初中化學魯教版九年級下冊第七單元 常見的酸和堿 練習題（含解析）

第第頁初中化學魯教版九年級下冊第七單元常見的酸和堿練習題（含解析）魯教版練習題-常見的酸和堿

一、單選題

1．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是

A．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子

B．中和反應(yīng)會生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性

D．二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中作催化劑，所以二氧化錳可作一切化學反應(yīng)的催化劑

2．實驗室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對試劑在空氣中發(fā)生變化的分析錯誤的是

A．氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳有關(guān)B．氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和氧氣有關(guān)

C．敞口放置的濃氨水會變稀釋因為具有揮發(fā)性D．濃硫酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)

3．25℃時，向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．b、d點對應(yīng)溶液的pH：b＞d

B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30%

C．向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

D．d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH

4．具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎(chǔ)，下列實驗操作正確的是

A．點燃酒精燈B．稀釋濃硫酸

C．CO2的驗滿D．測定溶液的pH

5．豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關(guān)系為：

名稱新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉

pH5.8～6.26.3～6.6>6.7

根據(jù)上表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是

A．酸性變?nèi)魾．酸性變強C．酸性不變D．堿性變?nèi)?/p>

6．根據(jù)下列對各反應(yīng)的描述，既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是

A．將生石灰（氧化鈣）投入水中生成熟石灰（氫氧化鈣）；

B．酒精燃燒生成二氧化碳和水；

C．氫氣燃燒生成水；

D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍色氫氧化銅沉淀。

7．“邏輯推理”是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．原子不顯電性，則不顯電性的微粒一定是原子

B．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，則能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸

C．化合物含有兩種或兩種以上元素，則由兩種或兩種以上元素組成的純凈物一定是化合物

D．化學反應(yīng)中會伴隨能量變化，則有能量變化的過程一定是化學變化

8．下列實驗操作正確的是（）

A．測溶液pHB．給液體加熱

C．量取濃硫酸D．稱量氫氧化鈉

9．鹽酸、硫酸都屬于酸類物質(zhì)，故有許多共同的性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D．稀鹽酸、稀硫酸都可用于實驗室制取二氧化碳氣體

10．歸納總結(jié)是化學學習中的重要方法。下列說法中錯誤的是

A．二氧化碳分子、氦原子分別是保持二氧化碳、氦氣的化學性質(zhì)的最小粒子

B．用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)是75%

C．石灰乳、爐具清潔劑的pH小于7

D．氫氧化鋁、氫氧化鎂可以治療胃酸過多癥

11．規(guī)范操作是實驗成功的基礎(chǔ)。下列操作正確的是

A．放置滴管B．添加酒精

C．稀釋濃硫酸D．量筒讀數(shù)

12．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是（）

A．化學變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化

B．食鹽溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)，則由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)一定是化合物

二、填空題

13．物質(zhì)的用途一般都與性質(zhì)相關(guān)．某同學根據(jù)此規(guī)律進行歸納、整理，請你幫助他補充．

物質(zhì)性質(zhì)→用途

活性炭示例：吸附性→作凈水劑

氫氧化鈣①_____→中和酸性土壤

一氧化碳②_____→冶煉金屬

二氧化碳③本身不燃燒，也不支持燃燒→_____

14．常見的酸

(1)常見酸的物理性質(zhì)和主要用途

①硫酸和鹽酸

硫酸鹽酸

物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學式______________________

顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色

狀態(tài)___________液體

氣味無___________

揮發(fā)性無打開濃鹽酸的瓶口有___________出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成___________

水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶

用途重要化工___________。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作___________重要化工_____。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助____

②實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有___________、___________。

(2)濃硫酸的特性

①吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。濃硫酸不能用與干燥氨氣。

②脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含___________等元素的化合物組成)里的水分(嚴格地說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去)，生成黑色的___________。

③濃硫酸具體強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用___________，然后再涂上___________。

(3)濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時，一定要把________沿著器壁慢慢地注入_______里，并不斷_______，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。

(4)酸的化學性質(zhì)

①酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液___________。

②與活潑金屬反應(yīng)：酸與活潑金屬發(fā)生___________反應(yīng)生成氫氣和金屬化合物。

③與鐵的反應(yīng)

硫酸與鐵的反應(yīng)：___________(用化學方程式表示，下同)。

鹽酸與鐵的反應(yīng)：___________。

鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(___________的化合物的溶液呈淺綠色)。

④與鎂的反應(yīng)

硫酸與鎂的反應(yīng)：___________。

鹽酸與鎂的反應(yīng)：___________。

⑤與鋅的反應(yīng)

