遼寧省大連市信息綜合中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

遼寧省大連市信息綜合中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關(guān)描述正確的是（

）

參考答案：C略2.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負極

B．鋅為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小

D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大參考答案：B略3.下列方程式書寫正確的是A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略5.已知和

(A、B為不同的原子或原子團)互為同分異構(gòu)體，稱為烯烴的順反異構(gòu)。試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種參考答案：B略6.我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是（）A．普通硅酸鹽陶瓷

B．氮化硅陶瓷C．光導纖維

D．玻璃鋼參考答案：B考點：無機非金屬材料．專題：碳族元素．分析：A、普通硅酸鹽陶瓷能導熱；B、無冷卻式陶瓷發(fā)動機選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷；C、光導纖維用于傳輸信息；D、玻璃鋼是一種復合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體；解答：解：A、普通硅酸鹽陶瓷能導熱，不能用于制陶瓷柴油機，故A錯誤B、無冷卻式陶瓷發(fā)動機選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷，故B正確；C、光導纖維用于傳輸信息，不能用于制陶瓷柴油機，故C錯誤D、玻璃鋼是一種復合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體，故D錯誤；故選：B．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

( )A．煤的干餾和石油的分餾、裂化均屬于化學變化B．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題C．裂化汽油成分與直餾汽油成分相同D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的參考答案：D略8.從化學反應(yīng)速率和化學平衡兩個角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（

）A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略9.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（）A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C考點：常見化學電源的種類及其工作原理專題：壓軸題；電化學專題．分析：K閉合時，Ⅰ裝置是原電池，Ⅱ是電解池，則a為正極、b為負極、c為陰極、d為陽極，以此可書寫電極反應(yīng)式，其中b電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，a電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d電極方程式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答該題．解答：解：A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正確；B．在Ⅰ裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e﹣，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．當k閉合時ⅰ為原電池、ⅱ為電解池，ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO2﹣4，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42﹣，故SO42﹣從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移動，故C錯誤；D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．故選C．點評：本題考查電化學（原電池、電解池）的相關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池．10.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故B錯誤；C．Cu、Zn和稀硫酸能構(gòu)成原電池，銅作正極，鋅是負極，故C正確；D．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯誤；故選C．點評：本題考查的內(nèi)容是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．11.下列說法正確的是

（

）

A．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品

B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷物質(zhì)不含鉀元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等參考答案：C略12.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)參考答案：A13.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略14.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（

）A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛

D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶參考答案：A略15.綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是A．先加入足量酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B．先加入足量溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D．先加入足量銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，而且是重要的工業(yè)原料。某廠按如下轉(zhuǎn)化關(guān)系生產(chǎn)葡萄糖及其相關(guān)產(chǎn)品。（1）山梨醇的分子式是_____________。（2）反應(yīng)③生成六元環(huán)狀葡萄糖酸內(nèi)酯，它在（填“陰”或“陽”）________極生成。（3）反應(yīng)④的化學方程式是_______________________________________________；可以用來確定葡萄糖酸中官能團的儀器分析方法是_________________________。（4）反應(yīng)⑤得到葡萄糖酸鈣溶液，從該溶液中分離出葡萄糖酸鈣晶體的實驗操作是加熱濃縮、_________、過濾、洗滌、干燥。參考答案：（1）C6H14O6

（2）陽（3）

紅外光譜（4）冷卻結(jié)晶18.現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②金剛石③晶體硫④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅⑦溴化銨⑧氖。請用編號填寫下列空白：(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是______；(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是______；(3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是______；(4)由原子構(gòu)成的分子晶體是______；(5)含有非極性鍵的離子化合物是______；(6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是______。參考答案：(1)②④;

(2)①③⑧;

(3)①;

(4)⑧;

(5)⑤;

(6)⑦

19.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2