年浙江省普通高中學業(yè)水平合格性考試（會考）化學專題卷八

2021年浙江省普通高校招生選考科目考試化學專題卷八參考相對原子質量：H1C12N14O16Si28S32Fe56Zn65Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃2．下列儀器名稱正確的是（）A．三腳架B．溶量瓶C．鑷子D．坩鍋3．下列物質溶于水后，溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．Na2O B．CH3COOHC．SO3D．葡萄糖4．下列有關膠體的說法不正確的是（）A．通過丁達爾效應可以區(qū)分蔗糖溶液和蛋白質溶液B．Al(OH)3膠體具有較強吸附性，能凝聚水中的懸浮物而沉降C．氫氧化鐵膠體是一種均勻透明的分散系，其分散質直徑介于1～100nm之間D．納米TiO2是一種膠體，可用于污水處理、凈化空氣、光催化分解水等方面5．“生氫劑”氫化鈉（NaH）與水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中，水的作用是（）A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．催化劑6．下列有關氯及其化合物的說法正確的是（）A．常溫下干澡的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反應B．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性7．下列說法不正確的是（）A．煤屬于生物質能B．氫氣是理想的綠色能源C．地溝油可加工成航空煤油D．沼氣屬于可再生能源8．下列表示不正確的是（）A．MgF2的電子式： B．二氧化碳的比例模型：C．NH3的球棍模型： D．氧原子的結構示意圖：9．將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質是（）A．氧化性B．脫水性C．吸水性D．酸性10．下列說法正確的是（）A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+C．容量瓶不能用作溶解物質或稀釋濃硫酸的容器D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶11．下列說法正確的是（）A．C60、C70、碳納米管、金剛石、石墨互稱為同素異形體B．H2與D2互為同位素，與為同一種物質C．甲醇(CH3OH)、乙二醇()和丙三醇()互為同系物D．CH2＝CHCHO、CH≡CCH2OH互為同分異構體，與足量H2加成后仍為同分異構體12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑13．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如下圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是（）YXZA．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素14．下列說法中不正確的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色C．甲烷與乙烯共lmol，完全燃燒后生成2molH2OD．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物有2種15．下列說法中正確的是（）A．糖類、油脂、氨基酸和蛋白質都能發(fā)生水解反應B．花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂C．蛋白質溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D．取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱3～5min，再冷卻，滴加4～6滴氫氧化銅懸濁液，觀察有無出現(xiàn)紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應16.在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10?6mol下列說法不正確的是（）A．溫度為303K時，在3h內用氧氣表示的平均反應速率為6×10?7mol·L?1·h?1B．實驗1和實驗3中，3h內N2的轉化率之比為4:5C．分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率D．353K時，可能是催化劑的催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢17．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+MnOOH，下列說法不正確的是（）A．電池工作時鋅為負極B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-C．電池工作時，電解質溶液中的OH-移向正極18．下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大B．常溫下，通過測定0.1mol?L-1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3?H2O是弱電解質C．同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)19．根據(jù)熱化學方程式：S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol-1（Q>0），則下列分析正確的是（） A．1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJB．1molS(g)與1molO2(g)反應生成1molSO2(g)放出QkJ的能量C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol-1D．1個S(g)與1個O2(g)完全反應可放出QkJ的能量20．下列說法不正確的是（）A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．O2、H2O、CO2三種分子中，每個氧原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構21．