高一化學(xué)人教版必修1知識(shí)點(diǎn)解讀：堿金屬元素

堿金屬元素鈉原子的構(gòu)造，可用原子構(gòu)造示意圖表示為：一、鈉的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)鈉原子的構(gòu)造，可用原子構(gòu)造示意圖表示為：(Na)變?yōu)殁c離子(Na+)。因此，鈉元素具有很強(qiáng)的金屬性。二、鈉的典型化學(xué)反響與非金屬化合4Na+O2NaO2Na+O點(diǎn)燃NaO2 2 2 2 22 2Na+Cl點(diǎn)燃2NaCl2Na+S2-Na2 與水反響22Na+2H2O2NaOH+H↑222Na+2H2O2Na++2OH-+H↑課本學(xué)問導(dǎo)學(xué)運(yùn)用2課本學(xué)問詮解重要提示1.堿金屬元素的相像性和遞變性LiNaKRbCs堿金屬原子構(gòu)造相像性：最外層都有一個(gè)電子遞變性核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)依次增加原子半徑依次增大元素性質(zhì)相像性均為活潑金屬元素最高正價(jià)為+1價(jià)遞變性失電子力量依次增加金屬性依次增加單質(zhì)物理性質(zhì)相像性都具有銀白色光澤(銫略帶金色)，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸降低密度漸漸增大單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相像性都能與非金屬、O2、H2O、酸反響，而且生成物均為離子化合物遞變性：復(fù)原性漸漸增加化合物性質(zhì)相像性：ROH都為強(qiáng)堿遞變性氫氧化物ROH的水溶液的堿性漸漸增加鈉、鉀的密度大小消滅反常狀況。隨筆：性質(zhì)堿金屬性質(zhì)堿金屬鋰鈉鉀與現(xiàn)猛烈反響(次于Na)生成固體Li2O氧象固體成固體KO2氣化學(xué)4Li+O2點(diǎn)燃Na2O2=K+O2-2反應(yīng)方程式2Li2O=2Na+O22-小結(jié)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒一般生成過(guò)氧化物或超氧化物，Li卻只生成Li2O，但與氧氣反響的速率是不同的，Li緩慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常溫下自燃。與現(xiàn)浮在水面，緩慢反響，產(chǎn)生氣體 浮在水面上，猛烈反響熔浮在水面上猛烈反水象成小球、快速游動(dòng)、產(chǎn)生氣應(yīng)且燃燒反體應(yīng)化學(xué)2Li+2H2O=2LiOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2方程式小都能與水反響，但猛烈程度不同，從左→右依次增加，都生成堿和H2結(jié)單質(zhì)的保存方法鉀、鈉保存在煤油中，鋰封存在石蠟中。焰色反響焰色反響：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)出特別的顏色，叫焰色反響。鈉的焰色反響呈黃色；鉀的焰色反響呈紫色，但鉀的焰色反響是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，其緣由是濾去黃色的光，避開干擾。焰色反響用來(lái)鑒別物質(zhì)。其優(yōu)點(diǎn)是現(xiàn)象明顯、無(wú)污染、用量少。2.LiCs氧化的產(chǎn)物越來(lái)越簡(jiǎn)單。隨筆：此性質(zhì)為元素的性質(zhì)，與其游離態(tài)、化合態(tài)無(wú)關(guān)。不是產(chǎn)生特別顏色的火焰，而是使火焰呈現(xiàn)特別的顏色。焰色反響為物理變化。根底例題點(diǎn)撥一拖二【例題1】鈉和銫都是堿金屬元素，以下關(guān)于銫及其化合物的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.少量銫通?？杀４嬖诿河椭蠦.銫與水反響格外猛烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C.碳酸銫加熱時(shí)易分解生成二氧化碳和氧化銫D.氫氧化銫是強(qiáng)堿，堿性比氫氧化鉀強(qiáng)【分析】金屬銫易與氧氣和水反響，保存時(shí)必需與空氣和水隔絕，故A正確。銫和鈉、鉀一樣，原子的最外層電子數(shù)都是一個(gè)，而且銫的電子層數(shù)比鈉、鉀的電子層數(shù)多，因此銫的金屬性比鈉、鉀強(qiáng)，當(dāng)它與水BD也是正確的。由于碳酸銫和碳酸鈉一樣，熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)一般不易分解，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的?！窘馕觥緾2】以下關(guān)于堿金屬元素的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A.單質(zhì)有很強(qiáng)的復(fù)原性B.其離子的氧化性很強(qiáng)C.電子層數(shù)越多，其單質(zhì)與水反響越猛烈D.隨著原子的電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸降低【分析】堿金屬元素的原子最外層上都只有一個(gè)電子，又有較大的原子半徑，簡(jiǎn)潔失去最外層電子而表現(xiàn)A選項(xiàng)是正確的。堿金屬元素的B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑漸漸增大，堿金屬的金屬性漸漸增加，單質(zhì)與水反響的猛烈程度也隨之增加，故C選項(xiàng)是正確的。堿金屬元素隨著原子的電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低，因此D選項(xiàng)也是正確的?！窘馕觥緽拖1以下關(guān)于鋰的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰B.