高三二輪復(fù)習(xí)教案-化學(xué)實驗

1認(rèn)真愛心1認(rèn)真愛心認(rèn)真【考試說明】

專題一 化學(xué)試驗根底學(xué)問1、了解化學(xué)試驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2、能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解試驗室一般事故的預(yù)防和處理方法?！疽c精講】要點一、常用儀器的分類和使用1、在容器與反響器中能直接加熱的 墊石棉網(wǎng)加熱的不能加熱的計量儀器 〔3〕枯燥儀器儀器圖形與名稱蒸餾燒瓶主要用途 使用方法及留意事項儀器圖形與名稱蒸餾燒瓶主要用途 使用方法及留意事項作液體混合物的蒸餾或分同圓底燒瓶餾，也可裝配氣體發(fā)生器酸式滴定管堿式滴定管中和滴定〔也可用于其它滴定〕的反響，可準(zhǔn)確量取液體體積,酸式滴定管二者不能互代，使用前要洗凈盛定管溶液，堿式滴溶液并刻度在線與方，準(zhǔn)確至相切.視量筒粗量取液體體積無刻度線，選適宜規(guī)格減小誤差，讀數(shù)同滴定管容量瓶用于準(zhǔn)確配置肯定物質(zhì)的檢查是否漏水，要在量濃度的溶液 用，加液體用下使引流，托盤天平稱量藥品質(zhì)量藥品不能直接放在托盤上，易潮解腐蝕性藥品放在 中稱量左物右碼準(zhǔn)確至 克蒸餾裝置 對 的液體混合物進展分別

溫度計水銀球應(yīng)，蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片或沸石以防，冷凝器口進水，口出水。33、過濾、分別、注入液體的儀器儀器圖形與名稱漏斗主要用途過濾或向小口徑容器注入液體使用方法及留意事項漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁長頸漏斗裝配反響器下端應(yīng)插入下，否則氣體會從漏斗口跑掉分液漏斗用于分別密度不同且的液體，也可組裝反響器，以隨時加液體。使用前先時翻開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從 倒出【典例1〔1〕下面所列的是中學(xué)化學(xué)試驗室中幾種常見的玻璃儀器：滴定前滴定后①溫度計、②容量瓶、③滴定管、④燒杯、⑤蒸餾燒瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸發(fā)皿在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的〔不考慮溫度計〕 〔填編滴定前滴定后號，下同；標(biāo)有“0”刻度的有 ；對允許加熱的儀器，熱時必需墊上石棉網(wǎng)的有 ；使用時必需檢查是否漏水的有現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/LVmLNaOH的操作是；②右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)＝；擬在燒杯中于加熱條件下配置某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是〔用字母答復(fù)〕A、400mL B、250mLC、100mL D、50ml需要用到溫度計的試驗是 〔填寫編號〕①用乙醇制取乙烯 ②石油分餾 ③濃硫酸稀釋④測定硝酸鉀的溶解度玻璃棒的作用主要有以下三種。不同試驗中其作用可能不完全一樣，請答復(fù)：①攪拌 ②引流 ③蘸取溶液在“100mL0.12mol/L的碳酸鈉溶液”的試驗中，玻璃棒的作用是：〔填寫編號〕在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO

2的試驗中玻璃棒的作用可能是：4【典例2】具備根本的化學(xué)試驗技能是進展科學(xué)探究的根底和保證。以下有關(guān)試驗操作．的是AABCD【典例3】如下圖，A、B、C是中學(xué)化學(xué)試驗中常見的幾種使用分液漏斗的裝置圖。〔1〕請從①～⑩的裝置圖A～C②濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣③分別苯和硝基苯的混合物④用氯化鈉和濃硫酸加熱制取氯化氫⑤濃硫酸跟亞硫酸鈉制二氧化硫⑥用濃硝酸跟銅反響制二氧化氮⑦用飽和亞硝酸鈉溶液跟飽和氯化銨溶液共熱制氮氣⑧用電石跟水反響制乙炔 ⑨分別乙酸和乙醇的混合物⑩從溴水中用苯提取溴單質(zhì)

