化學能與電能1

第二節(jié)化學能與電能（第一課時）

第二節(jié)化學能與電能一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、一次能源與二次能源（按能源的形態(tài)）一次能源:直接從自然界取得的能源,如流水、 風力、煤、石油、天然氣等.二次能源:一次能源經(jīng)加工轉(zhuǎn)換得到的能源,如電力、氫氣、蒸汽、汽油、煤氣等.一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化電能（電力）：二次能源化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機（分析火力發(fā)電的利與弊）火力發(fā)電優(yōu)點:1.我國煤炭資源豐富,廉價方便.2.電能清潔安全,又快捷方便.火力發(fā)電缺點:1.排出大量的溫室效應氣體.2.有廢氣可能導致酸雨3.廢渣4.廢水5.能量轉(zhuǎn)換效率低化學能電能？（看課本P.40，回答問題）1、當氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應和還原反應在兩個不同區(qū)域進行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應和還原反應發(fā)生的條件和環(huán)境，化學物質(zhì)的選擇。5、從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題?，F(xiàn)象:鋅片上有氣泡冒出,銅片上無明顯現(xiàn)象。結(jié)論:鋅與稀硫酸反應生成H2在鋅片析出。現(xiàn)象:鋅片逐漸溶解有氣泡冒出,銅片上無明顯現(xiàn)象實驗2:把一塊鋅片和銅片,同時插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象。結(jié)論:鋅與稀硫酸反應生成H2在鋅片析出。實驗1:把一塊鋅片和一塊銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究實驗3:用導線把實驗2中的銅片和鋅片連接起來,觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:鋅片逐漸溶解,銅片上有氣泡出現(xiàn)結(jié)論:H+在銅片上得到電子,生成H2實驗4:在導線中間連接一個靈敏電流計,觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)閉合回路中有電流結(jié)論:思考問題：1、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中,

銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生?2、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中如何變化?3、寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式；4、從能量變化的角度分析這是什么裝置?電極反應式：氧化反應Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應：負極正極

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學方程式）電極反應正極：負極：（氧化反應）（還原反應）原電池：將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。組成原電池的條件和原理：（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導體，如石墨）作電極；（2）兩個電極插入電解質(zhì)溶液；（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。2、原電池工作原理

較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，電子從較活潑金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。練習⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑥(√)負極：正極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

⑧⑦(×)(