投入冷水中能浮在水面上C.投入冷水中能馬上燃燒D.在試驗(yàn)室中應(yīng)保存在煤油中答案：B(鋰在氧氣中燃燒時(shí)的生成物是穩(wěn)定產(chǎn)物氧化鋰，故A項(xiàng)錯(cuò)。鋰的密度比水和煤油的都小，故B項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)。由堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑，與水反響不發(fā)生燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤)拖2以下對(duì)銣的性質(zhì)的推測(cè)中正確的選項(xiàng)是A.它極易失去電子B.Rb+氧化性很強(qiáng)C.它的密度比水小D.熔點(diǎn)比鈉高答案：A(Li到Cs，原子電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，越來(lái)越簡(jiǎn)潔失去電子形成金屬Rb+Li→Cs密度變化的趨勢(shì)增大，熔點(diǎn)依次降低)拖3以下關(guān)于堿金屬的描述中正確的選項(xiàng)是堿金屬都可以保存在煤油里硬度小、密度小、熔點(diǎn)低在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.堿金屬?gòu)匿嚨戒C密度依次增大答案：B(鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，鋰在空氣中燃燒只能生成Li2O，Li→Cs密度的變化趨勢(shì)增大，但鉀的密度比鈉的密度小)重難點(diǎn)突破重點(diǎn)·難點(diǎn)·易混點(diǎn)·易錯(cuò)點(diǎn)·方法技巧重點(diǎn)難點(diǎn)堿金屬跟氧氣的反響及其生成物(M2O)(M2O2)(MO2)M代表堿金屬元素。最簡(jiǎn)潔的氧化物是Li2O、Na2O、K2OLi2O外，M2O都不是最穩(wěn)定的氧化物。當(dāng)鋰在氧氣中燃燒時(shí)生成的是氧化鋰，同時(shí)只有微量的過(guò)氧化鋰生成。當(dāng)鈉在氧氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。這是由于氧化鈉不穩(wěn)定，會(huì)跟氧氣連續(xù)起反響，生成過(guò)氧化鈉。有人曾經(jīng)做過(guò)試驗(yàn)，使鈉在有限的氧氣中起反響，結(jié)果生成的是氧化鈉(4Na+O22Na2O)。當(dāng)氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，就連續(xù)氧化為過(guò)氧化鈉，這個(gè)反響的實(shí)際意義：成為過(guò)氧化鈉的一種工業(yè)制法。2 2 比鈉更活潑的鉀、銣、銫，在跟氧氣的反響中，主要產(chǎn)物分別是KO、RbOCsO，這些元素的超氧化物比相應(yīng)的過(guò)氧化物穩(wěn)定。課本中所說(shuō)的鉀、銣等跟氧氣起反響，生成比過(guò)氧化物更簡(jiǎn)單的氧化物，即是2 2 堿金屬的過(guò)氧化物和超氧化物，均是離子化合物。關(guān)于焰色反響的一些問題(1)做焰色反響時(shí)如沒有煤氣燈可用酒精燈代替，但要用其外焰的側(cè)面，這樣火焰顏色較淺，干擾較小。(2)用稀鹽酸清洗金屬絲是為了除去其外表的氧化物或附著的其他化合物。觀看鉀的焰色時(shí)，透時(shí)藍(lán)色的鈷玻璃片是為了濾去黃光，由于鉀在工業(yè)上是用鈉和氯化鉀反響制得的，其中?；煊锈c雜質(zhì)。焰色反響不是化學(xué)檢驗(yàn)方法。焰色反響的顯色過(guò)程是它們的原子或離子的外圍電子受熱后被激發(fā)躍遷，相應(yīng)的能量以光的形式釋放出來(lái)，產(chǎn)生線狀光譜?；鹧娴念伾窍鄳?yīng)于強(qiáng)度較大的譜線區(qū)域。不同的原子因構(gòu)造不同而產(chǎn)生各種顏色的光。隨筆：易混易錯(cuò)點(diǎn)鉀、鈉密度的大小堿金屬單質(zhì)密度從鋰到銫的變化趨勢(shì)是由小到大，但其中鉀的密度有反常，小于鈉的密度。這是由于鉀的質(zhì)量增加的幅度小于體積增加的幅度，所以鈉到鉀密度反而變小。鋰的保存堿金屬鈉、鉀、銣、銫保存在煤油中，而鋰的密度小于煤油的密度，故鋰不能保存在煤油中，通常保存在石蠟或凡士林中。焰色反響的本質(zhì)色，而不是產(chǎn)生特別顏色的火焰；是物理變化而不是化學(xué)變化。隨筆：3】某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反響為黃色，以下推斷中正確的選項(xiàng)是A.該物質(zhì)肯定是鈉的化合物B.該物質(zhì)肯定含鈉元素C.該物質(zhì)肯定是金屬鈉D.不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素【分析】焰色反響不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，故AC不對(duì)，B正確。鈉元素的焰色反響對(duì)鉀元素的焰色存在干擾。故D正確?！窘馕觥緽D34】試驗(yàn)室里臨時(shí)需用NaOHCO2Na2CO3溶液。通入NaOH溶液中的CO2極簡(jiǎn)潔過(guò)量，從而生成NaHCO，且無(wú)明顯的現(xiàn)象。下表列出的是各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度：Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.9g8.4g35g35.5g20g40g(1)請(qǐng)簡(jiǎn)要表達(dá)制得純Na2CO3溶液的試驗(yàn)步驟。3(2)試?yán)帽碇袛?shù)據(jù)求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在制取Na2CO3的過(guò)程中會(huì)有晶體析出？3(1“通入NaOH溶液中的C2NaCO。鑒于此，不妨3設(shè)全部生成了