〔 〔 〔 〕〔2〕上述裝置中，真正起到分液作用的 〔填A(yù)或B或C思考與溝通：溫度計在不同試驗中的應(yīng)用及溫度計水銀球的位置？要點二、儀器的洗滌1、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。殘留物洗滌劑久置的石灰水瓶壁上的殘留物洗滌劑久置的石灰水瓶壁上的Ca〔OH〕2鐵銹制氯氣是殘留的二氧化錳FeCl溶液瓶壁上的沉淀3容器壁上附著的碘容器壁上附著的苯酚試管上的銀鏡容器壁上附著的硫容器里附著的油污要點三、藥品的取用和保存1、藥品的取用粉末：藥匙或紙槽，一橫，二送，三直立固體塊狀：鑷子，一橫，二放，三慢豎傾倒：塞倒放，簽向手心，緊挨瓶口，緩慢倒入液體滴加：滴管直立，正上方滴加2、藥品稱量(1)稱質(zhì)量：——托盤天平(2)量體積——量筒、滴定管3、幾種特別試劑的存放鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反響，應(yīng)放在盛有 的廣口瓶中以隔絕空氣。白磷著火點低4℃，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在 中。液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在 瓶里，并濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在 瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。氫氧化鈉固體易 ，應(yīng)盛放在 ；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用 塞緊?！镜淅?】以下保存物質(zhì)方法正確的選項是A．氫氟酸保存在的玻璃瓶中 B．氯水應(yīng)保存在棕色的細口玻璃瓶中C．保存液溴時向其中參加少量酒精 D．金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 F.把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶要點四、試驗安全操作防爆炸：點燃可燃氣體要防暴沸：稀釋濃硫酸，加熱液體混合物要加防中毒：要留意尾氣的處理〔灼燒式、吸取式、收集式〕防倒吸：防堵塞：金屬鈉、鉀起火酒精燈不慎碰倒起火濃堿沾到皮膚上金屬鈉、鉀起火酒精燈不慎碰倒起火濃堿沾到皮膚上濃硫酸沾到皮膚上液溴、苯酚沾到皮膚上不慎將酸沾到眼中重金屬鹽中毒水銀灑在桌面上【典例5】進展化學(xué)試驗必需留意安全，以下說法正確的選項是〔填寫標(biāo)號〕 。不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊刺眼睛不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.假設(shè)苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中參加肯定體積的水，再在攪拌下漸漸參加濃硫酸E.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅【考題在線】1〔09年廣東〕以下處理事故的方法正確的選項是A．金屬鈉著火，可用水撲滅B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C．濃硫酸濺到皮膚上，馬上用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)馬上用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗2〔09年江蘇〕以下有關(guān)試驗操作的表達正確的選項是A．試驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯450mL25.00mLKMnO溶液4用量筒取5.00mL1.00mol·L-150mL容量瓶中，加水稀0.100mol·L-1鹽酸在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出【教后記】【考試說明】

專題二 化學(xué)試驗根本操作1、把握化學(xué)試驗的根本操作，初步把握測定溶液pH2、把握肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。3、初步把握中和滴定的原理和方法?！疽c精講】要點一、試紙的使用2、使用方法：檢驗溶液：取一小塊試紙放在外表皿上，用沾有試液的 點于試紙中部，觀看顏色變化。檢驗氣體：用 潤濕，粘在玻璃棒的一端并使其靠近氣體觀看顏色變化。留意：使用PH試紙不能 。【典例1】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是〔 〕將一小塊試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在外表皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照要點二、氣密性的檢查1、原理： 。2、常用方法： 。要點三、溶液的配制1、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液〔如：配制10%NaCl溶液〕計算：稱量：溶解：2、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液〔如：配制2mol/lNaCl溶液〕計算： 稱量〔量取：溶解〔稀釋： 洗滌〔轉(zhuǎn)移：定容： 振蕩搖勻：2】480mL0.1mol·L－1500mL制，以下操作正確的選項是〔 。A.稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液要點四、中和滴定1、滴定時，在錐形瓶下墊一白紙。左手 ，右手 ，眼睛 的變化，余光觀看滴液速度。2、確定滴定終點方法是： 。要點五、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定1、步驟：①稱量②加熱③稱量④ ⑤計算2、留意事項：①托盤天平只能用于粗略的稱量，只能稱準(zhǔn)到 g。②完本錢試驗，至少要稱量 次。【典例3】以下試驗操作或?qū)υ囼炇聦嵉谋磉_中存在錯誤的選項是 (填序號)50mL25.00mL酸性KMnO4

