山東省濟(jì)寧市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略2.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

()

參考答案：A略3.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4瓊脂溶液．下列說法正確的是（）A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動來解答即可。4.圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(

)A． B．

C．

D．參考答案：A試題分析：A．振蕩應(yīng)上下顛倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，該操作不合理，故A正確；B．量筒不能作溶解儀器，故B錯誤；C．制蒸餾水時溫度計的水銀球的位置是支管口，故C錯誤；D．NaOH有強(qiáng)腐蝕性，不能放在紙上，應(yīng)放在玻璃器皿中，故D錯誤，答案為A。5.下列關(guān)于液氯、新制氯水?dāng)⑹鲋胁徽_的是（）A、都具有酸性

B、都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C、都含Cl2

D、液氯是純凈物，而新制氯水是混合物參考答案：A略6.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是(

)A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略7.下列各組中互為同位素的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略8.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是(

)A.通入氯氣后進(jìn)行光照

B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水參考答案：D略9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略10.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH－H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓參考答案：BA.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A錯誤；B.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱放出氨氣：NH4＋+OH－H2O+NH3↑，B正確；C.鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D錯誤，答案選B。12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C.HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—參考答案：AD14.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（）t(min)24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時，V正(X)=V逆(Z)C.6min時，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：BA.反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積均不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變，A錯誤；B.轉(zhuǎn)化率不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.6min時消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，則根據(jù)方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C錯誤；D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，也不可能可得4molZ，因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。15.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓(4)小于解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為

L，含有氮分子的數(shù)目為

。（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時，質(zhì)量為

g。（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL,則此氧化物的摩爾質(zhì)量是

，R的相對原子質(zhì)量是

。

參考答案：略18.（1）下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（______）A．金屬性：N＞Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞NC．簡單離子半徑：Q＞N＞X

D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y參考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④離子鍵和共價鍵

離子晶體

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素；陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)所以B是陽離子，是鎂離子，離子符號為：Mg2+；A和E質(zhì)子數(shù)相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F(xiàn)是Cl。①D單質(zhì)（N2）的電子式為；②C的最高價氧化物（CO2）的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；③同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以E和F分別形成的氣態(tài)氫化物（H2S和HCl）中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）：HCl；④A最高價氧化物的水化物（NaOH）所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；其晶體類型為離子晶體，其水溶液與B（Al）反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）由圖知X化合價為-2價，沒有正價，故X為O元素；M的化合價為+6價、-2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低為-1價，故Z為Cl元素；Y的化合價為+4價、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N