NaHCO3。怎樣使NaHCO3 溶液轉(zhuǎn)化為Na2CO3 溶液呢？因熔融NaHC+NaOH760～880NaC3+ONaOHC2，然后與另一份混合，即得純Na2CO3溶液。(2)觀看表中各物質(zhì)的溶解度可知，所用藥品溶解度最小的是NaHCO3，只要不析出NaHCO3晶體，就肯定不會(huì)析出NaOH和Na2CO3晶體。100g水最多可溶解NaHCO38.4g8.4gNaHCO34.0gNaOH，4.0NaOH4.9g100g配制過(guò)程中就會(huì)有晶體析出4灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)肯定是金屬鈉

×100%=3.85%NaOH3.85%時(shí)，灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)肯定是鈉的化合物C.灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)肯定是金屬鈉和鈉鹽D.灼燒時(shí)火焰呈黃色的物質(zhì)肯定是金屬鈉或鈉的化合物答案：D(焰色反響是某些金屬元素的性質(zhì)，可以是單質(zhì)，也可以是化合物)拖5以下哪種方法可以制得純潔的KHCO3溶液A.KOHCO2氣體B.KOHCO2氣體C.K2CO3溶液中滴加適量鹽酸DK2CO3CO2氣體3答案；BD(KOHCO2K2CO，K2CO3KCl生成)3隨筆：方法技巧堿金屬及其化合物的特性堿金屬具有典型的代表性，必需把握以下特性：常溫下堿金屬很簡(jiǎn)潔被空氣中的氧氣氧化，也易與水蒸氣反響，故全部堿金屬都必需保存在煤油中，以隔絕空氣和水。(Li的密度小于煤油，只能保存在密度更小的石蠟油中或封在石蠟中)堿金屬與足量的氧氣反響都能生成過(guò)氧化物或超氧化物。但Li與O2反響，只能生成Li2O。0.862g/ml反比鈉0.971g/ml小。消滅這一反?，F(xiàn)象是由于從鈉到鉀原子量增大的作用小于原子體積增大的作用。一般酸式鹽的溶解度大于正鹽的溶解度，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3的溶解度。通常狀況下，氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但在Na2O2、H2O2等過(guò)氧化物中氧顯-1價(jià)，在NaH等堿金屬氫化物，氫顯-1價(jià)。中藥品取出以后，剩余藥品不允許放回原，但取用后剩余的鈉、鉀等，應(yīng)馬上放回原瓶。(7)KCl中置換出鉀Na+KCl熔融760℃～880℃NaCl+K↑②在水溶液中，Na、K等活潑金屬不行能置換出不活潑金屬。而是22與水反響，如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)↓+H↑+Na2SO422金屬反響的猛烈程度與金屬的活動(dòng)性通常全都。在金屬活動(dòng)挨次表中，鈣在鈉的前面，但與水反響時(shí)，鈣與水反響遠(yuǎn)不如鈉與水反響猛烈，其中一個(gè)緣由是生成的Ca(OH)2的溶解度比較小，掩蓋在金屬外表，阻擋了反響的進(jìn)展。堿金屬單質(zhì)與水反響都很快，但鋰與水反響比較慢，這是由于產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，掩蓋在鋰外表，阻擋了反響的進(jìn)展，此外鋰的熔點(diǎn)較高，反響時(shí)鋰塊不如鈉球與水接觸面大。堿金屬的氫氧化物一般是強(qiáng)堿，受熱不易分解，但LiOH是中強(qiáng)堿，受熱易分解。隨筆：混合物計(jì)算常用的方法(1)平均值法(又稱中間值法)5】相對(duì)原子量：Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85，今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水充分反響后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、枯燥得固體16g，試經(jīng)計(jì)算確定是哪一種堿金屬及混合物的組成。【解析】用常規(guī)方法對(duì)可能存在的四種堿金屬作逐一嘗試，逐一淘汰求解，運(yùn)算量大，解題過(guò)程繁雜，本處從略。Mr16g固體為ROH。10.8g全部是堿金屬R，則：R————ROHMr(17+Mr)10.8g16gMr

