高考評價體系下基于學科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2020屆高三化學二三輪復習策略講座課件

一、認識新時期高考評價體系一、認識新時期高考評價體系12020年：構建一個科學、全面、有效的高考評價1、全國高考化學卷命題體系目標2012年：立足基礎，突出能力，關注應用，實施探究2014年：加強試題創(chuàng)新設計，突出應用能力考察2015年：貫徹改革理念，突出能力考察2016年：深化改革，平穩(wěn)過渡…科學←樹人←創(chuàng)新←深化←改革←應用←綜合←能力2017年：在繼承的基礎上探索創(chuàng)新

2018年：科學命題深化改革2019年：高考化學試題全面落實立德樹人根本任務2013年：注重知識與能力，突出過程與應用，加強綜合探究2020年：構建一個科學、全面、有效的高考評價1、全國高考化

是高考的考查目標。---“為什么考”是對教師教學的要求。---“考什么”是對命題專家的要求。---“怎們考”2、實施架構“一核四層四翼”一核四層四翼是高考的考查目標。---“為什么考”是對教師教學的要求3基本反應：氧化還原、沉淀溶解、絡合解離基礎理論：物質(zhì)結構、化學平衡、電離平衡、電化學原理無機化學：典型非金屬、典型金屬有機化學：典型有機物、重要反應實驗化學：基本技能、實驗探究化學用語：電子式、化學式、結構式、方程式。四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”基本反應：氧化還原、沉淀溶解、絡合解離四層：“必備知識、關鍵四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”思維認知能力群接受、吸收、整合化學信息的能力化學實驗與探究能力分析和解決化學問題的能力知識獲取能力群實踐操作能力群四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”思維認知能力實驗探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識是化學核心素養(yǎng)的實踐基礎證據(jù)推理與模型認知是化學核心素養(yǎng)的思維核心宏微結合與變化平衡是化學核心素養(yǎng)的學科特征科學精神與社會責任是化學核心素養(yǎng)的價值立場思維變量認識變量情境變量精神價值層面實踐認識層面理性認識層面證據(jù)推理與模型認知

水平1

水平2

水平3

水平4實驗探究與創(chuàng)新意識四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”實驗探究科學精神與社會責任宏觀辨識變化觀念實驗探究與創(chuàng)新意識四翼基礎性---綜合性---應用性---創(chuàng)新性---強調(diào)主干知識強調(diào)知識的融會貫通強調(diào)學以致用強調(diào)獨立思考和創(chuàng)新思維化學學科將常見考查分情境：日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學術探索情境、實驗探究情境和化學史料情境。四翼基礎性---強調(diào)主干知識化學學科將常見考查分情境：

必備知識的掌握程度→關鍵能力的發(fā)展水平→學科素養(yǎng)的達成幅度→核心價值的構建高度；3、由考試到評價必備知識的掌握程度→關鍵能力的發(fā)展水平→學科素養(yǎng)的達成二、透過高考試題看變化二、透過高考試題看變化9試題對比2020科學、全面、有效2019樹人2018深化2017創(chuàng)新1、試題對比看變化試題對比2020科學、全面、有效2019102017年I卷-7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣2019年I卷-7．陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點傳統(tǒng)文化與化學與生活試題。2018年I卷-8.下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖[山東省模擬考-1]

化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.乙醇汽油可以減少尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機高分子聚合物不能用于導電材料D.葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮化學與生活試題2017年I卷-7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是202017年I卷-8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾

B．升華

C．干餾D．萃取2018年I卷-7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉實驗分離提純[山東省模擬考-3]實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是A．粗鹽的提純B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L-1的鹽酸溶液常見實驗方案的設計

細節(jié)分析2017年I卷-8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：2017年I卷-9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面2018年I卷-11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH22019年I卷-8.關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應