硫酸與鋅反應(yīng)：___________。

鹽酸與鋅的反應(yīng)：___________。

(5)與某些金屬氧化物反應(yīng)

①與鐵銹的反應(yīng)

硫酸與鐵銹的反應(yīng)：___________。

鹽酸與鐵銹的反應(yīng)：___________。

鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色(___________的化合物的溶液呈黃色)。

②與氧化銅的反應(yīng)

硫酸與氧化銅的反應(yīng)：___________。

鹽酸與氧化銅的反應(yīng)：___________。

黑色氧化銅粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成_____(Cu2+的化合物的溶液呈______)。

(6)酸和堿反應(yīng)

①鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)_______________________

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)_________________________

③鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)_________________________

(7)酸和鹽反應(yīng)

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)___________________

鹽酸的碳酸鈣反應(yīng)____________________

15．酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液pH變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將__________滴入到___________中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為________________(填化學式)。

(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH________(填“偏大”或“偏小”)

(3)本實驗要將80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要一定質(zhì)量，一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液;如果改為等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)完滴加幾滴紫色石蕊溶液后呈__________色。

16．酸和堿的中和反應(yīng)是中學化學中重要的學習內(nèi)容，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上__________（填甲或乙）圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH________7（填>、<或=）。

（2）圖中C點表示_______________，圖中B點所示溶液中，含有的離子有_________________。

三、實驗題

17．下圖所示為初中化學的幾個實驗，請據(jù)圖回答下列問題：

(1)實驗1中，集氣瓶中預先加入少量水的目的是______。

(2)實驗2中，當蒸發(fā)皿里出現(xiàn)______時，停止加熱。用玻璃棒攪拌的目的是______。

(3)實驗3中，可觀察到______（填“a”或“b”）管中試紙變色更明顯，原因是______。

18．請根據(jù)下列實驗室常見的裝置，回答以下問題。

實驗一：制取氣體

(1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式______。

(2)裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優(yōu)點是______（填序號）。

①便于添加液體藥品②可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

③可增加氣體產(chǎn)物的質(zhì)量④可讓氣體產(chǎn)物更純凈

(3)若用裝置D收集，則應(yīng)從______處（選填“a”、“b”）進氣。

實驗二：驗證質(zhì)量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)）

(4)若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能原因有______（填序號）。

①反應(yīng)后未關(guān)閉、

②反應(yīng)后未打開、

③有氣體生成的反應(yīng)本身不遵循質(zhì)量守恒定律

④反應(yīng)前，未檢查裝置氣密性

(5)考慮到該反應(yīng)十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在______的影響也可能造成天平指針偏右。

(6)最終，小君設(shè)計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品______（填名稱）。

四、推斷題

19．圖中的A~I是初中化學幾種常見的物質(zhì)，其中A、D、I是氧化物，I是一種有毒氣體；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學式：B______，G______。

(2)寫出B→A反應(yīng)的化學方程式：______________________。

(3)上圖中各物質(zhì)之間反應(yīng)和轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為_______。

(4)H→I反應(yīng)的化學方程式_____________________。

20．如圖中甲是一種常見的氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)也是初中化學中常見的化合物，其中C、D、E中都含有鈣元素，A、F、G是氣體，這些物質(zhì)之間存在下列關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)條件省略）。

（1）化合物A的化學式_____________。

（2）反應(yīng)②是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出化學反應(yīng)③中的化學方程式_____________。

（4）寫出G的一種用途_____________。

五、計算題

21．某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。取12.5g樣品和稀鹽酸放入如圖甲所示裝置，當將過量稀鹽酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，天平示數(shù)的變化如圖乙所示。

【提示】石灰石中其它雜質(zhì)成分與鹽酸不反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，可將水蒸氣留在裝置中。

(1)由圖乙可得本實驗產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為___________。

(2)計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

(3)若將裝置中的濃硫酸撤掉，則實驗后計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)會___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

22．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001）

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】A.帶正電的粒子不一定是陽離子，如質(zhì)子、原子核帶正電，故A不正確；

B.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，故B不正確；

C.堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，故C正確；

D.二氧化錳不一定是化學反應(yīng)的催化劑，且二氧化錳不是一切化學反應(yīng)的催化劑，有些反應(yīng)不需要催化劑，有些反應(yīng)需要其他的催化劑，如淀粉在人體中水解需要的就是淀粉酶作催化劑，故D不正確。

故選：C。

2．B

【詳解】A、氧化鈣的變質(zhì)是氧化鈣與空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故A正確不符合題意；

B、氫氧化鈉潮解是吸收空氣中的水,變質(zhì)和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤符合題意；