溶液，放入錐形瓶中待用在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼熱的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒D．試驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并參加少量鐵粉【典例4】在定量試驗中，承受以下操作會導(dǎo)致試驗結(jié)果偏低的是 〔填代號。中和熱測定試驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒100mL2mol/L的NaCl，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線平齊C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出D．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)【考題在線】1〔2023重慶〕有關(guān)試驗的表達，正確的選項是A．將固體參加容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成肯定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pHpH用NaOH 溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進展焰色反響讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小2〔08年廣東〕以下能到達試驗?zāi)康牡氖茿．在容量瓶中參加一體積的水，再參加濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反響制取氫氣時參加少許硫酸銅以加快化學(xué)反響速率C1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3

飽和溶液制備Fe〔OH〕膠體3D19.0gSnCl100mL1.0mol·L-1SnCl溶液2 23〔2023廣東〕某試驗小組利用如下裝置〔局部固定裝置略〕制備氮化鈣CaN，并探32究其試驗式。按圖連接好試驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。反響過程中末端導(dǎo)管必需插入試管A的水中，目的是 。制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2進展反響；③反響完畢后， ；④撤除裝置，取出產(chǎn)物?？沾芍圪|(zhì)量m空瓷舟質(zhì)量m/g014.80瓷舟與鈣的質(zhì)量m/g115.08瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m/g215.15①計算得到試驗式CaN,其中x= .x2②假設(shè)通入的N2

中混有少量O，請比較x32【教后記】專題三 物質(zhì)的分別與提純【考試說明】了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分別、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進展分別和提純?！疽c精講】要點一、對混合物分別、提純的根本要求：混合物的分別，既使混合物中的各組分各自獨立開來。要做到原理正確，操作簡便，少用試劑，量不削減，純度合格，保護環(huán)境。要點二、混合物分別、提純常用的方法1、混合物的物理分別方法：通過某種試驗操作，未經(jīng)過化學(xué)變化而使混合物中的組分相互分別開來的方法。方法 適用范圍 主要儀器 留意點 實例固+液蒸發(fā) 易溶固體與液體分開溶解 差異大的溶固+固結(jié)晶 質(zhì)分開

酒精燈、 ①不斷攪拌；蒸發(fā)皿、 ②最終用 加熱③液體不超過容積2/3

NaCl HO〕〔2〕〔升華 能升華固體與不升華物分開

酒精燈

①一貼、二低、三固+液過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯靠；②沉淀要洗滌③定量試驗要“無損”溶質(zhì)在互不相溶的溶 ①先查漏；②對萃 從溴水中提萃取 劑里 的不同， 取劑的要求；③使 取Br把溶質(zhì)分別出來 漏斗內(nèi)外大氣相 2分液 分別 液體 分液漏斗

通;④上層液體 乙酸乙酯與23從 倒出 飽和NaCO23蒸餾燒瓶、①溫度計水銀球位液+液 分別 不同混合 冷凝管、溫于 處；②冷乙醇和水、2蒸餾 溶液 度計、牛角 凝水從 口通 2

CCl和4和滲析 分別膠體與混在其中的分子、離子

管 入；③加碎瓷片半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl2〔參加某些鹽，使溶質(zhì)鹽析 的 降低而析出2〔

燒杯 用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、2氣+氣2

洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 進 出 CO〔HCl〕液化 沸點不同的氣體分開 U形管 常用冰水 CO【典例1】以下試驗裝置一般不用于分別物質(zhì)的是〔 〕

2 NO4〕2、化學(xué)方法：通過某種化學(xué)試驗操作，使混合物中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化實現(xiàn)物質(zhì)的分別或提純的方法。常見的方法有：①加熱法，如：②氧化復(fù)原法，如： 。③沉淀法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，如： 。④氣化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如： ?！镜淅?】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為〔 〕A．參加過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸B．參加過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸C．參加過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D．參加過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸【典例3】以下試驗所用試劑或方法正確的選項是〔 〕除去CO中的SO：飽和NaCO溶液2 2 2 3除去苯中混有的少量苯酚：參加適量NaOH溶液，反響后分液提純蛋白質(zhì)：參加Pb(NO)溶液發(fā)生鹽析32除去NO2