C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯有機結構與性質(zhì)2017年I卷-9．已知（b）、（d）、（p[山東省模擬考-2]某烯烴分子的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯[山東省模擬考-5]CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結構簡式如右圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是（）A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH有機命名、結構、性質(zhì)[山東省模擬考-2]某烯烴分子的結構簡式為2017年I卷-10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣2018年I卷-9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是2019年I卷-9．實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯整體實驗設計評價通過制備實驗考查學生的實驗設計思想與化學實驗素養(yǎng)。2017年I卷-10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置[山東省模擬考-8]下列操作能達到相應實驗目的的是

（

）

實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱[山東省模擬考-9]錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為泠凝水進水口D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2特殊操作、整體實驗設計評價[山東省模擬考-8]下列操作能達到相應實驗目的的是（2017年I卷-11．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整2018年I卷-13．最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.協(xié)同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性2019年全國I卷-12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+=2H++2MV+

C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動起點高，落點低新情境2017年I卷-11．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流[山東省模擬考-13]．利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、NO3-

等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是A．反應①②③④均在正極發(fā)生B．單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC．④的電極反應式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大新情境，守恒、速率[山東省模擬考-13]．利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐[山東省模擬考-12]．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42－=2MnO4－+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A．由反應I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1B．由反應I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑[山東省模擬考-11].工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。下列說法正確的是A．陰極電極反應式為Pb+HSO4--2e-=PbSO4+H+B．陽極反應中S的化合價升高C．S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極二、本題共5小題，每小題4分，共20分。電化學與結構氧化還原理論[山東省模擬考-12]．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應2017年I卷-12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期2018年I卷-12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價2019年全國I卷-13．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構元素周期律關鍵是注重在數(shù)據(jù)和概念的基礎上，考查學生歸納物質(zhì)反應規(guī)律、推理未知物質(zhì)的性質(zhì)和應用，體現(xiàn)高考評價體系中的創(chuàng)新性考查要求。2017年I卷-12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)[山東省模擬考-6].X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素周期律、性質(zhì)、分子結構等[山東省模擬考-6].X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種[山東省模擬考-9].亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2[山東省模擬考-7]．利用反應CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是()A．C（金剛石）屬于共價晶體B．該反應利用了Na的強還原性C．CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同D．NaCl晶體中每個Cl－周圍有8個Na＋考查基本理論、基礎知識[山東省模擬考-9].亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂2019年I卷-10．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設冰的密度為0.9g·cm?3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結構保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl?[山東省模擬考-15].熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100°C）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A.①為氮氮三鍵的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻骂}型、機理2019年I卷-10．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在2017年I卷-13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，2019年1卷-11.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B．Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的

C．b點的混合溶液pH=7

D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)溶液中的平衡[山東省模擬考-14].25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.a點時，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)D.V=10mL時，c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)2017年I卷-13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2反應歷程反應歷程數(shù)據(jù)、歷程數(shù)據(jù)、歷程[山東省模擬考]16.（10分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：已知v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。該醇解反應的ΔH_>_0（填>或<）。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=3.2（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是_A__；A、B、C、D四點中，v正最大的是①_，v逆最大的是__C____。（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比_2:1____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1:2投料相比，按2:1投料時化學平衡常數(shù)Kx_不變_（填增大、減小或不變）（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是bc_。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率數(shù)據(jù)、應用、評價[山東省模擬考]16.（10分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量27新課題、探究評價新課題、探究評價[山東省模擬考]18.（13分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3°C,沸點為233.5°C，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是

通入過量的CO2氣體

，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，此時活塞K1、K2、K3、的狀態(tài)為關閉K2、K3，打開K1；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為

關閉K1、打開K2和K3

。（2）試劑A為

濃硫酸

，裝置單元X的作用是

防止外界水分進入收集瓶，處理尾氣

；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

防止TiBr4冷凝堵塞連接管。（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是

排盡裝置內(nèi)殘留的溴蒸氣

。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為冷凝管

、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是

溫度計

（填儀器名稱）。新情境下的常規(guī)制備[山東省模擬考]18.（13分）四溴化鈦（TiBr4）可用作29工業(yè)流程評價、反應原理工業(yè)流程評價、反應原理[山東省模擬考]19．（11分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：（1）生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是

