滬教初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)復(fù)習(xí)提高測試題

滬教初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)復(fù)習(xí)提高測試題一、初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)選擇題1.某工廠廢液中含有Fe(N03)2和CU(N03)2兩種溶質(zhì)，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅粉，測定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，同時(shí)得到以下結(jié)論：①圖中縱坐標(biāo)表示Cu(N03)2的質(zhì)量④完全反應(yīng)后燒杯中溶液呈淺綠色⑤完全反應(yīng)后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一立有氣泡產(chǎn)生其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)是A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)2.鈦仃i)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：無變化放岀氣泡速度緩慢無變化放岀氣泡速度緩慢放出氣泡速度快金屬表而現(xiàn)象下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若Ti粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.Ti和稀鹽酸不反應(yīng)D.溫度、金屬表而枳、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率3.向AgNOs溶液中加入一立質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一泄有Ag,—魁無Zn和CuD.濾液中一泄有CU(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNCh4.X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)：將Y放人X的鹽溶液中，Y表而有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?.金屬鉆(Co)與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應(yīng)，在化合物中鉆元素常顯+2、+3價(jià)，下列說法正確的是()A.CoCb讀作"氯化亞鉆B.CoCI中鉆元素的化合價(jià)為+2價(jià)3C.金屬銅不能與C0CI2溶液發(fā)生反應(yīng)D.CoCL中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%8.有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Z表而有氣泡冒岀，把X投入到Y(jié)的硝A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y9.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)屬于程換反應(yīng)B.該反應(yīng)中原子沒有發(fā)生改變C.該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)D.參加反應(yīng)的C02和2分子個(gè)數(shù)比為1:310.向AgNOs、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一泄量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是()B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀岀現(xiàn)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是13.為了驗(yàn)證Zn、Fe、Cu三種金屬A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuS0溶液中4D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeSCU溶液中14.隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是()A.蔗糖和無水硫酸銅B.食鹽和生石灰C.還原鐵粉和生石灰D.燒堿和生石灰15.X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)彖，丫、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大疑氣泡。將Y放入ZCb溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表而有Z析岀。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X>Y>Z16?硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、鐳等。已知：毎絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生：徭絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結(jié)合我們所學(xué)金屬再溶液中的活動(dòng)性順序，下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是A.Mn強(qiáng)于CuB.Al強(qiáng)于MnC.Mg強(qiáng)于AlD.Mn強(qiáng)于MgAl、Cu和稀鹽酸。對(duì)此下列說法正確的是()A.選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.CuCb溶液是不可或缺的試劑C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.AlCb溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱A.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒B.反應(yīng)中都有紅色固體生成C.反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)D.反應(yīng)的生成物不同19.某化學(xué)小組向一泄量AgNOs和CU(NO3)2混合溶液中加入一泄雖的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B,濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是()20.4.5g鎂和鋁的合金加入到一泄質(zhì)量、一定質(zhì)疑分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g氫氣。向反應(yīng)后的溶液中加入一泄質(zhì)量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCL和AlCb完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成NaCI的質(zhì)量為()Z+X（NO3）2二Z（NO3）2+X?則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H22.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是()A.Zn+Sn（NO3）2—Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HCI—SnCl2+H2tC.Sn+2AgN0m—Sn（N03）2+223.'‘愚人金”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取眾利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是()①比較硬度，硬度小的是“愚人金”②灼燒，表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中，表而有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A.①③B.②④C.24.取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，甲反應(yīng)更劇烈：再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.C.丁〉丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙25.能臉證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是26.一泄質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()00A.t】時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t】時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大c.t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)呈相同27.將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一泄量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一立含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(N03)2C.濾渣里一泄含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一左含有Fe和Ag,—泄沒有Zn28.