯誤；和是雙原子分子，１摩爾的混合氣體含有2Ｎ個原子。A〔2023·海南〕10．以下制定微粒的數(shù)目相等的是( )[多項選擇]A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、DA.1mol8mol，1mol10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CH ，最簡式是CH，所以假設(shè)二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子n 2n 2對數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CONO分子數(shù)一樣，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不一樣，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO同溫同壓下，同體積的CO和NO，錯誤。D.Cl2

的氧化性很強，與變價金屬Fe反響時產(chǎn)生的是FeCl，與Al發(fā)生反3AlCl

，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正3確。〔2023·上?！嘲眽A法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等根本步驟。完成以下計算：51．CaCO0.90100kg完成分解產(chǎn)生CO3 況。

L〔標準狀石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO29120〔標準狀況，2假設(shè)石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。【答案】20230，400【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20230L。產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為29120/22.4=1300mol，石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900mol，由碳1300-900=400mol?！?023·上?！?2．粗鹽水含MgCl2

6.80mol/m3CaCl2

mol/m3。向粗鹽水中參加Ca(OH)2

除鎂離子：MgCl2

+Ca(OH)2

→Mg(OH)2

↓+CaCl2然后參加NaCO除鈣離子。2 3處理上述粗鹽水10m3，至少需要加NaCO g。2 3假設(shè)用碳酸化尾氣〔含NH3

0.100、CO2

體積分數(shù)0.040〕代替碳酸鈉，發(fā)生如下反響： Ca2++2NH+CO+HO→CaCO↓+2NH+3 2 2 3 410m3粗鹽水至少需要通入多少L〔標準狀況〕碳酸化尾氣？列式計算?！敬鸢浮?0388 4390410m310*6.8=68mol10*3=30mol由離子方程式得出需68+30=98mol106*98=10388g。Ca2++2NH+CO+HO=CaCO↓+2NH+得參與反響的Ca2+與NH

1：2，3 2 2 3 4 3這氨氣的物質(zhì)的量為196mol，則需要碳酸化尾氣的體積為196÷0.1*22.4=43904L?！?023·上海〕531521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過1070kg。列式計算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量?！敬鸢浮?170kg 1680kg【解析】解：設(shè)參與反響的氯化鈉的質(zhì)量為x，析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為yNaCl+NH+CO+HO=NHCl+NaHCO↓3 2 2 4 358.5 53.5 84X 1070kg y==解得x=1170kg y=1680kg故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kg?！?023·江蘇〕18.〔軟錳礦(主要成分MnO，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與2煙氣中SO反響可制備2MnSO·HO，反響的化學方程式為：MnO＋SO=MnSO4 2 2 2 4〔1〕質(zhì)量為17．40g純潔MnO最多能氧化 L(標準狀況)SO。2 2〔2〕：K[Al(OH)]=1×10－33，K[Fe(OH)]=3×10－39，pH=7．1Mn(OH)開頭sp 3 sp 3 2沉淀。室溫下，除去MnSO溶液中的Fe3＋、Al3＋(1×10－6mol·L－1)，4需調(diào)整溶液pH范圍為 。MnSO4

MgSO4

混合溶液中結(jié)晶MnSO·H4

O晶體，需掌握結(jié)2晶溫度范圍為 。0．1710gMnSO·HOHPO

NHNO4 2溶液，加熱使

2 4 4 3M2＋全部氧化成M3c(F2＋)=00500mol·－1Mn3＋被復原為Mn2＋)，消耗Fe2＋20．00mLMnSO·H4

O樣品的純度(請給出計算過程)2〔1〕4．4〔25．0<pH<7．〔3〕高于6〔4〕電子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，依據(jù)Mn元素守恒，m〔MnSO·HO〕=1．00×10－3×169g=0．169g，純度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。4 2【解析】試題分析：〔1〕依據(jù)反響方程式，n(SO)=n(MnO)=17．4/87mol=0．2mol，合0．2×2 2224L=48〔〕制備MnSOpH小于71，氫氧化鋁完全變成沉4淀時的pH：K[Al(OH)

]=1×10－33=c(Al3＋)×sp 3c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6mol·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw

/c(OH－)=10－5，pH=5Fe(OH)3

〔3〕MnSOMgSO混合溶液中結(jié)晶MnSO·H

O60℃4 4 4 2MnSO·HO的溶解度減小，而MgSO·6HO的溶解度增大，因此掌握結(jié)晶溫度范4 2 4 2圍是高于6℃，這