C、濃氨水具有揮發(fā)性，敞口放置的會稀釋，故C正確不符合題意；

D、濃硫酸變稀,那是因為吸收了空氣中的水蒸氣而變稀,故D正確布符合題意；

故選B。

3．D

【詳解】A、由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應(yīng)溶液的pH：b＜d，故錯誤；

B、由化學方程式可知：

由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；

C、由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；

D、d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故正確。

故選D。

4．B

【詳解】A、禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，該選項操作不正確；

B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，該選項操作正確；

C、二氧化碳驗滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，而不是伸入瓶中，而不是伸入瓶中，該選項操作不正確；

D、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，以免腐蝕試劑，該選項操作不正確。

故選B。

5．A

【詳解】稀溶液的酸堿性常用pH表示，pH=7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強；pH＞7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強；從表中可以看出，肉類在變質(zhì)過程中，其pH始終＜7，故始終為酸性，且其pH不斷變大，故酸性不斷減弱。故選A。

【點睛】熟練掌握溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，解題時要注意pH的范圍是0～14，中性是7，酸性小于7，堿性大于7，越大堿性越強，越小酸性越強。

6．C

【詳解】由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合物反應(yīng)；物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，不符合題意；

B、酒精和氧氣點燃生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氣和氧氣點燃生成水，有氧氣參與反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，符合題意；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，也不屬于氧化反應(yīng)，不符合題意；

故選C。

7．C

【詳解】A、原子不顯電性，但是不顯電性的微粒不一定是原子，如中子，不符合題意；

B、酸能與堿作用生成鹽和水，但是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，如氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于氧化物，不符合題意；

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物含有兩種或兩種以上元素，則由兩種或兩種以上元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意；

D、化學反應(yīng)中會伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如通電時燈泡發(fā)光、放熱，是物理變化，不符合題意。

故選C。

8．A

【詳解】A、測溶液pH，將pH試紙放在點滴板，用膠頭滴管汲取少量待測液滴在試紙，然后與標準比色卡對比，符合題意；

B、給液體加熱，試管中溶液的體積不能超過試管容積的1/3，不符合題意；

C、量取濃硫酸，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，不符合題意；

D、氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量氫氧化鈉需要放在燒杯中稱量，不符合題意。

故選：A。

9．B

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，此選項錯誤；

B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，此選項正確；

C.濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，此選項錯誤；

D.稀鹽酸、稀硫酸都能與塊狀大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但硫酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，不能使反應(yīng)持續(xù)發(fā)生，此選項錯誤。

故選B。

10．C

【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持其化學性質(zhì)最小的微粒，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子，氦氣是由氦原子直接構(gòu)成的，所以氦原子是保持氦氣的化學性質(zhì)的最小粒子，說法正確；

B、用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)是75%，說法正確；

C、石灰乳主要含有氫氧化鈣，顯堿性，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，顯堿性，所以pH大于7，說法錯誤；

D、胃酸主要成分是HCl，氫氧化鋁、氫氧化鎂顯堿性，可以治療胃酸過多癥，說法正確。

故選C。

11．C

【詳解】A.放置滴管不能橫放或者倒放，因為會污染膠頭，選項錯誤；

B.不能向燃著的酒精中添加酒精，否則會引起火災，選項錯誤；

C.稀釋濃硫酸：濃硫酸入水，慢倒快攪，選項正確；

D.量筒讀數(shù)需要平視凹液面的最低處，選項錯誤。

故選：C。

12．A

【詳解】A、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，故選項推理正確；

B、食鹽溶液顯中性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，故選項類推錯誤；

C、氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀中含有氧元素，不屬于氧化物，該選項說法錯誤；

D、由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，例如二氧化碳與一氧化碳組成的物質(zhì)就屬于混合物，故推理錯誤。

故選A。

【點睛】氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。

13．堿性還原性滅火劑

【詳解】氫氧化鈣具有堿性，可以與酸反應(yīng)，能用于中和酸性土壤；

一氧化碳具有還原性，可以用于冶煉金屬；

二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，可以用作滅火劑。

14．(1)H2SO4HCl黏稠的液體有刺激性氣味白霧鹽酸小液滴原料干燥劑產(chǎn)品消化硝酸醋酸

(2)碳、氫、氧炭大量的水沖洗3％~5％的碳酸氫鈉溶液

(3)濃硫酸水攪拌

(4)變紅置換Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2+Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3+CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O藍色藍色

(6)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH+HCl═NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【分析】掌握酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

【詳解】（1）硫酸（），無色無味黏稠的液體，溶于水是放出大量的熱，重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。鹽酸（HCl）無色液體，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色，有刺激性氣味具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶口有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴，能與水以任意比例互溶。是重要化工產(chǎn)品，除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助消化。故填：黏稠的液體；有刺激性氣味；白霧；鹽酸小液滴；原料；干燥劑；產(chǎn)品；消化；

