物質(zhì)的量基本概念課件

物質(zhì)的量的基本概念2014高考一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的基本概念2014高考一輪復(fù)習(xí)1【試題研究】：阿伏伽德羅常數(shù)（NA）是廣東高考必考題型，既考查概念的理解，又考查物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。P23核心突破【試題研究】：P23核心突破2知識網(wǎng)絡(luò)萬能公式：知識網(wǎng)絡(luò)萬能公式：3考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念☆物質(zhì)的量——用來表示一定數(shù)目的微粒的集合體。符號：n單位：mol☆阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何微粒所含有的微粒數(shù)?？茖W(xué)上規(guī)定為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。◆為計算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1含義：數(shù)值：考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念☆物質(zhì)的量——用來表示一定數(shù)目的4定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量計算方法：2、M=m(物質(zhì))/n3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：M=22.4(L·mol-1)×ρ(g.L-1)☆摩爾質(zhì)量1、當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量計算方法：2、M=5要求：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1.01×105Pa②對象：純氣體或混合氣體1、定義2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體的體積☆氣體摩爾體積約22.4L·mol-1（近似值）考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念要求：1、定義2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量6考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念☆物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含的溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、計算方法：CBnBV=考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念☆物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積7高考零距離（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNA被完全氧化生成NA2O2，失去個2NA電子A高考零距離（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列82、考查物質(zhì)的聚集狀態(tài)3、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（整體和部分關(guān)系）4、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量5、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目6、電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目（鹽類的水解/弱電解質(zhì)的電離）核心突破——NA陷阱設(shè)置1、氣體摩爾體積適用條件7、某些可逆反應(yīng)8、一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。9、已知溶液的濃度，缺少溶液的體積2、考查物質(zhì)的聚集狀態(tài)3、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（整體和部分關(guān)系9陷阱一氣體摩爾體積適用條件22．4L/mol指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、乙醇、二硫化碳、氯仿（CHCl3）、氟化氫、碳原子大于4的烴等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱一氣體摩爾體積適用條件核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱二101、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中含有分子的數(shù)目為0.1NA2、B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NA3、B.22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA4、B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體,含有NA個分子4、B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3含有的氧原子數(shù)為3NA課堂評價×

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常溫常壓下，

18gH2O所含原子數(shù)為3NA個√

1、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中含有分子的數(shù)目為0.1N11陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵)之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。核心突破——NA陷阱設(shè)置課前熱身3、A.1molNH3中含有的電子數(shù)為8NA×

檢測與評估5、B.7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)為0.3NA×

16、A.1mol乙基(-CH2CH3)中含有共價鍵的總數(shù)為7NA×

16、B.7.8gNa2O2中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA√

陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)核心突破——NA陷阱設(shè)置課前熱身3、A12核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱四特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如D2O、T2O、18O2、14CO2等。檢測與評估13、（2012湛二）A.

18gD2O含有的電子數(shù)為10NA20、D.22gT2O所含的中子數(shù)為9NA×

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核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱四特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量檢測與評估13核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)，Na2O2與H2O，

Na2O2與CO2，

Cl2與NaOH,NO2與H2O反應(yīng)等。關(guān)鍵點(diǎn):a.要能準(zhǔn)確寫出關(guān)系式或化學(xué)反應(yīng)方程式；b.要注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，注意進(jìn)行過量計算；變式訓(xùn)練1D.1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA課堂評價2、D.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA檢測與評價9、C.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA×

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核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目關(guān)14核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目課本常見較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，如Cl2與NaOH,

Na2O2與H2O，

Na2O2與CO2，

NO2與H2O反應(yīng)等。課前熱身1、D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA課堂評價3、B.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA檢測與評估10、B.1molNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子檢測與評估15、D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2Na2O2---O2---2e-題組訓(xùn)練2、D.3molNO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子×

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核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目課15核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱六電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的理解。如：0.1molFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA。

課前熱身2、D.1L0.1mol·L-1氨水中含OH-個數(shù)為0.1NA檢測與評價9、A.常溫下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目

一定大于0.1NA課堂評價4、C.含1molAlCl3的溶液中,Al3+總數(shù)為NA×

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無指明溶液體積水解的弱離子?？迹篈l3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-等課堂評價3、A.84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-×

HCO3-核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱六電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目課前熱16核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱七可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底如：2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl2SO2+O22SO3

，N2＋3H22NH3等題組訓(xùn)練3、C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2氣體中含有0.1NA個NO2分子12江蘇A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12海南A.在密閉的容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA12四川D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA×

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核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱七可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底題組訓(xùn)練17核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱八一定質(zhì)量的混合烯烴的原子個數(shù)的確定計算時，以烯烴的最簡式為依據(jù)來進(jìn)行。題組訓(xùn)練4、A.14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA12四川B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA12全國B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA√

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拓展：混合氣體的計算，用極值法核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱八一定質(zhì)量的混合烯烴的原子個數(shù)18拓展：混合氣體的計算，用極值法核心突破——NA陷阱設(shè)置12全國A.

分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA12全國C.,92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA檢測與評價6、D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和CO2的混合氣體中含有NA個碳原子√

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常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為NA√

常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA√

拓展：混合氣體的計算，用極值法核心突破——NA陷阱設(shè)置12全19核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱九已知溶液的濃度，缺少溶液的體積

不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量課前熱身1、B.25℃時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA課堂評價4、D.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA檢測與評估10、D.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NA2012湛一B.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為2NA×

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核心突破——NA陷阱設(shè)置陷阱九已知溶液的濃度，缺少溶液的體20高考零距離（2010廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16gCH4中含有4nA個C-H鍵B．1mol·L-1NaCl溶液含有nA個Na+C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子A高考零距離（2010廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列21高考零距離（2011廣東）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2