10.8

Mr=35.317Mr 15g10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則R2O2ROH(2Mr+16) (2Mr+34)10.8g 16g16

10.8Mr=10.692Mr34 16g由平均值原理：10.6<Mr<35.3，符合此條件的堿金屬為鈉(23)。10.8g混合物中NaNa2O的質(zhì)量分別為x、y則xy10.8gx40y8016g23 62解得：m(Na)=x=4.6gm(Na2O)=y=6.2g(2)守恒法(如質(zhì)量守恒，原子或離子守恒)655gCO260gNaOH的溶液中，充分反響后溶液中含有哪些溶質(zhì)，各多少克？【解析】CO2與NaOH反響時(shí)，有以下兩種可能：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O①80g 44g360g 33gNaOH+CO2=NaHCO②340g 44g60g 66g33gCO66gCONaCO2 2 2 33NaHCO。設(shè)溶液中Na2CO3為xg，NaHCO3yg。3x y依據(jù)鈉原子守恒得106×80+844×40=60①x y依據(jù)碳原子守恒得106×44+84×44=35②x256g聯(lián)立①②得y 84g拖6有70gNa2O和Na2O280g，則混合物Na2ONa2O2分別為多少克？10gNa2O，Na2O2xg，ygx+y=70①依據(jù)鈉元素守恒，有以下關(guān)系式22Na2O～2NaOHNaO22

～2NaOH62g 80g 78g 80gxg 82 yg 8062xg 78yg則80x+

80=80②62x 78yx=312 y=39即，Na2O：31g，NaO：39g2 隨筆：拖7有18gCH4、H2的混合氣體完全燃燒以后，將其產(chǎn)物依次通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有足量NaOHH2SO454g，NaOH44gCH4和H2分別為多少克？(3)極端假設(shè)法18g混合氣體中，CH

：xgH

：yg4 2CH4+2O2=CO2+2H2O2H2+O2=2H2O16g 44g 36g 4g 36gXg 44xg36xg yg 9yg16 1654gCO

：44g，則有244xg441636 ①②16

9y54x=16y=2CH4H216g2g。7100g11.2%的KOH溶液中通入CO216.9gCO2氣體?！痉治觥?1)假設(shè)生成的全部是正鹽K2CO3xg，則2KOH+CO2=K2CO3+H2O112 138100×11.2%x13810011.2%x= 112

=13.8g<16.9g又假設(shè)生成的全部為酸或鹽KHCO3yg，則KOH+CO2=KHCO356 10011.2g y11.2g100y= 56 =20g>16.9g，不合題意。K2CO∶mgKHCO∶ng3 3mn16.92m

n 11.256(?依據(jù)Na守恒〕18 100 56m=6.9g n=10g依據(jù)碳原子守恒，得m(CO

6.9)=(

10)×44=6.6g2 138 1006.6gCO2氣體。拖8將11.1g含有雜質(zhì)的CaCl2溶于水，得澄清溶液，然后參加足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，將沉淀洗滌、過(guò)濾、枯燥，稱得質(zhì)量為30g，則樣品中混有的雜質(zhì)可能為A.NaClB.KClC.MgCl2D.AlCl38mg某堿金屬R的單質(zhì)與3.55gCl2(m+3.55)gmgR與O2反響，生成的化合物的質(zhì)量可能為A.(m+6.4)gB.(m+0.8)gC.(m+1.6)gD.(m+3.4)g22答案：CD(11gCaClCl元素守恒有以下關(guān)系CaCl～2AgCl22111g 287g11.1g 28.7g28.7g白色沉淀。30g>28.7gCaCl2大的雜質(zhì))2 【分析】此題結(jié)合化學(xué)計(jì)算考察堿金屬與O反響的性質(zhì)，由于不知該金屬為何種堿金屬，因此其與2 拖9將61g的Li2O和Na2O的混合物在空氣加強(qiáng)熱，冷卻以后測(cè)得固體質(zhì)量變?yōu)?9g(不考慮與CO2反響)，則原混合物中Li2O和Na2O的質(zhì)量分別為多少？反響產(chǎn)物可能為氧化物、過(guò)氧化物或更為簡(jiǎn)單的超氧化物。設(shè)該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為xCl2反響的狀況2M+Cl22MCl2x 2(x+35.5)m m+3.55x=10m①假設(shè)生成氧化物，依據(jù)守恒，則有2M——M2O20m 20m+16m 20m+1620m×m=m+0.8②假設(shè)生成過(guò)氧化物，則有2M——M2O220m 20m+3220m32m20m+