中的NO：通入足量的O2【典例4】海帶中碘元素的分別及檢驗海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗室里從海藻中提取碘的流程如以下圖：指出提取碘的過程中有關(guān)的試驗操作名稱：① ，③ ；過程②中有關(guān)反響的離子方程式為 。提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸D．汽油、甘油、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、 。從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面試驗裝置圖中的錯誤之處：① ；② ；③ 。進展上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的緣由是 ，最終晶態(tài)碘在 里聚攏?！究碱}在線】1〔09年天津〕以下試驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液肯定顯堿性CBa(NO)SO2-D．在含F(xiàn)eCl

3雜質(zhì)的FeCl

2溶液中通足量Cl

后，充分加熱，除去過量的Cl

4,即可得2 3 2 2到較純潔的FeCl溶液32〔09年海南〕除去NaHCO溶液中混有的少量NaCO可實行的方法是：3 2 3A．通入二氧化碳氣體B．參加氫氧化鋇溶液C．參加澄清石灰水 D．參加稀鹽酸【教后記】專題四 物質(zhì)制備【考試說明】1、了解常見氣體和一些簡潔化合物的制備原理和方法。2、能繪制和識別簡潔的試驗儀器裝置圖，濃鹽酸【要點精講】濃鹽酸思考與溝通：要點一、氣體制備的裝置思考與溝通：1、右邊這套裝置在試驗室用于制取什么氣體？2、要制得純潔的該氣體，請說明B、C、D、E各裝置應(yīng)盛裝的試劑及其作用是什么？3、通過上述實例想一想試驗室制取純潔的氣體一般有幾個環(huán)節(jié)？〔一、固體固體氣體反響容器留意事項： 圖12、固體+液體→氣體〔不加熱〕〔1〕反響容器圖2 圖3 圖4 圖5 圖6啟普發(fā)生器及改進圖7 圖8 圖9 圖10 圖11 圖1211認(rèn)真愛心11認(rèn)真愛心認(rèn)真 圖13 圖14 圖15 圖16 圖17〔二〕氣體凈扮裝置：依據(jù)凈化劑的狀態(tài)和條件選擇裝置類型 液體除雜劑〔不加熱〕 固體除雜劑〔不加熱〕裝置示意圖圖18 圖19 圖20枯燥劑可枯燥氣體不行枯燥氣體【典例1】為除去O中少量的CO和水蒸氣，左邊為進氣方向，應(yīng)承受的裝置是〔 〕2 2其中左邊試管盛 ，右邊試管盛 ?！踩硽怏w收集裝置：依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇1、排空氣法圖21 圖22 圖23 圖24 圖25 圖262、排水法 3、貯氣瓶圖27 圖28 圖29〔四〕尾氣處理裝置：依據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇在水中溶解性很大的氣體〔防倒吸的其它裝置〕圖30 圖31 圖32 圖33 圖34 圖35【典例2】可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫要點二、常見氣體制備的反響原理及整套裝置的選擇OHCOClNHSONONO、CHCH等2 2 2 2 3 2 2 24 22【典例3】利用以下各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能承受以下圖裝置的是①濃氨水和固體NaOH制NH ②大理石和稀鹽酸制CO3 2③過氧化氫溶液和二氧化錳制O④稀硝酸和銅片制NO2⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl ⑥電石和水制CH2 22⑦鋅粒和稀硫酸制H ⑧乙醇和濃硫酸制CH2 24A.②③ B.①⑥⑦ C.②⑤⑧ D.①④⑥要點三、其它物質(zhì)制備Al(OH)3

的幾種方案Al3+的鹽溶液，再用NaOH溶液〔或〕氨水使Al(OH)3沉淀析出。發(fā)生反響為：方案二：鋁屑先跟濃NaOHAlO－與酸反2應(yīng)得到Al(OH)3發(fā)生反響為：方案三：用鋁屑分別與稀硫酸和濃NaOH溶液反響，將得到的鋁鹽溶液和偏鋁酸鹽溶液混合過濾，再將得到的沉淀洗滌，可得Al(OH)3發(fā)生反響為：思考與溝通：思考與溝通：三個方案的優(yōu)缺點及分別制備1molAl(OH)3