②實驗室常用的酸有硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸，故填：硝酸；醋酸；

（2）濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、腐蝕性，濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。濃硫酸不能用與干燥氨氣。因為脫水性能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含C、H、O等元素的化合物組成)里的水分(嚴格地說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去)，生成黑色的炭。濃硫酸具體強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。故填：碳、氫、氧；炭；大量的水沖洗；3％~5％的碳酸氫鈉溶液；

（3）濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷交攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。故填：濃硫酸；水；攪拌；

（4）①酸溶液能使酸堿指示劑變色，使紫色石蕊溶液變紅，故填：變紅；

②酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和金屬化合物，故填：置換；

③硫酸、鹽酸與鐵反應(yīng)現(xiàn)象鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的化合物的溶液呈淺綠色）。硫酸與鐵反應(yīng)化學方程式為，鹽酸與鐵反應(yīng)化學方程式為，故填：Fe2+；；；

④硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為，鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為，故填：；；

⑤硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為，鹽酸與鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為，故填：；；

（5）①酸與鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的化合物的溶液呈黃色），硫酸與鐵銹的反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學方程式為，鹽酸與鐵銹的反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為，故填：；；Fe3+；

②酸與氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，現(xiàn)象是黑色氧化銅粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的化合物的溶液呈藍色），硫酸與氧化銅的反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式為，鹽酸與氧化銅的反應(yīng)生成氯化銅和水，化學方程式為，故填：；；藍色；Cu2+；

（6）①酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學方程式為，故填：；

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為，故填：；

③鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學方程式為，故填：；

（7）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為，故填：；。

15．稀硫酸氫氧化鈉溶液Na2SO4、H2SO4偏大紅

【詳解】(1)①根據(jù)圖中pH由大于7逐漸減小至等于7，小于7可以判斷該實驗是將稀硫酸滴入到氫氧化鈉溶液中；

②滴入溶液體積為V2mL時，此時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為過量的稀硫酸及稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，化學式為Na2SO4、H2SO4；

(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，此時相當于向酸溶液中加水，對酸溶液進行稀釋，會使測得的pH偏大；

(3)設(shè)與80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量為x。

x=9.8g

設(shè)與80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要鹽酸的質(zhì)量為y。

y=7.3g

因為9.8g＞7.3g，故將80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要一定質(zhì)量，一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液;如果改為等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)完滴加幾滴紫色石蕊溶液后呈紅色。

16．乙＞NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性Na+、Cl-、H+

【詳解】（1）由圖可知溶液開始時顯堿性，pH＞7，隨著反應(yīng)的進行，溶液pH<7，溶液顯酸性。由此可知實驗操作是按照以上乙圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH＞7；

（2）由圖可知C點時溶液pH=7。表示NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。圖中B點所示溶液顯酸性。溶液中含有的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl。故圖中B點所示溶液中，含有的離子有Na+、Cl-、H+。

17．(1)吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣

(2)出現(xiàn)較多量固體防止受熱不均，液滴飛濺

(3)b二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過

【解析】(1)

硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫；二氧化硫有毒且易溶于水，所以集氣瓶底預先加入少量水的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣。

(2)

蒸發(fā)時不能直接蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱將水分蒸干；

實驗中用玻璃棒不斷攪拌能加快熱量散失，故玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止受熱不均，液滴飛濺。

(3)

由于二氧化碳的密度比空氣大，所以位于下方的b管中試紙變色比a管明顯，故答案為：b；二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過。

18．(1)

(2)①

(3)a

(4)①④

(5)浮力

(6)氫氧化鈉溶液

【詳解】（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為。

（2）改進的裝置，可以隨時從長頸漏斗中加入液體，故選①。

（3）由于二氧化碳密度比空氣大，則用裝置D收集二氧化碳時，氣體應(yīng)從a處進氣。

（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，若實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，則說明產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，則說明反應(yīng)開始后沒有關(guān)閉K1、K2，或者該裝置氣密性不好，所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故選①④。

（5）實驗過程中，氣球隨著氣體的產(chǎn)生而增大，而氣球變大后還要受到浮力，則也會影響實驗結(jié)果。

（6）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則可向錐形瓶中加入氫氧化鈉吸收二氧化碳，可緩解壓強。

19．(1)AlCu

(2)4Al+3O2=2Al2O3

(3)分解反應(yīng)

(4)C+CO22CO

【分析】地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地殼中的含量位居第三，那么B是鋁；G為紫紅色，那么G是銅；由于B是鋁，A是氧化物，所以B→A反應(yīng)的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3，