20m

×m=m+1.6③假設(shè)生成超氧化物，則有M——MO210m 10m+32m 10m+10m 32×m=m+3.210m2 答案：解析：Li2ONa2O在空氣中加熱，Li2OO2Na2O不穩(wěn)定，將連續(xù)氧化生NaO2 Na2OxNa2O～Na2O22m62g78g16gx 8g62=16g

x=31(g)x 8gLi2O的質(zhì)量為(61-31)g=30g。【解析】BC【例題9】當(dāng)金屬銣和另一種堿金屬組成的合金4.6g跟水完全反響時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，則另一種堿金屬可能是A.LiB.NaC.KD.Cs2【分析】設(shè)合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為x，則有：2R+2H2O=2ROH+H↑22x 24.6g 0.2gx=23銣的相對(duì)原子質(zhì)量大于23，故另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于23，只有A項(xiàng)符合?！窘馕觥緼【例題10】某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。隨筆：拖10A、B、C三種白色粉末，其焰色反響均為紫色，它們具有以下性質(zhì)：均易溶于水，且A、B的溶液反響生成C的溶液。加熱B的粉末時(shí)，生成無(wú)刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E。(3A、C少量C溶液通入過(guò)量D可以得到B。A溶液和D反響，A過(guò)量時(shí)生成C，A缺乏時(shí)生成BNaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減?。蛔罱K通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反響后，氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是肯定含有N2肯定含有HCl而不含COCO而不含HClD.HClCO至少含有一種答案：A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.CO2E.CaCO3離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO2+Ca2++2OH-=CaCO↓+HO3 2CO2-3+CO2+H2O=2HCO3-OH-+CO2=HCO3-2OH-+CO2=CO2-3+H2O2 BD為OB為O2 ECaCO。3CCO

KHCO

CKOHK

CO，由ABCA必2 3 2 33KOH，CK2CO。33【分析】此題隱含陷阱的條件是通過(guò)足量的NaHCO溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，不少學(xué)生33誤認(rèn)為二者均沒有發(fā)生反響。實(shí)際上HCl和NaHCO或CO與CuO都可發(fā)生的反響，但反響前后氣體體3NaHCO+HClNaCl+CO+HOCuO+C2Cu+COCO，3 2 2 2 2故下一步Na2O2的反響，使氣體體積減?。?Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。由于含有O2，混合氣體通過(guò)灼熱銅網(wǎng)會(huì)使O2體積減小。最終還有剩余氣體，必定是有化學(xué)惰性的N2?？傊?，但凡確定有HCl無(wú)CO或有CO無(wú)HCl都是不全面的。應(yīng)當(dāng)說(shuō)肯定有N2，HCl和CO至少有一種，不能排解CO和HCl同時(shí)存在的可能性?！窘馕觥緼D【例題11】有一包白色粉末，取少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，假設(shè)透過(guò)藍(lán)色玻璃觀看，則呈淺紫色。稱取少量粉末加熱，沒有氣體產(chǎn)生，但參加稀鹽酸后，則有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，連續(xù)參加稀鹽酸至過(guò)量后，再參加硝酸鋇，消滅白色沉淀。試問：白色粉末中確定有哪幾種離子？寫出上述變化的離子方程式。則其化學(xué)式分別是：A，B，C，D，E，用離子方程式表示以下反響A+BD→EC+DA+D→BA+D→C拖11堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤2 2 2 2 2 2222答案：A(解析：堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì))12.(解析：NaO2在不同條件下反響產(chǎn)物不同，常溫下暴露在空氣中生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)，在空氣中燃燒生成NaO；NaO、KOCOO，故可為特別狀況下的氧氣源2 2 2 2 2 22223(1)①3O22O3

