高中物理48個解題模型高中化學(xué)必背知識點總結(jié)范文

48_高中化學(xué)必背學(xué)問點總結(jié)范文1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH甲基橙<3.13.1——4.4>4.48.0——10.0>10.0蕊<5.15.1——8.0>8.03、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：陰極(奪電子的力量)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的力量)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;;(3)H、O則在那邊加水。例：當Na2CO3AlCl33CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O留意：當是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多)8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(由于原子半徑：Si>C>O).10、分子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化復(fù)原反響;(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點最高的是W3410c);密度最小(常見)的是K;Pt。19、雨水的PH5.620、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;23、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2OO21.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO217.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O223.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO326.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS229.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2王水：濃HNO3、濃HCl1：3鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復(fù)分解反響)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)學(xué)問點：這個反響可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ba(OH)22Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)學(xué)問點：(1)這個反響中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能到達鎂的著火點，不能用火柴點燃;鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂外表涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。水通電分解(分解反響)2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上消滅氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)學(xué)問點：2：11：8;電解水時，在水中預(yù)先參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性;電源為直流電。生石灰和水反響(化合反響)CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)學(xué)問點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;發(fā)出大量的熱。5.試驗室制取氧氣2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關(guān)學(xué)問點：二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒有轉(zhuǎn)變;反響完全后，試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進展分別的方法是：洗凈、枯燥、稱量。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)學(xué)問點：在試管口要堵上棉花，避開高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反響)2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑共同學(xué)問點：向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避開冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒(化合反響)充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)學(xué)問點：反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進展檢驗。7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反響)S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)學(xué)問點：應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸取生成的二氧化硫，防止污染空氣。8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反響)3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。相關(guān)學(xué)問點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太