所需酸和堿的量各為多少？鋁屑使用前，進展以下操作：在燒杯中參加肯定量NaOH溶液，再放入足量的鋁屑，然后取出，用水洗凈。加肯定量NaOH目的是什么？2、銅鹽〔硫酸銅、硝酸銅〕的制備以銅、濃硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原料，可用多種方法制取硝酸銅，并比較幾種途徑的優(yōu)劣。3、乙酸乙酯的制取反響原理： 試驗裝置如右圖：有關(guān)物質(zhì)及裝置的作用：(1)濃硫酸：作 劑、 劑吸水使平衡右移，利于酯化反響進展；(2)酒精燈：直接加熱〔不是水浴加熱〕使生成的乙酸乙酯 后導(dǎo)出再 。彎導(dǎo)管： 、 回流作用〔不行伸入溶液中，防止 〕小試管：接收產(chǎn)物乙酸乙酯的裝置，內(nèi)盛飽和 溶液，目的是吸取未反響的 ；溶解未反響的 ；降低 試驗現(xiàn)象：在飽和碳酸鈉溶液上面收集到 色有 味密度 水的液體〔分層；被加熱的反響液漸漸變?yōu)樽厣舶l(fā)生副反響；振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管有氣泡成，靜置后上層削減〔乙酸、乙醇進入水層?？赡馨l(fā)生的副反響：乙醇脫水生成 或 ；乙醇被濃硫酸在加熱條件下氧化C，CCO24、酚醛樹脂的制備：反響物： 催化劑： 反響原理：試驗裝置如右圖所示：試驗條件：沸水浴〔不需溫度計控溫〕試驗現(xiàn)象：試管中猛烈反響，產(chǎn)生白色或粉紅色固體試管洗滌：酒精浸泡后用水洗【典例4】設(shè)計學(xué)生試驗要留意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。依據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器〔見右圖。假設(shè)關(guān)閉K，不能使反響停頓，可將試管從燒杯中取出〔會有局部氣體逸出。以下氣體的制取宜使用該裝置的是〔 〕A．用二氧化錳〔粉末〕與雙氧水制氧氣B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵〔塊狀〕與鹽酸制硫化氫D．用碳酸鈣〔塊狀〕與稀硫酸制二氧化碳【考題在線】106高考上?！衬堋半S開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．雙氧水和二氧化錳制取氧氣 D．電石和水制取乙炔2．用以下試驗裝置完成對應(yīng)的試驗〔局部儀器已省，能到達試驗?zāi)康牡腁B．吸取NH3C．制取氨氣D．銅與濃硝酸反響制NO2棉花HO2止水夾Cl〔HCl〕2

飽和食鹽水CB．分別乙醇 ．檢查裝置氣密性C2HCl雜質(zhì) 和乙酸【教后記】

D．試驗室制取NH3【考試說明】

專題五 常見物質(zhì)的檢驗與鑒別1、了解Cl、SO2、CO2、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH+等常見離子的檢驗方法，4 3 42、能對常見的物質(zhì)組成進展檢驗和分析。【要點精講】要點一、常見離子的檢驗常見陽離子：H+、Na+、K+、NH+、Fe3+、Fe2+；4常見陰離子：OH-、Cl-、CO2-、SO2-3 4要求：準(zhǔn)確表述出上述各種離子的檢驗方案。知道上述檢驗中可能存在的干擾?！镜淅?】關(guān)于某無色溶液中所含離子的檢驗，以下推斷正確的選項是參加AgNO3

溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消逝，則原溶液中有Cl-存在參加Ba(NOSO2-存在33 4先通入Cl，溶液變成黃棕色，再滴入淀粉試液后，溶液又變藍，則原溶液中有I-存在2參加鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO2-存在3【典例2】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進展了以下圖所示的試驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該試驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是溶液溶液Ba(NO3)2HCl白色沉淀白色沉淀AgNO溶液3KSCN溶液NaOH氣體A．原溶液中肯定含有SO2-離子 B．原溶液中肯定含有NH+離子4 4C．原溶液中肯定含有Cl-離子 D．原溶液中肯定含有Fe3+離子要點二、常見有機物的檢驗〔官能團的檢驗〕酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反響)。③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反響。④制的Cu(OH)2

堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解制的Cu(OH)2

得絳藍色溶液，羧酸與Cu(OH)2

發(fā)生中和反響得藍色溶液。含—CHO物質(zhì)與制Cu(OH)2

堿性懸濁液加熱有磚紅色CuO2⑤FeCl3

溶液：與苯酚反響形成紫色溶液。⑥思考與溝通：1、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法？2、淀粉是否水解及水解是否完全的檢驗方法？3】僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl、NaCl溶液、NaSO

溶液，以下試劑4 2 3中的是 〔 〕A．溴水 B．FeCl3

溶液 C．酸性KMnO4

D．AgNO溶液3要點三、常見氣體的檢驗：氣體O2H2Cl2NH3SO2NO2CO2操作方法產(chǎn)生現(xiàn)象化學(xué)方程式4】在NH、HS氣體O2H2Cl2NH3SO2NO2CO2操作方法產(chǎn)生現(xiàn)象化學(xué)方程式

9種氣體中，能使淀3 2 2 2 2 2粉KI溶液變藍的有 ，能使品紅褪色的有 ，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有 在空氣中可燃燒的有 。要點四、物質(zhì)的鑒別：鑒別方法：1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。假設(shè)均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反響區(qū)分開來。假設(shè)以上述兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法。只用一種試劑。常用試劑：蒸餾水、酸或堿、FeCl3

溶液、NaHCO3

溶液、高錳酸鉀酸性溶液、制氫氧化銅、溴水等·試劑任選：方法提示：物質(zhì)檢驗通常取少量進展。固體物質(zhì)假設(shè)無法直接鑒別或推斷，一般取少量配成溶液再進展有關(guān)操作。是否可以連續(xù)試驗，還是另取試樣·【典例5】以下各組物質(zhì)，可否用一種試劑區(qū)分，假設(shè)能，請寫出試劑名稱四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)、KOH、KNO2 3四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇NH)SO、NHClNaSONaCl【考題在線】

42 4 4 2 41〔09年上海〕物質(zhì)的鑒別有多種方法。以下能到達鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔A．①② B．①③ C．②③2〔09年四川〕以下有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗結(jié)論正確的選項是選項 實驗操作及現(xiàn)象沉淀生成向某溶液中參加2滴KSCN將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色浴加熱后有銀鏡生成【教后記】

D．①②③實驗結(jié)論4該溶液中肯定含有SO2－42該溶液中肯定含有Fe2＋該氣體肯定是SO2該物質(zhì)肯定屬于醛類【考試說明】

專題六 化學(xué)試驗設(shè)計、評價1、能對試驗數(shù)據(jù)進展初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。2、能綜合運用化學(xué)試驗原理和方法，設(shè)計試驗方案解決簡潔的化學(xué)問題，能對試驗方案、試驗過程和試驗結(jié)果進展分析和評價?！疽c精講】要點一、化學(xué)試驗方案設(shè)計的根本思路試驗?zāi)康脑囼災(zāi)康倪x擇試驗用品試驗原理分析、比較方案一方案二 ……最正確方案具體設(shè)計要點二、試驗方案設(shè)計時的幾個具體要求：1、試驗裝置的組合挨次一般為：氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→枯燥→主體試驗→尾氣處理。2、接口的連接程序：總體上遵循裝置的排列挨次，但對于吸取裝置應(yīng)“長”進“短”出〔或“深”入“淺”出枯燥管應(yīng)“粗”進“細”出。3、試驗操作挨次試驗〔按程序〕→4、化學(xué)試驗應(yīng)留意的安全問題：〔1〕防爆炸〔2〕防液體飛濺〔3〕防倒吸〔4〕防導(dǎo)管堵塞〔5〕防中毒〔6〕防污染1】試驗設(shè)計與評價中的儀器問題查找資料覺察，N2

的制取有以下不同方案：a方案：加熱條件下NH3

復(fù)原CuO制得純潔的N2