②2Na+O

點(diǎn)燃Na

O③4Na+O

暴露空氣中(2)①0②-1③-2(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(4)2211233 3 32 【分析】焰色反響可知粉末中含有K+、Na+。加熱無(wú)氣體放出說(shuō)明無(wú)HCO-，參加鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體能使石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2-；在酸性環(huán)境下參加Ba(NO)有白色沉淀說(shuō)明溶液中有SO2-，所以粉末中含有K+、Na+、CO2-、33 3 32 【解析】含K+、Na+、CO2-、SO2-3 43 2 離子方程式為：CO2-+2H+CO↑+H3 2 3Ca2++2OH-+CO2=CaCO↓+H2O34 Ba2++SO2-BaSO4 隨筆：名題活題創(chuàng)探究312】(上海高考題)K2CO3Na2CO、KNO3Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一13.8g樣品參加足量水中，樣品全部溶解，再參加過(guò)量的CaCl29g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確推斷是3確定有KNO3確定有KNO，可能還含有NaCO3 2 3確定沒有Ba(NO)，可能有KNO32 3確定沒有Na2CO3和Ba(NO3)23313.8g樣品參加足量水，樣品全部溶解，則樣品中肯定無(wú)Ba(NO3)2(Ba2+會(huì)與CO2-作用生BaCO3沉淀)。然后用極值假設(shè)法分析：如13.8g為純K2COCaCO310g，而現(xiàn)在得沉9g，則說(shuō)明混進(jìn)了不與CaCl213.8gCaCl2作用生成的沉淀小于9g。雜KNO3與CaCl213.8gNa2CO3與CaCl29g100×13.8106拖12(典型例題33分別寫出由氧氣在肯定條件下生成以下物質(zhì)的化學(xué)方程式。(必需注明反響條件)①O3②Na2O2③Na2O 指出氧元素在以下各物質(zhì)中的化合價(jià)①O3②Na2O2③Na2O KO2能吸取CO2生成K2CO3和O2，故可用作特別狀況下的氧氣源，試寫出該反響的化學(xué)方程式。(4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)安康有害，使人過(guò)早年輕，但在催化劑SOP存在下可發(fā)生如下>9g不合題意，所以A正確。但分析選項(xiàng)B，可能存在這種狀況，即混進(jìn)很多的KNO3，而只混進(jìn)極少量的Na2CO3，這時(shí)也13.8gCaCl29gB【解析】AB【例題13】(蘇州市檢測(cè)題)如2 3 1圖所示裝置測(cè)定某堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。儀器本身連同水及干燥管內(nèi)的圖2 3 1無(wú)水氯化鈣的總質(zhì)量為200.0g現(xiàn)將2.8g某堿金屬單質(zhì)投入水中馬上用帶有枯燥管的塞子塞住瓶口反響完畢后測(cè)得整套儀器的總質(zhì)量為202.4g該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，假設(shè)不用枯燥管測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì) “大“小“相等理由 【分析】用溶液的增量2m——差量法解題22R+2H2O=2ROH+H↑2m22Ar(R) 2 2Ar(R)-22.8g 202.4y-200g=2.42Ar(R)2.8g=2Ar(R)-22.4g Ar(R)=77小因從水中逸出H22.4Ar(R)<7【例題14】某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反響)，設(shè)計(jì)用以下儀器來(lái)制取氧氣，并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)整液面凹凸。試驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試答復(fù)：2-3-2反響，請(qǐng)完成該反響的離子方程式： O2-+ H2OH2O2+ O2+ OH-隨筆：上述裝置的連接挨次是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均可省略) ；(2)裝置C中放入的反響物是 和 。裝置A的作用是，裝置B的作用是 。為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必需檢查裝置的氣密性之外，在讀取反響前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)留意 和 。(填寫字母編號(hào))視線與凹液面最低處相平等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，馬上讀數(shù)c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙管液面相平d.讀數(shù)時(shí)不肯定使甲、乙兩管液面相平【分析】此題是情境的試驗(yàn)題，要求我們必需認(rèn)真、細(xì)致地讀題、審題，聯(lián)系實(shí)際逐一解答。依據(jù)題意，細(xì)心分析，實(shí)質(zhì)是含雜質(zhì)的CO2氣體與Na2O2反響，收集反響產(chǎn)生的氧氣，是“瓶裝陳酒置圖C，它是用固體與液體反響制備CO2氣體的裝置，C裝置具有啟普發(fā)生器的功能，它利用大理石和2 COOE2 ①⑧。在測(cè)量氧氣的體積時(shí)，視線與凹液面最低處相平，在讀數(shù)時(shí)要上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管的液面保持相平，才能正確讀數(shù)。隨筆：2 【解析】(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦挨次可對(duì)調(diào))(2)大理石鹽酸(3)O2中未反響的CO；吸取2 中混有的HCl(4)a；c隨筆：學(xué)問鏈接堿金屬元素的覺察堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，它們被覺察的次序是鉀、鈉、鋰、銣、銫、鈁。鉀和鈉都是在1807年由戴維覺察的。他電解熔融氫氧化鉀時(shí)，覺察陰極外表上消滅有金屬光澤、酷似水銀滴的顆粒，有的顆粒剛形成就燃燒掉了，發(fā)出火焰，并發(fā)生爆炸。有的顆粒漸漸失去光澤，外表形成一層白色薄膜。把這種小的金屬顆粒投進(jìn)水里，即消滅火焰。戴維確定它是一種的元素，由于是從鉀堿(potash)制得的，所以定名為鉀(otassium)。同年，戴維又電解氫氧化鈉而制得金屬鈉。1817年阿爾費(fèi)特孫(Arfvedson)從礦石分析中確定了鋰元素的存在。鋰的火焰顏色在1818年由格美林(Gmelin)覺察。他們都沒有能制出鋰的單質(zhì)。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴維電解氧化鋰，制得了少量金屬鋰.始終到1855年，本生(Bunsen)和馬提生(mattiessen)用電解氯化鋰的方法才制得較多的鋰。1893年根茨(Guntz)提出在400℃時(shí)電解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)是解液制鋰，這種原理應(yīng)用到生產(chǎn)上，始終沿用到現(xiàn)在。1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生爭(zhēng)論堿金屬光譜時(shí)，覺察藍(lán)色區(qū)域有光明的光譜線，他們把顯示這種光譜線的元素叫銫，意思是“天藍(lán)1861年，克希荷夫和本生又在暗紅色區(qū)域覺察的光譜線，他們把顯示這種光譜線的元素叫銣，意思是“暗紅1939年，貝赫蕾(Perrey)才覺察了這第87223Fr，它是從235U衰變?yōu)?27Ac，227Ac又經(jīng)α-衰變而在的。貝赫蕾是法國(guó)人，她為了祖國(guó)的榮譽(yù)命名為鈁，意思是“法蘭西從的同位素的性質(zhì)來(lái)分析，沒有理由信任可以覺察或人工合成半衰期很長(zhǎng)的鈁的同位素。力量達(dá)標(biāo)檢測(cè)鉀與鈉相比，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.氧化性K+>Na+B.金屬活動(dòng)性K>NaC.離子半徑K+>Na+ D.原子核吸引最外層電子的力量K>Na答案：AD(Na、K的原子構(gòu)造示意圖分別為，K原子比鈉原子多一個(gè)電子層，KNa的原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子引力，KNa小，因此KNa簡(jiǎn)潔失去最外層的電子，表現(xiàn)出K比Na活潑，形成的陽(yáng)離子，K+Na+K+<Na+)堿金屬是活潑金屬，其根本緣由是A.堿金屬在常溫下易被氧化B.堿金屬的密度小，熔沸點(diǎn)低C.堿金屬原子核外最外電子層只有1個(gè)電子，易失去D.堿金屬原子核電荷數(shù)都比較小答案：C(金屬的活潑性強(qiáng)弱，即指失去電子的難易)以下有關(guān)堿金屬的性質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鋰跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成Li2OB.碳酸銫加熱易分解成二氧化碳和氧化銫C.鉀、銣跟氧氣反響可生成比過(guò)氧化物更簡(jiǎn)單的氧化物D.鉀的復(fù)原性很強(qiáng)，可從食鹽溶液中置換出鈉單質(zhì)答案：BD(越活潑金屬的化合物越穩(wěn)定，不易分解，銫是極活潑的金屬，其化合物相當(dāng)穩(wěn)定，鉀投入NaCl溶液，鉀與水猛烈反響)以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.熱穩(wěn)定性：H2CO3<KHCO3<K2CO3B.溶解度：H2CO3<NaHCO3<Na2CO3C.穩(wěn)定性：Na2O2<Na2OD.熔點(diǎn)：Rb>K>Na>Li答案：CD(多元弱酸及其鹽的穩(wěn)定性，正鹽>酸式鹽>酸)以下物質(zhì)在空氣中因氧化復(fù)原反響而變質(zhì)的是NaB.Na2O2C.Na2OD.NaOH答案：AB(NaNa2O，Na2O2CO

