貴州省江口中學2022-2023學年高一下學期開學考試化學試卷（PDF版無答案）

第第頁貴州省江口中學2022-2023學年高一下學期開學考試化學試卷（PDF版，無答案）江口中學2022--2023學年度第二學期入學考試

高一年級化學

本試卷共6頁，20題。全卷滿分100分。考試用時90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，石灰石煅燒成石灰發(fā)生分解反應(yīng)

D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程中一定發(fā)生了化學變化

2．下列說法正確的是（）

A．在水溶液中能夠電離出陰、陽離子的化合物是強電解質(zhì)

B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電

C．強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強

D．相同條件下，pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力相同

3．下列分類標準不正確的是

A．化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)

B．分散系分為溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))

C．純凈物分為單質(zhì)、化合物(標準：組成純凈物的元素種類數(shù))

D．化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電)

4．下列敘述正確的是（）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1

B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

5．下列離子方程式書寫正確的是()

A．Fe＋＋與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H===Fe2＋H2↑

BNaHCO＋．向3溶液中通入HCl：CO32-＋2H===CO2↑＋H2O

C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋＋H＋SO4-2===BaSO4↓＋H2O

D．向CaCl2溶液中通入少量的CO＋＋2氣體：Ca2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H

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6.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正

確的是（）

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B.反應(yīng)②中當有1個Cl2被氧化時，有2個Br-被還原

C.氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D.還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-

7．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其固體溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A．K2FeO4具有強氧化性，有殺菌消毒功能

B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4

C．該反應(yīng)每生成22.4LO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．生成Fe(OH)3膠體具有吸附和絮凝作用而凈化水

8．下列化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A．Na2O2B．K2SC．H2SO4D．CO2

9．下列裝置所示實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

檢查裝置的氣密性制取氫氧化亞鐵除去Cl2中的少量HCl氣體制取少量蒸餾水

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的3倍，Y是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中位于IA，W與X屬于同

主族元素。下列有關(guān)說法正確的是

A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y

B．元素X、W簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．由X、Z兩種元素可組成離子化合物

D．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

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二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分，（每小題有一個或兩個選項符合題意，

全選對的4分，選對但不全的2分，多選和錯選均不得分）

FeOH

11．如圖所示裝置，可用以制取和觀察2在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法

正確的是（）

A．實驗前，事先不需煮沸溶液除去溶解氧

B．裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣

C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進入裝置Ⅰ中

D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化

12．下列有關(guān)元素與物質(zhì)分類說法錯誤的是（）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)

B．CuCl2、FeCl3、SO3均可以由單質(zhì)直接化合生成

C．強電解質(zhì)一定含有離子鍵，弱電解質(zhì)一定含有弱極性共價鍵

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

13.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A向CaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3

向某溶液中滴加氯水，再滴加

B溶液變紅色，原溶液中一定有Fe2+

KSCN溶液

把小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶

C

液的冷水中嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變藍

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的

D鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性

集氣瓶中，蓋上玻璃片

14．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點：c＜d

B．元素的非金屬性：e＜c＜d

C．a(chǎn)與b、e均形成共價化合物

D．d、e的最高價含氧酸均為強酸

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15．一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1mol

N2時，右邊充入一定量CO的時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4

B.右邊CO的質(zhì)量為5.6g

C.右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D、若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間位置，

保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCO

二、非選擇題：本題共5小題，共60分

16．（10分，每空2分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②銅③CO2④H2SO4⑤Ca(OH)2⑥

熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3

（1）以上屬于電解質(zhì)的有___________________(填序號)。

（2）將少量的③通入⑤的溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）寫出⑨的電離方程式____________________________。

（4）對于②與⑧的反應(yīng)3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，當有3molCu發(fā)生反應(yīng)

時，產(chǎn)生NO在標準狀況下的體積為_______。指出HNO3在此反應(yīng)中的作用_______。

17（14分，每空2分）.混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO組成，在一定條件下可實現(xiàn)

下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）D的化學式是__________，E的化學式是_________。

（2）寫出①、②、④反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________②_____________________④_____________________。

（3）向溶液C中加入NaOH溶液并長期放置，能觀察到的現(xiàn)象是____________。

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（4）某種貧血癥患者應(yīng)補充溶液C中的金屬陽離子。含該陽離子的藥片外表包有一層特殊

的糖衣，這層糖衣的作用之一就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。驗證長期放置的藥片

已經(jīng)失效的方法是：將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾

水，__________（請補充），表明該藥片已失效。

18．(14分)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學方程式為

_________________________________________________________。裝置B中飽和食鹽水的

作用是____________________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)

生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：

___________________________________________。

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填

編號)。

編號abcd

Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣

Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷?/p>

量氯氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；然后打開活塞，將裝置D中

少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(4)裝置F中用足量NaOH溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應(yīng)的離子方程式

___________________________________________________________。

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19．下表為元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七種短周期元素。

已知：⑤的焰色試驗火焰呈黃色。（10分）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩佗冖邰?/p>

（1）②在元素周期表中的位置為___________（1

⑤⑥⑦

分）；①的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________（1分）。

（2A）③的一種核素的中子數(shù)為10，其原子符號為___________(用ZX形式表示，2分)。

（3）④和⑦中非金屬性較弱的是___________(填元素符號1分)。

（4）①和⑤中原子半徑較大的是___________(填元素符號1分)，與⑤同族的下一周期元素

和③的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________（2分）。

（5）將⑥的氧化物加入⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________（2分）。

20.K2FeO4是常見的水處理劑，其原理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。請回答

下列問題：（12分）

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為___________（1分）。

（2）過程a中K2FeO4體現(xiàn)__________（1分）(填“氧化”或“還原”)性，氧化產(chǎn)物是___________

（1分），反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3NA電子，需要___________molK2FeO4。（2分）

（3）過程b反應(yīng)的離子方程式為________________