排出反應器Ⅰ中產(chǎn)生的H2反應中產(chǎn)生氫氣

。（2）加入鋅粉的主要目的是

Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+

（用離子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性環(huán)境中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性環(huán)境中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調(diào)至

b；a．2.2～2.4 b．5.2～5.4 c．12.2～12.4濾渣Ⅲ的成分為MnO2和Fe(OH)3。（4）制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是將C完全轉化（減少CO生成量）

；生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因產(chǎn)生了污染氣體SO2。（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%。高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉。所選試劑為

ZnSO4、BaS、Na2S

，反應的化學方程式為

4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO4

（已知BaSO4的相對分子質(zhì)量為233。ZnS的相對分子質(zhì)量為97）。工業(yè)流程分析評價、定量[山東省模擬考]19．（11分）普通立德粉（BaSO4·Zn物質(zhì)結構基礎內(nèi)容解釋應用、三維與二維圖相互轉化物質(zhì)結構基礎內(nèi)容解釋應用、三維與二維圖相互轉化[山東省模擬考]17.（12分）非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為O>C>Si；第一電離能I1(Si)

>

I1(Ge)（填>或<）。（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是SiO2

，原因是

Si的原子半徑小于Ge，Si－O鍵能大于Ge－O鍵能，（或Si-O鍵長小于Ge-O鍵，Si-O鍵能大于Ge-O鍵能）。（3）右圖為硼酸晶體的片層結構，其中硼的雜化方式為sp2

。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：升高溫度時，硼酸分子間氫鍵斷裂，溶解度增大。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm。右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為

4。CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為

g·cm-3（用代數(shù)式表示）。[山東省模擬考]17.（12分）非線性光學晶體在信息、激光技高考評價體系下基于學科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2020屆高三化學二三輪復習策略講座課件[山東省模擬考]20.（14分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX，X=Cl、Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：（1）A的結構簡式為__________________，B→C的反應類型為氧化反應，C中官能團的名稱為羰基和羧基，C→D的反應方程式為__________________________。（2）寫出符合下列條件的D的同分異構體_________(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環(huán)碳環(huán)結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應。（3）判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標出。（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以和CH3OH和格氏試劑為原料制備[山東省模擬考]20.（14分）酯類化合物與格氏試劑（RMg試題情景陌生化文字敘述圖表化定性問題定量化能力考查素養(yǎng)化2、省?？碱}型特點學科問題綜合化評分方案開放化試題情景陌生化文字敘述圖表化定性問題定量化能力考查素養(yǎng)化2、

化學學科考查情境：生活情境、1工業(yè)情境、10、11、16、18、19實驗情境、3、8、9、13科技情境、5、7、13、15、17、20化學學科考查情境：基礎性---綜合性---應用性---創(chuàng)新性---強調(diào)主干知識強調(diào)知識的融會貫通強調(diào)學以致用強調(diào)獨立思考和創(chuàng)新思維一類單項選擇題考查二類選擇題及填空題填空題二類選擇題基礎性---強調(diào)主干知識一類單項選擇題考查3、高中化學學業(yè)質(zhì)量水平與考試評價的關系

學業(yè)質(zhì)量水平2是高中畢業(yè)生應達到的合格要求，是化學學業(yè)水平合格性考試的命題依據(jù)。學業(yè)質(zhì)量水平4是化學學業(yè)水平等級性考試的命題依據(jù)。3、高中化學學業(yè)質(zhì)量水平與考試評價的關系學業(yè)質(zhì)量水平2實驗探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識是化學核心素養(yǎng)的實踐基礎證據(jù)推理與模型認知是化學核心素養(yǎng)的思維核心宏微結合與變化平衡是化學核心素養(yǎng)的學科特征科學精神與社會責任是化學核心素養(yǎng)的價值立場思維變量認識變量情境變量精神價值層面實踐認識層面理性認識層面證據(jù)推理與模型認知