已知X(g)+4Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1（a>0）。一定條件下將1molX和4molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min時，測得Y的物質的量為3.2mol。下列說法正確的是（）A．在10min內，X和Y反應放出的熱量為0.4akJB．在10min時，Y和Z的物質的量之比為2:1C．升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再改變22．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．9g13CO2與N217NAB．1LpH＝1的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目大于0.1NAC．4.6g有機物C2H6NANA23．mol·L-1的醋酸mol·L-1mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：24．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br225．在c(Na+)=0.9mol?L?1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3?、CO32?、SiO32?、SO42?取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體；Ⅱ．將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g；Ⅲ．在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol?L?1B．實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32?+2H+H2SiO3↓D．實驗Ⅲ能確定一定不存在SO42?非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）乙酸乙酯有四種常見合成方法。已知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉化關系如下圖所示：（1）有機物E中含有的官能團名稱是。（2）反應②的反應類型是。（3）有機物B在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應的化學方程式：。（4）下列說法正確的是。A．有機物A不能使碘水變藍B．反應⑥是同分異構體之間的相互轉換C．有機物B、D、乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以通過聞氣味進行鑒別D．等質量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質量也相等27．（6分）鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204g·mol-1，其中鐵元素的質量分數(shù)為54.9%，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A~J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去。（1）A的電子式：。（2）鐵橄欖石的化學式：。（3）寫出H→G的化學方程式：。28．（4分）實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。請回答：（1）圖I裝置中的收集裝置B應連接圖Ⅱ中的(填“a”或“b”）進口。（2）用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應相比，其優(yōu)點主要是。（3）下列敘述中，描述正確的是。A．A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性B．熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸C．C試管中的紫色石蕊試液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了H2SO3D．D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同29．（4分）現(xiàn)有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如下圖。（1）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為mol·L-1。（2）該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質的量之比為。參考答案及解析1．C【解析】液氯是僅由Cl2分子組成的純凈物。2．D【解析】A是泥三角，B是容量瓶，C是坩堝鉗。3．C【解析】SO3與水反應生成H2SO4，其水溶液能導電，是非電解質。4．D【解析】納米TiO2不是膠體，將納米TiO2分散到水中可形成膠體。5．C【解析】該反應是歸中反應，H2O中氫元素化合價降低，水是氧化劑。6．D【解析】Cl2與鐵在一定條件下能反應，A錯誤；電解飽和氯化鈉溶液不能得到鈉，B錯誤；工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，C錯誤。7．A【解析】生物質能是太陽能以化學能形式貯存在生物質的能量形式，即以生物質為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，煤屬于化石燃料，不是生物質能。8．B【解析】CO2是直線形分子，B錯誤。9．D【解析】反應中硫元素的化合價降低，體現(xiàn)了硫酸的氧化性；反應生成水，硫酸體現(xiàn)了脫水性和吸水性；反應后沒有SO42-存在，硫酸沒有體現(xiàn)酸性。10．C【解析】某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有Na+，A錯誤；用廣泛pH試紙不能測得某堿性溶液的pH為12.5，B錯誤；濾液應在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結晶，D錯誤。