、H2ONa2O與23H2OCO2NaOHNa2CO，NaOHCO2Na2CO3)3以下關(guān)于銣的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A.金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反響B(tài).銣?zhǔn)且环N強(qiáng)復(fù)原劑，銣離子很穩(wěn)定C.銣可在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物是Rb2OD.高溫下RbOH可分解為氧化銣和水蒸氣答案：CD(銣?zhǔn)呛芑顫姷慕饘?，投入水中猛烈反響而爆炸，銣的?fù)原性極強(qiáng)，失去電子后生成的Rb+很穩(wěn)定；銣在空氣中燃燒生成的氧化物比Na在空氣中燃燒的產(chǎn)物更簡(jiǎn)單，活潑金屬元素的化合物很穩(wěn)定，不易分解)以下物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是A.NaOH B.濃H2SO4C.無(wú)水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O3 答案：D(Na2CO·10HO易風(fēng)化)8.AD9.B(K3 生成相等質(zhì)量的H即Hm甲Hm乙

O=3.92 297，2m丙=mKO-mO=3.9×115=78-3.91698 2 2 2 7工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是由于在溶液中A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大 D.K2CO3溶解度較小答案：8，2m丁=mKOH=3.9×356在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中各參加100mL水，然后分別放入含有3.9g鉀元素的金屬鉀、過(guò)氧化鉀、超氧化鉀(KO2)甲<乙<丙<丁 B.丁<乙=丙<甲C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙答案：9，所以，2m甲<2m乙=2m丙<2m丁，所以溶液的質(zhì)量m甲<m乙=m丙<m丁，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙=丙>丁)A.鋰 B.銫 C.硅 D.石墨答案：B(簡(jiǎn)潔失去電子的物質(zhì))用光滑的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)觀看到有黃色火焰，則以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.只含有Na+ B.肯定含Na+，也可能含K+C.既含Na+又含K+ D.可能含Na+或K+中的一種答案：B焰色反響呈現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是A.單質(zhì)的性質(zhì) B.化合物的性質(zhì)C.離子的性質(zhì) D.元素的性質(zhì)答案：D3有一些在空氣中存放過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知含H2O：6.72%，K2CO：3.28%，KOH：90%。假設(shè)將此樣品1g參加到100gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中再參加肯定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.02%的KOH溶液中和過(guò)量的鹽酸，使溶液恰好為中性，最終蒸干溶液，可得到固體的質(zhì)量(不含結(jié)晶水)為 g。3答案：745(KCl，KCl元素全來(lái)自鹽酸，依據(jù)KCl：74.5×100×3.65%36.5=7.45g)有一包白色固體粉末，它們是由KHCO、NaSO、CuSO、KClBa(OH)

