湖南省郴州市泮頭中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省郴州市泮頭中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：D【考點】pH的簡單計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性．【解答】解：A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正確；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正確；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．2.以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，常溫下兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有A．6個B．5個C．4個D．3個參考答案：A略3.使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略4.若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合

B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D略5.下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是

（

）

A．SO3與水

B．SO2與水

C．SO2與氯水

D．SO3與NaOH溶液參考答案：B略6.下列說法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC.石油工業(yè)中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物D.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有―COOH和―NH2參考答案：C【詳解】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色，選項A錯誤；B．絲的成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O，還有氮氣，選項B錯誤；C、石油裂化指用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，其產(chǎn)物有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷等，選項C正確；D、氨基酸的相對分子質(zhì)量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，選項D錯誤；答案選C。7.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個：（

）①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低。③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1參考答案：C略8.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A、原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M點時生成的CO2為0、05mol

D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略10.下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H+）之比為2∶1

B．16gCH4與18gNH4+所含電子數(shù)相等

C．1mol離子化合物K3C60中含有3×6．02×1023個離子

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2×6．02×1023個，則陽極質(zhì)量減小64g參考答案：B略11.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)=2

B．達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60％

C．速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示

D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施參考答案：B略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A、46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAB、12g金剛石中含有的共價鍵鍵數(shù)為4NAC、0.1molNaHCO3晶體中含0.2NA個離子D、將0.2mol的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定多于0.2NA參考答案：B略14.下列說法不正確的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料參考答案：C【詳解】A、“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳氫化合物含量下降，有利于改善城市的空氣質(zhì)量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15.向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32-

B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），