向含有AgNOs、CU(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V岀的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物29.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一立條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是()氮原子A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變30.將一立質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中定有鋅和銅B.若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液一立為無色C.若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一泄沒有鋁和鋅D.若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一左有鋅和銅【參考答案】*禪試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)選擇題【解析】【詳解】Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：Zn-Fe(NO;)：=Zn(XO3)2~F^6556所以析岀鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，Zn-Cu(NO3)2=Zn(N0s)28所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，根據(jù)反應(yīng)圖像，ab段溶液的質(zhì)量沒有變化，可推岀此段鋅只于Cu(NO3)2反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2:be段溶液的質(zhì)呈:開始減少，可知此段鋅與Fe(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和Fe,所以a點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;所以b點(diǎn)時(shí)溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2:c點(diǎn)含有的金屬是Cu、Fe：d點(diǎn)溶液質(zhì)雖不在改變，說明Zn過量，此時(shí)含有的金屬是Zn、Cu、Fe：加入鹽酸后，會(huì)與Zn、Fe反應(yīng)生成氫氣，此時(shí)溶液中只有Zn(NO3)2,溶液為無色；由以上可知，縱坐標(biāo)表示Fe(NO3)2的質(zhì)量減少，綜上所述，只【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來?！窘馕觥俊驹斀狻緼、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的劇烈程度就越強(qiáng)，根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一一Mg放岀氣B、因?yàn)門i和Mg都與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用稀鹽酸除去Mg,故選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、因?yàn)門i和稀鹽酸反應(yīng)觀察到放岀氣泡速度緩慢，故Ti和稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)渓：D、影響反應(yīng)速率的因素有很多，例如金屬本身的性質(zhì)、溫度、金屬表而積、鹽酸濃度等，故選項(xiàng)正確。故選D?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻肯駻gNOs溶液中加入一左質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后金屬銅在于硝酸銀溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明金屬鋅完全反應(yīng)，已發(fā)生金屬銅勺硝酸銀溶液的反應(yīng)，使溶液顯藍(lán)色；證明濾渣中一立有金屬銀可能有金屬銅。一定沒有金屬鋅：濾液中一左有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀：故答【解析】試題分析：X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)，說明Z的活動(dòng)性最強(qiáng)，將Y放人X的鹽溶液中，Y表而有X析岀，說明Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)，所以X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆>Y>X,故選D考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性順序【解析】D選項(xiàng)中銅，銀都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能區(qū)分銅銀的活動(dòng)性【解析】【詳解】鋅粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，Zn+CuSO—Cu+ZnSO：,—段時(shí)間后過濾，得藍(lán)色濾液，說明濾液中含有硫酸銅，即反應(yīng)后硫酸銅溶液有剩余，則濾渣的成分是銅。故選Bo【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序中，排在前而的金屬能將排在后而的金屬從其化合物的水溶液中宜換岀來，硫酸銅溶液是藍(lán)色的。解析:C【解析】【分析】A.該化合物中Co元素顯+3價(jià)：B.根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確立Co元素化合價(jià)；C.金屬Co和Fe化學(xué)性質(zhì)相似，所以Co的金屬活動(dòng)性大于Cu：D.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算Co元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻緼.該化合物中Co元素顯+3價(jià)，所以CoCb讀作“氯化鉆”，故A錯(cuò)誤；B.CoCb中鉆元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B錯(cuò)誤：C.金屬Co和Fe化學(xué)性質(zhì)相似，所以C。的金屬活動(dòng)性大于Cu,則金屬銅不能與C0CI2溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.CoCh中鉆元素的質(zhì)疑分?jǐn)?shù)==~~…cx100%H33.3%,故D錯(cuò)誤：【點(diǎn)睛】本題考查化合價(jià)的判斷、物質(zhì)之間的反應(yīng)、質(zhì)疑分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確金屬活潑性強(qiáng)弱、元素化合價(jià)的計(jì)算方法、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大?！窘馕觥縓、Y、Z三種金屬，投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒岀，說明Z>H,H>X,H>Y：把X投入到【解析】【詳解】催化劑A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的微粒是原子，故B正確：C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，故C正確：D、由方程式可知，參加反應(yīng)的C02和出分子個(gè)數(shù)比為2：6=1：3,故D正確。故選A。解析:D【解析】【分析】由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鎂>鐵>銅〉銀，把一左量的鐵放到AgNCh、Cu(NO?)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和CuSCU反應(yīng)，而不能與Mg(NOB)2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一左有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一左有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,還有生成的Fe(NO3)2,可能還有剩余的AgNOjo【詳解】入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；FrQO尸562165664由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤：D、由分析可知，濾液中一泄有Cu(N03)2、Mg(N03)2,還有生成的Fe(N03)2,可能還有剩余的AgNO3,向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有氯化銀白色沉淀岀現(xiàn)，故正確?！