強弱電解質(zhì)及電離平衡

強弱電解質(zhì)及電離平衡第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月強弱電解質(zhì)及電離平衡圍繞考綱確定知能目標：（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。（3）理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月燈泡亮度原因（或結(jié)論）0.1mol·L—1NaCl溶液0.1mol·L—1鹽酸溶液0.1mol·L1醋酸溶液0.1mol·L1氨水0.1mol·L—1酒精實驗一：溶液的導電性實驗《化學I》第53頁（1）酒精不能電離，其水溶液不能導電；（2）NaCl、HCl電離程度大，離子濃度高；（3）醋酸、氨水電離程度小，離子濃度低。第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗二：過量鎂條與酸的反應(yīng)《化學反應(yīng)原理》第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL1mol·L—1鹽酸50mL1mol·L—1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月能否電離非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物是否完全電離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿絕大多數(shù)鹽包括：HCl、HBr、HI、HClO4、硝酸、硫酸包括：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

包括：弱酸、弱堿、水、少部分鹽強、弱電解質(zhì)的分類第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月【直擊高考】（02，上海）1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子為NA（04，全國）等體積等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含H+數(shù)一定相等（04，廣東）強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)（07，上海）可以根據(jù)溶液導電性的強弱判斷強弱電解質(zhì)（07，廣東）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（09，廣東）乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)辨析下列說法是否正確，請說明理由。××××√×注意：不能簡單的以電解質(zhì)的溶解度與溶液導電性的強弱作為電解質(zhì)強弱的判斷依據(jù)。第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月下列物質(zhì)中，①鹽酸；②Cu；③HF；④H2SO3；⑤蔗糖；⑥KAl(SO4)2；⑦CO2；⑧KHCO3；⑨BaSO4；⑩Mg(OH)2；（1）屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；屬于強電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

。（2）寫出④⑥⑧的電離方程式?！揪毩?】

③④⑥⑧⑨⑩⑤⑦⑥⑧⑨③④⑩第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的定義一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中分子和離子的濃度不再變化的狀態(tài)。第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2.特征:弱

——只有弱電解質(zhì)才能建立電離平衡變——外界條件（溫度、濃度）變，平衡移動等——V電離

=V結(jié)合

定

——離子、分子濃度恒定動——是一種動態(tài)平衡同——平衡建立與起始方向無關(guān)變第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月CH3COOH（aq）

CH3COO—

（aq）

+H+（aq）

移向電離度c（H+）加冰醋酸加水加NaOH固體加CH3COONa加熱→↓↑←→↑↓→↑↓↓↓→↑↑【練習2】電離平衡的移動符合平衡移動原理（勒夏特列原理）第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗2中除了看到

外，還可以看到的現(xiàn)象是反應(yīng)結(jié)束后兩個氣球

，請用電離平衡的知識解析原因。鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快一樣大【討論】實驗二：過量鎂條與酸的反應(yīng)《化學反應(yīng)原理》第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL1mol·L—1鹽酸50mL1mol·L—1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月【練習3】某同學欲通過“電解質(zhì)溶液導電性實驗”探究電離平衡的影響因素。設(shè)計了以下表格，請?zhí)羁眨?醋酸1273③①④④第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月謝謝指導！第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月例：關(guān)于0.1mol·L-1的醋酸溶液的變化中，敘述正確的是

A.加入等體積的水，平衡向右移，溶液的pH值變小

B.加入等體積水，完全中和所需NaOH的量增加

C.加入少量鹽酸，能使醋酸溶液的pH和電離度均減小

D.加入CH3COONa固體，平衡向右移動，c（OH--）增大

E.加水稀釋，c（H+）/c（CH3COOH）隨水量增大而減小

F.加入少量鹽酸，c（H+）和c（OH--）的乘積逐漸減小第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月討論3：設(shè)計實驗證明醋酸溶液中存在電離平衡。（1）請從原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個方面闡述你的實驗方案。（2）備選試劑：pH=2的醋酸，pH=2的鹽酸，0.1mol/L的醋酸，0.1mol/L的鹽酸，其他試劑和儀器可任選。（3）用化學實驗驗證你的設(shè)計。第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月強、弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度電離過程電離過程表示形式溶質(zhì)存在粒子常見物質(zhì)溶于水，完全電離的化合物溶于水，部分電離的化合物完全部分不可逆可逆離子離子、分子強酸、強堿、絕大部分鹽弱酸、弱堿、水、少部分鹽離子化合物、共價化合物共價化合物第16頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月【討論】將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的導電性可能會如何變化，請畫出變化曲線。注意：溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比。第17頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）濃度：增大電解質(zhì)濃度，平衡右移，離子濃度增大，但電離度減小。加水稀釋，平衡右移，離子濃度減小，但電離度增大。（