水平1

水平2

水平3

水平4實驗探究與創(chuàng)新意識四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”實驗探究科學精神與社會責任宏觀辨識變化觀念實驗探究與創(chuàng)新意識16.（10分）已知v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。（1）該醇解反應的ΔH_______0（填>或<）。以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=______。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是__；A、B、C、D四點中，v正最大的是_________，v逆最大的是______。（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比_____________時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1:2投料相比，按2:1投料時化學平衡常數(shù)Kx__________（填增大、減小或不變）（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率p9016.（10分）已知v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ4116.（10分）已知v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。（1）該醇解反應的ΔH_______0（填>或<）。以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=______。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是__；A、B、C、D四點中，v正最大的是_________，v逆最大的是______。（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比_____________時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1:2投料相比，按2:1投料時化學平衡常數(shù)Kx__________（填增大、減小或不變）（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率p9016.（10分）已知v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ42三、以素養(yǎng)提升為進行后期復習三、以素養(yǎng)提升為進行后期復習43(1)精確規(guī)劃，促成項目式與專題式融合；(2)教師引領，學生問題解決中的模型建構；(3)定量分析，習慣證據(jù)推理與數(shù)據(jù)加工；(4)精致主題，形成高階思維的深度學習；1、整體的四個原則(1)精確規(guī)劃，促成項目式與專題式融合；1、整體的四個原則442、明確學生發(fā)展的層級如實驗(1)教材的典型實驗模型；(2)實驗方案或者現(xiàn)象的原理的局部評價(3)探究類實驗(4)實驗方案的自主設計2、明確學生發(fā)展的層級如實驗45溶液中的平衡常數(shù)專題復習一節(jié)二輪復習的網(wǎng)課溶液中的平衡常數(shù)專題復習一節(jié)二輪復習的網(wǎng)課46【山東省模擬考】14.25°C時，向10mL0.10mol·L-1

的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.a點時，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)D.V=10mL時，c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)【答案】AB【探究一】1、該題考查了電解質(zhì)溶液哪些知識點？2、分析選項如何準確快速作答？3、這條線上一般需注意哪些點？4、保持該滴加過程不變，更換橫縱坐標還可以畫出哪些圖像，標記一個你認為有意義的點，出一道類似高考題?！旧綎|省模擬考】14.【答案】AB【探究一】47一、研究電解質(zhì)溶液小結：一、研究電解質(zhì)溶液小結：48【探究二】1、如何配制銀氨溶液？2、其中存在的平衡有哪些？3、平衡常數(shù)表達式分別是什么？

[解答]1、向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀恰好消失。

NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-Ag+

+H2OAgOH+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+AgOHAg+

+OH-

Kb=[NH4+][OH-]/[

NH3·H2O]Kw=[H+][OH-]Kh=[H+]/[Ag+]Kh=[H+][

NH3·H2O]/[NH4+]Ksp=[Ag+][OH-]【探究二】[解答]1、向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀49【探究】4、這些平衡常數(shù)之間有什么關系？Kb=[NH4+][OH-]/[

NH3·H2O]Kw=[H+][OH-]Kh=[H+]/[Ag+]Kh=[H+][

NH3·H2O]/[NH4+]【探究】Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]K50【探究】5、已知Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+已知AgI的Ksp=8

×10-17,若0.02mol/L硝酸銀溶液與1mol/L的氨水等體積混合制備銀氨溶液，若向銀氨溶液中滴加0.1mol/L的KI能否出現(xiàn)渾濁？說一下你的分析思路。

K=1.12×107【思路1】【思路2】[Ag(NH3)2]++I-AgI(s)+2NH3

k1=1/[K×Ksp]【探究】K=1.12×107【思路1】【思路2】[Ag(NH51二、五大常數(shù)間的關系：(1)對于一元弱酸HA及其鹽，Ka與Kh的關系(2)對于二元弱酸H2B及其正鹽、酸式鹽，Kal(H2B)、Ka2(H2B)與Kh(HB－)、Kh(B2－)的關系(3)對于可溶性一元弱堿MOH及其鹽，Kb與Kh的關系二、五大常數(shù)間的關系：(2)對于二元弱酸H2B及其正鹽、酸式(4)對于MOH懸濁液及