中的兩種或多種混合而成，3 2 4 4 2為確定其成分進(jìn)展以下試驗(yàn)：①加足量水溶解后，得無(wú)色溶液和少量白色難溶物；②進(jìn)展焰色反響時(shí)火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看時(shí)，火焰呈紫色；③濾出難溶物，加足量鹽酸時(shí)，難溶物局部溶解，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。則混合物中肯定含有 ；確定沒有 ；可能含有 。答案：KHCO

，Ba(OH)

，Na

SOCuSO

KCl3 2 2 4 4現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，它們能發(fā)生如下反響：A+Q→C+X↑B+Q→C+Y↑C+Z(適量)→D+QC+Z(過(guò)量)→EE→D+Z↑+QX+Y→QXYZ194.5K時(shí)呈固態(tài)，可用來(lái)作人工降雨，Q373K沸騰。試推斷A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物質(zhì)的分子式(或化學(xué)式)。A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 、Z 、Q 。答案：A：NaB：Na2O2C：NaOHD：Na2CO3E：NaHCO3X：H2Y：O2Z：CO2Q：H2O3Na2CO3

、NaHCO、NaCl組成的混合物100g84.5g。38.45g20g鹽酸(過(guò)量)至氣體全部逸出后稱量，全部溶液凈重25.15g。試計(jì)算原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33 2 3 2 NaHCO3xg，則2NaHCO2NaCO+CO↑+HO削減3 2 3 2 84×2g 106g 62gx y (100-84.5)g842g(10084.5)g∴x=

=42gy=106g(10084.5)g

g=26.5g62g 62g2又因：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑2106g 2×58.5g(z+26.5)g

(z26.5)258.5g 1∴(100-42-10z)×

+(z26.5)258.5=25.15106 10 106z=5.3g∴m(NaCl)=100-42-5.3×10=5g5.310w(Na2CO3)=

100

×100%=53%w(NaHCO)=

42×100%=42%3w(NaCl)=

1005×100%=5%參考答案

100【一拖二】1.B(鋰在氧氣中燃燒時(shí)的生成物是穩(wěn)定產(chǎn)物氧化鋰，故A項(xiàng)錯(cuò)。鋰的密度比水和煤油的都小，故B項(xiàng)對(duì)，DC項(xiàng)錯(cuò)誤)2.A(Li到Cs，原子電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，越來(lái)越簡(jiǎn)潔失去電子形成金屬陽(yáng)離子，形成的離子的氧化性依次減弱，所以Rb+的氧化性極弱，從Li→Cs密度變化的趨勢(shì)增大，熔點(diǎn)依次降低)3.B(鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟油中，鋰在空氣中燃燒只能生成Li2O，堿金屬?gòu)腖i→Cs密度的變化趨勢(shì)增大，但鉀的密度比鈉的密度小)4.D(焰色反響是某些金屬元素的性質(zhì)，3可以是單質(zhì)，也可以是化合物)5.BD(KOH溶液中通入少量CO2K2CO，K2CO3溶液中參加適量鹽酸，有雜質(zhì)KCl生成)310g混合物中Na2O，Na2O2分別為xg，ygx+y=70①依據(jù)鈉元素守恒，有以下關(guān)系式2Na2O～2NaOHNa2O2

～2NaOH62g 80g 78g 80gxg 8062xg yg 8078yg8062x+8078y=80②聯(lián)立①②得x=312 y=39即，Na2O：31g，NaO：39g2 4 18g混合氣體中，CH：xgH：ygCH4+2O2CO2+2H2O2H2+O22H24 16g 44g 36g 4g 36gxg4416xg3616xgyg9yg254g，含CO：44g，則有2①44xg44163616

②x9y54x=16y=2答：原混合氣體中CH4和H216g2g。2CD(11g全為CaCl，則依據(jù)Cl元素守恒有以下關(guān)系22CaCl～2AgCl111g 287g211.1g 28.7g28.7g白色沉淀。30g>28.7g說(shuō)明：樣品中含有氯元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)比CaCl2大的雜質(zhì))2 L2O和NaOL2O2NaONaO。Na2O的質(zhì)量為2 Na2O～Na2O2 2m62g 78g 16gx 8g62g 16gx =8g

x=31(g)Li2O的質(zhì)量為(61-31)g=30g。10.A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.CO2E.CaCO3離子方程式：OH-+HCO-=HO+C