氨的性質(zhì)及其用途課件

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)《氨硝酸硫酸》

第一課時(shí)氨的性質(zhì)及用途

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)《氨硝酸硫酸》11、自然界中氮的主要存在形式是氮?dú)猓∟2）氮的固定2、自然固氮高能固氮生物固氮人工固氮N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑1、自然界中氮的主要存在形式是氮?dú)猓∟2）氮的固定2、自然固2（3）溶液變?yōu)榧t色說明了什么？

（4）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

（1）水為什么會(huì)向上形成噴泉？這說明了什么？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。

氨氣溶于水溶液顯堿性燒瓶內(nèi)外有較大的壓差；說明氨極易溶于水（2）膠頭滴管中水有的作用？使氨用于水，形成壓差物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（3）溶液變?yōu)榧t色說明了什么？（4）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)3干冰氨氣液氨（一）氨的性質(zhì)1.氨氣的物理性質(zhì)干冰氨氣液氨（一）氨的性質(zhì)1.氨氣的物理性質(zhì)42、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)（2）與酸的反應(yīng)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)（2）與酸的反應(yīng)5①NH3極易溶于水。（1：700）所以氨水顯______，既能使無色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙____，使?jié)駶橮H試紙_______。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)(OH-)生成。

大部分NH3與H2O結(jié)合成

NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△變藍(lán)①NH3極易溶于水。（1：700）所以氨水顯______6不能，硫酸是非揮發(fā)性酸2.在氨氣與濃鹽酸應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？

揮發(fā)出的NH3和HCl氣體在空中反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒。

3.用濃硫酸替換濃鹽酸能不能產(chǎn)生白煙？為什么？1、產(chǎn)生的白煙為什么物質(zhì)？NH4Cl不能，硫酸是非揮發(fā)性酸2.在氨氣與濃鹽酸應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙7NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應(yīng)在溶液中進(jìn)行的離子方程式：NH3+H+=NH4+NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH48

這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).

高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+2（3）NH3的還原性

-3這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，高溫4NH3+5O9

(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機(jī)：生10

課后思考：1、