山西省忻州市輝順溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市輝順溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強，故D錯誤。故答案選A2.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學(xué)家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成一種燃料，屬新能源

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

D．乙醇屬可再生性能源參考答案：D3.下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．僅①④

B．僅①④⑤C．僅①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故①錯誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，②不正確；固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物不能導(dǎo)電，③錯誤；固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，④錯誤；D、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；選D。4.下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氫氧化鈉溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F(xiàn)﹣，NO3﹣過量濃氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點：離子共存問題；離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B．Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀；D．該組離子能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式，加入過量濃氨水AgOH↓會溶解．解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反應(yīng)能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則不能大量共存；I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反應(yīng)能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．Ag+，F(xiàn)﹣，NO3﹣，均不反應(yīng)能共存，但加入過量濃氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，總離子反應(yīng)為Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等．5.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略6.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略7.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6:5.3B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于QkJ參考答案：C知識點：化學(xué)平衡

解析：列三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始量

4mol

2mol

0

變化量

1.4

0.7

1.4

2min

2.6

1.4

1.4A、恒溫恒壓條件下前后壓強比是1：1，故A錯誤；B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的條件分?jǐn)?shù)改變，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D錯誤；思路點撥：本題考查化學(xué)平衡，難度中等，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同。8.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是A．拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康B．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟中發(fā)揮作用C．提倡用農(nóng)作物纖維制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油D．汽車尾氣的排放可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧參考答案：A略9.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略11.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是（

）A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：D試題分析：A、I2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，故錯誤；B、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，故錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，需要加熱，故錯誤；D、MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，故正確。12.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。13.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參考答案：B略14.某實驗需要用480ml1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（

）A.應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2gB.為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低D.搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補充適量蒸餾水至刻度線參考答案：C略15.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

乙酸酐制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：

合成裝置如圖，請回答：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向為______口進______口出（填字母）（Ⅱ）分離與提純：①

邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（3）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃?。縚____（填“是”或“否”），原因是_________________。（4）分液漏斗使用前須___________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先________________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從_______口倒出。（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下圖裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________________。參考答案：(1)干燥管

吸收HCl（2）c

d（3）萃取水中的苯乙酮，減少損失

否

乙醇和水互溶（4）檢漏

放氣

打開上口玻璃塞

上（5）C

A、B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反