11．A【解析】H2與D2不是同位素；一元醇、二元醇和三元醇不可能互為同系物；CH2＝CHCHO、CH≡CCH2OH與足量H2加成后的產(chǎn)物都是CH3CH2CH2OH。12．D【解析】A中反應沒有配平；B反應中Fe3+還會和I-發(fā)生氧化還原反應；C反應中CO2過量；應生成HCO3-。13．D【解析】由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－8＋1＝a－7，Z的原子序數(shù)為a＋8－1＝a＋7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a－18＋1＝a－17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確。14．B【解析】CH3CH2OH可被氧化為CH3CHO，CH3CHO可進一步被氧化為CH3COOH，A正確；乙酸分子中含有羧基，不能使溴水褪色，B錯誤；1molCH4或1molC2H4中都含有4molH，根據(jù)原子守恒可知1mol混合物完全燃燒后生成的H2O為2mol，C正確；異丁烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中有2種不同的H原子，故其一氯代物有2種，D正確。15．C【解析】糖類中的單糖和氨基酸不能水解，A錯誤；油脂只有在堿性條件下水解才能制肥皂，B錯誤；D實驗沒有加NaOH溶液中和催化劑硫酸，錯誤。16．C【解析】A項，v(O2)=v(NH3)=×=6×10?7mol·L?1·h?1，正確；B項，實驗1和實驗3中，3h內N2的轉化率之比為4.8:6.0=4:5，正確；C項，升高溫度，反應速率總是加快，錯誤；D項，溫度過高可能是催化劑的催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢，正確。17．C【解析】電池工作時鋅被氧化，鋅為負極，A正確；正極MnO2被還原，B正確；陰離子向電池的負極移動，C錯誤；外電路中每通過0.2mol電子，理論上消耗0.1molZn，D正確。18．B【解析】A項，H+可與CH3COO-結合生成弱電解質，使c(CH3COO-)減小，錯誤；B項，測得0.1mol?L-1NH4Cl溶液顯酸性，說明NH4Cl能水解，是強酸弱堿鹽，證明NH3?H2O是弱電解質，正確；C項；醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸，錯誤；D項，反應后醋酸過量，混合溶液顯酸性，錯誤。19．B【解析】該反應是放熱反應，說明反應物的總能量比生成物的總能量高，A錯誤，B正確；氣態(tài)硫變成固態(tài)硫時還要放出熱量，考慮焓變是負值，可知C錯誤；1molS(g)與1molO2(g)完全反應可放出QkJ的能量，D錯誤。20．A【解析】對于組成和結構都相似的分子晶體，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔沸點升高。Cl2、Br2、I2都是鹵素的單質，形成的晶體是分子晶體，它們的分子間作用力依次增大。21．D【解析】在10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2akJ，A錯誤；在10min時，Y和Z的物質的量之比為8:1，B錯誤；升高反應溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤。22．A【解析】13CO2與N217O的摩爾質量都是45g·mol-1，分子中的中子數(shù)都是23，9g混合氣體的物質的量為0.2mol，其中含有4.6mol中子，A正確；1LpH＝1的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目等于0.1NA，B錯誤；C2H6O的同分異構體有CH3OCH3和CH3CH2OH，4.6g有機物C2H6NANA，C錯誤；Fe過量時，F(xiàn)e與FeBr3反應生成FeBr2，D錯誤。23．D【解析】曲線Ⅰ對應在氨水中滴加鹽酸，滴加鹽酸到20mL時，恰好反應生成NH4Cl，NH4+水解使溶液顯酸性，A、B項錯誤。曲線Ⅱ對應在醋酸中滴加NaOH溶液，C項錯誤；滴加溶液到10mL時，得到等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，將此兩式合并可得D中等式。24．D【解析】A項，加入的藥品正確順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，錯誤；B項，過程②中將MgCl2·6H2O灼燒生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，錯誤；C項，電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程，錯誤；D項，Br-通過三步操作變成了Br2，正確。25．A【解析】實驗Ⅰ中的氣體是CO2，說明原溶液中含有0.05molCO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+；實驗1中的白色沉淀是硅酸，說明原溶液中含有SiO32?2，說明原溶液中含有0.06molSiO32-；實驗Ⅲ說明原溶液中不含SO42-。當溶液中不含NO3?時，根據(jù)離子濃度和電荷守恒原理可知c(K+)=1.3mol?L?1；當溶液中含NO3?時，c(K+)＞1.3mol?L?1，A錯誤。26．（1）碳碳雙鍵（1分）（2）氧化反應（1分）（3）2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2↑（2分）（4）AC（2分）【解析】A是葡萄糖，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙醇可被氧化為乙醛。兩分子乙醇可反應生成一分子乙酸乙酯，根據(jù)原子守恒，可知還放出兩分子氫氣。葡萄糖不能使淀粉變藍，反應⑥是乙醛反應生成乙酸乙酯；乙酸乙酯和乙酸、葡萄糖的最簡式不同，等質量的有機物A（或D）和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質量不相等。27．（1）（2）Fe2SiO4或2FeO?SiO2（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】紅褐色固體G為Fe(OH)3，則H為Fe(OH)2，F(xiàn)中含有Fe3+；難溶于水的含氧酸D為硅酸；主要的溫室氣體J為CO2；焰