军c(diǎn)睛】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前而的金屬可以把排在它后而的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫：位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中垃換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確左三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前而的金屬能巻換出酸中的氫，X、Y、Z三種金屬單質(zhì)，將它們分別放入稀鹽酸溶液中，只有Y能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明Y的位置排在氫的前而，X、Z的位置排在氫的后而：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的從它的鹽溶液中苣換出來，將X和Z分別放入硝酸銀溶液中只有X表面有銀白色的金屬銀析岀，說明X的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的活動(dòng)性【點(diǎn)睛】掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥俊窘馕觥緼、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明金屬Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確左Fe與金屬Zn、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱：故A不正確：B、該方案根據(jù)鐵能與硫酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，不能確左Zn與金屬Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱：故B不正確；C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，不能確左Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序：故C不正D、該方案中Zn能置換硫酸亞鐵中的鐵，說明Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)：Cu不能苣換硫酸亞鐵中的鐵，說明Cu活動(dòng)性不如比Fe強(qiáng)：則活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu；故D正確.【解析】A.無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤：B.生石灰能防止食品受吸收水分，故C正確；D.燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯(cuò)誤；故【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒有氫強(qiáng)，將Y放入ZCL溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表而有Z析出，由此可以得岀Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動(dòng)性為Y>Z>X°故選C。解析:D【解析】【分析】【詳解】錨絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生：說明徭的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫：鐳絲放入硫酸鋁溶液中，表而沒有金屬析出，說明鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于徭；結(jié)合銅的金屬活動(dòng)性弱于氫；鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫鋁；【解析】A、選用鋁和氯化銅或者是銅和氯化鋁即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確：B、選Al、Cu和稀鹽酸也可以得出鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、至少可以選三種方案，方案1是選Al、Cu和稀鹽酸，方案2是選鋁和氯化銅，方案3是選D、銅不和氯化鋁反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，故可以探究，故錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥緼、一氧化碳和木炭都能和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧B、木炭、一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原為銅.所以，反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末變成紅色.故B正確：C、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，是一種單質(zhì)和一種化合物生成列一種單質(zhì)和另一種D、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成物相故答案選B.【解析】試題分析：鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來的是金屬活動(dòng)性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生宜換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅.A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(N03)2、Cu(N03)2、AgNO3,濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn(N03)2、A宜換岀來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(N03)2、AgNOs，此種情況可能存在，正確：C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全苣換，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Zn(N03)2,此種情況可能存在，正確。故選A考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用解析:A【解析】【詳解】根據(jù)H~HCI~NaCI,則設(shè)生成NaCI的質(zhì)量為X。1則x=23.4g,x故生成NaCI的質(zhì)量為23.4go故選A?！军c(diǎn)睛】解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應(yīng)的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學(xué)方程式的訃算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)式的il?算，從而巧妙地解決問題?！窘馕觥俊驹斀狻扛鶕?jù)X+H2SO4=XSCU+H2個(gè)可知金屬X活動(dòng)性位于氫之前，再根拯Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知金屬Z能置換金屬X,Z的活動(dòng)性在X前,又因?yàn)閅+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,所以Y能置換乙Y的活潑性在Z之前，故可得出X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅>Z>X>H,故選D?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻緼、由于鋅位于鐵的前而，錫(Sn)位于鐵的后而，所以鋅能程換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反B、錫(Sn)位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前而，能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生反應(yīng)：C、因?yàn)殄a(Sn)位于鐵和銅之間，銀位于銅的后而，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應(yīng)；D、因?yàn)殒V位于鐵的前而，錫(Sn)位于鐵的后而，所以錫(Sn)位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不能發(fā)生.【點(diǎn)睛］只有排在前而的金屬才能耙排在它后而的金屬從鹽溶液中置換岀來.【解析】①比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯(cuò)誤；②灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表而變黑色的是“愚人金”，故正確：③浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此表而有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，④浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng)，無法鑒別，故錯(cuò)誤；解析:A【解析】投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，甲反應(yīng)更劇烈，說明甲和乙均排在氫前面，甲比乙活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表而有丙析出，說明丁比丙活潑，活潑金屬可以把不活潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。卬、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥径。颈９蔬xA。點(diǎn)睛：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用⑴排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，排在氫后而的金屬則不能⑵排在前面金屬可以把排在英后而的金屬從它的鹽溶液中置換岀來⑶從左到右金屬活動(dòng)性越來越弱